《無機化學》課程標準 高職高專..

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1、無機化學》課程標準 課程名稱:無機化學 課程類別:專業(yè)基礎課 教學學時:30（理論）+30（實踐） 課程學分:3 先行課程:對于五年制學生，需要先學習基礎化學；對于三年制學生，則可直接進行學習適用專業(yè):藥學 參考教材: 1、《無機化學》牛秀明吳瑛主編人民衛(wèi)生出版社 2、《無機化學》主編：孟長功高等教育出版社 一、課程性質(zhì)： 無機化學是藥學專業(yè)專科層次必修的專業(yè)基礎課。無機化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化和應用的科學。是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的一種主要方法和手段，人類的生活能夠不斷提高和改善，化學起了很重要的作用。 本課程包括理論講授和實驗操作兩部分。內(nèi)容包括化學

2、平衡、溶液化學、電化學、化學熱力學、化學動力學、原子和分子結(jié)構(gòu)、配位化合物、元素化學等基本理論知識。 本課程的任務是通過理論教學，為學生今后學習相關(guān)專業(yè)知識和職業(yè)技能奠定堅實基礎、從而使學生具備從事藥學專業(yè)的學習和工作所必需的無機化學基本知識和基本技能，解決藥學應用中的實際問題；通過實驗教學，使學生掌握化學實驗基本操作，培養(yǎng)學生實驗基本操作技能和良好的科學研究思維方法以及基本素質(zhì)。通過理論和實驗的綜合教學，為學生今后學習相關(guān)專業(yè)知識和職業(yè)技能、增強繼續(xù)學習和適應職業(yè)變化的能力奠定堅實基礎。 二、課程目標 （一）知識目標 （1）準確掌握無機化學術(shù)語和一些基本概念；熟練掌握有關(guān)基本量和計算

3、。 （2）掌握無機化學相關(guān)基礎理論。 （二）職業(yè)技能目標通過實驗，達到加深、鞏固并擴大學生對所學基本理論、基本知識的理解，培養(yǎng)學生獨立操作、觀察記錄、分析歸納、撰寫報告等多方面的綜合能力，使學生初步掌握科學的工作方法；注重實際應用,實現(xiàn)工學結(jié)合。 （三）素質(zhì)養(yǎng)成目標通過無機化學的學習，增強學生課程的職業(yè)認同感；注重理論技能化，原理方法化，強化規(guī)范，訓練技能以及測定結(jié)果的準確性。 三、教學內(nèi)容及學時分配 教學內(nèi)容 主要教學內(nèi)容 學時 備注（教學方法如：講授，項目驅(qū)動，實訓、實驗、校外實習等） 第一部分 理論 6 理論講授、實物演示、多媒體演示 實踐 4 實驗 第二

4、部分 理論 7 理論講授、實物演示、多媒體演示 實踐 8 實驗 第三部分 理論 6 理論講授、實物演示、多媒體演示 實踐 8 實驗 第四部分 理論 9 理論講授、實物演示、多媒體演示 實踐 12 實驗 四、教學內(nèi)容要點： 第一部分原子與分子結(jié)構(gòu) 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（4學時） 一、教學目的及要求 1．掌握用四個量子數(shù)描述核外電子運動狀態(tài)的方法；掌握核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系；掌握元素某些性質(zhì)的周期性規(guī)律． 2．熟悉波函數(shù)、電于云的概念；熟悉原子軌道和電子云的角度分布圖。 3．了解核外電子運動的特珠性；了解多電子原子產(chǎn)生能級

5、交錯的原因。 二、教學重點與難點 （一）教學重點：1．核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系。 2．波函數(shù)、電于云的概念。 3．元素某些性質(zhì)的周期性規(guī)律。 （二）教學難點：1．用四個量子數(shù)描述核外電子運動狀態(tài)的方法。 2．原子軌道和電子云的角度分布圖。 三、主要教學內(nèi)容1．核外電子運動的特殊性 ① 歷史回顧 ② 核外電子運動的特殊性 ③ 波函數(shù)與原子軌道 ④ 電子云 ⑤ 四個量子數(shù) 2．核外電子排布規(guī)律 ① 多電子原子軌道能級 ② 核外電子排布原理3．原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律①原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 ② 元素某些性質(zhì)的周期性 第二節(jié)分子結(jié)構(gòu)（6學時

