化學(xué)第三單元 金屬及其化合物 3.1 鈉及其重要化合物

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1、第三單元金屬及其化合物第三單元金屬及其化合物第第1 1節(jié)鈉及其重要化合物節(jié)鈉及其重要化合物-3-考綱要求:1.了解鈉及其重要化合物的制備方法。2.掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三鈉1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)反應(yīng):-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(2)與水反應(yīng):離子方程式:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2。與含有酚酞的水溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋:特別提醒(1)考慮鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應(yīng)時(shí),要注意Na與水反應(yīng)的同時(shí),生成的NaOH還可能繼續(xù)與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)。(2)鈉與酸反應(yīng)時(shí)若Na過(guò)量,鈉還可與H

2、2O反應(yīng)。-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.鈉的制取、保存和用途(1)制取:化學(xué)方程式為2NaCl(熔融) 2Na+Cl2。(2)保存:密封保存,在實(shí)驗(yàn)室中,通常保存在石蠟油或煤油中。(3)用途:-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.焰色反應(yīng) -8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ( )(2)將鈉塊放入水中,產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2 ( )(3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化 ( )(4)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2N

3、a+Cu2+Cu+2Na+ ( )(5)用潔凈的鉑絲對(duì)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,則溶液中一定含Na+,不含K+ ( )-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板 -10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.金屬鈉與水溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板(1)共性:因?yàn)殁c與不同物質(zhì)的水溶液反應(yīng)均發(fā)生劇烈的置換反應(yīng),故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生:浮:鈉浮在液面上;熔:鈉熔化成光亮的小球;游:在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完;響:反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶”聲。(2)差異性:鈉與酸及強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時(shí),由于溶液中H+濃度較大,反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈,導(dǎo)致鈉可能在液面上燃燒;與鹽溶液反

4、應(yīng)時(shí),還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、刺激性氣味氣體(如NH3)等。-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例1下列敘述不正確的是( )A.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗,發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2Na2O2B.4.6 g Na與O2完全反應(yīng),生成7 g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molC.Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+2Na+H2D.將少量Na投入CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有氣體放出解析:常溫下切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗是因?yàn)樯蒒a2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物,但是Na的物質(zhì)的量為0.2 mol

5、,故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2 mol,B項(xiàng)正確;Na與稀硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是與H+的反應(yīng),C項(xiàng)正確;Na與水反應(yīng)放出氣體,生成的NaOH與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,D項(xiàng)正確。A-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三易錯(cuò)警示(1)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出銅。(2)鈉的密度小于水而大于煤油,當(dāng)遇到考查鈉的保存或鈉在煤油和水的分界面處反應(yīng)的問(wèn)題時(shí)要注意這一點(diǎn)。(3)若涉及鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的計(jì)算問(wèn)題時(shí)要注意產(chǎn)生氫氣的量與鹽酸無(wú)關(guān),只用鈉的物質(zhì)的量計(jì)算即可。-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

6、( )A.打開(kāi)右端膠塞,將一小塊金屬鈉加入到煤油中,反應(yīng)前片刻,鈉的位置應(yīng)在a處B.開(kāi)始反應(yīng)后,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)C.反應(yīng)一段時(shí)間后,左端液面上升,進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗,a處有無(wú)色氣體產(chǎn)生D.若用苯或酒精來(lái)代替煤油,可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 答案解析解析關(guān)閉Na、煤油和水的密度大小關(guān)系為:(煤油)(Na)。-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的五大關(guān)系 -19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.Na2O2強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn) -22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳

7、理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例2為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( )A.Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1 1B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的質(zhì)量相等C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同C 解析:Na2O2由Na+和 構(gòu)成,因此Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1 2,A錯(cuò)誤;由Na2O2分別與H2O、CO2的反應(yīng)可知B錯(cuò)誤,C正確;Na2O2漂白是發(fā)生了氧化還原

8、反應(yīng),SO2漂白只是化合生成無(wú)色物質(zhì),沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例3在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,下列說(shuō)法正確的是( )A.該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑B.1 mol Na2O2參加反應(yīng),有2 mol e-轉(zhuǎn)移C.Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1 2D.CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵C -24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三易錯(cuò)警示(1)Na2O2與酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),Na2O2不是堿性氧化物。(2)1 mol Na2O2參與氧化還原反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是1 mol(既作氧化劑又作還原劑時(shí)),也可能是2 mol(只作

