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1、酸與堿
11.（2019·濱州）下列物質露置在空氣中一段時間后，因為發(fā)生化學變化而質量增加的是（ ?。?
A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 石灰石
【答案】C
【解析】A、濃硫酸具有吸水性，質量增加，但是不發(fā)生化學變化，故錯誤。
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，質量減小，故錯誤。
C、氫氧化鈉易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而使質量增加，故正確。
D、石灰石化學性質穩(wěn)定，質量不變，故錯誤。
13.（2019·德州）兩瓶標簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸，下列試劑中能夠用來區(qū)分兩種溶液的是（ ）
A.鋅粒??B.氯化鋇溶液??C.紫色石蕊溶液??D.氫氧化鈉溶液
【
2、答案】B
【解析】稀鹽酸、稀硫酸都與鋅發(fā)生反應產生氣泡，無法區(qū)分兩種溶液；稀硫酸與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，稀鹽酸不與氯化鋇溶液反應，可以區(qū)分兩種溶液；稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅，無法區(qū)別兩種溶液；稀鹽酸、稀硫酸都與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，反應現象不明顯，無法區(qū)別兩種溶液。故選B。
5．（2019·泰安）如圖是物質X溶于水中發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是（ ?。?
【答案】C
解析酸是解離出的陽離子全部是H+的化合物。
A、其中陽離子有H+和Na+，還有酸根離子，溶液顯酸性，但不屬于酸，故A不符合題意；
B、解離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故
3、B不符合題意；
C、解離出的陽離子全部是H+，屬于酸，故C符合題意；
D、解離出的陽離子中沒有H+，一定不屬于酸，故D不符合題意。故選：C。
16.（2019·菏澤）為探究酸的化學性質，某化學小組利用鹽酸進行了如下實驗操作：
實驗
請回答：
（1）寫出E中反應的化學方程式______。
（2）將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行如下探究：
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl
4、和CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四：______。
【進行討論】經過討論，同學們一致認為猜想______是錯誤的。
【設計實驗】請完成實驗報告。
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液
無明顯現象
猜想二不成立
取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液
______
猜想四成立
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮______。
【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ? NaCl和Na2CO3 ? 三 ? 有白色沉淀產生 ? 反應物是否過量
【解析】
5、（1）E中碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現，則說明有剩余的鹽酸，可以與碳酸鈉反應，也可以與碳酸鈣反應，故將燒杯中的混合物過濾，得到無色濾液中溶質的成分可能是氯化鈉，氯化鈉和氯化鈣、氯化鈉和碳酸鈉，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3。
【進行討論】由于碳酸鈉和氯化鈣會反應，不能共存，故經過討論，同學們一致認為猜想 三是錯誤的
6、，故填：三。
【設計實驗】猜想四成立，則含有碳酸鈉，加入的氯化鋇會與碳酸鈉反應產生白色沉淀，填：
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液
無明顯現象
猜想二不成立
取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液
有白色沉淀產生
猜想四成立
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量，故填：反應物是否過量。
根據已有的物質間的反應以及反應的實驗現象、化學方程式的書寫的知識進行分析解答即可。
本題考查的是常見的反應后物質成分的推斷，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行。
28.（2019·青島）某興趣小
7、組在實驗室中探究氫氧化鉀的性質，請你參與他們的探究。
【實驗過程與分析】
實驗一
實驗二
實驗三
實驗操作
實驗現象
_______
______
無明顯現象
實驗結論
氫氧化鉀能與硫酸銅發(fā)
生反應
氫氧化鉀能與氯化銨發(fā)
生反應
氫氧化鉀不能與硫酸
發(fā)生反應
【實驗反思與拓展】
①某同學認為實驗三的結論不正確。他改進了該實驗方案，借助于酸堿指示劑，通過明顯的現象證明氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應。簡述他的實驗方案：_____（寫出操作方法和現象）。
②對于無明顯現象的化學反應，可通過檢驗有新物質生成或檢驗_____的方法來證明物質間發(fā)
8、生了化學反應。
【答案】 【實驗過程與分析】 出現藍色沉淀；試管中冒氣泡
【實驗反思與拓展】 取少量氫氧化鉀于試管中，滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，加入硫酸溶液變?yōu)闊o色，證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應 ；反應物減少
【解析】氫氧化鉀和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鉀，氫氧化鉀和氯化銨反應生成氯化鉀和水和氨氣，稀硫酸和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水。
【詳解】[實驗過程與分析]
實驗一
實驗二
實驗三
實驗操作
實驗現象
出現藍色沉淀
試管中冒氣泡
無明顯現象
實驗結論
氫氧化鉀能與硫酸銅發(fā)
生反應
氫氧化鉀能與氯
9、化銨發(fā)
生反應
氫氧化鉀不能與硫酸
發(fā)生反應
[實驗反思與拓展]
①某同學認為實驗三的結論不正確。他改進了該實驗方案，借助于酸堿指示劑，通過明顯的現象證明氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應。實驗方案為取少量氫氧化鉀于試管中，滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，加入硫酸溶液變?yōu)闊o色，證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應。
②對于無明顯現象的化學反應，可通過檢驗有新物質生成或檢驗反應物減少的方法來證明物質間發(fā)生了化學反應。
20.（2019·濱州）某同學用如圖總結NaOH的四類化學性質（即NaOH能夠與四類物質發(fā)生化學反應）。
（1）為驗證性質①，該同學將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，
10、溶液顏色由無色變成______；
（2）性質②的反應為中和反應，試寫出NaOH與鹽酸反應的化學方程式______；
（3）為了驗證性質③，該同學可選擇的物質是______（填序號）。
A．Na2CO3?????B．CO2????????C．FeCl2?????D．Ba（NO3）2
【答案】（1）紅色 ?（2） NaOH+HCl=NaCl+H2O ?（3） C
【解析】（1）為驗證性質①，該同學將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成紅色；（2）NaOH與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）氫氧化鈉不能和碳酸鈉、硝酸鋇反應，二氧化碳不是鹽，和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，因此為了驗證性質③，該同學可選擇的物質是氯化亞鐵。
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山東省2019年中考化學試題匯編 酸與堿（含解析）
