2019-2020年高中化學(xué) 課時訓(xùn)練12 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第1課時) 新人教版

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1、2019-2020年高中化學(xué)課時訓(xùn)練12第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第1課時)新人教版必修2 一、單項選擇題 1. N0和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)，生成N2和CO2,對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()。 A. 使用催化劑不能增大反應(yīng)速率 B. 降低壓強能增大反應(yīng)速率 C. 升高溫度能增大反應(yīng)速率 D. 改變壓強對反應(yīng)速率無影響 答案:C 2. 某一反應(yīng)物的濃度是2.0mol?L-i,經(jīng)過2min后,它的濃度變成了1.56mol?L-i,則在這2min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為()。 A. 0.22mol?L-i?min-i B. 0.1

2、mol?L-i?min-i C. 0.04mol?L-i?min-i D. 0.08mol?L-i?min-i 解析:平均化學(xué)反應(yīng)速率:v==0.22mol?L-i?min-io 答案:A 3. 在四個不同的容器中，在不同條件下利用N2+3H22NH3反應(yīng)來合成氨，根據(jù)下列在相同時間內(nèi) 測定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最大的是()o A. v(H)=0.1mol?L-i?min-i 2 B. v(N)=0.01mol?L-i?s-i 2 C. v(N)=0.2mol?L-i?min-i 2 D. v(NH)=0.3mol?(L?min)-i 3 答案:B 4. 用鐵

3、片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是()。 A. 加熱 B. 不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸 C. 滴加少量濃鹽酸 D. 不用鐵片，改用鐵粉 解析:A項加熱,C項中增大H+的濃度,D項中增大了反應(yīng)物的接觸面積,故它們均能增大化學(xué)反應(yīng)速率。但是B項中改用濃硫酸后，濃硫酸常溫下能使鐵片鈍化,不能增大反應(yīng)速率。答案:B 5. 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CHCOCH+BrCHCOCHBr+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng) 33232 速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù): 實驗 序號 初

4、始濃度c/(mol?L-i) 溴顏色消失所需時間t/s CHCOCH oo HCl Br o ① 0.80 0.2 0 0.00i 0 290 ② i.60 0.2 0.00i i45 0 0 ③ 0.80 0.4 0 0.001 0 145 ④ 0.80 0.2 0 0.002 0 580 分析實驗數(shù)據(jù),所得出的結(jié)論不正確的是()。 A. 增大c(CHCOCH),v(Br)增大 B. 實驗②和③的v(Br2)相等 C. 增大c(HCl),v(Br2)增大 D. 增大c(Br2),v(Br2)增大

5、解析:對實驗①和②2比較,A項正確；比較實驗②和③的溴的顏色消失的時間,B項正確；比較實驗①和③數(shù)據(jù),C項正確;比較實驗①和④,D項錯誤。 答案:D 6?為了說明影響化學(xué)反應(yīng)進行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下A~D四個實驗,你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()。 A. 大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大 B. 在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時,大理石粉反應(yīng)快 C. 將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下,會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解 D. 兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時

6、加熱,產(chǎn)生氧氣的快慢不同 解析:Mg的金屬活動性強于Al的,故Mg與鹽酸的反應(yīng)速率大,A錯誤;固體顆粒越小，其比表面積越大，故等質(zhì)量的大理石粉的比表面積遠遠大于大理石塊,反應(yīng)速率快,B正確;在光照條件下，濃硝酸分解比在冷暗處快,C正確;MnO2作為催化劑加快KClO3的分解,D正確。 答案:A23 二、雙項選擇題 7.把100mL6mol?L-i的硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng),在一定溫度下，為減小反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量,可在反應(yīng)物中加入適量的()。 A. NaCO固體 23 B. NaOH固體 C. 硫酸鉀溶液 D. 水 解析:減小反應(yīng)速率就要降低溶液中H+的濃度，不影響生

7、成氫氣的總量則又不能減少H+的物質(zhì)的量。適量的硫酸鉀溶液和水都能稀釋溶液，但不減少H+的物質(zhì)的量。 答案:CD &一定溫度下，對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是()。 A. 縮小體積使壓強增大 B. 恒容,充入N2 C. 恒容充入氦氣 D. 恒壓充入氦氣 解析:A、B都能增大物質(zhì)的濃度，所以能使反應(yīng)速率增大,C項無影響,D使容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小。 答案:AB 三、非選擇題 9. 將一定質(zhì)量的鎂條投入盛有1.0mol?L-1稀鹽酸的敞口燒杯中。反應(yīng)速率在反應(yīng)開始時逐漸增大,反應(yīng)后期又會逐漸減小。你能夠解釋其中的原因嗎?