6、） 一、教學目的及要求 1、掌握離子健、共價鍵、氫鍵概念及特點；掌握價鍵理論。 2、熟悉分子間作用力及雜化軌道理論等內(nèi)容。 3、了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的特點。 二、教學重點與難點 （一）教學重點： 價鍵理論 （二）教學難點： 雜化軌道理論 三、主要教學內(nèi)容 1、離子鍵 ① 離子鍵的形成 ② 離子鍵的特點 ③ 離子的特征 ④ 離子晶體 ⑤ 離子的極化 2、共價鍵 ① 價鍵理論 ② 雜化軌道理論 ③ 共價鍵參數(shù) ④ 分子晶體和原子晶體 3、分子間作用力和氫鍵 ① 分子的極性 ② 分子間作用力 ③ 氫鍵 四、實踐教學內(nèi)容:電子天平及分析天

7、平的使用——遞減法稱量 1、實踐教學目的及要求： （1）了解臺秤、電子天平和分析天平的構(gòu)造。 （2）掌握電子天平和分析天平的使用規(guī)則及稱量技術(shù)。 （3）了解在稱量中如何使用有效數(shù)字。 2、實踐條件要求：該實驗為實操性實驗，依據(jù)課程標準，課前提出預習要求，實驗前講解實驗要點、操作演示，學生實驗、教師巡視指導，規(guī)范移液管及其它玻璃儀器的使用，實驗后討論、小結(jié)。對物質(zhì)溶解的有關(guān)知識進行提問。示范分析天平、電子天平的正確使用。學生兩人一組獨立完成實驗。在實驗進行中，教師不斷巡視并及時糾正學生操作中存在的問題。 3、實踐教學設備、場地要求 實驗、實訓室名稱 主要設備的配置要求 備注

8、醫(yī)用化學實訓室、天平室 化學玻璃儀器、分析天平、電子天平、NaCl 4. 其他注意事項 分析天平及電子天平為精密儀器，在使用中要嚴格按照使用規(guī)范進行操作，以免造成損壞。 五、考核知識、技能點 掌握電子天平使用方法 第二部分溶液 第一節(jié)溶液和膠體溶液（7學時） 一、教學目的及要求 1．掌握溶液組成標度的表示方法及換算、滲透壓的基本概念、溶膠和高分子化合物溶液的組成。 2．熟悉溶膠的形成及膠粒帶電的原因、溶膠的穩(wěn)定性和泉沉、高分子化合物溶液和凝膠的基本性質(zhì)。 3．了解稀溶液的依數(shù)性的基本內(nèi)容及其計算。 二、教學重點與難點 （一）教學重點：1．溶液組成標度的表示方法及換

9、算、滲透壓的基本概念。2．溶膠的形成及膠粒帶電的原因、溶膠的穩(wěn)定性。 （二）教學難點：稀溶液的依數(shù)性的基本內(nèi)容及其計算。 三、主要教學內(nèi)容 1．溶液 ① 溶解 ② 溶液的組成標度 ③ 溶液的組成標度之間的換算關(guān)系2．稀溶液的依數(shù)性 ① 蒸氣壓下降 ② 沸點升高 ③ 凝固點下降 ④ 溶液的滲透壓 3．膠體溶液 ① 溶膠的性質(zhì)和結(jié)構(gòu) ② 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 ③ 高分子化合物溶液和凝膠 四、實踐教學內(nèi)容:溶液的性質(zhì)和配制 1、實踐教學目的及要求： （1）掌握飽和溶液和溶液的準確配制。 （2）了解影響溶解度的因素。 （3）了解溶解過程中的熱效應及其與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系

10、。 2、實踐條件要求：該實驗為驗證性實驗，依據(jù)課程標準，課前提出預習要求，實驗前講解實驗要點、操作演示，學生實驗、教師巡視指導，規(guī)范移液管及其它玻璃儀器的使用，實驗后討論、小結(jié)。對物質(zhì)溶解的有關(guān)知識進行提問。示范容量瓶、吸管的正確使用。學生兩人一組獨立完成實驗。在實驗進行中，教師不斷巡視并及時糾正學生操作中存在的問題。 3、實踐教學設備、場地要求 實驗、實訓室名稱 主要設備的配置要求 備注 醫(yī)用化學實訓室、天平室 容量瓶、吸管、鄰苯二甲酸氫鉀、NaCl、電子天平 五、考核知識、技能點溶液的配置方法及稀溶液依數(shù)性 第二節(jié)電解質(zhì)溶液（8學時） 一、教學目的及要求1．掌握

