（陜西專用）2019版中考化學一練通 第一部分 中考考點掃描 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 專題六 常見的酸和堿試題

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1、專題六 常見的酸和堿 命題點1 常見的酸 命題解讀：此考點是陜西中考的必考點,常與堿、鹽的知識綜合考查。選擇題中側(cè)重考查酸的性質(zhì)與用途的關系,酸與活潑金屬反應的圖像問題,濃酸的特性,特別是濃硫酸的正確稀釋方法、滴在皮膚上的處理方法。填空及簡答題中考查與酸反應的有關實驗現(xiàn)象、化學方程式,H+或酸根離子的檢驗方法。 1.(2017·陜西,15題,2分)向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸,燒杯中相關量的變化與圖像相符的是( ) 2.(2014·陜西,20題,5分)某班同學為驗證酸的化學通性,做了五組實驗,分析并回答問題。 (1)A組試管中都產(chǎn)生H2。若要

2、制得較純的H2,選稀硫酸而不選鹽酸的原因是 。 (2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同,該現(xiàn)象是 。 (3)寫出C組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式： 。 (4)上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是 (填序號)。 即時訓練 1.(1)向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的濃硫酸,總質(zhì)量為m1;敞口放置在空氣中一段時間后,總質(zhì)量為m2,那么m1 (填“＞”“＝”或“＜”)m2。 (2)如圖所示,將水滴入裝有濃硫酸的

3、錐形瓶中(錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起),觀察到液滴四濺。據(jù)此分析,下列關于濃硫酸的敘述正確的是 。 A.稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸緩慢注入水中 B.稀釋濃硫酸時,一定要將水緩慢注入濃硫酸中 C.濃硫酸充分溶于水后,提起錐形瓶,木板會脫離錐形瓶 命題點2 常見的堿 命題解讀：此考點是陜西中考的必考點。熟石灰的性質(zhì)與用途常在選擇題中判斷正誤或填空題中出現(xiàn);鹽與堿的反應?？疾閷嶒灛F(xiàn)象,生成特征顏色的沉淀;二氧化碳與氫氧化鈉溶液的混合常設計不同裝置,根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷反應的發(fā)生;生石灰、熟石灰及燒堿的變質(zhì)問題常以探究題的形式來考查。 3.［2011·陜西,21(4)

4、題,2分］化學是一門以實驗為基礎的科學,如圖是初中化學中幾個重要的對比實驗。 (4)實驗4中,對比兩支試管內(nèi)液面高低的不同,可說明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應,該反應的化學方程式為 。 4.(2013·陜西,18題,3分)許多化學反應都伴隨著明顯的現(xiàn)象,但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請回答下列問題: (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象是 。 (2)CO2與NaOH溶液的反應無明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應,小紅同學設計了如圖所示的實驗。向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中注入一定量的NaO

5、H溶液,迅速塞緊橡皮塞(膠塞中插有一個下端系小氣球的玻璃管)。然后振蕩錐形瓶,會觀察到小氣球逐漸脹大,其主要原因是 。 (3)鹽酸與NaOH溶液的中和反應也無明顯現(xiàn)象,為證明二者確實發(fā)生了化學反應,在向NaOH溶液中滴加鹽酸前,應先向NaOH溶液中滴入少許 。 5.(2018·陜西,22題,7分)化學興趣小組的同學按圖示裝置及步驟驗證氫氧化鈉的化學性質(zhì)。 【實驗步驟】 Ⅰ.將注射器內(nèi)的液體注入A中的錐形瓶。 Ⅱ.打開K1,觀察到C中部分紅色溶液沿

6、導管倒吸入A中,片刻后回流停止。 Ⅲ.打開K2,觀察到B中溶液倒吸入A、C中,液面穩(wěn)定后觀察到A中溶液仍為紅色,C中溶液變?yōu)闊o色。 同學們對相關問題分組展開如下探究。 探究環(huán)節(jié) 甲組的探究 乙組的探究 【提出問題】 A中使酚酞變?yōu)榧t色的物質(zhì)是什么? C中溶液為什么變成無色? 【做出猜想】 猜想一:Na2CO3 猜想二:Na2CO3和NaOH 猜想一:實驗過程中酚酞變質(zhì)了 猜想二:溶液中的NaOH反應完了 【實驗驗證】 小鵬取少量A中溶液于試管中,向其中滴加過量BaCl2溶液,若觀察到 ,證明猜想二成立。小麗認

