高一化學必修1知識點總結 練習題含答案

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1、高一化學必修1知識點總結 練習題含答案高一化學必修1知識點總結班級：_姓名：_知識點一：化學實驗基本方法 1、化學實驗安全應注意以下問題：遵守_；了解_掌握_。2、常見的混合物的分離和提純的方法有_。3、SO42檢驗的原理：在溶液中解離時_，生成_。課本中的有關的化學方程式：_。4、利用_，用蒸餾的方法除去_。5、利用_，用_，這種方法叫做萃取。常用的儀器是_。用右手_，左手_。待液體分層后，先將_，再將_。6、一些物質的溶解性： OH-Cl-SO42-CO32-Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ 知識點2：物質的量1、國際科學界建議采用“物質的量”將_與_聯(lián)系起來。2、人們用_作為計量原子

2、、離子或分子等微觀粒子的“物質的量”的單位。3、大量實驗證明，_為單位，在數(shù)值上與_時，所含的粒子的數(shù)目都約是6.021023。我們把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為_。符號為_，6.021023mol1叫做_常數(shù)，是個物理量，符號為_。物質的量的符號是_。4、_叫做摩爾質量，符號為_，常用的單位為_。物質的量與物質的質量的關系式：_5、在相同的_下，相同_的任何氣體都含有相同_的粒子（分子或原子）。所以，單位物質的量的任何氣體在相同條件下應占有相同的體積。這個體積稱為_，符號為_，常用單位有_6、氣體摩爾體積的數(shù)值不是_，它決定于_。例如，在_和_的條件下，它為_。物質的量與氣

3、體體積的關系式：_知識點3：物質的量的應用1、我們使用物質的量濃度這個物理量，來表示_，也稱為B的物質的量濃度，符號為_，公式為：_常用單位為_。2、在用濃溶液配制稀溶液時，常用公式是_在稀釋濃溶液時，溶液的_發(fā)生了變化，但溶液中_不變，即在溶液稀釋前后，溶液中_相等。知識點4：物質的分類 1、把_所得到的體系，叫做分散系，被分散的物質，稱作_。2、當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為_、_和_。3、如果考察這三類分散系的穩(wěn)定性，發(fā)現(xiàn)_是最穩(wěn)定的，而_是很不穩(wěn)定的；_介于二者之間的。_決定了大氣污染的長期性。4、這條光亮的“通路”是由于_形成的，叫做丁達爾

4、效應，利用丁達爾效應是區(qū)分_與_的一種常用的物理方法。 知識點5：離子反應1、.在_中或在_下能夠導電的化合物叫做電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了_，產(chǎn)生了_。電離時生成的_離子全部是_的化合物叫做酸；生成的_離子全部是_的化合物叫做堿；生成_和_的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應的實質是_。2、像這種用_的式子叫做離子方程式，其書寫步驟為：_3、離子方程式不僅可以表示_，而且還可以表示_4、離子反應發(fā)生的條件是：_。知識點6：氧化還原反應1、常見元素的化合價：H +1 Li +1 Be +2 B +3 C 4 +2 +4 N 3 +1 +2 +3 +4 +5 O 2

5、 1 F 1Na +1 Mg +2 Al +3 Si +4 P 3 +3 +5 S 2 1 +4 +6 Cl 1 +1 +3 +5 +7K +1 Ca +2 Br 1 +1 +3 +5 +7 I 1 +1 +3 +5 +7 Cr +3 +6 Mn +2 +4 +6 +7Fe +2 +3 Co +2 +3 Cu +1 +2 Zn +2 Ag +1 Ba +2 Hg +1 +22、口訣：升失被氧化，降得被還原；氧化還原劑，還原氧化劑。3、氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物知識點7：金屬的化學性質 常溫下，金屬鈉_，這說明_。 鈉受熱后，可以與_，發(fā)出_，生成_。 活潑金屬在空氣中易與氧

6、氣反應，表面_。有的氧化膜疏松，_，如_等；有的氧化膜致密，_，如_等表面的氧化層。例如，在_，_，這樣點燃起來更容易些。 我們可以觀察到，鋁箔熔化，_，_，好像_。這是為什么呢？原來是_。默寫化學方程式_ 通過對鈉與水反應的實驗現(xiàn)象和思考，我們可以知道以下事實：_；_，_；_，_；_。 通過實驗34我們看到，鋁既_，又_，反應都放出_。鋁與氫氧化鈉溶液反應時生成_。 酸、堿還有鹽等可直接侵蝕_，因此_。默寫化學方程式_ 知識點8：幾種重要的金屬化合物 多數(shù)金屬氧化物不溶于_，只有_，生成_。多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可_，生成_。 新制成的氧化鋁除了能與_外，還有一個特殊的性質_，生成_。因此

7、氧化鋁是_。 金屬氧化物除可作為_外，還有著廣泛的用途。例如，氧化鐵是_（俗稱_），常用于制造_；氧化鋁是_，是_，常用于制造_等；氧化銅呈_，可作為制造_；氧化亞鐵呈_，可作為制造_等。默寫化學方程式_ 在常見的金屬氫氧化物中，除了_、_、_等幾種堿易溶于水，_微溶于水外，_都不溶于水，但可溶于_。 為什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的_色沉淀迅速變成_色，最后變成_色呢？這是因為_。 加熱Fe（OH）3時，它能失去水生成_。 反應中得到的白色膠狀物質是氫氧化鋁_，它幾乎不溶于_，但能_，并能_。在實驗室里，常常用_與_反應來制取氫氧化鋁。 實驗表明，Al（OH）3在_里都能溶