11、共軛酸堿對的解離常數(shù)之間的關(guān)系；掌握一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）的有關(guān)計算；掌握緩沖溶液的組成、配制及pH的計算；掌握溶渡積規(guī)則和難溶電解質(zhì)溶液中各離子濃度的計算。 2．熟悉酸堿質(zhì)子理論；熟悉緩沖作用原理；熟悉難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的特點。3．了解活度、活度因子、離子強度的概念；了解酸堿電子理論的概念；了解緩沖溶液和鹽類水解在醫(yī)藥上的應用。 二、教學重點與難點 （一）教學重點：1．共軛酸堿對的解離常數(shù)之間的關(guān)系。 2．緩沖作用原理。 3．活度、活度因子、離子強度的概念。 （二）教學難點：1．一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）的有關(guān)計算。 2?緩沖溶液的pH的計算。 3．溶渡積規(guī)則

12、和難溶電解質(zhì)溶液中各離子濃度的計算。 三、主要教學內(nèi)容 1．強電解質(zhì)溶液理論 ① 離子相互作用理論 ② 活度、活度系數(shù)和離子強度 2．酸堿理論 ① 酸堿電離理論 ② 酸堿質(zhì)子理論 ③ 酸堿電子理論3．水溶液中的酸堿解離平衡 ① 水的質(zhì)子自遞反應 ② 弱酸、弱堿的解離平衡 ③ 共扼酸堿對K和K的關(guān)系 ab ④ 同離子效應和鹽效應4．水溶液中質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計算 ① 一元弱酸（堿）水溶液質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及計算 ② 多元弱酸（堿）水溶液質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及計算 ③ 兩性物質(zhì)水溶液質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及計算 5．緩沖溶液 ① 緩沖溶液的基本概念 ② 緩沖溶液的pH計算 ③ 緩沖

13、容量和緩沖范圍 ④ 緩沖溶液的選擇和配制 ⑤ 血液中的緩沖系5．難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 ① 沉淀溶解的平衡常數(shù)——溶度積常數(shù) ② 溶度積常數(shù)和溶解度的關(guān)系 ③ 同離子效應和鹽效應 ④ 溶度積規(guī)則 ⑤ 沉淀的生成與溶解 四、教學內(nèi)容:電解質(zhì)溶液性質(zhì) 1、實踐教學目的及要求： （1）了解強弱電解質(zhì)電離差別及同離子效應。 （2）學習緩沖溶液的配置方法及其性質(zhì) （3）學習離心機、酸度計、pH試紙的使用等基本操作。 2、實踐條件要求： 該實驗為驗證性實驗，依據(jù)課程標準，課前提出預習要求，實驗前講解實驗要點、操作演示，學生實驗、教師巡視指導，規(guī)范移液管及其它玻璃儀器的使用，實

14、驗后討論、小結(jié)對物質(zhì)溶解的有關(guān)知識進行提問。示范酸度計、離心機的正確使用。學生兩人一組獨立完成實驗。在實驗進行中，教師不斷巡視并及時糾正學生操作中存在的問題。 3、實踐教學設備、場地要求 實驗、實訓室名稱 主要設備的配置要求 備注 醫(yī)用化學實訓室、天平室 各類玻璃儀器、白色點滴板、鋅粒、大理石、鹽酸、氫氧化鈉、醋酸、氨水、硝酸銀溶液等 五、考核知識、技能點醋酸解離常數(shù)的原理及方法；甘汞電極、玻璃電極及酸度計的使用。 第三部分化學反應速率 第一節(jié)化學反應速率和化學平衡（7學時） 一、教學目的及要求 1．掌握濃度、溫度、壓強、催化劑等外界條件對化學反應速率的影響；掌握

15、化學平衡的概念、特點、意義及相關(guān)計算；掌握化學平衡移動的原理及應用； 2．熟悉化學反應速率的概念及表示方法；3．了解化學反應機理及反應速率理論。 二、教學重點與難點 （一）教學重點： 1．外界條件對化學反應速率的影響 2．化學平衡移動的原理及應用 （二）教學難點： 1．化學平衡的特點及相關(guān)計算。2．化學反應機理及反應速率理論。 三、主要教學內(nèi)容1．化學反應速率及影響因素 ① 濃度隨時間變化曲線 ② 平均速率和瞬時速率 ③ 基元反應和復雜反應④速率方程—濃度對反應速率的影響 ⑤ 反應機制與限速步驟 ⑥ 阿侖尼烏斯方程—溫度對反應速率的影響2．反應速率理論簡介 ① 碰撞

