中考化學總復習優(yōu)化設計 第二板塊 專題綜合突破 專題三 身邊的化學物質專題提升演練

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1、專題三　身邊的化學物質 專題提升演練 1.實驗室有四個藥品櫥,已存放如下藥品,實驗室新購進的活性炭,應將它存放在(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 藥品櫥 ① ② ③ ④ 藥品 鹽酸、硫酸 氫氧化鈉、 氫氧化鈣 紅磷、硫 銅、鋅 A.① B.② C.③ D.④ 解析活性炭屬于非金屬單質。四個藥品櫥中,①櫥是酸,②櫥是堿,③櫥是非金屬單質,④櫥是金屬單質,故活性炭應該放于③櫥中。 答案C 2.用如圖所示裝置進行實驗,有關說法及分析不正確的是(　　) A.烘干的木炭粉末與CuO粉末需混合均勻 B.網(wǎng)罩的作用是集中火焰,提高溫度 C.可觀察到

2、澄清石灰水變渾濁 D.產(chǎn)生的氣體一定沒有CO 解析為使反應充分,木炭粉末與CuO粉末需混合均勻,故A正確;酒精燈網(wǎng)罩的作用是提高溫度,故B正確;木炭粉末與CuO粉末反應產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,故C正確;木炭粉末與CuO粉末反應產(chǎn)生二氧化碳,當木炭粉末過量時可能會產(chǎn)生一氧化碳,故D不正確。 答案D 3.下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是(　　) 選項 A B C D 用途 金剛石做 玻璃刀 石墨做 電池電極 不銹鋼 做水壺 鈦合金制造 船舶設備 性質 金剛石硬度大 石墨很軟 不銹鋼有導熱性 鈦合金抗腐蝕性強

3、 解析石墨做電池電極是由于石墨具有導電性,故B錯誤。 答案B 4.(雙選)下列除雜方法(括號內(nèi)為雜質)中正確的是(　　) A.二氧化碳(一氧化碳):通入氧氣,點燃 B.硝酸銅溶液(硝酸銀):加入足量的銅粉,過濾 C.碳酸鈣固體(氯化鈣):加入足量的水溶解,過濾、洗滌、干燥 D.氫氧化鈉溶液(碳酸鈉):加入適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡 答案BC 5.下列是分析久置于空氣中的NaOH固體成分的相關實驗(不考慮水分),其中合理的是(　　) 序號 實驗目的 實驗方案 ① 證明變質 取少量固體,加水溶解,滴加足量稀鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生 ② 確定成分 取少量固體,加入石

4、灰水,過濾,向濾液中滴加酚酞溶液 ③ 測定純度 取a g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應,將沉淀過濾、洗滌、干燥,得到m g固體 ④ 除去雜質 取固體,加水溶解,滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應,過濾 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 解析氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉,因此向樣品中加入足量稀鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,證明氫氧化鈉變質,故①正確;向樣品固體中,加入石灰水,生成白色沉淀,確定有碳酸鈉,過濾后再向濾液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液顯紅色,由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉,故無法確定樣品中是否含有氫氧化鈉,故②錯誤;取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應,由于碳

5、酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀,因此將沉淀過濾、洗滌、干燥,得到mg固體,由碳酸鋇的質量可求出碳酸鈉的質量,進而求出純度,故③正確;取固體,加水溶解,滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應,過濾后溶液中有新雜質氯化鈉,故④錯誤。 答案B 6.水是生命之源,我們應該了解水、愛護水。 (1)目前部分農(nóng)村的飲用水主要是地下水,可用　　　　　　檢驗地下水是硬水還是軟水,常用　　　　方法降低水的硬度。? (2)凈化地下水可用如圖所示的簡易凈水器,其中活性炭起　　　　作用。? (3)水作為生命活動不可缺少的物質,在工業(yè)生產(chǎn)中也有重要用途,寫出電解水的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6、　　　　　。? 解析(1)肥皂水在硬水中產(chǎn)生的浮渣較多,所以可用肥皂水檢驗地下水是硬水或是軟水,常用煮沸方法降低水的硬度;(2)活性炭具有疏松多孔的結構,具有吸附性;(3)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,化學方程式為:2H2O2H2↑+O2↑。 答案(1)肥皂水　煮沸 (2)吸附 (3)2H2O2H2↑+O2↑ 7.結合圖示實驗裝置回答問題: (1)實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣,可選用的發(fā)生和收集裝置是　　　　(填標號),反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)檢查裝置B氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)裝置B與C

7、組合,可以制取的一種氣體是　　　　　,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　,能用裝置C收集該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)一種洗氣裝置如圖所示,為了除去二氧化碳中混有的少量水分,氣體應從　　　　(填“a”或“b”)端導管口通入。? (5)用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 解析(1)用高錳酸鉀制取氧氣屬于“固體加熱型”,發(fā)生裝置用A;由于氧氣不易溶于水且密度比空氣大,故可用C或E裝置收集。(2)檢查裝置B的氣密性,可根據(jù)錐形瓶內(nèi)壓強的變化來設計方法,除了觀察液面是否繼續(xù)上升外還可以在出氣導管處

