9、Na，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小
D. 將水加熱，K增大，pH不變
W
14. 25oC時(shí)，用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中CN-時(shí)，控制pH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A. 可用石墨做陽極，鐵做陰極
B. 陽極的電極反應(yīng)式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+HO
2
C. 若鐵做陰極，則電解過程中溶液中的陽離子向鐵電極運(yùn)動(dòng)
D. 除去CN-的反應(yīng)，2CN-+5C10-+2H+=Nf+2COf+5CI-+HO
222
15. 鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有
10、關(guān)敘述
正確的是
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO2-)減小
4
C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
[---------
—?——■———■di———i—
IrcalL-1
ln?l㈡
CuSMq：
D.陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡
16. 25oC時(shí)，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)
結(jié)論正確的是
加入的物質(zhì)
結(jié)論
A
50mL1mol/LHSO
24
反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO2-)
4
B
0.
11、5molCaO
若反應(yīng)完全后溶液的體積仍為100mL，則溶液的pH約為14
C
50mLHO
2
c(Na+)=2[c(CO2-)+c(HCO-)]
33
D
0.1molNaHSO
4
反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變
17. 一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是
A. 升高溫度，可能引起有c向b的變化
B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0X10-13
C. 該溫度下，加入FeCl可能引起由b向a的變化
3
D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
18. 工業(yè)品的MnCl2溶液含常有CU2+、Pb2+等
12、離子，可通過加入過量難溶電解質(zhì)MnS使其中的Cw+、
Pb2+等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS
A. 具有吸附性B.溶解度小于CuS、PbS
C. 溶解度與CuS、PbS相同D.溶解度大于CuS、PbS
19. 25oC時(shí)，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NH?H0混合溶液中，滴加O.lmol/L的鹽酸,
32
下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A. 未加鹽酸時(shí)，c(Na+)+c(OH-)=c(NH?HO)
32
B. 加入10mL鹽酸時(shí)，c(NH+)+c(H+)=c(OH-)
4
C. 加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na
13、+)
D. 加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=c(NH+)+c(Na+)
4
20. 已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法
正確的是
減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
A. 加入催化劑
B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. HO分解的熱化學(xué)方程式：HO-HO+O+Q
222222
D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
21. 某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：
X(g)+mY(g)3Z(g)
平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加
14、入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，下列敘述不正確的是
A. m=2
B. 再次平衡的平衡常數(shù)相同
C. 第一次平衡時(shí)，X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:2
D. 第二次平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量的濃度為0.4mol/L
二、填空題(共58分)
22. （16分）
（1）常溫下，回答下列關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的問題：
① 對于O.lmol/L的鹽酸和O.lmol/L的醋酸溶液的pH：鹽酸（選填“〈”“=”或“=”）
醋酸，寫出醋酸的電離方程。若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH
相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者后者（選填“〈”“=
15、”
或“〉”）。
② 兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有醋
酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用
離子方程式表示）。
③ 向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量的
濃度大小關(guān)系為；當(dāng)測得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大
小關(guān)系可能為（寫出一種關(guān)系即可）。
④ 已知25?時(shí)，O.lmol/L的醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的
pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)
16、給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由
（2）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有：
①
② ;
只用一個(gè)離子方程式表示產(chǎn)生上述所有現(xiàn)象的原。
在飽和的氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)—（選填字母）
A.碳B.硫C.鎂D.銅
23. （l4分）
.I.鉛蓄電池(原電池)工作時(shí)，總反應(yīng)為Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2H0。由此可以判斷：
22442
(1) ①氧化劑是;②負(fù)極材料是。
(2) 正極反應(yīng)式為。
(3) 工作后，蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH(選填“變大”“變小”或“不變”)，理
由是
17、。
II.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用LiC0和NaC0的熔融鹽混合物
323
作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與C02的混合氣體為正極助燃?xì)?，制?50oC下工作的燃料電池，已知負(fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO32--4e-=4C0?，則正極的反應(yīng)式為：；總反應(yīng)方程式為。
24. (8分)
I.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究
請回答：
用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
(1) 在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是(填字母序號)。
A.鋁B.石墨C.銀D.鉑
(2) N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
為
(3) 實(shí)
18、驗(yàn)過程中，SO2-(填“從左向右”、“從
4
右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象
有
。
II.已知自發(fā)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，請根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，
畫裝置圖，標(biāo)出電解質(zhì)和電極名稱（要求用到KCl-瓊脂鹽橋，其他藥品和儀器自選）
25. 氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工
產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程
式。
（2）精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖
中位置
19、流出。
（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）KClO可以和草酸（HCO）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO，還生成CO和KHSO
3224224
等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程
式。
（4）已知室溫下幾種弱酸的平衡常數(shù)：
K
K
HSO
23
1.54x10-2
1.02x10-7
HClO
2.95x10-8
HCO
23
4.3x10-7
5.6x10-11
則0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNaSO溶液的pH。
（選填“大于”、“小于”或“等于”）。濃度均為0.1mol/L的NaSO和NaCO的混合溶液
20、2 323
中，SO2-、CO2-、HSO-、HCO-濃度從大到小的順序?yàn)椤?