16、理論 ② 過渡狀態(tài)理論 ③ 催化劑與酶 3．化學平衡和標準平衡常數(shù) ① 可逆反應 ② 化學平衡 ③ 標準平衡常數(shù) ④ 多重平衡 4．影響化學平衡的因素 ① 濃度對化學平衡的影響 ② 壓力對化學平衡的影響 ③ 溫度對化學平衡的影響 四、教學內(nèi)容:平衡常數(shù)的測定——滴定操作 1、實踐教學目的及要求： （1）測定I3-=1-+I2平衡常數(shù)，加強對化學平衡，平衡常數(shù)的了解并了解平衡移動的原理。（2）鞏固滴定操作。 2、實踐條件要求：該實驗為驗證性實驗，依據(jù)課程標準，課前提出預習要求，實驗前講解實驗要點、操作演示，學生實驗、教師巡視指導，規(guī)范移液管及其它玻璃儀器的使用，實驗

17、后討論、小結(jié)對物質(zhì)溶解的有關(guān)知識進行提問。學生兩人一組獨立完成實驗。在實驗進行中，教師不斷巡視并及時糾正學生操作中存在的問題。 3、實踐教學設備、場地要求 實驗、實訓室名稱 主要設備的配置要求 備注 醫(yī)用化學實訓室、天平室 各類玻璃儀器、磁力攪拌器、酸式滴定管、碘、硫代硫酸鈉標準溶液、淀粉溶液 五、考核知識、技能點 影響平衡常數(shù)的因素 第二節(jié)氧化還原與電極電勢（7學時） 一、教學目的及要求 1．掌握氧化還原反應的基本概念、標準電極電勢及其應用；掌握能斯特方程、影響電極電勢的因素及其應用。 2．熟悉利用離子電子法配平氧化還原方程式的方法。3．了解標準氫電極結(jié)構(gòu)和電

18、極電勢產(chǎn)生的原因。 二、教學重點與難點 （一）教學重點：利用離子電子法配平氧化還原方程式。 （二）教學難點： 1．氧化還原反應的實質(zhì)、標準電極電勢及其應用。2．能斯特方程、影響電極電勢的因素及其應用。 三、主要教學內(nèi)容 1．基本概念 ① 氧化數(shù) ② 氧化還原反應的實質(zhì) ③ 氧化還原反應式的配平 1．電極電勢 ① 原電池 ② 電極電勢 ③ 標準電極電勢 2．影響電極電勢的因素 ① 能斯特方程式 ② 能斯特方程式的應用 3．電極電勢的應用 ① 比較氧化劑與還原劑的強弱 ② 判斷氧化還原反應進行的方向 ③ 計算原電池的電動勢 ④ 元素電勢圖及應用 4．電勢

19、法應用舉例 ① 離子選擇性電極 ② 電勢法測定溶液pH 四、教學內(nèi)容:葡萄糖酸鋅的的制備及鋅含量測定 1、實踐教學目的及要求： （1）掌握鋅鹽的含量測定方法 （2）了解葡萄糖酸鋅的制備方法和原理 2、實踐條件要求：該實驗為綜合性實驗，實驗教學首先由任課教師簡要講解實驗目的、原理、內(nèi)容及操作要點，再結(jié)合現(xiàn)場演示，幫助學生理解和掌握實驗過程中的一些要點和注意事項。學生二人一組獨立完成實驗。在實驗進行中，教師不斷巡視，并及時糾正學生操作中存在的問題。學生針對預習過程中出現(xiàn)的問題，在教師的講解過程中應重點關(guān)注。對于教師要求的實驗操作要點，懂得原理。實驗操作過程中要仔細記錄實驗現(xiàn)象，并利用

20、理論知識進行解釋，最后，規(guī)范撰寫實驗報告，認真分析實驗數(shù)據(jù)。 3、實踐教學設備、場地要求 實驗、實訓室名稱 主要設備的配置要求 備注 醫(yī)用化學實訓室、天平室 各類玻璃儀器、臺秤、恒溫水浴、酸式滴定管、電爐、 95%乙醇、葡萄糖酸鈣、ZnSO4 五、考核知識、技能點 鋅鹽的含量測定方法 第四部分常見化合物 第一節(jié)配位化合物（7學時） 一、教學目的及要求 1．掌握配位化合物的基本概念、組成、命名；掌握配位平衡和穩(wěn)定常數(shù)的意義，掌握配位平衡的有關(guān)計算。 2．熟悉配位化合物的類型；熟悉配位化合物價健理論的基本內(nèi)容。 3．了解配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象，了解配位化合物在醫(yī)

