湖南省長(zhǎng)沙市雨花區(qū)井灣子中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案1 新人教版

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1、金屬的化學(xué)性質(zhì) 課題 課題1 金屬的化學(xué)性質(zhì)（1） 教 學(xué) 目 標(biāo) 教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能 （1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。 （2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)陛質(zhì)及其活動(dòng)性順序。 （3）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 2．過(guò)程與方法 通過(guò)認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。 教 材 分 析 重點(diǎn)：1、金屬與氧氣的反應(yīng) 2、金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，與

2、鹽溶液的置換反應(yīng) 難點(diǎn)：金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，與鹽溶液的置換反應(yīng) 板書(shū) 設(shè)計(jì) 示意 框圖 時(shí)序 教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì) （一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 提問(wèn) 飲料罐用鋁做比用鐵做更好，為什么? 講述　金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有關(guān)，而且與它們的化學(xué)性質(zhì)有著密切的關(guān)系。那么金屬有何化學(xué)性質(zhì)呢? 復(fù)習(xí)回顧．課前熱身 鋁的用途為何愈來(lái)愈廣泛? 因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度小，且有著優(yōu)良的抗腐蝕性能。 （二）合作交流，解讀探究 一、金屬與氧氣反應(yīng)

3、實(shí)驗(yàn)　鎂、鐵、鋁、銅等金屬與氧氣在常溫和高溫下反應(yīng) 金屬 鐵 銅 金 銀 常溫與氧氣是否反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) 高溫與氧氣是否反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) 設(shè)問(wèn)　1．鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因——易與氧氣反應(yīng)生成一層致密氧化鋁薄膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。 2．“真金不怕火煉”說(shuō)明了金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。 小結(jié)　鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。 強(qiáng)調(diào)　鐵絲在空氣中不能燃燒，只能在純氧氣中燃燒。 二、金屬與酸反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)　　A組：鎂、鋅、鐵、銅等與稀鹽酸　　B組：鎂、鋅、鐵、銅等與稀硫酸。 提示 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用酸的質(zhì)

4、量和濃度應(yīng)相等，不同金屬的質(zhì)量和形狀應(yīng)一樣。 討論 1．哪些金屬能與酸反應(yīng)，哪些不能? 2．反應(yīng)劇烈程度如何? 3．反應(yīng)后生成何種氣體? 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 速度快，有↑ 速度快，有↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （略） 鋅 較快，有↑ 較快，有↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （略） 鐵 較慢，有少量↑ 較慢，有少量↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （略） 銅 無(wú)現(xiàn)象 無(wú)現(xiàn)象 小結(jié)　1．鎂、鋅、鐵、銅金屬活動(dòng)性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 。 2．鎂、鋅、鐵能夠

5、置換出鹽酸或稀鹽酸中的氫。 討論 上述反應(yīng)有何特點(diǎn)? 歸納 共同特征：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。這類(lèi)反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 提示 置換反應(yīng)：A+BC→AC+B，一定有單質(zhì)生成，反應(yīng)前后元素化合價(jià)一定要改變。 三、金屬與化合物反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)?、勹F釘+硫酸銅；②鋁絲+硫酸銅；③銅絲+硝酸銀；④銅絲+硫酸鋁 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 Fe+CuSO4　　　　FeSO4+Cu 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 鋁表面有紅色的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色 2Al+3CuSO4　　　 Al2(SO4)3 銅絲浸入硝酸銀溶液中 紅色的銅面有銀白色的物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 Cu+2AgNO3　　　 Cu(NO3)2+2Ag 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 無(wú)現(xiàn)象 小結(jié)　鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序Al>Cu>Ag。 討論 鐵釘浸入硫酸銅溶液前后和銅絲浸入硝酸銀溶液前后，金屬和溶液質(zhì)量的變化。 歸納 鐵釘浸入硫酸銅溶液前后，金屬質(zhì)量增加，而溶液質(zhì)量減少；銅絲浸入硝酸銀溶液前后金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少。 拓展　xA+BC→AC+yB，若xA的相對(duì)分子質(zhì)量總和大于yB，反應(yīng)后金屬質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量增加。 后記：