3333
26. (12分)甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分CO、CO和H)在
22催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
② CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)△H
2 2322
③ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)^H3
回答下列問題：
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵
CO中的化學(xué)鍵
H-H
C-O
H-O
C-H
E/(kj.mol-i)
107
21、6
436
343
465
413
由此計(jì)算厶H=kJ.mol-i，已知△H=-58kJ.mol-i，則厶屯二kJ.mol-i
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡
常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由
是。
(3)合成氣的組成n(H)/n(CO+CO)=2.6O時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)
22
系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而(填“增大”或“減小”)，其原
因是。圖2中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)椤?
北京市八一學(xué)校xx~xx第二學(xué)期期末試卷
、選擇題
1
2
3
4
5
6
22、
7
8
9
10
11
C
C
B
C
D
A
D
D
C
D
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
B
B
D
C
B
C
B
B
D
D
22．(16分)
(1) ①c(H+)=c(OH-)(2分)
c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)或c(CHCOO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)33
④ C
23、H3COOHCH3COO-+H+，,因醋酸鈉電離，使c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)
減小，所以溶液pH增大。(2分)
(2) ①有紅褐色沉淀生成②有氣泡生成
2Fe3++3CaCO+3HO=2Fe(0H)；+3Ca2++3COf(2分)C
3232
23.(14分)每空2分
I. (1)①Pb02②Pb
(2) PbO+4H++SO2-+2e-=PbSO+2HO
2442
(3) 變大在過程中消耗了HSO
24
II. O+4e-+2C0=2CO2-2C0+0=2CO
22322
24．（8分）
I．（1）A
(2)2H++2e-=H
24、f(或2HO+2e-=Hf+20H-
2分）
（3）從右向左
濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生（答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可給分）
II.略（裝置圖帶鹽橋1分，電極名稱1分，電解質(zhì)1分）（3分）
25．(8分)
5-(8分)電解
(1)2C1-+2H0lf+Hf+2OH-
2)a
3)2KClO+HCO+2HSO=2ClO+2CO+2KHSO+2HO
2分)
4)>
c(S02-)>
(CO2-)>
c(HCO-)>
c(HSO-)(2分)
26．(12分)
1)-99
2分)
+41
2分)
反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高而減小
（2分
25、）
3）減小升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，則體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng),
平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大，總結(jié)果是隨溫度升高，使CO得轉(zhuǎn)化率降低；
（2分）
2019-2020年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷含答案
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5
Fe56Cu64Zn65
第I部分（選擇題共42分）
本部分共21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。
1.下列電池工作時(shí)，O在正極放電的是
2
A.鋅猛電池
B.鉛蓄電池
C.硅太陽能電池
IX氫燃料電池
2
26、. 在電解水制取H2和02時(shí)，為了增強(qiáng)液體的導(dǎo)電性，可加入下列物質(zhì)中的
A. HClB.CuClC.NaOHD.CuSO
24
3. 配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量
A. 鐵B.鹽酸C.氯化鈉D.氫氧化鈉
4. 工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是
A.鈉B.鐵C.銅
D.銀
5. 下圖表示一定條件下N2+3H?NH3的反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系，其中ti是達(dá)到平衡需要的時(shí)間，I??七3是改變一個(gè)條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是
沙疋W逆
A. 加壓B.升溫
C.加入催化劑D.增大反應(yīng)物濃度
6. 在直流電的作用下，鋅板上鍍銅時(shí)，金屬銅作
A.