7、為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立,小鵬認為小麗的方案不合理,理由是________________________________ (1)取少量C中溶液于試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液又變?yōu)榧t色,證明猜想一不成立。 (2)用pH試紙測定C中溶液的酸堿度,若pH 7,證明猜想二成立 【反思交流】(1)甲、乙兩組同學的實驗證明了NaOH能與稀鹽酸、CO2發(fā)生反應;A中溶液里一定還存在NaCl。寫出NaOH與CO2發(fā)生反應的化學方程式： 。 (2)【實驗步驟】Ⅱ中的現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)證明NaOH與CO2發(fā)生

8、了反應。 【拓展遷移】對于無明顯現(xiàn)象的化學反應,可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗 的方法來證明反應發(fā)生了。 即時訓練 2.為驗證Ba(OH)2的化學性質(zhì)做如圖所示的四個實驗: (1)實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是 。 (2)實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些 (填物質(zhì)類別)發(fā)生化學反應。 (3)實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為 。 (4)將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶

9、液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振蕩后只得到無色溶液。綜上分析,溶液A中除酚酞外,一定還含有的溶質(zhì)是 。 命題點3 酸堿指示劑 命題解讀：此考點是陜西中考的常見考點,一是在選擇題中判斷生活中常見溶液的酸堿性,二是在填空題中考查測定溶液酸堿度的方法及操作,借助指示劑設計實驗探究中和反應的發(fā)生條件等。 6.［2011·陜西,16(2)題,1分］Ⅱ.食品的安全、糧食的生產(chǎn)是全國人民關注的大事。 (2)農(nóng)作物生長對土壤酸堿度有一定的要求,常用 測定土壤的酸堿度。 命題點4 中和反應 命題解讀：此考點是陜西中考的必考點。一是考查中和

10、反應過程中pH變化的圖像問題,在選擇題或計算題中學會分析。二是考查中和反應的概念及應用,常以選擇題或填空題形式出現(xiàn)。更重要的是在實驗及探究題中借助酸堿指示劑判斷中和反應的程度及反應后剩余溶質(zhì)的檢驗。 7.(2016·陜西,15題,2分)室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化),下列分析正確的是( ) A.a點溶液中有兩種溶質(zhì) B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍 C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7 D.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+ 8.(2017·陜西,20題,4分)小青按如

11、圖所示操作進行酸堿中和反應的實驗,回答問題: (1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖,甲燒杯中的物質(zhì)應是 。 (2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色,認為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應,化學方程式是 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應后的無色溶液中溶質(zhì)的成分,其中不能達到目的的是 。 9.(2015·陜西,22題,7分)如圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。 (說明:圖中A1、A2、

12、A3、B1、B2、B3均為溶液編號) 根據(jù)圖中實驗,請你與甲、乙同學一起完成下列探究: 探究環(huán)節(jié) 甲同學的探究 乙同學的探究 提出問題 A3溶液為什么不變紅？ B3溶液中溶質(zhì)成分是什么？(酚酞不計) 做出猜想 實驗過程中,酚酞變質(zhì)了 猜想一:NaCl 猜想二:NaCl、HCl 實驗驗證 (1)取少量A3溶液于另一試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液變紅,說明甲同學的猜想_________(填“成立”或“不成立”)。 (2)你認為,在常溫下A2溶液測出的pH應 (填“＞”“=”或“＜”)7 取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生,固

13、體逐漸減少,溶液由無色變?yōu)? ,據(jù)此,你認為乙同學的猜想 (填“一”或“二”)成立。 交流反思 (1)甲、乙同學的實驗中,反應均涉及的化學方程式是_____________________________________。 (2)A3溶液未變紅,你認為原因是A2溶液中 較多,加入的NaOH溶液未將其完全中和。 (3)甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究,一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制 即時訓練 3.酸和堿能發(fā)生中和反應,它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。如圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關的實驗操

