【上海高一化學(xué)】上海市控江中學(xué)第一學(xué)期高一化學(xué)期中考試卷.doc

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1、上海市控江中學(xué)第一學(xué)期高一化學(xué)期中考試卷 班級 姓名 學(xué)號 成績 相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Cl35.5 N14 Na23 Mg24S32 Cu64 Zn65 Ba137 Ag108一、選擇題（只有一個選項(xiàng)符合題意，每題2分，共46分）1關(guān)于 Na,下面的敘述中錯誤的是A. 質(zhì)子數(shù)為11 B. 電子數(shù)為11 C. 中子數(shù)為12 D. 質(zhì)量數(shù)為232. 加熱下列物質(zhì)，生成物中有鹽生成的是A. NH4HCO3 B. CaCO3 C. KClO3 D. Cu(OH)23下列物質(zhì)在水溶液中，能電離出硫離子的是A. Na2S B. NaHSO4 C. SO2 D. H2SO4 4以下電離方程式

2、寫法正確的是A. Na2SO4 Na2 + SO42 B. H2SO4 H2+ + SO42 C. CaCl2 Ca2 + 2 Cl D. Mg(OH)2 Mg2 + (OH )25下列物質(zhì)中，既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是Al2O3 Ca(OH)2 H3PO4 (NH4)2CO3 NaHCO3 BaCl2 A B. C. D.6不能用Cl2 跟金屬單質(zhì)直接化合制取的物質(zhì)是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl27在下列敘述中，不正確的是A. 40K與40Ca 原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B. H2 和 D2（D是的符號）互為同位素C. 互為同

3、位素的原子，它們原子核內(nèi)的中子數(shù)一定不相等D. 互為同位素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等8某元素的陰離子Rn-，核外共有m個電子，又知R的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為A. Am-n B. A-m+n C. A-n+m D. A+n+m9下列微粒中第一、第二層電子總和等于其第三、第四層電子總和的是A. K B. Ca C. Mg D. S10. 下列電子式書寫錯誤的是A. Ne B. Na+ C. S 2 D. Cl 11與8g SO3中氧原子數(shù)相同的是A9.6g H2SO4 B6.6g CO2 C6.4g SO42- D6.72L CO(常溫、常壓)12實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na

4、2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意規(guī)格，572g D500mL，286g131L A氣體與0.5L B氣體反應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學(xué)式為X2Y，則A的分子式為 AXY2 BXY CX2Y DY214在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:215將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋

5、后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L16一定量碳（由12C、13C組成）和足量氧氣（由16O組成）反應(yīng)所得CO2 氣體，對氫氣的相對密度為22.495，則該碳中12C和13C的原子個數(shù)比為A. 1100 B. 199 C. 1001 D. 99117以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A 53g碳酸鈉中含NA個CO32 B. 0.1molOH含NA個電子C 1.8g重水（D2O）中含NA個中子 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子18下列關(guān)于氯水的敘述正確的是 A.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B. 新制氯水中只含Cl2

6、 和H2O 分子C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D. 氯水放置數(shù)天后pH值將變大 19根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之反比20液態(tài)二硫化碳（CS2）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228g 液態(tài)CS2在448mL O2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A112mL B224mL C336mL D448mL21將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/

7、mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A B C D100VM/（MV+2240）22混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為A1:1 B1:4 C4:1 D1:223用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C容量瓶使用前未干燥 D定容時仰視容量瓶刻度線二、填空題（每空1分，共20分）241.5mol硫酸的質(zhì)量是 g，跟1.5mol硫酸所含原子總數(shù)相同的氨氣的質(zhì)量是 g，這些氨氣在標(biāo)

8、準(zhǔn)狀況下占體積 L。25把17.1g固體氫氧化鋇溶于水，配成250mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L； 取出10mL溶液，其中C（Ba2+）= mol/L，C（OH-）= mol/L；把取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度是 mol/L，其所含溶質(zhì)質(zhì)量為 g。26在0.5mol二氧化碳分子中，原子總數(shù)是n個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 。27某氣體與相同狀況下同體積的空氣的質(zhì)量之比為0.966，該氣體的式量為 ，這種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是 （空氣的平均式量為29）。28將Wg膽礬（CuSO45H2O）溶解在VmL(4C)水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的

9、密度為g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，該溫度下，CuSO4的溶解度為 g。29. 有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答： （1）A、B、C、D的元素符號分別為 、 、 、 。 （2）B2-的電子式為 ，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。三、實(shí)驗(yàn)題（共16分）30實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：（1） 實(shí)驗(yàn)步驟為：（2）所需儀器為： （3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？為什么？為加速

10、固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容： 定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： 四、計(jì)算題（每題9分，共18分）31200mL密度為1.1g/cm3的H2SO4，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% ，跟Zn完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）生成多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（2）H2SO4物質(zhì)的量濃度；（3）生成ZnSO4溶液，將此溶液稀釋成500mL，求此溶液物質(zhì)的量濃度。32將BaCl2xH2O的晶體2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，剛好把Cl離子沉淀完全。求：（1）求2.44g BaCl

11、2xH2O的物質(zhì)的量； （2）求BaCl2xH2O的相對分子質(zhì)量；（3）求BaCl2xH2O的x值。參考答案一、選擇題（只有一個選項(xiàng)符合題意，每題2分，共46分）題號123456789101112答案BCACADBBBCBA題號1314151617181920212223答案BDBBBACDBBB二、填空題（每空1分，共20分）24147g，44.625g，58.8L。250.4mol/L； 0.4mol/L，0.8mol/L；0.04mol/L，0.684g。26n/1.5(或2n/3)。27. 28，1.25g/L。28mol/L， g。29（1）A: H，B: O ，C: Na ，D: K。+1128+192881 （2） O 2， ， 。三、實(shí)驗(yàn)題（共16分） 30 （1）計(jì)算；稱量；溶解、冷卻；洗滌轉(zhuǎn)移；定容；上下顛倒搖勻。（2） 500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平、膠頭滴管、藥匙。 （3）偏高，熱溶液體積增大，降溫后體積減小，致使加水量不足，所配溶液濃度偏高； 偏低，搖勻后液面低于刻度線濃度不影響，但加水后卻使?jié)舛绕汀Ｋ?、?jì)算題（每題9分，共18分）31（1）7.54L (2) 1.68mol/L (3) 0.67mol/L。32（1）0.01mol (2) 244 (3) 2 。6