湖北省宜昌金東方高級(jí)中學(xué)2016_2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.docx

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1、宜昌金東方高級(jí)中學(xué)2016年秋季學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題本試題卷共8頁，兩大題22小題。全卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Ba:137 Cd:112 S:32 Li:7 I:127 Na:23第卷（選擇題：共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。）1下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()A化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)儲(chǔ)著大量的能量B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用D吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值2H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程

2、可用模型圖表示如下(“”表示化學(xué)鍵)，下列說法不正確的是()A過程是吸熱過程B過程一定是放熱過程111C該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行3下圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是()ACO BHCO CNa DNH425、101 kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是()ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H725.8 kJmol1B2 CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.6 kJ

3、mol1C2 CH3OHO2=2CO24H2O H22.68 kJmol1DCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H725.8 kJmol15為減輕溫室效應(yīng)，科學(xué)家已致力于研究CO2的捕捉與封存技術(shù)，其反應(yīng)原理之一為：CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高產(chǎn)率的是()111A升高溫度 B分離出CO(NH2)2 C縮小容器體積 D使用催化劑6一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)2B(g)6C(g) M(s)12N(g)，不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A3v逆(B)v正(C) B容器內(nèi)

4、壓強(qiáng)不再改變C混合氣體密度保持不變 Dc(B)c(C)c(N)1367下列有關(guān)說法正確的是()A0.1 molL1 NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小B常溫下，pH2的醋酸溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pHc(H)c(H2A)c(A2)8為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為ab開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是()AH0，abc BH0，abcCH0，abc DH0，abc9觀察下列幾個(gè)裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是()A.裝置中陽極上析出紅色固體B.裝置的待鍍鐵

5、制品應(yīng)與電源正極相連C.裝置閉合電鍵后,外電路電子由a極流向b極D.裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過10已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是()A加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=H2O1/2 O2H0D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量11可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2；Ksp(BaSO4)1.11010

6、 mol2L2下列推斷正確的是()A不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C若誤飲c(Ba2)1.0105 molL1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒111D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃12酒精檢測(cè)儀可幫助執(zhí)法交警測(cè)試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應(yīng)原理為：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，被測(cè)者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是()Ab為正極，電極反應(yīng)式為：O

7、24H4e=2H2OB電解質(zhì)溶液中的H移向a電極C若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣D呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小13歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是()常溫下，pH3的醋酸溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加；常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；111常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為

8、Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：KaKhKw；電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變。 A BC D14自2016年1月1日起，無線電動(dòng)工具中使用的鎳鎘電池在歐盟全面退市。鎳鎘電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Cd2NiO(OH)2H2O=2Ni(OH)2Cd(OH)2，下列說法正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為2NiO(OH)、負(fù)極為CdB放電時(shí)，每通過2 mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕112 gC放電時(shí)，電子從正極流向電源的負(fù)極D充電時(shí)，Cd極板應(yīng)與外電源的正極相接15在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)B(g)C(g)D(g)

9、，5 min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c(A)ac(B)c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為A60% B40% C24% D4%16下列敘述正確的是()A可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相反C次氯酸的電子式：H D基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量第卷（非選擇題：共52分）17(6分)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r(shí)，氧氣不足生成一氧化碳，

10、充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。(1)等量金剛石和石墨完全燃燒，_(填“金剛石”或“石墨”)放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2)在通常狀況下，金剛石和石墨，_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式_。(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為_。18(10分)鈉是一種非?；顫姷慕饘僭?，其單質(zhì)及化合物在科研、生產(chǎn)中起著重要作用。(1)利用金屬鈉和CO2反應(yīng)可制備金剛石，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：4Na(g)3CO2(g)=2Na2CO3(l)C(s，金剛石)Ha kJmol1CO2(g)4Na(

11、g)=2Na2O(s)C(s，金剛石)Hb kJmol1反應(yīng)6Na2O(s)2C(s，金剛石)=8Na(g)2Na2CO3(l)的H_kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(2)T 時(shí)，體積為2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固體和氫氣，發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4(s)4H2(g)Na2S(s)4H2O(g)。若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的H_0(填“或“（1分） AD 0.125 molL1min1 1 不變19、（除特別標(biāo)注外，其余每空2分，共9分）(1)酸式（1分） 驗(yàn)漏(或查漏) （1分）(2)淀粉溶液（1分） 滴最后一滴時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘不褪色(3)B (4)20、（除特別標(biāo)注外，其余每空2分，共9分）(1)負(fù)（1分） O22H2O4e=4OH（1分）(2)陰（1分） 2Cl2e=Cl2（1分）用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍(lán)，證明是氯氣(3)AE（1分） 因?yàn)锳極產(chǎn)生OH，E極中H反應(yīng)了，促進(jìn)了水的電離，溶液中有OH剩余，酚酞遇OH變紅，所以溶液變紅21、（除特別標(biāo)注外每空2分，共10分）(1)CO32- （1分） D（1分） A（1分）C（1分） 2Cl2CO32-H2O=CO22Cl2HClO(2)5 6