江蘇省大豐市萬盈二中九年級化學(xué) 第3單元知識點復(fù)習(xí)提綱（無答案）

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1、第3單元知識點復(fù)習(xí)提綱 一．物質(zhì)的結(jié)構(gòu) —— 能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_______、_______和______ 1.分子 (1)概念：分子是保持物質(zhì) 性質(zhì)的最小粒子。如保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是___ 注意：分子是由______構(gòu)成的，單質(zhì)的分子是由_____(同種或不同種)原子構(gòu)成的.如氧分子是由____構(gòu)成的；化合物的分子是由_______原子構(gòu)成的,如水分子是由______________構(gòu)成的。 (2)特征：①分子的質(zhì)量和體積都_____ ②分子都在不斷_____ ③分子之間有______ ④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)_____,不同物質(zhì)的分子性質(zhì)

2、。 (3)符號：分子用_______表示。如水分子______ 氫分子_____ 氧分子_____ 氮分子_____ 二氧化碳分子_____五氧化二磷分子______ 2個氯分子______等.(加上數(shù)字后只有微觀意義，沒有宏觀意義) (4)相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的___________的總和叫相對分子質(zhì)量(用Mr表示)。如Mr(H2O)=____ Mr(H2O2)=_____ Mr[CO(NH2)2]=_____ Mr(2H2O)=_____ 2.原子 (1)概念：原子是中 的最小粒子。 注意：有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如______、______、碳、硅等

3、。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)是由原子保持的，如保持汞的化學(xué)性質(zhì)的最粒子是______ (2)符號：原子用______表示。如氮原子____ 氧原子____ 氫原子____ 鉀原子_____ 鐵原子______ 2個氯原子____ 等.(加上數(shù)字后只有微觀意義，沒有宏觀意義) (3)相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的____為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得 的____，叫做該原子的相對原子質(zhì)量(用Ar表示)。如Ar(H)≈1 Ar(O)≈16等。 注意：①相對原子質(zhì)量≈_______數(shù)+_______數(shù). ②原子的質(zhì)量主要集中在____ 上. (4)在化學(xué)變化

4、中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。如由過氧化氫分 解制氧氣時，過氧化氫分子分解成更小的粒子____和_____，這些粒子又重新結(jié)合 成新的分子，_____和_______。 (5)原子的結(jié)構(gòu)：原子是由居于原子中心的原子核與核外___構(gòu)成的。原子核是由___ 和______構(gòu)成的。由于_________________________，原子不顯電性。 注意：在原子中，______數(shù)=_______數(shù)=_______數(shù). (6)原子核外電子的排布： ①由于核外電子的能量不同，核外電子是_____排布的。能量低的電子離核較____, 能量高的電子離核較____。

5、②用____________可以簡明方便地表示核外電子排布的情況。如氯原子 ③稀有氣體元素的原子最外層都有___個電子(氦為__個電子)，這種結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種________的結(jié)構(gòu)；金屬原子最外層電子一般都______于4個.在化學(xué)反應(yīng)中容易______電子，形成_____；非金屬原子的最外層電子一般都_____于4個,在化學(xué)反應(yīng)中,易______電子,形成________。因此,_______數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。 3.離子 (1)概念：_________________叫做離子。帶正的離子叫____離子,如_______。帶負(fù)的離子叫_____離子.如_____________.

6、 注意：帶電的原子團(tuán)也叫離子。如硝酸根離子_______ 氫氧根離子_____ 碳酸根離子_______ 硫酸根離子_______ 銨根離子______ (2)符號：離子用_________表示.如鐵離子____ 亞鐵離子____ 氯離子___ 硫離子___ 鋁離子____ 鎂離子____ 鈉離子____ 氫離子____ 3個鋁離子____等. (3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 符 號

7、 用 表示 用陽離子符號表示 用 表示 (4)同種元素的原子與離子比較：(選填“相等”“不相等”“可能相等”) ①質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）一定_____ ②核外電子數(shù)一定_____， ③電子層數(shù)________。 二、物質(zhì)的組成 —— 物質(zhì)（純凈物)是由 組成的. 1．元素概念：元素是_______________________的總稱。不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別 是__________不同. 2．元素之最：地殼中含量由高到低前四位元素為___________ ; 人體中含量最多的元素是_______ 含量最多的金屬元素是______

8、 。 3．元素的分類：元素分為________ _________ 和 _________三大類. 4．元素符號：用拉丁文的第一個字母大寫來表示。如C、S、P等，某些元素由兩個字母表示，第一個字大寫，第二字母小寫。如Mg 、Na、Cl、Al等。 5．元素符號的意義：①表示__________ ②表示_________。如Cl表示_______、_______ 2Cl表示__________(加上數(shù)字后只有微觀意義，沒有宏觀意義) 6．元素周期表 （1）周期：一個橫行叫一個周期。同一周期的原子________相同，__________逐漸增加。(共

