《質(zhì)量守恒定律課件 (3)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《質(zhì)量守恒定律課件 (3)（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、C、HO9.6課堂由我主宰，精彩由我展現(xiàn)，奇跡由我創(chuàng)造，未來不再渺茫。渭南市實驗初中渭南市實驗初中 高武生高武生學習目標1、理解和掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 和含義。2、能用化學變化的實質(zhì)及原子、分 子的知識解釋質(zhì)量守恒定律。3、會用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和嗎？猜想：增大、減小、相等【實驗原理【實驗原理】碳酸鈣碳酸鈣+鹽酸鹽酸 氯化鈣氯化鈣+二氧化碳二氧化碳+水水(CaCO3)(HCl)(CaCl2)(CO2)(H2O【實驗裝置【實驗裝置】【發(fā)現(xiàn)問題【發(fā)現(xiàn)問題】為什么同一個反應，各物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后，前面裝
2、置中的不相等，而后面裝置中的相等?【分析問題【分析問題】兩個裝置的區(qū)別是 ；因此，（填“前”或“后”）面的裝置中遺漏了 物質(zhì)的質(zhì)量沒有稱量到，因而天平不能達到平衡?！緦嶒炘怼緦嶒炘怼繗溲趸c+硫酸銅 硫酸鈉+氫氧化銅 NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu(OH)2 鐵 +硫酸銅 硫酸亞鐵+銅 Fe CuSO4 FeSO4 Cu驗證質(zhì)量守恒定律的視頻結論：結論：反應前后物質(zhì)的質(zhì)量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變總和沒有發(fā)生改變 內(nèi)容內(nèi)容:在化學反應里，在化學反應里，參加反應參加反應的的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和，質(zhì)量總和，等于等于反應后反應后生成的生成的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。
3、這個規(guī)律叫做質(zhì)量。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。守恒定律。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 (1)(1)質(zhì)量守恒定律僅適用于化學反應。質(zhì)量守恒定律僅適用于化學反應。概念要點概念要點:8克水蒸發(fā)變成8克的水蒸氣是否遵循質(zhì)量守恒定律?(2)(2)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指質(zhì)量守恒，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應物的分子個數(shù)守恒。而不是體積、反應物的分子個數(shù)守恒。1L的氫氣與8L的氧氣反應生成了9L的水,對嗎?(3)(3)參加化學反應參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應的物不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)
4、。不能計算在內(nèi)。為什么會為什么會質(zhì)量守恒呢質(zhì)量守恒呢通電通電動動腦動動腦，想一想，想一想4個水分子個水分子 在通電條件下，在通電條件下，生成生成 種原子，分別為：種原子，分別為：個氫原子、個氫原子、個氧原子個氧原子 ；這些原子；這些原子 ，生成，生成 個氫分子個氫分子 、個氧分子個氧分子 。284重新組合重新組合42 化學反應的實質(zhì)化學反應的實質(zhì) 物質(zhì)發(fā)生化學反應時，只是反應物的原子重新組合，生成新物質(zhì)，反應前反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變變。因此，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。質(zhì)量守恒的原因質(zhì)量守恒的原因發(fā)生化學反應時，發(fā)生化學反應時，原子重
5、新排列組合原子重新排列組合 質(zhì)量質(zhì)量 種類種類 數(shù)目數(shù)目原子的原子的質(zhì)量質(zhì)量種類種類元素的元素的知識反饋：知識反饋：有人說他能有人說他能點石點石（主要成分（主要成分CaCO3）成金成金(Au)，他的說，他的說法是否有科學道理？法是否有科學道理？1、鎂帶在氧氣中完全燃燒后，生鎂帶在氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量大成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量大。試用質(zhì)量守恒定律解釋原因。試用質(zhì)量守恒定律解釋原因。鎂鎂+氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點燃點燃 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生應的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量。所以氧化鎂的成氧化鎂的質(zhì)量。所以
6、氧化鎂的質(zhì)量大于鎂帶的質(zhì)量。質(zhì)量大于鎂帶的質(zhì)量。2、小明同學用小明同學用10g高錳酸鉀做加高錳酸鉀做加熱制取氧氣的實驗，完全反應后熱制取氧氣的實驗，完全反應后稱量剩余固體，質(zhì)量為稱量剩余固體，質(zhì)量為9.2g.符合符合質(zhì)量守恒定律嗎？質(zhì)量守恒定律嗎？符合。根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加符合。根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成固反應的高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成固體和氧氣的質(zhì)量總和。體和氧氣的質(zhì)量總和。質(zhì)量減輕，質(zhì)量減輕，證明生成了證明生成了0.8g氧氣。氧氣。(2)(2)鐵釘生銹后質(zhì)量增加了，這一反應不符合質(zhì)量鐵釘生銹后質(zhì)量增加了，這一反應不符合質(zhì)量守恒定律，對嗎？守恒定律，對嗎？(3)(3)反應
7、反應A+B=C+DA+B=C+D中，已知中，已知2 2克克A A和和5 5克克B B參加了反應，參加了反應，完全反應后，生成了完全反應后，生成了4 4克克C C，則有，則有_克克D D生成。生成。3A+B =C+DA+B =C+D2 g 5g 4g（1）試用質(zhì)量守恒定律解釋能否實現(xiàn)）試用質(zhì)量守恒定律解釋能否實現(xiàn)“點石成金點石成金”不能。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類保持不變不對.鐵釘生銹后，生成的鐵銹(主要成份是氧化鐵)的質(zhì)量等于參加反應的鐵釘、氧氣和水的質(zhì)量之和。(4)(4)加熱加熱1010克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，充克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，充分反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為分
8、反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.529.52克，克，則生成氧氣的質(zhì)量為則生成氧氣的質(zhì)量為克克0.48KClO3 KCl +O2MnO2KClO3MnO210g反應前反應后KClMnO29.52g(5)(5)已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是中完全燃燒后的產(chǎn)物是COCO2 2和和H H2 2O O，判斷，判斷碳、氫氧石蠟中一定含有石蠟中一定含有_元素，元素，可能含有可能含有_元素。元素。石蠟 +O2 CO2+H2O點燃 O C、H、O (6)O(6)O2 2+2SO+2SO2 2=2X,X=2X,X的化學式為的化學式為_ _ SO3（
9、7）潛水艇中可用過氧化鈉做氧源，其化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，您認為X的化學式為_O2(8)若N2+O2 2A,則A的化學式_放電NOC、HO9.6本節(jié)課我們共同學習的內(nèi)容本節(jié)課我們共同學習的內(nèi)容1 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及含義質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及含義2 質(zhì)量守恒的原因質(zhì)量守恒的原因3 會用質(zhì)量守恒定律解釋一些會用質(zhì)量守恒定律解釋一些問題問題C、HO9.6作業(yè)布置：作業(yè)布置：正式作業(yè)：正式作業(yè)：習題習題4.3 第第1、2、3題題家庭作業(yè)：家庭作業(yè)：績優(yōu)學案第績優(yōu)學案第75、76頁頁C、HO9.6這不是結束，希望它是一段新生活的開始這不是結束，希望它是一段新生活的開始！
質(zhì)量守恒定律課件 (3)
