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1、化學人人 教教 版版第二章化學物質及其變化第二章化學物質及其變化必考內容第二課時電解質離子反應第二課時電解質離子反應考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.了解電解質、強電解質和弱了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。離以及電解質溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，能正確書寫反應發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進行有關計離子方程式，并能進行有關計算。算。高考考查離子方程式的書寫正誤，主要題型高考考查離子方程式的書寫正誤，主要題型以選擇
2、題為主，設錯方式主要為反應以選擇題為主，設錯方式主要為反應“量量”的關系、氧化還原反應、化學式拆分或電荷的關系、氧化還原反應、化學式拆分或電荷不守恒等。結合無機化工流程及實驗考查離不守恒等。結合無機化工流程及實驗考查離子方程式的書寫是今后高考命題的趨勢。離子方程式的書寫是今后高考命題的趨勢。離子共存問題的命題趨勢主要為增加了限制條子共存問題的命題趨勢主要為增加了限制條件，如溶液的酸堿性、無色透明及發(fā)生氧化件，如溶液的酸堿性、無色透明及發(fā)生氧化還原反應、絡合反應等。還原反應、絡合反應等。1 1考點一考點一2 2考點二考點二3 3考點三考點三5 5復 習 練 案復 習 練 案4 4考點四考點四1電
3、解質和非電解質電解質和非電解質(1)分類依據(jù)：分類依據(jù)：考點一電解質及其電離考點一電解質及其電離(2)電解質的強弱與物質類別的關系：電解質的強弱與物質類別的關系：2強電解質和弱電解質的比較強電解質和弱電解質的比較強電解質強電解質弱電解質弱電解質定義定義在水溶液中能完全電離的電解質在水溶液中能完全電離的電解質在水溶液中只能部分電離的電解質在水溶液中只能部分電離的電解質電離平衡電離平衡不存在不存在存在存在溶液中存在溶液中存在微粒種類微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質分子水合離子、水分子、弱電解質分子電離過程電離過程不可逆、不存在電離平衡不可逆、不存在電離平衡可逆、存
4、在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例舉例強酸：強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等強堿：強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等等絕大部分鹽：絕大部分鹽：BaSO4、BaCO3、CaCO3、BaCl2等等弱酸：弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等等弱堿：弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等等H2O及少部分鹽：及少部分鹽：(CH3COO)2Pb等等3電解質的電離電解質的電離電離是指電解質在電離是指電解質在_狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。4電離方程式的書寫電離方程式的書寫(1)強電解質的電離方程式中，用強電解質的電離方程式
5、中，用“_”連接，弱電解質連接，弱電解質(包括弱酸的酸式包括弱酸的酸式酸根酸根)的電離方程式中，用的電離方程式中，用“_”連接。連接。如如Na2SO4：_，HClO：_。水溶液中或熔融水溶液中或熔融 = (2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：如：H2CO3：_，_；Fe(OH)3：_。(3)酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。同。如如NaHSO4溶液中：溶液中：_；NaHCO3溶液中：溶液中：_、_。 (6)氨水導電，液氨不導電，所以氨
6、水是電解質。氨水導電，液氨不導電，所以氨水是電解質。()(7)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質。二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質。()(8)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。()(9)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物。強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物。()(10)CaO是強電解質，是因為它的水溶液能導電。是強電解質，是因為它的水溶液能導電。()(11)銅和食鹽水都能導電，都屬于電解質；銅和食鹽水都能導電，都屬于電解質；AgCl、CaCO3等不溶于水，都等不溶于水，都屬于弱電解質。屬
7、于弱電解質。() 1判斷電解質注意點判斷電解質注意點(1)電解質和非電解質均是化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質和非電解質均是化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。電解質。(2)電解質不一定導電，如固態(tài)電解質不一定導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)、液態(tài)HCl等；導電物質不一定是電解等；導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。質，如鐵、鋁等金屬單質。(3)電解質一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電解質一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產生的，不屬于電解質，如電，但溶液中的離子不是它自身電離產生的，
