2019年高考化學(xué)考點93探究性實驗題必刷題.docx

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1、考點九十三 探究性實驗題1如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）【答案】C 2用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應(yīng)選項錯誤的是甲乙丙試管中的現(xiàn)象A濃硫酸亞硫酸鈉石蕊試液先變紅后褪色B醋酸粉狀貝殼Na2SiO3溶液渾濁C濃氨水生石灰AgNO3溶液先沉淀后溶解D濃硝酸銅水生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色【答案】A【解析】A. 亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但不漂白酸堿指示劑，因此二氧化硫通入石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，故A可選；B.醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成不溶于水的硅酸，

2、所以試管中溶液變渾濁，故B不選；C.濃氨水和生石灰混合放熱導(dǎo)致氨水分解生成氨氣，氨氣和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，但隨著氨水的過量，氫氧化銀沉淀溶解在氨水中,故C不選；D.稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，與水不反應(yīng)，遇空氣中氧氣會發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，所以試管中的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色，故D不選；綜上所述，本題選A。3下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2淺綠色變黃色H2O2具有氧化性B向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入銀氨溶液溶液，無銀鏡出現(xiàn)不能判斷是否水解C焰色反應(yīng)實驗時，某同學(xué)用潔凈的鉑絲蘸取樣品

3、在無色火焰上灼燒直接觀察到火焰的顏色呈黃色該樣品中含有鈉元素，一定不含鉀元素D向盛Na2SiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量試管中溶液先變紅后褪色，最后有白色沉淀非金屬性：ClSi【答案】B 4下列實驗過程不可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制1.0 mol/L的NaOH溶液稱取4.0gNaOH固體置于100 mL容量瓶中，加入少量水溶解后定容B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支

4、盛有5ml不同濃度稀硫酸溶液的試管中同時加入同樣大小的鋅粒，觀察實驗現(xiàn)象【答案】A 5下述實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向盛有10滴0.1 molL1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 molL1 NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 molL1 Na2S溶液證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2SB向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2證明碳酸的酸性比硅酸強D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱驗證

5、淀粉已水解【答案】D 6實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是A 裝置的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B 裝置中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C 裝置中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D 裝置中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【答案】C【解析】固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制備氨氣都可以用裝置，A正確；金屬鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，因此實驗之前，用二氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)看到裝置中石灰水變渾濁后，空氣已

6、排凈，再點燃酒精燈，B正確；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，（因為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)），再用濃H2SO4吸收水蒸氣，C錯誤；根據(jù)題給信息可知，PdC12被CO還原為黑色的Pd，反應(yīng)PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1，D正確；正確選項C。7下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論或解釋存在錯誤的是操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向表面覆蓋一層煤油的硫酸亞鐵溶液中，用長膠頭滴管伸到試管底部，小心擠出事先煮沸過的氫氧化鈉溶液得到白色沉淀且保持較長時間不變色實驗體現(xiàn)了防氧化的設(shè)計B常溫下將鐵片放入濃硝酸中無明顯變化鐵在常溫下遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”C將一小塊Na放入無

7、水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)【答案】D 8在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒瓶。a和b可能是a(干燥氣體)b(液體)NH3水CO2飽和NaOH溶液Cl2飽和食鹽水NO2水HCl0.1 molL1AgNO3溶液A B C D 【答案】B【解析】NH3極易溶于水,燒瓶內(nèi)壓強減小為零,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差,所以形成噴泉,并充滿燒瓶； CO2與飽和NaOH溶液完全反應(yīng)，壓強近乎沒有，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差,能形成噴泉, 最終幾乎充滿

8、整個燒瓶；.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小,錐形瓶與燒瓶內(nèi)近乎壓強相等,不能形成噴泉；NO2與水反應(yīng),生成硝酸和NO,容器內(nèi)氣體減少,氣壓減小,形成噴泉,但因為NO不溶于水,所以不會充滿燒瓶,HCl極易溶于水并且和0.1 molL-1AgNO3溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)壓強減小為零同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差,所以形成噴泉,并充滿燒瓶；綜上所述符合條件的為. 。所以B選項是正確的。9下列實驗設(shè)計能夠成功的是A 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：B 除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：C 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈校篋 證明酸性條件下的氧化性比強【答案】C 10下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是A 由中的紅棕

9、色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B 紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C 的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D 由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物【答案】C 11硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如上圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_。（2）

10、氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。檢驗硫酸銨中的NH4+的操作是_?！敬鸢浮緾u+2H2SO4（濃） 12某探究性實驗小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。、提出假設(shè)：甲同學(xué)：可能只是MgCO3；乙同學(xué)：可能只是Mg(OH)2；丙同學(xué)：可能是xMgCO3yMg(OH)2、定性實驗探究：（1）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則_同學(xué)假設(shè)錯誤（選填“甲”、“乙

11、”或“丙”）。、定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請回答下列問題： （2）實驗中合理的連接順序為：e_ gh（各裝置只使用一次）。（3）實驗一段時間后，當(dāng)B裝置中_（填實驗現(xiàn)象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_，（4）指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x ：y的值_（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）若改進(jìn)實驗后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x ：

