（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練03 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘試題

《（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練03 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練03 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘試題（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考題訓(xùn)練03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘A組1. 2019常州下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是()A. 氫氣B. 水銀C. 氯化鈉D. 金屬鎂2. 2019吉林下列有關(guān)分子、原子說法錯(cuò)誤的是()A. 很小B. 不斷運(yùn)動(dòng)C. 有間隔D. 不可分3. 2019溫州聯(lián)合國把2019年定為“元素周期表年”。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱鞒鼍薮筘暙I(xiàn)，人們將101號(hào)元素命名為“鍆”來紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對(duì)原子質(zhì)量為258，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為()A. 101B. 157C. 258D. 3594. 2019百色下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是()圖Z3-15. 2019柳州超市中有“高鋅高鈣”奶粉出售，

2、其中“鋅、鈣”指的是()A. 單質(zhì)B. 元素C. 分子D. 原子6. 2019蘭州不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是()A. 質(zhì)子數(shù)不同B. 核外電子數(shù)不同C. 中子數(shù)不同D. 最外層電子數(shù)不同7. 2017柳州地殼中含量最多的元素是()A. 氧B. 銅C. 碳D. 鐵8. 2017柳州下列元素符號(hào)書寫正確的是()A. 鋇-BAB. 鈉-naC. 鎂-MgD. 鋅-zN9. 2019邵陽下列化學(xué)符號(hào)中，既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是()A. C60B. N2C. FeD. O10. 2019安徽我國科學(xué)家最新研制出一種新型石墨烯-鋁電池，手機(jī)使用這種電池，充電時(shí)間短，待機(jī)時(shí)間長

3、。碳、鋁元素的相關(guān)信息如圖Z3-2，有關(guān)說法正確的是()圖Z3-2A. 它們的化學(xué)性質(zhì)相同B. 碳在地殼中含量最高C. 鋁的原子序數(shù)為13D. 鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為26. 98 g11. 2019蘭州據(jù)西安電子科技大學(xué)蕪湖研究所介紹，國內(nèi)5G通信芯片用氮化鎵材料制成。圖Z3-3是氮元素在元素周期表中的信息以及鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是()圖Z3-3A. 氮原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7B. 圖中x=18C. 鎵原子核內(nèi)中子數(shù)為31D. 氮原子的相對(duì)原子質(zhì)量為14. 0112. 2019柳州用化學(xué)的眼光看世界，能提高人的科學(xué)素養(yǎng)。下列對(duì)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()事實(shí)解釋A每年4月，柳州市紫荊花盛開，花

4、香四溢分子在不斷地運(yùn)動(dòng)B100 mL水和100 mL酒精混合后的體積小于200 mL分子之間有間隔C金剛石和石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，但金剛石堅(jiān)硬，而石墨很軟原子的排列方式不同D溫度計(jì)中的水銀(汞)熱脹冷縮原子本身的大小發(fā)生了改變13. 2018益陽改編下列有關(guān)元素的說法不正確的是()A. 原子的質(zhì)子數(shù)不同，則元素種類不同B. Cl與Cl-可以相互轉(zhuǎn)化C. 元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素D. 混合物中一定含有多種元素14. 有下列物質(zhì)：鐵；氮?dú)?；五氧化二磷；高錳酸鉀；硅；乙醇；氫氧化鈣。其中由原子直接構(gòu)成的是(填序號(hào)，下同)；由分子直接構(gòu)成的是；由離子直接構(gòu)成的是。15. 2

5、019貴陽節(jié)選我國科學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定的銦等多種元素的相對(duì)原子質(zhì)量已成為國際標(biāo)準(zhǔn)。根據(jù)圖Z3-4回答下列問題。圖Z3-4(1)銦屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為。(2)銦原子核外有個(gè)電子層；銦的化學(xué)性質(zhì)與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，原因是；銦元素在元素周期表中位于第周期。16. 在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。(1)物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖Z3-5中甲所示，圖中表示的是，表示的是。圖Z3-5(2)下列說法正確的是(填序號(hào))。A. 氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的B. 氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的C. 氯化氫是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的(3)圖乙是氧、硫、氯三種

6、元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，x的數(shù)值是。氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們?cè)拥南嗤?。氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們?cè)又械牟幌嗤?。B組1. 2018白銀元素觀、微粒觀是化學(xué)的重要觀念。下列有關(guān)元素觀、微粒觀的說法不正確的是()A. 分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子B. 同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等C. 元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同D. 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)改變2. 2019常州已知某氧原子的實(shí)際質(zhì)量為m g，其相對(duì)原子質(zhì)量為16。有一種銪(Eu)原子的相對(duì)原子質(zhì)量為152，銪(Eu)原子的質(zhì)量為(

