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1、湖北省荊州市2020年中考理綜真題試題（化學(xué)部分）（答案不全）
（本卷共50分，考試時間50分鐘）
一、單項選擇題（本大題包括10個小題，每小題2分，共20分）
1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ( C )
A.潔凈的空氣 B.透明的汽水 C.固態(tài)氧 D. NaCl溶液
2、物質(zhì)的下列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是 （ C ）
A.顏色、狀態(tài) B.密度、硬度 C.氧化性、還原性 D.熔點、沸點
3、在化學(xué)反應(yīng)中，一定發(fā)生變化的是 ( B )
2、
A.原子種類 B.分子種類 C.元素種類 D.物質(zhì)的狀態(tài)
4、誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒，NaNO2，中氮元素的化合價為 ( B )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
5、造成酸雨的主要物質(zhì)是 （ D ）
A. CH4和CO B. CO和SO2， C. CO和CO2 D. NO2和SO2
6、適量食用海帶(含豐富的碘元素)可頂防 （ A ）
A.甲狀腺腫大 B.骨質(zhì)疏松 C.貧血 D.生長遲緩
7、下列化學(xué)肥料中，屬于復(fù)合肥料的是 （ A
3、）
A. NH4H2PO4 B. NH4NO3 C. (NH4)2S04 D. NH4HCO3
8、李飛同學(xué)記錄的下列實驗數(shù)據(jù)中，不合理的是 （ A ）
. A.pH試紙測得某溶液的pH為5.3
B.用1OmL最筒最取7.5mL水
C.測得某粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.58%
D.用托盤天平稱得食鹽16.8g
9、關(guān)于過濾操作的下列敘述中，不正確的是 （ D ）
A.濾紙的邊緣低于漏斗口 B.液面低于濾紙邊緣
C.玻璃棒靠在三層濾紙一邊 D.漏斗下端的管口至于燒杯的中間
反應(yīng)物
X
Y
Z
Z
4、(NO3)2
×
√
稀鹽酸
×
√
√
10、為了比較X、Y、Z三種金屬的金屬活動性，小明同學(xué)進行了一系列實驗并記是在下表。其中“√”為能反應(yīng)“×”為不能反應(yīng)，無標(biāo)記的表示實撿未做。則它們的金屬活動性順序為:
A.Y＞Z＞X B.Y＞X＞Z C.X＞y＞Z D.X＞Z＞Y
二、填空題（本大題包括4小題，共14分）
11、(2分) 《三國演義》里描述的赤壁之戰(zhàn)中，周瑜的軍隊借助東風(fēng)火燒了曹營的木船而大敗曹軍。根據(jù)右圖可知，曹營的木船是可燃物，該燃燒還具備了下列兩個條件：①木船與氧氣（或空氣) 接觸，②
5、 :你給曹軍的滅火建議及所依據(jù)的原理是： 。
12、(3分〉已知某粒子(原子或離子)的核外有2個電子層，其結(jié)構(gòu)示意圖為：
(1)若該粒子為原子時，則m = ；
（2）若該粒子為陰離子時，則m－2 x（“＞”、“＜”、“=”）；
(3)若x=8,請寫出符合該組成結(jié)構(gòu)且顯不同電性的各一種粒子的化學(xué)符號： 。
答案：（1）2+x (2)< (3)Na+(或Mg2+等)、O2-（或F-等）
13、(5分)李紅同學(xué)在復(fù)習(xí)元素化合物知識時，歸
6、納了如右圖所示的物質(zhì)間關(guān)系。圖中橫線兩端的物質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；X、Y是初中化學(xué)中常見的一種單質(zhì)和一種化合物，且此化合物與圖中已知物的類型不同。請你回答：
(1)用圖中給出的物質(zhì)寫出一個有沉淀生成的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；
(2)寫出X、Y可能的化學(xué)式各一種：X 、Y ；
(3)若人體胃酸過多時，需要服用含AI(OH)3的”胃舒平"藥劑，其利用的反應(yīng)原理與圖示關(guān)系中反應(yīng)③的原理相同，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ;
(4)請寫出一個
7、符合下列要求的化學(xué)反應(yīng)方程式: 反應(yīng)物(可以是圖示以外的)是兩種化合物，但反應(yīng)類型不屬于四種基本類型中的任何一種:
。
14、（4分）如圖所示為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題：
（1）t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度依次為S1 g、S2 g、S3g。則S1、S2、S3這三個數(shù)中最大的是 ，最小的是 。
（2）t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是S g,該溫度下A的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；
（3）將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種
8、物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為a%、b%、c%，則a、b、c由大到小的順序是 。