14、作,請從中獲取信息,回答下列問題。 (1)①燒杯中盛放的是 溶液。 ②曲線上坐標為(18,7)的點所表示的意義為 。 ③曲線上坐標為(15,12)的點表示的溶液中的微粒有 (用化學用語表示)。 (2)小明完成上述實驗幾天后發(fā)現(xiàn),忘記蓋上盛放氫氧化鈉溶液試劑瓶的瓶塞。請幫助小明完成如下實驗方案來檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。 實驗方案 方案一 方案二 實驗步驟 取少量溶液于試管中,滴加幾滴稀鹽酸 取少量溶液于試管中,滴加幾滴氯化鋇溶液 實驗現(xiàn)象 沒有氣體產(chǎn)生 ____

15、____________________ 實驗結(jié)論 沒有變質(zhì) 已經(jīng)變質(zhì) ①請寫出方案二中發(fā)生反應的化學方程式: 。 ②你認為方案一的實驗設計是否正確？ (填“正確”或“不正確”),請說明理由: 。 參考答案 命題點1 1.A 【解析】氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水,所以溶液中鐵元素的質(zhì)量從零開始逐漸增加,最后不變,故A選項正確;氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水,隨著鹽酸的加入,固體質(zhì)量會逐漸減小到零,故B選項錯誤;氧化鐵

16、和鹽酸反應生成氯化鐵和水,隨著鹽酸的滴加，溶液質(zhì)量不斷增加，但反應后溶液質(zhì)量增加速率小于反應過程中溶液質(zhì)量的增加速率，故C選項錯誤;氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水,溶劑的質(zhì)量開始增加得多,完全反應后,溶劑的質(zhì)量增加得少了,故D選項錯誤。 2.(1)鹽酸具有揮發(fā)性,會揮發(fā)出氯化氫氣體,使制得的氫氣中混有氯化氫氣體 (2)紅棕色固體逐漸減少,溶液變成黃色 (3)NaOH+HCl====NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4==== Na2SO4+2H2O (4)D 【解析】(1)鹽酸具有揮發(fā)性,能揮發(fā)出氯化氫氣體,使制得的氫氣中混有氯化氫氣體而不純凈。(2)氧化鐵能與稀

17、鹽酸反應生成氯化鐵和水，與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色,會觀察到試管中紅棕色固體逐漸減少,溶液變成黃色。(3)氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水,與鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式分別為2NaOH+H2SO4==== Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl====NaCl+H2O。(4)酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應,A、B、C、E四組實驗分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽反應;D中鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸,硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,故五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D。 即時訓練 1.(1)＜

18、 (2)AC 命題點2 3.(4)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 4.(1)產(chǎn)生紅褐色沉淀 (2)氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應,吸收了二氧化碳,使得錐形瓶內(nèi)的氣體壓強小于外界大氣壓 (3)酚酞溶液 【解析】(1)氯化鐵可與氫氧化鈉反應,有紅褐色沉淀生成。(2)氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發(fā)生反應,吸收二氧化碳,使得錐形瓶內(nèi)的氣體壓強小于外界大氣壓,使氣球脹大。(3)酸堿中和反應沒有明顯現(xiàn)象,可借助酸堿指示劑來判斷反應的發(fā)生以及進行的程度,因此可向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液。 5.【實驗驗證】甲組：有白色沉淀生成，溶液仍為紅色 向溶液中引入OH-,對Na

19、OH的檢驗產(chǎn)生干擾 乙組：≤（或<或=） 【反思交流】(1)2NaOH +CO2==== Na2CO3+H2O (2)不能 【拓展遷移】某種反應物消失(或減少) 【解析】【實驗驗證】甲組:小鵬取少量A中溶液于試管中,向其中滴加過量BaCl2溶液,若觀察到有白色沉淀生成,溶液仍為紅色，證明猜想二成立。小麗認為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立,小鵬認為小麗的方案不合理,理由是碳酸鈉和氫氧化鋇反應會引入OH-，對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾。乙組:用pH試紙測定C中溶液的酸堿度,若pH≤7（或<或=）,證明猜想二成立?！痉此冀涣鳌?1)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,故反應的化