7、)A. 152m16 gB. 152m16C. 152m12 gD. 152m123. 2017邵陽圖Z3-6中“”和“”分別表示氫原子和氮原子，能保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是()圖Z3-64. 2019煙臺(tái)圖Z3-7是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是()圖Z3-7A. 均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 表示Cl-C. 屬于同種元素D. 可形成化合物Na2O5. 2018恩施元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，圖Z3-8是元素周期表的一部分。其中X、Y、Z代表三種不同的元素。下列說法中正確的是()圖Z3-8A. 原子序數(shù)XYB. 核外電子數(shù)X=ZC. Y和Z處于同一周期D. X和Z的電子層數(shù)相同6. 2

8、017濟(jì)寧某同學(xué)為驗(yàn)證“分子是運(yùn)動(dòng)的”，設(shè)計(jì)了甲、乙、丙、丁四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到目的的是()圖Z3-9A. 甲、乙、丙B. 甲、乙、丁C. 甲、丙、丁D. 乙、丙、丁C組1. 2019遂寧在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，存在著“1+12”的有趣現(xiàn)象，通常情況下，下列選項(xiàng)符合“1+1=2”的是()A. 1 mL酒精與1 mL水混合后的總體積B. 1 g碳和1 g氧氣反應(yīng)后生成物的質(zhì)量C. 1 g氫氧化鈉溶液和1 g硫酸溶液混合后溶液的質(zhì)量D. 1 g氯化鈉飽和溶液中加入1 g氯化鈉固體后所得溶液的質(zhì)量2. 2019樂山甲、乙、丙、丁分別為118號(hào)元素中的一種，且核電荷數(shù)依次增大，甲的單質(zhì)是一種最理想的

9、燃料，乙原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，丙的離子帶一個(gè)單位的正電荷，丁與乙的原子最外層電子數(shù)相同。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A. 甲和乙元素組成的物質(zhì)分解能得到氧氣B. 丙和丁的原子在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子C. 甲、乙、丙三種元素能組成一種堿D. 丁的單質(zhì)在乙的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰3. 2019婁底建立“宏觀微觀”之間的聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。根據(jù)圖Z3-10回答下列問題。 圖Z3-10(1)硒元素被科學(xué)家稱為“抗癌之王”，科學(xué)界研究發(fā)現(xiàn)血硒水平的高低與癌的發(fā)生息息相關(guān)。如圖Z3-10甲是硒元素的相關(guān)信息，硒元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是。(2)如圖乙，N

10、a、Mg、Al三種元素位于元素周期表中第周期，對(duì)于Na、Mg、Al三種元素來說，原子最外層電子數(shù)越多，原子半徑反而越小，原子核對(duì)核外電子的引力越大，Na、Mg、Al三種原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是。(3)二氧化碳和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4)，是我國科學(xué)研究的又一重大突破，其反應(yīng)微觀過程如圖丙所示，用化學(xué)方程式表示為，由圖丙得到啟示，請(qǐng)用微觀的觀點(diǎn)解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：。4. 2016柳州根據(jù)圖Z3-11回答下列問題。圖Z3-11(1)A元素的原子序數(shù)是，C元素在形成化合物時(shí)的常見化合價(jià)是，與C元素化學(xué)性質(zhì)相似的是(填序號(hào)，下同)，屬于同種元素不同微粒的是。(2)常溫下單質(zhì)為

11、氣態(tài)的是(填化學(xué)式)。(3)在上述元素中，兩種元素能形成三原子分子，此化合物常溫下是一種易揮發(fā)的無色液體。試推斷這種化合物的化學(xué)式并說明理由： 。5. 2019柳州元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。圖Z3-12是元素周期表的一部分。圖Z3-12(1)同一周期的元素，從左到右，各元素的原子序數(shù)依次，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則第三周期中氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)同一縱行叫作族，原子序數(shù)為4和12的原子為同族元素的原因是；畫出原子序數(shù)為20的元素的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)氧原子的核電荷數(shù)是，氧元素可以和氟元素組成一種分子結(jié)構(gòu)與水分子結(jié)構(gòu)相似的化合物，

12、寫出該化合物的化學(xué)式并標(biāo)出氧元素的化合價(jià)?！緟⒖即鸢浮緼組1. A2. D解析化學(xué)變化中可再分的是分子，原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他條件下可以再分。3. A解析在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，鍆原子的核電荷數(shù)為101，則質(zhì)子數(shù)為101。4. C解析陰離子是原子得到電子形成的，帶負(fù)電荷，從結(jié)構(gòu)上看核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)小于核外的電子數(shù)，故C正確。5. B6. A7. A8. C9. C解析Fe可表示鐵元素，也可表示一個(gè)鐵原子，還能表示鐵這種物質(zhì)。10. C解析碳的原子序數(shù)為6，核外有6個(gè)電子，最外層電子數(shù)為4，鋁的原子序數(shù)為13，核外有13個(gè)電子，最外層電子數(shù)為3，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同；地

