人教版化學(xué)1 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案

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1、湛 江 師 院 教 育 實 習(xí) 教 案 封 面 （每課時一個教案） 姓 名 所在學(xué)院 化學(xué)院 專業(yè)班級 化學(xué)教育1班 學(xué) 號 實習(xí)學(xué)校 信宜中學(xué) 授課班級 課 型 新授課 課 時 第4課課時 授課時間 課 題 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 教 學(xué) 目 標(biāo) 一、知識與技能 1、理解離子反應(yīng)的概念和原理。 2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3、初步掌握離子方程式的書寫，基本會判斷離子反應(yīng)牽涉到離子共存的問題:。 二、過程與方法 1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件； 2、 在學(xué)習(xí)

2、離子反應(yīng)的過程中，學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。 三、情感、態(tài)度與價值觀 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 教學(xué) 重 點 1、 離子反應(yīng)的本質(zhì)及其發(fā)生的條件 2、 離子方程式的書寫 教 學(xué) 難 點 1、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2、離子方程式的書寫 教 具 儀器：中號試管4 支 試劑：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaCO3溶液 NaOH溶液、NaNO3溶液、Na2SO 4溶液 原任課教 師

3、意 見 簽名： 年 月 日 指 導(dǎo) 教 師 意 見 簽名： 年 月 日 板書版面安排： 第一版 §離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 一、離子反應(yīng) 1、離子反應(yīng)的概念：有離子參加的反應(yīng) 2、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成↓（BaSO4↓、AgX↓等） （2）放出↑（NH3、CO2 、HCl等） （3）生成弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿） 3、離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子之間的相互作用 4、離子反應(yīng)的特點;某些離

4、子濃度的減小 第二版： 二、離子方程式 1、概念：用用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子 2、寫法： （1）寫：寫化學(xué)方程式 如：CuSO4＋Ba(Cl)2 === BaSO4↓+ CuCl2 （2）拆：易溶于水易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、易溶于水的鹽）拆寫成離子形式 Cu2＋＋SO42 +Ba2+＋2Cl-=== BaSO4↓+Cu 2++Cl 2— 不能拆：↓、↑、H2O、弱酸、弱堿、單質(zhì)、氧化物 （3）刪：刪去不參加反應(yīng)的離子 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ （4）查：質(zhì)量、電荷守恒 3、意義： 副版： 實驗 現(xiàn)象 是否發(fā)生反應(yīng) 1、C

5、uSO4＋NaCl 無明顯現(xiàn)象 否 2、CuSO4＋ Ba(Cl)2 有白色沉淀生成 是 按步驟書寫離子方程式 1、HCl＋NaOH—— 2、HCl＋KOH—— 3、H2SO4＋NaOH—— 4、H2SO4＋KOH—— 練習(xí)：寫出離子方程式 Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ HCl＋NaOH=== NaCl+ H2O 二、教學(xué)過程設(shè)計 時序 教師活動（教學(xué)技能方法指令及教學(xué)內(nèi)容） 學(xué)生活動 教學(xué)媒 體 0’00 1’00

6、 2’00 4’30” 5’00 8’00 10’00 15’00 21’30 21’00 22’30 23’30 29’00 31’00 32’00 36’00

7、 38’00 40’00 【上課】上課！同學(xué)們好！ 【導(dǎo)入】我們上節(jié)課主要學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和電離等知識，大家回憶一下電解質(zhì)和電離的概念，那個同意快速的寫出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液的電離方程式，…對，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程叫電離，還學(xué)了電離方程式，我們知道酸堿鹽在水溶液中會發(fā)生電離 ，有離子存在，這些就是上次課的重要知識點。 【過渡】有上述知識作基礎(chǔ)，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。大家預(yù)習(xí)了沒有??？如果沒有現(xiàn)在就趕快看看書吧，不過不管哪一科一定要課前預(yù)習(xí)一下。 【板書】§離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 【講述】由于電解質(zhì)溶于水后

8、電離成離子，非電解質(zhì)不會電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。 【板書】一、離子反應(yīng) 1、概念：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng) 【提問】離子間是如何進行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？ 【講述】離子反應(yīng)的英文讀作？ 【演示1】1、5 mL CuSO4＋5 mL NaCl 【講述】震蕩試管，大家注意觀察有什么現(xiàn)象，是否發(fā)生了反應(yīng)，為什么？ 【演示2】2、5 mL CuSO4＋5 mL BaCl2 【講述】大家再觀察現(xiàn)在這支試管又有什么現(xiàn)象，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？為什么？ 【副版板書】 實驗 現(xiàn)象 是否發(fā)生反應(yīng) 1、CuSO4＋

9、NaCl 無明顯現(xiàn)象 否 2、CuSO4＋ Ba(Cl)2 有白色沉淀生成 是 【提問】為什么實驗一沒有明顯現(xiàn)象，而實驗2卻現(xiàn)象明顯，有白色沉淀生成？兩個實驗中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)了嗎？反應(yīng)的本質(zhì)有是什么？ 【講述】CuSO4和NaCl 都是電解質(zhì)，而且屬于強電解質(zhì)，在溶液中分別發(fā)生了電離： 【副板書】CuSO4＝Cu2＋＋SO42－ NaCl＝Na+＋Cl－ 【分析】當(dāng)CuSO4溶液和NaCl 溶液混合時，Cu2＋和Cl－之間并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，假設(shè)發(fā)生了反應(yīng)，那生成了什么新物質(zhì)呢？兩種離子交換，也只能生成氯化銅和硫酸鈉，這兩種物質(zhì)又是強電質(zhì)，在溶液中完全電離，都是以離