8、解。這說明它是_ Al（OH）3是醫(yī)用的_的一種。默寫化學方程式_ 碳酸鈉（_）俗名_，也叫_，碳酸氫鈉（_）俗名_。在_里你常常能找到這兩種物質。 碳酸鈉粉末遇水生成_水合碳酸鈉（_）。碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易_變成_。碳酸鈉和碳酸氫鈉雖然都屬于鹽類，但它們的溶液都顯_性，這就是它們被作為_的原因。 硫酸鐵等含有Fe3的鹽溶液遇到_時變成_。 知識點9：金屬總結1、金屬與氧氣的反應 在空氣中氧化的現(xiàn)象和產(chǎn)物在空氣中加熱（或燃燒）的現(xiàn)象和產(chǎn)物Na Mg Al Fe Cu 2、金屬與強酸的反應以及與水反應 在強酸溶液中反應的離子方程式與水反應的程度或條件Na Mg Al Fe Cu 3、氧化鈉

9、和過氧化鈉的性質比較化學式 屬類_性氧化物_性氧化物色、態(tài)_色、固體_色、固體與水反應 與CO2反應 用途氧化劑、_劑、_劑保存隔絕空氣、密封保存隔絕空氣、遠離易燃物，密封保存生成條件常溫下緩慢氧化燃燒或加熱4、氧化鎂、氧化鐵、氧化銅比較氧化物顏色與鹽酸反應的離子方程式所得溶液的顏色MgO Fe2O3 CuO 5、碳酸鈉和碳酸氫鈉比較化學式 俗名 色、態(tài) 與鹽酸反應 與澄清石灰水反應 熱穩(wěn)定性_但易風化 主要用途玻璃、造紙、紡織發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉化關系 6、Fe2、Fe3的檢驗鑒別方法Fe2Fe3直接觀色_色_色顯色反應：與KSCN反應 氧化性：與銅片 利用沉淀反應：與OH作用_色沉淀迅

10、速變_色，最后呈_色立即產(chǎn)生_色沉淀相互轉化 Fe2 Fe3 【知識總結】（1）鈉及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。 _（2）、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。 _（3）、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。 _知識點10：無機非金屬材料的主角硅 硅在地殼中的含量僅次于_，硅原子和_原子一樣，最外層電子均有_個電子，二者既相似又不同。碳是構成_的主要元素，而硅是構成_的基本元素。硅的原子結構示意圖為_，其原子既不易失去又不易得到電子，主要形成_價化合物。 二氧化硅是硅最重要的化合物，其存在形態(tài)有_和_兩大類，統(tǒng)稱_。二氧化硅

11、晶體基本結構單元是_結構，每個Si周圍結合_個O，_在中心，_在4個頂角，每個O為_個四面體所共有，即每個O跟_個Si相結合。 石英中無色透明的晶體就是通常所說的_，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的稱為_，沙子中含有小粒的_晶體。 二氧化硅的化學性質很不活潑，_是唯一可以與之反應的酸。玻璃中含有二氧化硅，所以可以用_。二氧化硅是_性氧化物。 硅酸是一種很弱的酸（酸性比_還弱），溶解度_。由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通過_與_反應制得的。所生成的硅酸逐漸聚合而形成膠體溶液_，硅膠多孔，吸附水分能力強，常用作_和_、_等的_，也可以用作催化劑的_。土壤膠體因其表面積大且一般帶負電，能吸收_、_等數(shù)十種生

12、物所需的營養(yǎng)離子，所以土壤具有_。 硅酸鹽是由_、_和_組成的化合物的總稱，一般都_于水，化學性質很_。硅酸鈉（Na2SiO3）的水溶液俗稱_，可以作_、_及_等。從古到今，人類創(chuàng)造性地生產(chǎn)出了幾大類硅酸鹽產(chǎn)品_、_、_，它們成為最重要的無機非金屬材料。 晶體硅的結構類似于_，是帶有金屬光澤的_色固體，熔點_、硬度_、有_性，在常溫下化學性質_。晶體硅是良好的_材料。利用高純單質硅可以制成_，它可以將_能直接轉換為_能?？梢宰鳛開、_、_、_、_等的動力。默寫化學方程式_-知識點11：富集在海水中的元素氯 氯的原子結構示意圖為_，氯原子很容易_一個電子而形成氯離子，表現(xiàn)為典型的_性。氯在自然界

13、中以_態(tài)存在。 氯氣在通常情況下呈_色，是一種有強烈_氣味的有_氣體。在低溫和加壓下可轉變?yōu)橐簯B(tài)（稱為_）和固態(tài)。在常溫下，1體積的水可溶解約_體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為_。 次氯酸是很_的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出_。次氯酸（HClO）具有_性，因此，次氯酸能殺死水中的病菌，起到_的作用。氯水也因為含有次氯酸而具有_作用。所以可以用氯氣來制得_，可作為_及_的消毒劑。在有機化工中，氯氣是合成_、_、_、_、_和藥品的重要原料。近年來，由于使用氯氣對自來水時氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應，生成的物質如_等可能是潛在的致癌物。因此人們開始研究新的消毒劑，如_、_等。 檢驗氯離子的試劑是_溶液和_。 成鹽元素包括_五種元素，它們的單質和氯氣一樣都具有_性，強弱順序是_。默寫化學方程式_