27、陽極B.陰極C.正極D.負(fù)極
7. 氫氣可通過下列反應(yīng)制得：CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)△H〈0,為了提高氫氣
在平衡體系中所占的比例，可采取的措施是
A. 減小壓強(qiáng)B.降低溫度
C.更換催化劑D.減小CO的濃度
8. 下列解釋事實(shí)的離子方程式不．正．確．的是
A. 粗銅精煉時(shí)，陰極質(zhì)量增加：Cu2++2e-=Cu
B. 明磯可用作凈水劑：Ab++3HO=Al(OH)；+3H+
23
C. 用食醋除去水壺中的水垢(CaCO)：
2CHCOOH+CaCO=Ca2++2CHCOO-+COf+HO
33322
D. 向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：
M
28、g(OH)(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
9. 室溫下，關(guān)于1mLpH=13的氨水，下列判斷正確的是
A. 溶液濃度為0.1mol/L
B. 稀釋至100mL時(shí)，pH=11
C. 加入少量NHCl固體，c(OH-)不變
4
D. 加入少量NaOH固體，c(NH+)減小
4
10. 25°C時(shí)，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷不正確的是
A. 粒子種類不相同B.c(OH-)前者大于后者
C.均存在電離平衡和水解平衡D.分別加入NaOH固體，c(CO/-)均增大
11. 下圖為反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖，下列說法
29、正確的是
A.
436kJ?mol??
能量”
243kJ?mol-'”
能量/
431kJ?mol"
能量
斷裂
假想的中間物質(zhì)
該反應(yīng)的反應(yīng)熱厶H=-183kJ?mol-1
鍵形成
鍵形趙
B. 該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C. 氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D. 1molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)吸收431kJ的能量
12. 一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
SiF(g)+2HO(g)SiO(s)+4HF(g)△H=+148.9kj?mol-i
4 22
下列各項(xiàng)中不．能．說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀
30、態(tài)的是
A. v(SiF)=4v(HF)B.HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
4 消耗生成
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
13. 如圖裝置放置一段時(shí)間后，鐵釘均被腐蝕。下列有關(guān)描述錯(cuò)．誤．的是
NaCl溶液NH4CI溶液
I11
A. 紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?
B. I和II中負(fù)極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
C. I中正極反應(yīng)式為O+2HO+4e-=4OH-
22
D. II中加入少量K溶液，生成藍(lán)色沉淀
14. 下列有關(guān)圖1和圖2的敘述不．正．確．的是
CuSO4溶液
ZnS04溶液CuSO4溶液
圖1圖2
A. 均發(fā)生
31、了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B. Zn和Cu既是電極材料又是反應(yīng)物
C. 工作過程中，電子均由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu
D. 相同條件下，圖2比圖1的能量利用效率高
15. 取20.00mL0.50mol?LiNaOH溶液，恰好將未知濃度的HSO溶液20.00mL滴定至
24終點(diǎn)，下列說法正確的是
A.該實(shí)驗(yàn)不需要指示劑
B. 用量筒量取上述硫酸的體積
C. HSO的濃度為1.00mol?L-i
24
D. 參加反應(yīng)的H+和OH-的物質(zhì)的量相等
16. 25°C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：HOH++OH-，下列敘述正確的是
2
A. 將水加熱，K增大，pH不變
w
B. 向水中
32、加入少量鹽酸，c(H+)增大，K不變
w
C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低
D.向水中加入AlCl固體，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大
17. 為消除NO對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體。
已知：①N(g)+O(g)2NO(g)△H=+180.50kj?mol-i
② 4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)△H=—905.48kj?mol-i
則反應(yīng)4NH(g)+6NO(g)5N(g)+6HO(g)的AH是
A.+2.98kj?mol-iB.-2.98kj?mol-i
C.+1807.98kj?mol-i
33、D.-1807.98kj?mol-i
18. 室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變
B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等
D. 對a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則增大
19.在溫度t和t(t>t)下，X(g)和H反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:
i22i22
化學(xué)方程式
K(t)
1
K(t)
2
①
Br(g)+^(g)2HBr(g)
5.6X107
9.3X106
②
I(g)+H(g)2HI(g)
43
34
下列說法不正確的是
A.