9、氧化劑或只作還原劑時(shí))。-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練3. 將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱,經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后排放出所有氣體物質(zhì),則最終殘留的固體物質(zhì)是 ( )A.Na2O2與Na2CO3B.Na2CO3C.NaOH和Na2CO3D.Na2CO3、Na2O2、NaOH 答案解析解析關(guān)閉在密閉容器中NaHCO3加熱分解生成CO2和H2O,Na2O和CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3并放出O2,Na與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,由于NaHCO3是足量的,所以最終產(chǎn)物

10、為Na2CO3。 答案解析關(guān)閉B-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了14 g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( ) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-27-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破碳酸鈉和碳酸氫鈉1.物理性質(zhì)-28-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.化學(xué)性質(zhì)及用途 -29-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-30-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破特別提醒(1)Na2CO3溶液和鹽酸可以用互滴法鑒別,但NaHCO3溶液和鹽酸不可以用互滴法鑒別。(2)不能用Ca(OH

11、)2溶液或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,因?yàn)槎寄墚a(chǎn)生白色沉淀。-31-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí),使試管口豎直向上 ( )(2)分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體,試管內(nèi)壁均有水珠出現(xiàn),則說(shuō)明兩種物質(zhì)均受熱分解 ( )(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為 +2H+H2O+CO2 ( )(4)向小蘇打和蘇打溶液中分別加入鹽酸,均有氣泡冒出,說(shuō)明兩者均能與鹽酸反應(yīng) ( )(5)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 ( )(6)向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的

12、氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液 ( )-32-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)與足量鹽酸反應(yīng)的比較。-33-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像。-34-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-35-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 例4某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案:甲組同學(xué)用質(zhì)量法,按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):稱量樣品加入適量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶稱量固體(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),蒸發(fā)結(jié)晶操作中,

13、除了酒精燈外,還要用到的儀器是。(2)有同學(xué)認(rèn)為“加入適量鹽酸”不好控制,應(yīng)改為“加入過(guò)量鹽酸”,便于操作且不影響測(cè)定的準(zhǔn)確性,該觀點(diǎn)(填“正確”或“不正確”),其原因是 。 (3)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為46.4 g,蒸發(fā)后固體質(zhì)量為40.95 g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留3位有效數(shù)字)。 (4)蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中若有固體飛濺,測(cè)得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 -36-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方案:乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程如下。稱量樣品稱量C逐滴加入稀硫酸至過(guò)量?jī)艋?、吸收氣體處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出結(jié)果再稱量C按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):-37-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考

14、點(diǎn)突破(5)在裝置C中裝入堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體,裝置D的作用是 。 (6)有的同學(xué)認(rèn)為為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,在反應(yīng)前后都通入N2,反應(yīng)后通入N2的目的是 。 -38-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方案:氣體分析法(7)把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后,用如圖裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積,B中溶液最好采用(填序號(hào))使測(cè)量誤差較小。 a.飽和碳酸鈉溶液b.飽和碳酸氫鈉溶液c.飽和氫氧化鈉溶液d.飽和硫酸銅溶液-39-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案:(1)鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、玻璃棒(2)正確鹽酸易揮發(fā),過(guò)量的鹽酸在加熱過(guò)程中揮發(fā),不影響結(jié)果(3)45.7%(4)偏小(5)吸收空氣中的

15、水蒸氣和二氧化碳,以確保U形管中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性(6)使A、B裝置中殘留的CO2全部被C裝置中的堿石灰吸收,減小實(shí)驗(yàn)誤差(7)b-40-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-41-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破規(guī)律方法碳酸鈉含量的測(cè)定方法(1)氣體法:-42-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)沉淀法: -43-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練5.下列可以用來(lái)判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A.加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出B.滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生C.溶于水后,滴加稀氯化鋇溶液有白色沉淀生成D.溶于水后,滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),分別滴加稀

16、鹽酸,相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)劇烈,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),Na2CO3水解程度大于NaHCO3,Na2CO3溶液堿性較強(qiáng),pH較大,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),106 g Na2CO3和84 g NaHCO3的物質(zhì)的量都為1 mol,與鹽酸完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的二氧化碳?xì)怏w,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),向Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中分別滴加CaCl2溶液,只有碳酸鈉溶液生成沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉B-44-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破6.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl的物質(zhì)的量關(guān)系如