9、有7個橫行,7個周期) （2）簇：一個縱行叫一個簇(共有18縱行,16個族)。同一個簇的原子____ ___相同， ____________逐漸增加（同一族的元素化學(xué)性質(zhì)相似） （3）每格包含的信息：以碳元素為例（如右圖） 7．分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系 三．化合價與化學(xué)式 1．化合價 （1）寫法及意義： M(+)g(2)：________________ M(+)g(2)Cl2：_________________ （2）化學(xué)符號中數(shù)字的含義 Fe2+ ： 2表示_______________。2Fe： 2表示_________

10、___ . 3 Fe2+：3表示_______________ 2表示______________。 3H2O： 3表示 ， 2表示__________;.M(+)g(2)中2表示________。 （3）化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為 。 （4）化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，單質(zhì)中元素化合價為___ 2．化學(xué)式 （1）意義：如H2O表示______________________________________ 2H2O表示_____ （2）計算：如根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3計算： Cu2(O

11、H)2CO3的相對分子質(zhì)量________；Cu2(OH)2CO3中各元素的質(zhì)量比_____； Cu2(OH)2CO3中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________； 克Cu2(OH)2CO3中含64g 銅元素。已知某孔雀石樣品中含80%堿式碳酸銅（其他成分中不含銅），則該 孔雀石樣品中含銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 　　　 組成：物質(zhì)（純凈物）由 組成。 　　　　　　 子：如金屬、 、碳、硅等。 　 構(gòu)成　 子：如水是由水 構(gòu)成。 再如：H2、O2、N2、Cl2、CO2等。

12、 子：如氯化鈉由 和 構(gòu)成。 混合物（多種物質(zhì)） 物質(zhì) 　　　　 單質(zhì)：金屬（如 ）、非金屬（如 ） 、稀有氣體（如 ） 分類 　 （一種元素） 純凈物 化合物　 化合物：如CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉。 （一種物質(zhì)） （多種元素） 氧化物： 如 H2O CuO CO2 　　　　　　　　　　　　　 化合物 酸：如HCl H2SO4 HNO3 　　

13、　　　　　　　　　　　　　　　　　 堿：如NaOH Ca(OH)2 NH3?H2O 　　　　　　　　　　　　　　　 鹽：如NaCl 、Na2CO3 NH4Cl 中考鏈接 1．在原子中，質(zhì)子數(shù)等于( ) A．中子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù)和電子數(shù)之和 D．中子數(shù)和電子數(shù)之差 2．原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是( ) A．原子在化學(xué)變化中能夠再分B．原子質(zhì)量主要集中在原子核上 C．原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D．原子的體積及在化學(xué)變化中的表現(xiàn)是由電子決定 3．下圖是元素周期表中某元素的相關(guān)

14、信息，從圖中不能獲得的信息是（ ） A．該元素是非金屬元素 B．該元素的原子序數(shù)為7 C．該元素的相對原子質(zhì)量是14.01 D．氮氣的化學(xué)式為N2 4．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月球土壤中含有較豐富的氦（He-3)，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，則氦原子的核外電子數(shù)為（ ） A．1 B.2 C．3 D.4 5.豆類、動物肝臟中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵”、“鋅”是指（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．單質(zhì) 6.盧瑟福的α粒

15、子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出 的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)．如圖線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是（ ） A．a(chǎn)bcd B．a(chǎn)bc C．bcd D．a(chǎn)d 7.根據(jù)下列三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取信息不正確的是（ ）ww w.xk b1. c om A．②③化學(xué)性質(zhì)相同　　 B．它們表示兩種元素　　 C．①表示的是原子，②表示的是離子　　D．②表示的元素是金屬元素 8.決定元素種類的是( ) A．核外電子數(shù) B．中子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù) 9.下列對于化學(xué)

16、式“H20”的各種表述不正確的是( ) A.表示水這種物質(zhì) B.表示水分子由氫元素和氧元素組成 C.表示1個水分子 D.表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 10.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法錯誤的是( ) A．物質(zhì)都是由元素組成的 B．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同 C．在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變 D．元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 11．C3 N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合價為+4，則N

17、的化合價是 ( ) A．+5 B．+3 C．+1 D．-3 12．今年央視3.15晚會曝光，少數(shù)不法廠家向液化石油氣中摻入了二甲醚（C2H6O），二甲醚會對液化氣罐的配件造成腐蝕，存在安全隱患。下列關(guān)于二甲醚的說法錯誤的是（ ） A．屬于氧化物 B．每個分子中含有9個原子 C．碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12︰3︰8 D．碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.2% 13．下列化學(xué)用語與含義相符的是( ) A．MgCl2——氯化鎂 B．Ca+2——鈣離子C．2H——2個氫元素D．O2——2個氧原子 14．下列化學(xué)符號表示2個氫分子的是( ) A．2H B．2H2 C．2H+ D．2H2O 15．維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病，它的化學(xué)式是C6H8O6。計算： （1）維生素C的相對分子質(zhì)量為 ； （2）維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留一位小數(shù)）。