13、殼中含量最高的元素是氧；鋁的原子序數(shù)為13；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，不是“g”。11. C解析鎵原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，從原子結(jié)構(gòu)示意圖中無法獲得中子數(shù)的信息。12. D13. D解析混合物中可能含有一種元素，如氧氣和臭氧的混合物，金剛石和石墨的混合物，都只含有一種元素。14. 15. (1)金屬114. 8(2)5最外層電子數(shù)都是3五解析(1)銦字是“钅”字旁，屬于金屬元素；由圖可知，銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量為114. 8。(2)由銦原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，銦原子核外有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，與鋁原子最外層電子數(shù)相等，因此，銦元素和鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似；元素在周期表中所在的周期數(shù)等

14、于該原子的核外電子層數(shù)，銦原子核外有5個(gè)電子層，所以，銦元素在元素周期表中位于第五周期。16. (1)原子分子(2)A(3)7最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)B組1. B解析構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，A正確；同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)一定相等，不一定等于中子數(shù)，B錯(cuò)誤；原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，C正確；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，元素的種類也不會(huì)改變，D正確。2. A解析原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子的實(shí)際質(zhì)量之比。設(shè)銪(Eu)原子的質(zhì)量為x，則mgx=16152，解得x=152m16 g。3. A解析圖A中表示兩個(gè)氨分子，氨

15、分子是保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。4. C解析最外層電子數(shù)都為8，都達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，屬于陰離子，離子符號(hào)為Cl-；決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，屬于三種不同的元素；表示的是氧離子，表示鈉離子，可形成化合物Na2O。5. C解析同一周期從左至右原子序數(shù)依次遞增，同一族，最外層電子數(shù)相等，從上至下電子層數(shù)依次增加，所以原子序數(shù)XX，故B錯(cuò)；Y和Z處于同一周期，故C正確；X和Z的最外層電子數(shù)相等，故D錯(cuò)。6. BC組1. C解析由于酒精分子間與水分子間都有間隔，故混合后總體積會(huì)小于二者體積之和；碳與氧氣(氧氣不充足)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+O22CO，參加反應(yīng)的碳和氧氣質(zhì)量之比為

16、2432=34，則碳有剩余，生成一氧化碳質(zhì)量小于2 g；由于氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)過程無沉淀和氣體生成，則混合后溶液質(zhì)量為2 g；氯化鈉飽和溶液中加入固體氯化鈉不再溶解，所得溶液質(zhì)量仍為1 g。2. B解析甲的單質(zhì)是一種最理想的燃料判斷甲為H，乙原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍判斷乙為O，丙的離子帶一個(gè)單位的正電荷判斷丙為Na，丁與乙的原子最外層電子數(shù)相同判斷丁為S。甲和乙元素組成的物質(zhì)為水或雙氧水，二者分解都能得到氧氣；丙的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，丁的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；甲、乙、丙三種元素能組成一種堿NaOH；硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰。3. (1

17、)非金屬78. 96(2)三NaMgAl(3)2CO2+6H2C2H4+4H2O分子分成原子，原子重新組合成新的分子解析(1)根據(jù)圖甲可知，硒元素是非金屬元素，相對(duì)原子質(zhì)量為78. 96。(2)根據(jù)圖乙可知，Na、Mg、Al三種原子的電子層都是三層，故三種元素位于元素周期表中第三周期，原子最外層電子數(shù)越多，原子半徑反而越小，原子核對(duì)核外電子的引力越大，失電子能力越弱，故失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是NaMgAl。(3)根據(jù)題目給出的條件可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為二氧化碳和氫氣，在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成乙烯(C2H4)和水，故化學(xué)方程式為2CO2+6H2C2H4+4H2O。4. (1)12-2

18、DC、E(2)O2(或O3)(3)CS2，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，在形成化合物時(shí)硫也能顯-2價(jià)，則推出硫與碳能形成三原子分子，化學(xué)式為CS2解析元素周期表一格中，左上角的數(shù)為原子序數(shù)，最下方的數(shù)據(jù)為相對(duì)原子質(zhì)量；在數(shù)值上，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。在粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)據(jù)為核電荷數(shù)，圓圈外數(shù)據(jù)為電子數(shù)。最外層電子數(shù)相同的微粒，一般具有相似的化學(xué)性質(zhì)。當(dāng)最外層電子多于4個(gè)時(shí)，微粒容易得到電子；最外層電子小于4個(gè)(He除外)時(shí)，微粒容易失去最外層電子，它們都趨于達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。得到或失去電子的數(shù)目，就是元素形成化合物時(shí)的化合價(jià)。5. (1)遞增(或增加)強(qiáng)(2)最外層電子數(shù)相同(或最外層電子數(shù)都是2或化學(xué)性質(zhì)相似)(3)8O+2F2