17、圖所示(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):-45-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破則下列分析都正確的組合是()圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1 1圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1 1圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A.B.C.D. 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-46-鈉及其鈉及其重要重要化合物化合物的轉(zhuǎn)化及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的轉(zhuǎn)化及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1.轉(zhuǎn)化關(guān)系-47-2.實(shí)驗(yàn)過(guò)程 -48-49-例題某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下:.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體

18、、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20 ),攪拌,測(cè)量溫度為T1 ;.靜置恒溫后測(cè)量溫度為T2 ;.分別加入10 mL 密度約為1.1 gmL-1 20%的鹽酸(20 ),攪拌,測(cè)量反應(yīng)后溫度為T3 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程得到表1的數(shù)據(jù):-50-回答下列問(wèn)題:(1)NaHCO3溶于水溶液顯性,其原因是 (用離子方程式表示)。 (2)根據(jù)試題后的附表(表2)判斷:步驟中Na2CO3、NaHCO3固體能否全部溶解。(填“能”或“不能”)。 (3)分析表1的數(shù)據(jù)得出:Na2CO3固體溶于水,NaHCO3固體溶于水(填“放熱”或“吸熱”)。 (4)甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出:Na2CO3和NaH

19、CO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn),并補(bǔ)做該實(shí)驗(yàn):向 盛 有10 mL水(20 )的燒杯中加入10 mL,攪拌,測(cè)量溫度為22.2 。 -51-(5)結(jié)合上述探究,下列說(shuō)法正確的是。 A.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體C.Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)-52-(6)丙同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO3和Na2CO3固體混合物中NaHCO3的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,其中不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是。 A.取a g混合物充分加熱,減重b gB.取

20、a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b g固體C.取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b gD.取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b g固體若按A方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)。 -53-54-55- (2)20 時(shí)碳酸鈉的溶解度為21.5 g,碳酸氫鈉的溶解度為9.6 g,則分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20 ),10 mL水的質(zhì)量約為10 g,在該溫度下最多能夠溶解2.15 g碳酸鈉、0.96 g碳酸氫鈉

21、,所以碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠完全溶解。(3)根據(jù)表1中數(shù)據(jù)可知,碳酸鈉溶解后溶液溫度升高,說(shuō)明碳酸鈉溶于水放熱;碳酸氫鈉溶解后溶液溫度降低,說(shuō)明碳酸氫鈉溶于水吸熱。(4)10 mL 密度約為1.1 gmL-1 20%的鹽酸(20 )溶于水的熱效應(yīng)會(huì)影響碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的能量變化,所以需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):向盛有10 mL水(20 )的燒杯中加入10 mL密度約為1.1 gmL-1 20%的鹽酸(20 ),分析溫度變化。-56-(5)同樣濃度、同樣體積的鹽酸溶于水后溫度為22.2 ,而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)后溫度變?yōu)?20.8 ,說(shuō)明碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)

22、生成碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,而碳酸氫鈉中加入鹽酸后立刻生成二氧化碳,可用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知,Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān),不能直接根據(jù)反應(yīng)溫度判斷,C項(xiàng)正確。-57-58-59-跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()-60- 答案解析解析關(guān)閉向里推活塞時(shí),長(zhǎng)頸漏斗中形成一段水柱,靜置一段時(shí)間后,水柱高度不變,說(shuō)明裝置氣密性良好,A項(xiàng)正確;B中實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明生成NaOH,可說(shuō)明生成氧氣并放熱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸氫鈉受熱易分解,圖中裝置不能進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

23、根據(jù)D中裝置及藥品可知應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,應(yīng)該是U形管左端液面升高,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉A-61-2.(2016江西宜春模擬)下表中,對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-62-3.(2017貴州遵義一模)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 molL-1鹽酸、6 molL-1硫酸和蒸餾水)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:-63-(1)裝置A中的液體試劑選用。 (2)裝置B的作用是,裝置E中堿石灰的作用是 。 (3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 。(4)若開(kāi)