8、連接一個注射器,拉動注射器的活塞,若錐形瓶末端產(chǎn)生氣泡,說明氣密性良好;或者推動注射器的活塞,若錐形瓶末端液柱上升,也說明氣密性良好。(3)裝置B適合于固體和液體不加熱制取氣體的方法,如制取二氧化碳、氫氣、氧氣等,若BC組合,適合于密度比空氣大的氣體,如氧氣或二氧化碳。(4)圖中的“多功能瓶”如果用于干燥氣體,則要“長進短出”。 答案(1)AC(或AE)　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)先打開止水夾,向長頸漏斗中加水至液面浸沒長頸漏斗下端;再關閉止水夾,繼續(xù)加水至長頸漏斗中形成一段液柱后,觀察液面是否變化(合理均可) (3)氧氣(合理均可)　2H2O22H2O+O2↑(

9、合理均可)　氣體的密度大于空氣,常溫下不與空氣中的成分反應,無毒 (4)a (5)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 8.在初中化學中,我們學習了溶液的有關知識。下圖是KNO3的溶解度曲線。 (1)從溶解度曲線圖可以得到的信息是(寫一條)? 　。? (2)小明參照上圖在常溫20 ℃時進行了如下實驗: 小明觀察到A中所加固體全部溶解,則B中的現(xiàn)象是　　　　　　。? 上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是(填字母)　　　　。? D中溶液的溶質質量分數(shù)是　。? 解析(1)由圖可知,50℃時,KNO3的溶解度是85.5g;KNO3的溶解度隨溫度升高而增大。 (2)根據(jù)溶

10、解度曲線知:20℃時,KNO3的溶解度為31.6g,故在20℃時,100g水中最多溶解31.6gKNO3。當?shù)紹時,已知在100g水中加入40gKNO3,故B中現(xiàn)象是固體部分溶解。20℃時,KNO3的溶解度為31.6g,A的100g水中加入了20gKNO3,故不飽和。從B→C溫度升高到50℃,此時KNO3溶解度為85.5g,而溶液中共溶解40g,C也不飽和。再增加20g使溶質達到60g,仍沒有達到85.5g,D不飽和。D中溶液的溶質質量分數(shù)為60g100g+60g×100%=37.5%。 答案(1)20 ℃時,KNO3的溶解度是31.6 g(合理答案均可) (2)固體部分溶解　ACD　37

11、.5% 9.實驗室有一瓶保存不當?shù)脑噭?如圖所示),其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體,是初中化學常用的試劑。小華等幾位同學很感興趣,決定對其成分進行探究。 【提出問題】這瓶試劑溶質是什么? 【交流研討】根據(jù)受損標簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是　　　(填字母序號)。? A.酸　　　B.堿　　　C.鹽 【查閱資料】①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 ②NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性,NaCl溶液呈中性。 ③室溫下(20 ℃)時,4種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下。 物質 NaCl NaOH

12、Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 21.5 9.6 【分析】小華根據(jù)試劑瓶上標注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是　　　。? 【猜想與實驗】①可能是Na2CO3溶液;②可能是NaOH溶液;③可能是NaCl溶液。 (1)小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液,滴到干燥的pH試紙上,測得pH=11,他判斷該溶液的溶質不可能是　　　　　。? (2)小強為了確定該溶液的成分,進行了如下實驗。 操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式 取樣品于試管中,滴加足量稀鹽酸 有　　　　? 猜想①正確,發(fā)生反應的化學方程式是 ? ? 【質疑】小華則不同意小強

13、的觀點,認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH。小華又進行了以下探究: 步驟 現(xiàn)象 結論 步驟一:取樣品于試管中,向其中滴加足量的CaCl2溶液并過濾 有　　　生成? 溶液中既含Na2CO3,又含有NaOH 步驟二:向上述濾液中滴加酚酞溶液 溶液變 　色? 解析【分析】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶解度為9.6g,可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數(shù)=9.6g100g+9.6g×100%≈8.8%,因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液。 【猜想與實驗】(1)Na2CO3、NaOH溶液都呈堿性,NaCl溶液呈中性,所以Na2CO3、NaOH溶液pH都大于7,氯化鈉溶液

14、的pH=7,所以該瓶pH=11的溶液不可能是氯化鈉溶液。 (2)根據(jù)Na2CO3溶液能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,其反應方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,而NaOH溶液與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象,觀察到有氣泡冒出可說明猜想①正確。 【質疑】由于NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈堿性,因此想證明NaOH的存在,首先得先把Na2CO3除去,碳酸根離子與鈣離子或鋇離子能結合成沉淀,因此可先用CaCl2溶液或其他可溶性的鈣鹽或鋇鹽溶液(氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇)除去Na2CO3,再滴入酚酞溶液,酚酞溶液變紅,證明NaOH的存在。 答案【交流研討】　A 【分析】NaHCO3 【猜想與實驗】(1)NaCl　(2)氣泡冒出　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 【質疑】白色沉淀　紅 8