12、y=_。（用含m、n的代數(shù)式表示）【答案】乙同學(xué)fabdc或fbadc無氣泡冒出排出裝置中的CO2和水蒸氣偏大9n/22m 13工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為探究反應(yīng)后的產(chǎn)物，請你協(xié)助他們完成相關(guān)的實驗。探究一 （1）另稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+，應(yīng)選用_aKSCN溶液和氯水 bK3Fe(CN)6溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)

13、狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因：_，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_。探究二 分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計如圖所示探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，裝置B中試劑的作用是_。（3）認(rèn)為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_(用化學(xué)方程式表示)。為了進(jìn)一步確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加裝置M于_(填序號)，M中所加試劑為_。aAB之間 bBC之間 cCD之間 dEF之間【答案】bd

14、SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO466.7%2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+檢驗SO2是否除盡C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2ObCa(OH)2或Ba(OH)2 14N2H4H2O（水合肼）極毒且不穩(wěn)定，100以上易分解失水，常用作還原劑和除氧劑（通常生成N2和H2O），其熔點為40，沸點118.5?，F(xiàn)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4H2O和無水Na2SO3，其主要流程如下：已知：Cl2(g)2OH-(aq)=ClO-(aq)Cl-(aq)H2O(aq) HFe3+SO42- 17某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為

15、了探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗：設(shè)計如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應(yīng)實驗。(1)實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，利用的是濃硫酸的_(填字母)。a強氧化性 b強酸性 c脫水性 d腐蝕性(2)B裝置中試劑的名稱是_；E裝置的作用是_。(3)有同學(xué)認(rèn)為可以拆去D裝置，你認(rèn)為_(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是_。探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物(4)反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末進(jìn)行如下實驗：實驗現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍(lán)色。寫出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；I、J裝置中的現(xiàn)象說明固體中含有_(填化學(xué)式)。(5)取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過

16、濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進(jìn)行實驗：按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序為_(填字母)。能證明固體粉末是硫磺的實驗現(xiàn)象是_。(6)經(jīng)實驗測定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)m(MgS)m(S)2074，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮縝濃硫酸吸收尾氣中的SO2，防止空氣中的CO2與Mg反應(yīng)能D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會發(fā)生倒吸Cu2H2S=CuS2HMgd、c、a、b品紅溶液褪色 5Mg2SO24MgOMgSS b。(6)根據(jù)質(zhì)量之比計算物質(zhì)的量之比，n(MgO)、n(MgS)、n(S

17、)之比等于411，由產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Mg2SO24MgOMgSS。18某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。(

18、4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實驗：第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍(lán)色沉淀：第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_（填離子符號）；實驗和說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；【答案】防止Fe2+被氧化2Fe2+Cl2=2F

19、e3+2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O 19某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進(jìn)行了如圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)操作的名稱是_。(2)操作灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_、_和三腳架；操作灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為_。(3)操作的試管中加入操作中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色濾渣中含有_。(4)該

20、同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：實驗?zāi)康膶嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論檢驗Cl加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生含有Cl檢驗NH4+取少許濾液于試管中，_含有NH4+檢驗Zn2取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2(5)根據(jù)以上實驗報告，關(guān)于濾液的成分，該同學(xué)的結(jié)論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_?！敬鸢浮窟^濾坩堝泥三角C(或碳)二氧化錳(或MnO2)加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊

21、試紙變藍(lán)色加熱蒸發(fā)(或加熱濃縮)，冷卻結(jié)晶，過濾 20已知Cr2不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)222H2O是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下所示： Zn2HCl=ZnCl2H2Zn2CrCl3=2CrCl2ZnCl22Cr24CH3COO2H2O=Cr(CH3COO)222H2O(晶體)試回答下列問題： (1)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是_。(2)往儀器中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是

22、_，理由是_。(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應(yīng)關(guān)閉閥門_(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_。(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個作用是_。儀器的主要作用是_。(5)已知實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g，取用的CH3COONa溶液為1.5 L 0.1 mol/L，其他反應(yīng)物足量。實驗后得干燥的Cr(CH3COO)222H2O 9.4 g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(用百分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。【答案】去除水中的溶解氧，防止Cr2被氧化先加鹽酸后加CrCl3溶液讓鋅粒與

23、鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置和中的空氣趕出，避免生成的Cr2被氧化BA讓產(chǎn)生的H2趕出裝置和中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置與CH3COONa溶液反應(yīng)防止空氣進(jìn)入裝置83.3% 21疊氮化鈉常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及步驟如下：已知：NaN3（疊氮化鈉）是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；NaNH2的熔點為210，沸點為400，在水溶液中易水解。步驟：打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣；再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱D并關(guān)閉旋塞；向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220，然后按圖通入N2O；冷卻，向產(chǎn)物中加