34、①和②均是放熱反應(yīng)
B. 相同條件下，平衡體系中HX所占的比例：①〉②
C. 其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可提高X的平衡轉(zhuǎn)化率
2
D. 其他條件不變時(shí)，升高溫度可加快HX的生成速率
20. 電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不
3
正．確．的是
A. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)
B. O在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
2
C. 反應(yīng)消耗的NH與O的物質(zhì)的量之比為4:5
32
D. 電極a的反應(yīng)式為2NH-6e-+6OH=N+6HO
322
21. 向密閉容器中，按n(CO)：n(H)=1：2充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H(g
35、)
CHOH(g)△H〈0。L(L、L).X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，下圖表示L一定時(shí)，平衡混合物
中CHOH的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。
€報(bào)0更投SHOES
下列說法中，正確的是
B.L
36、(填“酸”“堿”或“中”)性，原
因是(用離子方程式表示)。
(3) 向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的過程中(不含pH=7時(shí)的溶液)，下列關(guān)系正
確的是(填選項(xiàng)序號)。
a. c(H+)>c(OH-)
b. c（Na+）＜c（CHCOO-）
3
c. c（Na+）=c（CHCOO-）+c（CHCOOH）33
d. c（OH-）+c（CHCOO-）=c（H+）+c（Na+）
3
23. （8分）用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如下圖所示:
請回答：
（1）電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為。
（2）a端是直流電源的（填“負(fù)”或“正”）極。
（3）陽極上發(fā)
37、生的反應(yīng)式是。
（4）結(jié)合電極反應(yīng)式說明電解池右側(cè)NaOH溶液濃度增大的原因是。
24. （8分）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40molNO，發(fā)生反應(yīng):NO（g）2NO（g）,一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間/s
20
40
60
80
100
c(NO2)/(mol/L)
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
請回答：
（1）20s內(nèi)，v（NO）=mol?L-i?s-i。
2
（2）升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為。
（4）相同溫度下，若開始時(shí)向該容器中
38、充入的是0.20molNO和0.40molNO，則達(dá)到平
242
衡后，c（NO）=。
2
25. （8分）某研究小組以銀鹽為實(shí)驗(yàn)對象，研究難溶鹽時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
① 0.1mol?L-iAgNO3溶液和0.1mol?L-iNaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c；
② 向?yàn)V液b中滴加0.1mol?L-iKI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③ 向沉淀c中滴加0.1mol?L-iKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色；
④ 向Agl中滴加0.1mol?L-iNaCl溶液，無明顯現(xiàn)象。
已知：25°C時(shí)，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5X10-4g和3X10-7g
請回答：
(1
39、) 沉淀c是。
(2) 步驟②中的現(xiàn)象說明濾液b中含有的微粒是。
(3) 步驟③中反應(yīng)的離子方程式是。
(4) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是。
26. (7分)硼酸(H3BO3)為白色粉末狀結(jié)晶，大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機(jī)械強(qiáng)度，縮短熔融時(shí)間。以鐵硼礦(主要成分為MgBO?HO和FeO,
225234
還有少量FeO、FeO、AlO和SiO等)為原料制備硼酸的工藝流程如下(部分操作和條件略):
23232
I. 向鐵硼礦粉中加入過量稀HSO，過濾；
24
II. 向?yàn)V液中加入過量雙氧水，再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5；