8、 答案:反應(yīng)過程中,溶液中c(H+)逐漸減小。Mg+2H+Mg2++H2f是一個放熱反應(yīng)，放出的熱量使溫度逐漸上升。反應(yīng)開始時,溫度對于化學(xué)反應(yīng)速率的影響處于主導(dǎo)地位,化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大。到反應(yīng)后期時,H+濃度對于化學(xué)反應(yīng)速率的影響處于主導(dǎo)地位，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。 10. 將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反 應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol?L-i?s-i，則在2s時，容器中有molA,此時C的物質(zhì)的量濃度為。 解析: 3A(g) +B(g)2C(g) 1.0 0.50 0.06

9、X2 =0.12 0.04 0.08 1.0-0.12 =0.88 0.5-0.04 =0.46 0.08 則2s時，n(A)=0.88mol?L-1X10L=8.8mol, c(C)=0.08mol?L-1。 答案:8.80.08mol?L-1 11. 某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。 (1) 該反應(yīng)的離子方程式為_。 (2) 提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能。 A. 反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高 B. 壓強增大 C. 生成物的催化作用 D. 反應(yīng)物接觸

10、面積增大 (3) 初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表: 時間 /min 0 5 1 0 1 5 2 0 2 5 35 5 0 6 0 7 0 8 0 溫度 2 2 2 2 2 2 26. 2 2 2 2 /°C 5 6 6 6 6 6 5 7 7 7 7 結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是— (4)進一步探究。查閱文獻了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對反應(yīng)有催化作用，請完成以下實驗設(shè)計表并將實驗?zāi)康难a充完整: 實驗編號 銅片 質(zhì)量/g 0.1mol?L-

11、1 的硝酸體積/mL 硝酸銅晶體/g 亞硝酸鈉晶體/g 實驗?zāi)康? ① 5 20 0 0 實驗①和②探究 的影響;實驗①和③探究 ② 5 20 0.5 0 亞硝酸根的影響 ③ 答案：(l)3Cu+8H++2N3C+2N0f+4HO 2 (2) AC (3) 溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因 (4) 實驗編號 銅片 質(zhì)量/g 0.1mol?L- 1 的硝酸體積/mL 硝酸銅晶體/g 亞硝酸鈉晶體/g 實驗?zāi)康? ① 5 20 0 0 實驗①和②探究業(yè)的影響；實驗①和③探究亞硝 ② 5 20

12、0.5 0 酸根的影響 ③ 5 20 0 0.5 2019-2020年高中化學(xué)課時訓(xùn)練18原電池新人教版選修4 1. 對于原電池的電極名稱,敘述錯誤的是（） A. 發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極 B. 正極為電子流入的一極 C. 比較不活潑的金屬為負(fù)極 D. 電流流出的一極為正極答案:C 2. 下列裝置可以形成原電池的是（） ZnX^CuA^lAgzn艸 <7<< 稀硫酸AgNOs溶液甘油 ABC …耳硫家… D 答案:A ( ———-T—?——— 鋅rOi銅 C

13、7 3. 下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組同學(xué)做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下:金屬導(dǎo)線 稀硫酸卡片:No.28時間:xx.03.?0實驗后的記錄: ① Z,為正極,Cu為負(fù)極 ② H+向負(fù)極移動— ③ 電子流動方向為Z*Cu ④ Cu極有耳產(chǎn)生| ⑤ 若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H為0.5mol ⑥ 正極反應(yīng)為:Zn-2e-Zn2+ 卡片上的描述合理的是（） A. ①②③B.③④⑤ C.①⑤⑥D(zhuǎn).②③④ 解析:構(gòu)成原電池的正極是Cu,負(fù)極是Zn,故①錯誤；電子從負(fù)極Zn流出，流向正極Cu,H+向正極移動,在Cu上得電子:2H++2e-H2f,故②

14、錯誤，③④正確;此原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-Zn2+,⑥錯誤;總反應(yīng)方程式:Zn+2H+Zm++H2f,當(dāng)有1mol電子通過時，產(chǎn)生屯為0.5mol,故⑤正確。 答案:B22 4. 如圖所示,X為單質(zhì)硅,Y為金屬鐵,a為NaOH溶液,組裝成一個原電池,下列說法中正確的是（） A. X為負(fù)極，電極反應(yīng)為:Si-4e-Si4+ B. X為正極,電極反應(yīng)為:4屯0+46-40鳳+2屯f C. X為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Si；60H--4e-Si+3H20 D. Y為負(fù)極，電極反應(yīng)為:Fe-2e-Fe2+ 解析:硅、鐵、NaOH溶液組成原電池時,Si為負(fù)極:Si-4e-+60H

15、-Si+3H0;鐵為正極:4屯0+46-40鳳+2屯f,總反應(yīng)：Si+2Na0H+H0NaSi0+2H仁222 2232 答案:C 5. (xx?大綱全國理綜,11)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①;①③相連時，③為正極;②④相連時，②上有氣泡逸出;③④相連時，③的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是() A. ①③②④B.①③④② C.③④②①D.③①②④ 解析：由原電池原理判斷金屬活動性，外電路電流從②流向①，②為正極，金屬活動性①〉②;①③相連，③為正極，金屬活動性①〉③;②④相連，②上有氣泡(H)逸出，②為