8、不屬于電解質，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質。它們與水反應生成的產物等非電解質。它們與水反應生成的產物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質。自身能電離，是電解質。2判斷電解質強、弱注意點判斷電解質強、弱注意點(1)電解質的強弱與其溶解性無關。如電解質的強弱與其溶解性無關。如BaSO4、BaCO3、CaCO3都難溶于都難溶于水，但都是強電解質，水，但都是強電解質，CH3COOH、NH3H2O均易溶于水，但是弱電解質。均易溶于水，但是弱電解質。(2)電解質的強弱與溶液的導電能力沒有必然聯(lián)系。溶液導電能力的強弱由電解質的強弱與溶液的導電能力沒有必然聯(lián)系。溶
9、液導電能力的強弱由溶液中能自由移動的離子的濃度決定，也與離子所帶電荷數(shù)的多少有關。很稀溶液中能自由移動的離子的濃度決定，也與離子所帶電荷數(shù)的多少有關。很稀的強電解質溶液的導電能力較弱，而濃度較大的弱電解質溶液的導電能力可能的強電解質溶液的導電能力較弱，而濃度較大的弱電解質溶液的導電能力可能較強。因此，強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不較強。因此，強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。一定弱。A 解析解析 鹽酸能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；鹽酸能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；氨水能導電，屬于混合物，既不是電解質也不
10、是非電解質；氨水能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；CO2氣體不能導氣體不能導電，其溶于水能導電的原因是與水反應生成的碳酸導電，二氧化碳是非電解電，其溶于水能導電的原因是與水反應生成的碳酸導電，二氧化碳是非電解質；質；SO3氣體不能導電，其溶于水能導電的原因是三氧化硫溶于水生成的硫酸氣體不能導電，其溶于水能導電的原因是三氧化硫溶于水生成的硫酸導電，三氧化硫是非電解質；導電，三氧化硫是非電解質；純堿粉末不能導電，屬于鹽，熔融狀態(tài)或溶于純堿粉末不能導電，屬于鹽，熔融狀態(tài)或溶于水中能導電，屬于電解質；水中能導電，屬于電解質；酒精不能導電，屬于非電解質；酒精不能導電，屬于非電解質；銅能導電
11、，是銅能導電，是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；熔融的熔融的NaCl能導電，是電解質；能導電，是電解質；水玻璃能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質。水玻璃能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質。是電解是電解質，屬于電解質的有質，屬于電解質的有2種，故種，故A錯誤；錯誤；屬于純凈物，故屬于純凈物，故B正確；正確；是非電解質，故是非電解質，故C正確；正確；能導電，故能導電，故D正確。正確。 解析解析 油脂水解產生的高級脂肪酸為電解質，油脂水解產生的高級脂肪酸為電解質，A錯誤；錯誤；SO3為非電解質，為非電解質，C錯誤；錯誤；AgCl水溶
12、液導電性雖較差，但其溶解的部分能全部電離，所以水溶液導電性雖較差，但其溶解的部分能全部電離，所以AgCl為為強電解質，強電解質，D錯誤。錯誤。B C 序號序號符合的條件符合的條件物質的序號物質的序號(1)混合物混合物_(2)電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電_(3)電解質，但難溶于水電解質，但難溶于水_(4)非電解質非電解質_(5)既不是電解質，也不是非電解質，但本身能既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電導電_ 解析解析 10種物質中稀硫酸和空氣屬于混合物。種物質中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離溶于水可電離H、Cl，能導電，是電解質，但熔融狀態(tài)下不存在自
13、由移動的離子，不導電。，能導電，是電解質，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導電。CaCO3是難溶性的電解質。是難溶性的電解質。NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應，生成了能導電的物質離，而是它們分別與水發(fā)生了反應，生成了能導電的物質NH3H2O和和H2CO3，故它們屬于非電解質。故它們屬于非電解質。Cu和和Hg屬于單質，不是化合物，故既不是電解質也不是屬于單質，不是化合物，故既不是電解質也不是非電解質，但能導電。非電解質，但能導電。Ca(OH)2=Ca22OHNaCl=NaCl1離子反應離子反應(1