21、藥上的應用。 二、教學重點與難點 （一）教學重點： 1．配位化合物的組成、命名。 2．配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象。 （二）教學難點：1．配位平衡和穩(wěn)定常數(shù)的意義及配位平衡的有關(guān)計算。2．配位化合物的類型及配位化合物價健理論的基本內(nèi)容。 三、主要教學內(nèi)容 1．配合物的基本概念 ① 配合物的組成 ② 配合物的命名 ③ 配合物的異構(gòu)現(xiàn)象 ④ 鰲合物和鰲合效應 2．配合物的價鍵理論 ① 價鍵理論基本要點 ② 內(nèi)軌型配合物與外軌型配合物 ③ 配合物的磁性 3．配位平衡 ①配合物的標準穩(wěn)定常數(shù)和標準不穩(wěn)定常數(shù) ②配位平衡的移動 2．配合物的應用 ①生命必需金屬元素 ②有

22、毒金屬元素的促排 四、教學內(nèi)容:磺基水楊酸合鐵（II）配合物的合成 1、實踐教學目的及要求： （1）了解配位化合物的內(nèi)界及外界的組成 （2）掌握合成配位化合物的基本操作方法 （3）復習天平及標準溶液配制的操作 2、實踐條件要求： 該實驗為綜合性實驗，依據(jù)課程標準，實驗教學首先由任課教員簡要講解實驗目的、原理、內(nèi)容及操作要點，在實驗中進一步規(guī)范分析天平的使用和標準溶液的配置基本操作，再結(jié)合現(xiàn)場演示，幫助學員理解和掌握實驗過程中的一些要點和注意事項。學員二人一組獨立完成實驗。在實驗進行中，教員不斷巡視，并及時糾正學員操作中存在的問題。 3、實踐教學設備、場地要求 實驗、實訓室名稱

23、 主要設備的配置要求 備注 醫(yī)用化學實訓室、天平室 各類玻璃儀器、表面皿、紅色石蕊試劑、硝酸銀、氯化鈉、硫酸鎳、硝酸、三氯化鐵等 五考核知識、技能點 化學平衡常數(shù)、標準平衡常數(shù)與rg§t）的關(guān)系；溫度、濃度和壓力對化學平衡的影響。 第二節(jié)常見非金屬元素及其化合物（6學時） 一、教學目的及要求 1．掌握常見非金屬元素及其重要化合物的性質(zhì)；掌握非金屬元素性質(zhì)中的一些變化規(guī)律2．熟悉鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素的通性。 3．了解非金屬元素在醫(yī)藥領域及生活、生產(chǎn)中的應用。 二、教學重點與難點 （一）教學重點： 1．常見非金屬元素及其重要化合物的性質(zhì)。2．非金屬元

24、素性質(zhì)中的一些變化規(guī)律。 （二）教學難點： 鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素的通性。 三、主要教學內(nèi)容 1．鹵族元素 ① 鹵化氫和鹵化物 ② 含氧酸及其鹽 ③ 擬鹵素 2．氧族元素 ① 臭氧與過氧化氫 ② 硫的化合物 2．氮族元素 ①氨和銨鹽 ②硝酸及其鹽 ③ 磷和砷 3．碳、硅和硼 ①碳及其化合物 ②硅和硼的化合物 四、實踐教學內(nèi)容:粗鹽的提純和精制 1、實踐教學目的及要求： （1）了解提純NaCl的原理和方法及有關(guān)離子的鑒定。 （2）掌握溶解、過濾、沉淀的洗滌、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、干燥等基本操作。 2、實踐條件要求： 該實驗為驗證性實驗，依據(jù)課

25、程標準，課前提出預習要求，實驗前講解實驗要點、操作演示，學生實驗、教師巡視指導，規(guī)范移液管及其它玻璃儀器的使用，實驗后討論、小結(jié)對物質(zhì)溶解的有關(guān)知識進行提問。學生兩人一組獨立完成實驗。在實驗進行中，教師不斷巡視并及時糾正學生操作中存在的問題。 3、實踐教學設備、場地要求 實驗、實訓室名稱 主要設備的配置要求 備注 醫(yī)用化學實訓室、天平室 各類玻璃儀器、抽濾裝置、鎂試劑、氯化鋇溶液、粗鹽 五、考核知識、技能點堿金屬和堿土金屬及其主要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。 第三節(jié)常見金屬元素及其化合物（8學時） 一、教學目的及要求 1．掌握金屬的通性；掌握堿（土）金屬單質(zhì)及化合物的性質(zhì)；