16、正極，金屬活動性④〉②;③④相連，③質(zhì)量減少，則金屬活動性③〉④，即金屬活動性順序為①〉③〉④〉②,B正確。 答案:B 6. 按下圖裝置實驗，若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示() Fe4 -iabr Ag 0 電子的物質(zhì)「X AgNOs溶液的量/mol ①c(Ag+)②c(N)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量 A.①③B.③④ C.①②④D.② 解析:在這個原電池中，負(fù)極反應(yīng):Fe-2e-Fe2+,正極反應(yīng):Ag++e-Ag,使b棒增重，溶液中c(N)不變。答案:D 7. 如下圖所示,將緊緊纏繞不

17、同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是() ) A. a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B. b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng) C. a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D. b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生 解析:a中構(gòu)成原電池，鐵釘作負(fù)極，銅絲作正極，故Fe失去電子，在銅絲上02得電子發(fā)生還原反應(yīng);b中也構(gòu)成原電池，鐵釘作正極，鋁條作負(fù)極，所以Al失去電子生成Al3+,在鐵釘上02得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 答案:B8?將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加少量的CuSO溶液,如各圖中產(chǎn)生 4 H2的

18、體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，正確的是( 解析:若向a中加入少量的CuSO溶液，則發(fā)生反應(yīng):Zn+CuSOCu+ZnSO,消耗一部分Zn,生成的Cu附著 444 于Zn上,構(gòu)成無數(shù)微小的CuZn原電池，加快了Zn的反應(yīng)速率，所以Zn與稀硫酸反應(yīng)時，加入CuSO 4溶液則反應(yīng)速率加快，生成H2的量a小于b。 答案:A2 9. (1)事實證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的 是。 A. C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)△H>0 B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+HO(l)△H<0 C. 2H(g)+O(

19、g)2HO(l)△H<02 222 D. CaCO(s)+2HCl(aq)CaCl(aq)+HO(l)+CO(g)△H<0 E. CH(g)+2O(g)CO(g)+2HO(l)AH<02 222 ⑵有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷A、B、C、D的活動性由強到弱的順序是。 解析：(1)原電池是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)由條件知反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),A為吸熱反應(yīng),B、D不是氧化還原反應(yīng)，選C、E。(2)本題考

20、查原電池原理的應(yīng)用。根據(jù)原電池原理:活動性不同的金屬組成原電池時,活潑金屬作負(fù)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),較不活潑的金屬作正極,據(jù)此可以判斷金屬活動性的強弱?；顫娊饘僮髫?fù)極,被腐蝕，所以活動性A〉B;A、D與等濃度鹽酸反應(yīng)時D比A反應(yīng)劇烈,說明活動性D>A;銅與B的鹽溶液不反應(yīng),但銅可置換出C,說明活動性B>C。即活動性由強到弱的順序為D〉A(chǔ)〉B〉C。 答案：(1)CE(2)D〉A(chǔ)〉B〉C 10. 某興趣小組為了提高電池的效率,設(shè)計了下圖所示的原電池。 請回答下列問題: (1) 若X是AlCl溶液,Y是稀硫酸，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)： Al片()_, Cu片()。 (2)

21、若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)： Al片()_, Cu片()。 解析：⑴若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸，實質(zhì)是由Al—稀硫酸一Cu組成的原電池，由于Al比Cu活潑,所以Al為負(fù)極，失電子，被氧化為Al3+,Cu為正極，溶液中的H+得電子，被還原為屯。 (2)若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液，實質(zhì)是由Al—濃硝酸一Cu組成的原電池，由于Al遇濃硝酸鈍化，不能溶解,Al為正極,Cu為負(fù)極，失電子，被氧化為Cu2+。 答案:(1)負(fù)極2Al-6e-2Al3+ 正極6H++6e-3Hf 2 (2)正極2N+4H++2e-2NOf+2HO 22 負(fù)極Cu-

22、2e-Cu2+ 11. 鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。 (1)寫出FeCl溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程。 ⑵若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正極、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)。 正極反應(yīng)； 負(fù)極反應(yīng)。 解析：(1)Fe3+腐蝕銅板的化學(xué)方程式為2FeCl+Cu2FeCl+CuCl,然后改為離子方程式。 (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)和原電池的工作原理進行設(shè)計，銅作負(fù)極，石墨作正極,FeCl3溶液作電解質(zhì)溶液。 答案：(l)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ (2)裝置圖如圖所示 正極反應(yīng):2Fe3++2e-2Fe2+ 負(fù)極反應(yīng):Cu-2e-Cu2+