III. 過濾，將所得濾液蒸發(fā)
40、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液；
W.粗硼酸精制得硼酸。
已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)
3
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
Mg(OH)
2
開始沉淀時(shí)
3.8
5.8
2.2
10.6
完全沉淀時(shí)
4.7
&3
4.0
12
注：金屬離子的起始濃度為0.01mol?L-i
請回答：
(1) 寫出MgzBzOs?叩與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
(2) 為提高步驟I中的反應(yīng)速率，可采取的措施有(寫出兩條)。
(3) 步驟II的目的是。
(4) “粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是。
27. (17分)二氧化硫是一種重要
41、的化工原料，主要用于生產(chǎn)硫酸、亞硫酸鹽等。請回答
(1) 已知2SO(g)+O(g)2SO(g)是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)。下圖為不同溫度(T「I?)下SO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線。
① T（填“〉”“〈”或“=”）t，判斷的依據(jù)是；該
反應(yīng)為（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，判斷的依據(jù)是。
② 下表為一定溫度和壓強(qiáng)下，4種投料比分別為2：18、4：15、7：11和8：10時(shí)SO的
2
平衡轉(zhuǎn)化率。
投料比
a
b
c
d
SO平衡轉(zhuǎn)化率/%
2
97.1
96.8
95.8
90.0
i. b對應(yīng)的投料比為。
ii. 投料比為8：10時(shí)，平衡混合氣體中SO3體
42、積分?jǐn)?shù)為
（2）鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉(zhuǎn)化為硫酸的工藝如下:
① 吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
② 電解池的構(gòu)造示意圖如下：
NaHSO3溶液稀H2SO4
（含少量NazSCh）
i.在圖中標(biāo)示出b區(qū)的Na+和HSO-的移動(dòng)方向。
3
ii?請結(jié)合生成HSO的電極反應(yīng)式說明c區(qū)除得到濃的硫酸外，還會(huì)得到什么物質(zhì):
24
參考答案
第I部分選擇題(共42分，每小題2分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
C
B
A
C
A
B
B
D
A
A
題號
12
43、13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
A
B
D
B
D
C
C
C
D
第II部分非選擇題(共58分)
22. (10分)
(1) >CHCOOH在水溶液中只有部分電離成H+和CHCOO-
(2) 堿CHCOO-+HOCHCOOH+OH-
323
(3) abd
23. (8分)
(1) 2NaCl+2H02Na0H+Hf+Clf
222
(2) 正
(3) 2C1--2e-=Clf
2
(4) 2HO+2e-=Hf+20H-,Na+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)，消耗水且生成了NaOH
24. (8分)
44、
(1) 0.006
(2) 吸熱
(3) 1.8
(4) 0.30mol／L
25. (8分)
(1) AgCl
(2) Ag+
(3) AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-
(4) 難溶鹽在水中存在溶解平衡；通過溶解平衡的移動(dòng)，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實(shí)現(xiàn)
26. (7分)
(1) MgBO?HO+2HSO=2MgS0+2HBO
225224433
(2) 升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度或減小鐵硼礦粉的粒徑等
(3) 將Fe2+氧化為Fe3+，使AW和Fe3+沉淀完全
(4) MgSO
4
27. (17分)
(1)①〉相同條件下，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越短放
溫度升高時(shí)平衡向吸熱方向移動(dòng)，SO的轉(zhuǎn)化率減小
2
②i.4：15
ii.50%
(2)①SO+SO2-+HO=2HSO-
2323②i.
clx
aK
NaHSOs溶液(含少量Na2SO3)
b區(qū)
Na+hso3
Na2SO3溶液陽離子陰離子
（含少量NaHSOJ交換膜交換膜濃WH2SO4
<3
ii.HS0--2e-+H0=S02-+3H+，多出的H+與HSO-反應(yīng)生成SO
32432
2019-2020年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 含答案