26、掌握重要過渡金屬的物理和化學性質(zhì)。 2．熟悉金屬的氧化物、氮氧化物、鹽的主要性質(zhì)。3．了解一般過渡金屬及其化合物的性質(zhì)。 二、教學重點與難點 （一）教學重點： 1．金屬的通性。 2．堿（土）金屬單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。 （二）教學難點： 1．重要過渡金屬的物理和化學性質(zhì)。 2．金屬的氧化物、氮氧化物、鹽的主要性質(zhì)。 三、主要教學內(nèi)容 1．金屬通論 ①概述 ②金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 2．堿金屬 ① 鈉、鉀的物理性質(zhì)和化學性質(zhì) ② 鈉和鉀的重要化合物 3．堿土金屬 ① 鎂、鈣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì) ② 鎂、鈣的化合物 ③ 硬水及軟化 4．鋁 ①鋁的物理性質(zhì)和化

27、學性質(zhì) ②鋁的化合物 5．鐵、鉻、錳 ①鐵及其化合物 ②鉻及其化合物 ③ 錳及其化合物 6．銅、銀、汞、鋅 ①銅及其化合物 ②銀及其化合物 ③ 汞及其化合物 ④ 及其化合物 四、實踐教學內(nèi)容:元素及其化合物性質(zhì) 1、實踐教學目的及要求：（1）通過鈉單質(zhì)的性質(zhì)實驗，加深對堿金屬的認識。 （2）觀察氯氣的漂白過程，認識氯氣的漂白原理。 （3）認識鹵素間的置換反應，驗證碘單質(zhì)的特性。 （4）驗證硫酸的性質(zhì) （5）學會實驗室制備氨氣及檢驗氨氣的方法 （6）加深對氨的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的認識。 （7）掌握Na+、Cl-、Br-、I-、NH4+、SO42-的檢驗。 2

28、、實踐條件要求：該實驗為驗證性實驗，依據(jù)課程標準，課前提出預習要求，實驗前講解實驗要點、操作演示，學生實驗、教師巡視指導，規(guī)范移液管及其它玻璃儀器的使用，實驗后討論、小結(jié)對物質(zhì)溶解的有關(guān)知識進行提問。學生兩人一組獨立完成實驗。在實驗進行中，教師不斷巡視并及時糾正學生操作中存在的問題。 3、實踐教學設備、場地要求 實驗、實訓室名稱 主要設備的配置要求 備注 醫(yī)用化學實訓室、天平室 各類玻璃儀器、黑色點滴板、紅色石蕊試劑、四氯化碳、氯水、溴水、淀粉溶液、固體氯化銨 五、考核知識、技能點 d區(qū)、ds區(qū)元素價電子層構(gòu)型特點與該區(qū)元素共性的關(guān)系 五、師資配備要求 學歷 專業(yè)

29、 職業(yè)資格證書 企業(yè)一線工作經(jīng)驗 本科及以上 化學 本科生具有檢驗員資格證優(yōu)先，研究生可放寬要求 本科生需要具有企業(yè)一線工作經(jīng)驗，研究生可選用應屆畢業(yè)生進行教學 無機化學 分析化學 有機化學 物理化學 六、條件配備要求 實驗、實訓室名稱 使用學期（含周次） 對應課程 功能 主要設備的配置要求 備注 醫(yī)用化學實訓室、天平室 第1、2、 3學期 無機化學、有機化學、分析化學、生物化學、藥物化學 化學相關(guān)課程的實驗實訓 化學玻璃儀器、分析天平、紫外分光光度計、比色皿 七、課程考核及成績評定考試課，閉卷。教學要求分為三個層次：掌握、熟悉、了解。在考核試卷中，掌握的內(nèi) 容約占總分的75%，理解（熟悉）的內(nèi)容約占25%,了解的內(nèi)容約占5%。理論考核占60%；實驗成績占期末總成績的30%（根據(jù)學生的預習、實驗操作、實驗結(jié)果、實驗報告書寫等方面的情況評定成績），平時作業(yè)成績占10％（課堂提問、作業(yè)考核、讀書筆記）。