20、學方程式為CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O。(2)【實驗步驟】Ⅱ中的現(xiàn)象不能證明NaOH與CO2發(fā)生了反應?！就卣惯w移】對于無明顯現(xiàn)象的化學反應,可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗某種反應物消失（或減少）的方法來證明反應發(fā)生了。 即時訓練 2.(1)溶液變紅 (2)鹽 (3)Ba(OH)2+ 2HCl====BaCl2+2H2O (4)氯化鈉、氯化鎂、氯化氫 【解析】(1)Ba(OH)2溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅。(2)MgCl2、Na2SO4都屬于鹽。(3)Ba(OH)2與鹽酸能發(fā)生中和反應，注意配平。(4)向溶液A中加入少量Ba(OH)2溶液,得到無色溶液,說明

21、A溶液中一定含HCl且足量,則沉淀只有BaSO4,溶液中一定含有氯化鎂,原氫氧化鋇與氯化鎂和鹽酸反應生成氯化鋇,氯化鋇可能與硫酸鈉反應完全，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，實驗三中生成的氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉,氯化鈉一定存在,氫氧化鋇與鹽酸不共存,一定不存在氫氧化鋇,硫酸鈉可能反應完,不一定存在,所以溶液A中除酚酞外,一定還含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鎂、氯化氫。 命題點3 6.pH試紙 命題點4 7.C 【解析】a點時,反應沒有開始,溶液中有一種溶質(zhì)H2SO4,故A選項錯誤;稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水,隨著Ba(OH)2溶液的滴加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小,c點完

22、全反應,b點溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊溶液后溶液變紅,故B選項錯誤;稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)質(zhì)量減小,完全反應后,溶質(zhì)質(zhì)量為0,c點完全反應,燒杯內(nèi)液體的pH=7,故C選項正確;完全反應后繼續(xù)加Ba(OH)2溶液到d點,d點溶液中有較多的Ba2+、OH-,沒有SO42-和H+，故D選項錯誤。 8.(1)濃硫酸 (2)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O (3)氯化鋇溶液 【解析】(1)濃硫酸溶于水會放出大量的熱,故稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌，所以甲燒杯中液體是濃硫酸。(2)氫氧化鈉和硫酸反應生

23、成硫酸鈉和水,反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4==== Na2SO4+2H2O。(3)氫離子會使紫色的石蕊溶液變紅,可以驗證是否有氫離子存在;氧化銅能夠和稀硫酸反應,可驗證硫酸的存在;碳酸鈉能夠和硫酸反應,可驗證硫酸的存在;氯化鋇能分別和硫酸、硫酸鈉反應,因此不能確定硫酸的存在，不能達到實驗目的。 9.實驗驗證:(1)不成立 (2)＜ 淺綠色 二 交流反思:(1)NaOH+HCl====NaCl+H2O (2)鹽酸(或HCl) 【解析】甲:(1)取少量A3溶液于另一試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液變紅,說明酚酞溶液沒有變質(zhì),說明甲同學的猜想不成立。(2)A3溶

24、液不變紅的原因可能是A2溶液顯酸性,所以在常溫下A2溶液測出的pH應小于7。乙:取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生,固體逐漸減少,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,據(jù)此可知,乙同學的猜想二成立。甲、乙同學的實驗中，均涉及氫氧化鈉和鹽酸的反應,故反應的化學方程式為NaOH+HCl NaCl+H2O。A3溶液不變紅,可能是A2溶液中鹽酸較多,加入的NaOH溶液未將其完全中和。 即時訓練 3.(1)①氫氧化鈉 ②鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應 ③Na+、Cl-、OH-、H2O (2)產(chǎn)生白色沉淀 ①BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl ②不正確 由于滴入鹽酸的量較少，若有氫氧化鈉存在，就不會有二氧化碳產(chǎn)生，但碳酸鈉可能存在 【解析】(1)①由題圖2可知,起始時溶液pH＞7,說明燒杯中溶液顯堿性;②pH=7為中性,說明此時酸堿完全中和;③pH=12時堿過量。(2)①碳酸鈉與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉,由此寫出反應的化學方程式;②鹽酸少量時先與氫氧化鈉反應,所以觀察不到氣泡。