14、)概念：概念：_的化學反應。的化學反應。(2)實質：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生實質：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生_?？键c二離子反應離子方程式考點二離子反應離子方程式有離子參加或離子生成有離子參加或離子生成 改變改變 (3)離子反應發(fā)生的條件：離子反應發(fā)生的條件：發(fā)生復分解反應：發(fā)生復分解反應：發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應強氧化性物質強還原性物質強氧化性物質強還原性物質弱氧化性物質弱還原性物質弱氧化性物質弱還原性物質如如FeCl3溶液與溶液與Cu反應的離子方程式為反應的離子方程式為_。發(fā)生絡合反應：如發(fā)生絡合反應：如Fe33SCN=Fe(SCN)3AgOH2NH3H2O=Ag(NHAg(NH3
15、 3) )2 2 OH2H2OCu(OH)2 4NH3H2O=Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 22OH4H2O。2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2離子方程式離子方程式(1)書寫步驟：以書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應為例。與鹽酸的反應為例。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鉀溶液和硝酸反應的一類型的離子反應，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鉀溶液和硝酸反應的離子方程式，都可用離子方程式，都可用_來表示。來表示。HOH=H2O Zn2H=Zn2
16、H2 HOH=H2O AgCl=AgCl HCH3COO=CH3COOH 2HCaCO3=Ca2H2OCO2 Cu2Fe3=Cu22Fe2 Fe2Fe3=3Fe2 Fe33SCN=Fe(SCN)3 4氨水作為反應物寫為氨水作為反應物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為時，寫為“NH3H2O”。5微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學式，如澄清石灰水表示為式，如澄清石灰水表示為“Ca22OH”，而石灰乳則表示為，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。6離子方
17、程式要遵循質量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應的還要遵循得離子方程式要遵循質量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應的還要遵循得失電子守恒。失電子守恒。C 解析解析 本題考查離子方程式正誤判斷，意在考查考生對化學反應原理的本題考查離子方程式正誤判斷，意在考查考生對化學反應原理的理解能力。理解能力。A項，項，Cu與稀與稀HNO3反應生成反應生成NO，錯誤；，錯誤；B項，電荷不守恒，錯項，電荷不守恒，錯誤；誤；C項，項，Al(OH)3不溶于氨水，正確；不溶于氨水，正確；D項，項，Na2SiO3為可溶性鹽，應寫成離子為可溶性鹽，應寫成離子形式，錯誤。形式，錯誤。 解析解析 A項，可代表單質鐵與可溶性銅鹽如項，
18、可代表單質鐵與可溶性銅鹽如CuCl2、CuSO4的反應；的反應；B項，項，可代表可代表Ba(OH)2與與H2SO4或或NaHSO4的反應；的反應；D項，可代表可溶性碳酸鹽，如項，可代表可溶性碳酸鹽，如K2CO3、Na2CO3與強酸，如與強酸，如HCl、H2SO4、HNO3的反應；的反應；E項，可代表項，可代表AgNO3與可溶性氯化物，如與可溶性氯化物，如HCl、NaCl、KCl的反應。的反應。C 方法技巧方法技巧 8HI中加入少量中加入少量Fe(OH)3：_。 解析解析 除發(fā)生酸堿中和反應外，還有除發(fā)生酸堿中和反應外，還有Fe3氧化氧化I的反應。的反應。9FeO溶于稀溶于稀HNO3中：中：_。
19、 解析解析 FeO溶于溶于HNO3后，后，F(xiàn)e2還要被還要被HNO3氧化，注意配平及化合價升氧化，注意配平及化合價升降守恒。降守恒。10AlCl3中加入足量中加入足量NaOH溶液：溶液：_。 解析解析 過量過量NaOH將使生成的將使生成的Al(OH)3溶解得到溶解得到NaAlO2，合并兩個反應，合并兩個反應，Al3與與OH的化學計量數(shù)之比應為的化學計量數(shù)之比應為1 4。2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2 兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更或更多種多種)離子之間都能兩兩結合成難電離離子之間都能
20、兩兩結合成難電離(或難溶或難溶)的物質或后續(xù)離子之間的氧化還的物質或后續(xù)離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟其原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟其中的一組反應或不符合配比關系。中的一組反應或不符合配比關系。總結提升總結提升2Fe2Cl2=2Fe32Cl 考點三與量有關的離子方程式的書寫考點三與量有關的離子方程式的書寫D 解析解析 Al3與氨水反應生成氫氧化鋁，與氨水反應生成氫氧化鋁，A項錯誤；氧化亞鐵不能寫成項錯誤；氧化亞鐵不能寫成Fe2，B項錯誤；氫氧化鋇過量，碳酸根離子全部轉化成碳酸鋇，項錯誤；氫氧化鋇過量，碳酸