答案：
（1）S3；S1
（2）
（3）b＞a＞c
思路分析：
考點解剖：本題考查溶解度及溶解度曲線的意義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等知識，中考重點題，中等難度。
解題思路：根據(jù)溶解度的意義、溶解度曲線的意義以及飽和溶液的定義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等分析解題。
解題過程：
解：
（1）由溶解度曲線可以看出，t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次是C、B、A，所以溶解度數(shù)值最大的是S3，最小的是S1。
（2）t2℃時，A的溶解度是
9、S g，即在100克水中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量是S g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（3）t3℃時C的溶解度比t2℃時Ａ、Ｂ的溶解度都小，而C的溶解度隨溫度降低而減小，所以C在t2℃時的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和在t3℃時一樣；t3℃時等質(zhì)量的A、B的飽和溶液降溫至t2℃時，溶解度都減小，溶液中都有晶體析出，所以在t2℃時Ａ和Ｂ都是飽和溶液，B的溶解度比A大，且都大于C在t3℃時溶解度，所以B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A，C的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，即b＞a＞c。
規(guī)律總結(jié)：
溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。溶解度曲線有三個方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度
10、的變化而變化的情況；（2）根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大??；（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
三、實驗題（本大題包括2小題，共10分）
15、(4分〉實驗室里用完酒精燈后.熄滅火焰的正確方法是 ；
用托盤天平稱量5.8 gNaCl (1 g以下用游碼)時，若藥品放在了右盤.則所稱NaCl的實際質(zhì)量為 g；向一張潔白的濾紙上噴A時，無明顯變化；再噴足量B時，出現(xiàn)了一個紅色小貓圖像；接著噴C時，小貓圖像又消失了。已知A、B、C都是實驗室常用的試劑。請推測濾紙上先繪制小貓圖像的試劑是
11、 ，A的pH
(選填代號：①等于7 ②大于7 ③小于7)。
16、（6分）下圖是某課外活動小組同學(xué)設(shè)計的實驗室制取CO2并檢驗其性質(zhì)的裝置示意圖。請回答下列問題:
(1)代號a所指儀器名稱是 ；A中的化學(xué)方程式為: ；
（2）將A中產(chǎn)生的氣體通入到B中一會兒，未見其中變渾濁，李祥同學(xué)認(rèn)為這是濃鹽酸揮發(fā)的HCl氣體干擾所致。他用化學(xué)方程式表示為：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
12、你的解釋可能更簡捷，請用一個化學(xué)方程式表示： ；
（3）張華同學(xué)用燒瓶收集A中產(chǎn)生的氣體后，向其中加入過量的無色M溶液組成C裝置振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球中逐漸變大，且溶液始終無色透明。則M可能是 （填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）請設(shè)計一個方案，驗證C裝置內(nèi)反應(yīng)的生成物中含有CO32-..簡述實驗過程：
；
（5）將A中藥品換成過氧化氫溶液和二氧化錳，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為: 。
13、答案：
（1）試管；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑;（2）Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O;（3）KOH（或NaOH）;（4）向其中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，即可證明其中含CO32-[或：向其中加過量（或足量）的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明其中含CO32-];（5）
思路分析：
考點解剖：本題考查氧氣和二氧化碳的制取原理及操作、濃鹽酸的性質(zhì)以及二氧化碳的性質(zhì)等知識，中考重點題，中等難度。
解題思路：根據(jù)實驗室制氧氣和二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理、碳酸根離子的檢驗方法、濃鹽酸和二氧化碳的性質(zhì)等分析解題。
解題過程：
解：
（1）代號a所指