24、始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則試樣中Na2O2的純度為。 答案 (1)6 molL-1鹽酸(2)除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2,防止水蒸氣進(jìn)入D中(4)78%-64-解析 (1)裝置A中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸鈣與硫酸反應(yīng)時(shí),生成的硫酸鈣是微溶于水的,會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面,使反應(yīng)不能持續(xù),所以,制取CO2用鹽酸而不用硫酸,裝置A中的液體試劑為6 molL-1鹽酸。(2)B中碳酸氫鈉飽和溶液可以吸收HCl,但是不吸收二氧化碳,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體,可以用碳酸氫鈉飽和溶液來(lái)除去;濃硫

25、酸具有吸水性,可以將二氧化碳干燥,裝置E中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化碳,并防止水蒸氣進(jìn)入D中。-65-66-1.鈉與水(或水溶液)反應(yīng)的4個(gè)共同現(xiàn)象“浮、熔、游、響”。必記的5個(gè)反應(yīng):(1)2Na+2H2O2NaOH+H2(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(5)Na2CO3+H2O+CO22NaHCO32.Na2CO3與NaHCO3鑒別的4種方法:(1)固體加熱法。(2)加鹽酸法。(3)加CaCl2溶液法。(4)測(cè)等濃度溶液的pH法。-67-68-2134651. 下列對(duì)過(guò)氧化

26、鈉的敘述中,正確的是()A.過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物B.過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng),所以過(guò)氧化鈉可以作為氣體的干燥劑使用C.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,故可用于呼吸面具中D.過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí),過(guò)氧化鈉只作氧化劑C 解析:過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)除生成鹽和水外,還生成氧氣,不是堿性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng),產(chǎn)生氧氣會(huì)引入新的雜質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉與呼出的氣體發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氧氣,可作為供氧劑,C項(xiàng)正確;在過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑都是過(guò)氧化鈉,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-69-2134652.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一位同學(xué)將一塊鈉露置于空氣中,觀察到

27、下列一系列現(xiàn)象:下列說(shuō)法正確的是()A.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC.是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.發(fā)生物理變化A解析:反應(yīng)是鈉接觸空氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na2O,A項(xiàng)正確;反應(yīng)是Na2O吸收空氣中的水生成了NaOH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)程是NaOH吸收了空氣中的水蒸氣而潮解,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)是NaOH溶液吸收空氣中的CO2和H2O生成碳酸鈉晶體,而反應(yīng)則為碳酸鈉晶體的風(fēng)化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-70-4312653. 下列有關(guān)鈉的敘述正確的是()A.2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑,這是析出了金屬銅

28、C.向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣恰好完全反應(yīng)后,溶液中含有兩種溶質(zhì)D.鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物都一樣 答案解析解析關(guān)閉根據(jù)化學(xué)方程式,2.3 g鈉與水反應(yīng)生成4.0 g NaOH,放出0.1 g 氫氣,溶液的質(zhì)量為99.9 g,所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na與H2O反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2,因Na與H2O發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng),可導(dǎo)致生成的Cu(OH)2表面部分分解為CuO(黑色)而非Cu,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬鈉與水反應(yīng)得到NaOH溶液,通入適量的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO,所以溶液中含有兩種溶質(zhì),C項(xiàng)正

29、確;Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O,鈉在空氣中點(diǎn)燃或加熱時(shí)生成淡黃色固體Na2O2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉C-71-4312654.300 時(shí),將100 mL由水蒸氣、CO2和N2組成的混合氣體,通入到盛有足量Na2O2的密閉容器中(容器容積保持不變),充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的 。則原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為()A.33.3%B.25%C.50%D.75%C -72-6531245.(2016天津理綜)根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() B解析:B項(xiàng)中碳酸氫鈉藥片是治療胃酸過(guò)多的藥物,醋的主要成分是醋酸,醋酸能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng),因此喝醋會(huì)降低藥效。-73-6531246. 下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A.氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液B解析:A項(xiàng),H2將CuO還原為Cu,固體質(zhì)量減輕,不符合題意;B項(xiàng),2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3,固體質(zhì)量增加,正確;C項(xiàng),鋁熱反應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變;D項(xiàng),1 mol Zn置換出1 mol Cu,固體質(zhì)量減輕,不符合題意。