10、子態(tài)存在，所以實際上并沒有發(fā)生反應(yīng)， 【講述】硫酸銅和氯化鋇也都是強電解質(zhì)，在溶液中發(fā)生了電離： 【副板書】CuSO4===Cu+＋SO-4 BaCl2===Ba+＋2Cl- 【分析】硫酸銅和氯化鋇溶液混合時，硫酸根離子與鋇離子之間發(fā)生了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)呢?對生成了硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的實質(zhì)就是離子之間發(fā)生了離子反應(yīng)： 【板書】CuSO4＋Ba(Cl)2 === BaSO4↓+ CuCl2 實質(zhì)是：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 【提問】究竟要滿足怎樣的條件，離子之間才會發(fā)生反應(yīng)呢？是不是只要有例子混合就能發(fā)生離子反應(yīng)啊?我們接下來通過實驗探究來解決這個問題。 【實驗探究

11、】 實驗1、 5ml Na2SO4+5mlBaCl2 實驗2、 5mlNa2CO3+ 5ml HCl 實驗3、 5mlHCl＋5mlNaOH 實驗4、 5ml NaNO3+ BaCl2 【講述】，同學(xué)們通過實驗我們知道實驗1、2、3均發(fā)生了反應(yīng)但是實驗4卻沒有反應(yīng)，那么我們能不能總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件呢?有哪位同學(xué)能說一下嗎？ 【板書】2、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 【過渡】初中學(xué)習(xí)過的酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實質(zhì)也就是離子反應(yīng) ，我們就可以歸納出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 【板書】 （1）生成↓（BaSO4↓、AgX↓等） （2）發(fā)出↑（NH3、

12、CO2 、HCl等） （3）生成弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿） 【強調(diào)】大家說是滿足其中一個條件還是三個都必須同時滿足離子反應(yīng)才能發(fā)生呢？對，記住了，是只需滿足其中一個條件離子反應(yīng)都可以發(fā)生。 【提問】我們知道任何事物都有自己的特征，任何化學(xué)反應(yīng)也都有屬于自己的特征，那離子反應(yīng)的特征又是什么呢？看硫酸銅溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)，沒反應(yīng)之前硫酸根離子和鋇離子是不是濃度比較大，這兩種離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀之后，溶液中硫酸根離子和鋇離子總的濃度是不是減少了，所以離子反應(yīng)的特征就是某些離子濃度的減小 【板書】4、特征：某些離子濃度的減小 【過渡】發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)可用化學(xué)方程式來表示，發(fā)生

13、的離子反應(yīng)也應(yīng)該有一個式子來表示，同學(xué)們看這個反應(yīng)，我們說它反應(yīng)的實質(zhì)是這樣的，像這樣用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式，能揭示反應(yīng)的實質(zhì) 【板書】二、離子方程式 1、概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示反應(yīng)的式子 【設(shè)問】我們知道了化學(xué)方程式的書寫，可離子方程式又怎么書寫呢？ 【板書】2、寫法： （1）寫：寫化學(xué)方程式 如：CuSO4＋Ba(Cl)2 === BaSO4↓+ CuCl2 （2）拆：易溶于水易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、易溶于水的鹽）拆寫成離子形式 Cu2＋＋SO42 +Ba2+＋2Cl-=== BaSO4↓+Cu 2++Cl 2—

14、（3）刪：刪去不參加反應(yīng)的離子 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 【講解】寫化學(xué)方程式完了我們要干嘛？要配平，檢查質(zhì)量是否守恒，同樣離子方程式寫完了除了要查質(zhì)量守恒外，還要查電荷守恒。 （4）查：質(zhì)量、電荷守恒 【講述】在這四個步驟中，你們覺得那個步驟最重要也??？其實都重要，但第二步是比較難的，因為有些能拆有些又不能拆，我們總結(jié)一下那些是不能拆的，沉淀，氣體、水、弱酸、弱堿等都不能拆，其實還有單質(zhì)，比如鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，也是離子反應(yīng)，但產(chǎn)物氫氣是單質(zhì)就不能拆，還有氧化物也不能拆。 【板書】不能拆：↓、↑、H2O、弱酸、弱堿、單質(zhì)、氧化物 【課堂練習(xí)】大家把黑板上的這幾個化學(xué)方

15、程式按照離子方程式的書寫步驟改寫成離子方程式 【副板書】1、HCl＋NaOH—— 2、HCl＋KOH—— 3、H2SO4＋NaOH—— 4、H2SO4＋KOH—— 【講解】分析上述四個反應(yīng)，都是中和反應(yīng)，雖然它們的化學(xué)方程式不同，但離子方程式卻是一樣的，表明酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸電離出來的氫離子與堿電離出來的氫氧根離子結(jié)合生成了水，我們可以得出離子反應(yīng)的意義：不僅可以表示某一個具體的反應(yīng)，還可以表示同一類型的反應(yīng)。 【板書】意義：可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 【課堂練習(xí)】把化學(xué)方程式改寫成離子方程式 【副板書】Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl Na2C

16、O3+2HCl=== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ HCl＋NaOH=== NaCl+ H2O 【評講】 3、 【總結(jié)】同學(xué)們這節(jié)課我們的重點是離子反應(yīng)的本質(zhì)及其發(fā)生的條件，還有離子方程式的書寫。 【布置作業(yè)】第29頁第五題，練習(xí)冊上第20頁第3、4題 【下課】今天的課就上到這里，下課！ 問好 回答 回答 看書 思考 回答 觀察 思考 觀察 思考 觀察 做筆記 思考 回答 聽課 思考 做筆記 思考 回答

17、 參與實驗 觀察 回答 做筆記 聽課 思考 觀察 做筆記 思考 做筆記 思考 回答 思考 回答 做筆記 做練習(xí) 聽課 思考 做練習(xí) 聽講 修改 試管 試管