21、根離子全部轉化成碳酸鋇，C項錯誤。項錯誤。D 1對于與對于與“量量”有關的離子方程式書寫正誤判斷時，可以把它當做簡單的有關的離子方程式書寫正誤判斷時，可以把它當做簡單的計算題，令不足的反應物為計算題，令不足的反應物為1 mol，再判斷過量的反應物最多消耗多少，同時判，再判斷過量的反應物最多消耗多少，同時判斷出產物分別是什么，比例為多少。斷出產物分別是什么，比例為多少。2常見的涉及量的反應類型常見的涉及量的反應類型(1)多元弱酸多元弱酸(或其酸性氧化物或其酸性氧化物)與堿反應：如澄清石灰水中通入少量與堿反應：如澄清石灰水中通入少量(或過或過量量)CO2氣體；漂白粉溶液中通入少量氣體；漂白粉溶液中
22、通入少量(或過量或過量)CO2氣體等。氣體等。(2)多元弱酸鹽與強酸反應：如多元弱酸鹽與強酸反應：如Na2CO3溶液與鹽酸；溶液與鹽酸；Na2AlO2溶液與鹽酸。溶液與鹽酸。方法技巧方法技巧 (3)酸式鹽與堿溶液反應：如澄清石灰水中加少量酸式鹽與堿溶液反應：如澄清石灰水中加少量(或過量或過量)NaHCO3溶液；溶液；NaHSO4溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性溶液至溶液呈中性(或至沉淀量最大或至沉淀量最大)。(4)鋁鹽與強堿溶液反應：如鋁鹽與強堿溶液反應：如AlCl3溶液與溶液與NaOH溶液；明礬溶液中滴加溶液；明礬溶液中滴加Ba(OH)2至沉淀的物質的量最大至沉淀的
23、物質的量最大(或至沉淀的質量最大或至沉淀的質量最大)。(5)金屬離子的絡合反應：如硝酸銀溶液中滴加少量金屬離子的絡合反應：如硝酸銀溶液中滴加少量(或過量或過量)氨水；硫酸銅氨水；硫酸銅溶液中滴加少量溶液中滴加少量(或過量或過量)氨水等。氨水等。(6)存在多個氧化存在多個氧化(或還原或還原)性離子可以參與氧化還原反應的：如性離子可以參與氧化還原反應的：如FeBr2(或或FeI2)溶液中通入少量溶液中通入少量(過量、或等物質的量過量、或等物質的量)的氯氣。的氯氣?？偨Y提升總結提升2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClOHH=H2O Al(OH)33H=Al33
24、H2O HOH=H2O Al33OH=Al(OH)3 假設定序法假設定序法這類反應只要明確了離子反應的先后順序，書寫也就迎刃而解了。在不明這類反應只要明確了離子反應的先后順序，書寫也就迎刃而解了。在不明確離子反應的先后順序時，如確離子反應的先后順序時，如FeBr2溶液與溶液與Cl2反應，可假設反應，可假設Cl2先與先與Br反應，反應，則生成的溴單質還要氧化則生成的溴單質還要氧化Fe2生成生成Fe3，這樣即可確定，這樣即可確定Cl2先與先與Fe2后與后與Br反反應，然后再根據(jù)量的關系書寫即可。應，然后再根據(jù)量的關系書寫即可?？偨Y提升總結提升判斷離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的“7看看”1看離
25、子反應是否符合客觀事實看離子反應是否符合客觀事實如鐵與稀硫酸反應生成如鐵與稀硫酸反應生成_而不生成而不生成Fe3。再如將少量。再如將少量SO2通入漂白粉通入漂白粉溶液中：溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO，錯在忽略了，錯在忽略了HClO可可以將以將4價的硫氧化，價的硫氧化，應為：應為：_?？键c四離子方程式的正誤判斷考點四離子方程式的正誤判斷Fe2 Ca22ClOSO2H2O=CaSO4HClHClO2Fe3Cu=2Fe2Cu2 7看是否符合題設條件及要求看是否符合題設條件及要求如如“過量過量”“”“少量少量”“”“等物質的量等物質的量”“”“適量適量”“”“任意量任意量”
26、以及滴加順序等以及滴加順序等對反應離子方程式的影響。如往對反應離子方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往；往FeI2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：的離子方程式為：_。2ICl2=I22Cl B 解析解析 A項中電荷不守恒，電子得失不守恒，所以錯誤；項中電荷不守恒，電子得失不守恒，所以錯誤；B項中滿足三個項中滿足三個守恒關系，所以正確；守恒關系，所以正確；C項中電荷不守恒、電子得失不守恒，所以錯誤；項中電荷不守恒、電子得失不守恒，所以錯誤；D項中項中電荷不守恒，電子得失不守恒，所以錯誤。
27、電荷不守恒，電子得失不守恒，所以錯誤。2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 2Na2H2O=2Na2OHH2 在判斷守恒時，一般分為三步在判斷守恒時，一般分為三步第一步，首先判斷電荷是否守恒，即等號兩邊離子所帶電荷數(shù)的和是否相第一步，首先判斷電荷是否守恒，即等號兩邊離子所帶電荷數(shù)的和是否相同，如果不相同則原子個數(shù)或電子得失數(shù)一定不守恒，再不用判斷其他兩者同，如果不相同則原子個數(shù)或電子得失數(shù)一定不守恒，再不用判斷其他兩者了。了。第二步，判斷原子個數(shù)是否守恒，因為相比電子得失守恒的判斷，原子個第二步，判斷原子個數(shù)是否守恒，因為相比電子得失守恒的判斷，原子個數(shù)和電荷數(shù)表現(xiàn)得更為直觀，所以判斷時本著先易再難的原則。數(shù)和電荷數(shù)表現(xiàn)得更為直觀，所以判斷時本著先易再難的原則。第三步，判斷電子得失是否守恒，對于氧化還原反應來講，當前兩者均守第三步，判斷電子得失是否守恒，對于氧化還原反應來講，當前兩者均守恒時，不代表該離子方程式一定正確，還要進一步分析電子得失是否守恒。恒時，不代表該離子方程式一定正確，還要進一步分析電子得失是否守恒。方法技巧方法技巧 C D 復復 習習 練練 案案
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