14、儀器的名稱是試管；石灰石的主要成分是碳酸鈣，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（2）揮發(fā)出來的氯化氫氣體和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氯化鈣，所以二氧化碳不能使其變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O。
（3）由題意分析可知，A產(chǎn)生的二氧化碳被燒瓶中的液體反應(yīng)吸收，則能反應(yīng)吸收二氧化碳的是堿溶液，可以是KOH（或NaOH）。
（4）向其中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，即可證明其中含CO32-[或：向其中加過量（或足量）的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明其中含CO32-]。
（5）過氧
15、化氫和二氧化錳作用時，二氧化錳是催化劑，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。
規(guī)律總結(jié)：
通證明碳酸根離子的方法有：和可溶性鋇鹽或鈣鹽作用，看是否生成沉淀，或者是加入酸，看是否有氣體產(chǎn)生。
四、計算題（本大題包括1小題，共6分）
17、(6分〉隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的
同一稀硫酸。實驗過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量
35g
35g
35g
35g
剩余固體的質(zhì)量
8.6g
7.4g
6.2g
5.6g
相對分子(原子)質(zhì)量H2SO4-98 MgSO
16、4-120 CuSO4-160 Mg-24 Cu-64
請解答下列問題.
(1)隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為 g.其中m(鎂): m（銅）= ；
(2)實驗操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ；
(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；
(4)反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量是多少(要有解答過程，結(jié)果精確到O.Olg)？
答案：
（1）9.8；3∶4;（2）MgSO4、H2SO4;（3）14％;（4）143.85 g
思路分析：
考點解剖：本題考查金屬活動性順序表的應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)方
17、程式的計算和溶液組成的計算，是一道圖表分析計算問題，中考熱點題，難度較大。
解題思路：根據(jù)鎂和銅的金屬活動性、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的計算方法分析解題。
解題過程：
解：
（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)，第二、三次加酸，固體質(zhì)量都減少1.2 g，則第一次加35 g酸后固體也應(yīng)減少1.2 g，所以原固體的質(zhì)量＝8.6 g＋1.2 g＝9.8 g；第四次加酸后質(zhì)量只減少0.6 g，說明此時剩余的固體都是銅，為5.6克，則鎂的質(zhì)量＝9.8 g－5.6 g＝4.2 g，m鎂∶m銅＝4.2 g∶5.6 g＝3∶4；
（2）由四次所加酸及剩余固體質(zhì)量分析可知：35 g稀硫酸和1.2 g鎂正好
18、完全反應(yīng)，而第四次只有0.6 g鎂和35 g硫酸反應(yīng)，所以硫酸剩余，則溶液中含有硫酸以及鎂和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂，即溶質(zhì)為：MgSO4、H2SO4。
（3）由四次所加酸及剩余固體質(zhì)量分析可知：35 g稀硫酸和1.2 g鎂正好完全反應(yīng)，設(shè)所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x％，
解得：x％＝14％。
（4）由第（1）小題分析可知，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是4.2 g，和硫酸完全反應(yīng)后生成的是硫酸鎂，此反應(yīng)有氫氣生成，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y，
解得：y＝0.35 g。
反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量應(yīng)為原固體的質(zhì)量（9.8克）加上所用的硫酸的質(zhì)量（35 g×4＝140克）減去生成的氫氣（0.35克）和沒有反應(yīng)的銅的質(zhì)量（5.6克），即反應(yīng)后所得的溶液的總質(zhì)量＝9.8 g＋35 g×4－5.6 g－0.35 g＝143.85 g。
規(guī)律總結(jié)：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)總質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量，若反應(yīng)中有沉淀或氣體生成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量－生成的沉淀或氣體的質(zhì)量。
湖北省荊州市2020年中考理綜真題試題（化學(xué)部分）（答案不全）