24、入乙醇（降低NaN3的溶解度），減壓濃縮、結(jié)晶；過濾，用乙醚洗滌，晾干?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaN3中陰陽離子個數(shù)比為_。（2）裝置B中盛放的藥品名稱為_。（3）步驟先通氨氣的目的是_；步驟氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_；步驟b容器充入的介質(zhì)為植物油，進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是_，生成NaN3的化學(xué)方程式為_。（4）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的，其主要原因是反應(yīng)中可能會生成少量的副產(chǎn)物NaOH，其腐蝕玻璃的化學(xué)方程式表示為_。（5）N2O可由NH4NO3(熔點169.6)在240 分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_。a. b. c. （6）消防時，常用1molL-

25、1的NaClO溶液將NaN3轉(zhuǎn)化為N2，則銷毀650g NaN3至少需要_L NaClO溶液?！敬鸢浮?:1堿石灰排盡裝置中的空氣2Na+2NH32NaNH3+H2水的沸點為100，不能達(dá)到反應(yīng)需要控制的溫度210220NaNH2+N2ONaN3+H2OSiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2Oc5 22硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體的實驗裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：主要實驗步驟為：檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；先向C中燒瓶加入和混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃硫酸；待和完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)一系列實驗操作后得到產(chǎn)品。已知：i是無色透

26、明晶體，易溶于水，其稀溶液與溶液混合無沉淀生成；ii向和混合溶液中通入可制得所得產(chǎn)品常含有少量和?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_；B、D裝置的作用是_。(2)上述實驗步驟中的操作主要有_、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；E中的試劑是_。(3)為檢驗產(chǎn)品中是否含有和，該小組設(shè)計了以下實驗方案（所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇），請將方案補充完整：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色深沉生成，向沉淀中滴加足量的_，若_（填實驗現(xiàn)象），則可以確定產(chǎn)品中含有和。(4)為減少裝置C中生成的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟需進(jìn)行改進(jìn)，具體操作是_；寫出制備的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

27、_?！敬鸢浮糠忠郝┒贩赖刮舭l(fā)濃縮氫氧化鈉溶液稀鹽酸沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生先向A中加入濃硫酸，再向C中加入硫化鈉和碳酸鈉混合溶液2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 23亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：實驗：制取NaClO2晶體按圖下裝置進(jìn)行制取。已知：NaClO2飽和溶液在低于38時析出NaClO23H2O，38-60時析出NaClO2，高于60時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）裝置C的作用是_。（2）B中產(chǎn)生的ClO2是_（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）。（3）裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化

28、學(xué)方程式為_。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外還可能含有SO42，檢驗SO42離子的方法是_。實驗：樣品雜質(zhì)分析與純度測定（4）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是_。所稱取的

29、樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_（用含c、V的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮糠乐笵瓶溶液倒吸到B瓶中(或答防止倒吸或安全瓶的作用) 還原產(chǎn)物2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色cV103mol令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x，則：NaClO22I24S2O32-，1mol 4mol0.25x cmolL-1V10-3L故x=cV10-3mol；因此，本題正確答案是：cV10-3mol。24實驗室以綠礬(FeSO47H

30、2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe ，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)性質(zhì)甘氨酸（NH2CH2COOH）易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物檸檬酸易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇實驗過程：配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。制備FeCO3 ：將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1molL1NH4HCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。制備(NH2CH2COO)2Fe ：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束

31、后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器E的名稱是_。(2)實驗I中：實驗室配制綠礬溶液，將鐵粉與稀硫酸混合時需要過量的試劑是_。(3)實驗II中：制備FeCO3時應(yīng)向_溶液中緩慢加入_溶液，并邊加邊攪拌，若顛倒試劑滴加順序可能產(chǎn)生的后果是_。(4)確認(rèn)C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是_。(5)加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個作用是_。(6)洗滌實驗中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_（填序號）。A熱水 B乙醇溶液 C檸檬酸溶液 (7)若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g，則產(chǎn)率為_%?！敬鸢浮块L頸漏斗鐵粉FeSO4NH4HCO3可能生成氫氧化亞

32、鐵沉淀D中澄清石灰水變渾濁防止二價鐵被氧化B85 25用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：（l）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達(dá)到目的是_（填字母）。A延長浸取時間 B將輝銅礦粉碎 C充分?jǐn)嚢?D適當(dāng)增加硫酸濃度（2）濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：_。（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是_。（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3則加入的試劑A可以是_（填化學(xué)式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是_。（5）“沉錳”

33、（除Mn2+）過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。（6）濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是_（填化學(xué)式）.【答案】A2MnO2+Cu2S+8H+=S+2Cu2+2Mn2+4H2OFe3+可催化Cu2S被MnO2氧化CuO或Cu（OH）2加熱Mn2+HCO3+NH3=MnCO3+NH4+（NH4）2SO4 26實驗室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作使用的試劑是_，所用主要儀器的名稱是_。（2）加入溶液W的目的是_。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是_。酸化溶液Z時，使用的試劑為_

34、。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL1（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是_。（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的電離常數(shù)Ka14.5107，Ka24.71011。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3的酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于_。用一個化學(xué)方程式表示H2SO3酸性強于H2CO3： _?！敬鸢浮勘剑ɑ蛘咂停?分液漏斗除去溶液中的SO42-11.0pH12.2鹽酸bd用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等SO2+ Na2CO3= Na2SO3+ CO2