（渝冀閩）2022-2023版高中化學 專題2 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化微型專題重點突破（三）學案 蘇教版必修2

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1、（渝冀閩）2022-2023版高中化學 專題2 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化微型專題重點突破（三）學案 蘇教版必修2 一、化學反應(yīng)速率的計算與比較 例1　NH3和O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反應(yīng)達到平衡，測得生成的H2O(g)占混合氣體總體積的40%，則下列表示的此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是(　　) A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C．v(O2)＝0.225 m

2、ol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1 答案　C 解析　設(shè)轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為x mol，則 4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) n(始)/mol 4 3 0 0 n(變)/mol x 0.75x 0.5x 1.5x n(平)/mol 4－x 3－0.75x 0.5x 1.5x 根據(jù)題意，則有×100%＝40%，解得x＝2，v(NH3)＝＝0.25 mol·L－1·min－1，則v(O2)＝0.18

3、7 5 mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1，v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1。 化學反應(yīng)速率的計算及比較 (1)根據(jù)已知數(shù)據(jù)，找出某一時間段內(nèi)指定物質(zhì)的濃度的改變值，然后根據(jù)Δc和Δt的比值計算得出反應(yīng)速率。 (2)已知具體反應(yīng)方程式和某一物質(zhì)的反應(yīng)速率，根據(jù)“化學計量數(shù)之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學反應(yīng)速率之比，也等于變化量之比”求解其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。 (3)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來判斷反應(yīng)進行的快慢時，不能認為其反應(yīng)速率數(shù)值大，反應(yīng)速率就快，一定要先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進行比較。 (4)在進行化學反應(yīng)速率的計算

4、與比較時要注意時間單位的轉(zhuǎn)化。 變式1　在2A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 答案　D 解析　將用B、C、D物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率換算成用A物質(zhì)表示，然后進行比較。B項，v(A)＝v(B)＝×0.6 mol·L－1·min－1＝0.4 mol·L－1·min－1；C項，v(A)＝v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1；D項

5、，v(A)＝2v(D)＝2×0.4 mol·L－1·min－1＝0.8 mol·L－1·min－1，通過數(shù)值大小比較知，D項反應(yīng)速率最快。 二、控制變量法探究影響化學反應(yīng)速率的因素 例2　(2018·北京市順義區(qū)期末)控制變量是科學研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol·L－1 CuSO4溶液，下列條件下分解速率最快的是(　　) 選項 A B C D H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1) 1 1 4 4 反應(yīng)的溫度(℃) 5 40 5 40 答案　D 解析　根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，溫度越高反應(yīng)速率越快；硫酸銅的濃度相同，H

6、2O2的濃度越大反應(yīng)速率越快，D選項H2O2的濃度最大、溫度最高，反應(yīng)速率最快，故D正確。 (1)確定變量：解答這類題目時首先要認真審題，找出影響實驗探究結(jié)果的因素。 (2)定多變一：在探究時，應(yīng)先控制其他的因素不變，只改變一種因素，探究這種因素與題給問題的關(guān)系，然后按此方法依次分析其他因素與所探究問題的關(guān)系。 (3)數(shù)據(jù)有效：解答時注意選擇的數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。 變式2　(2017·湖南五市十校教改共同體聯(lián)考)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。用4 mL 0

7、.001 mol·L－1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度與催化劑等因素對化學反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示： 組別 10%硫酸體積/mL 溫度/℃ 其他物質(zhì) Ⅰ 2 20 Ⅱ 2 20 10滴飽和MnSO4溶液 Ⅲ 2 30 Ⅳ 1 20 1 mL蒸餾水 (1)實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論：影響化學反應(yīng)速率的因素是________；如果研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，使用實驗Ⅰ和________(用Ⅰ～Ⅳ表示)。 (2)實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_____________

8、____________________________。 答案　(1)催化劑?、? (2)確保所有實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變，實驗Ⅳ中c(H＋)不同 解析　(1)實驗Ⅰ、Ⅱ中溫度、濃度相同，研究了催化劑對化學反應(yīng)速率的影響；研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度相同，且不使用催化劑，則選實驗Ⅰ和Ⅲ。(2)實驗Ⅰ和Ⅳ中，硫酸的濃度不同，可研究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，加1 mL蒸餾水可確保兩實驗中各物質(zhì)濃度和總體積相等。 三、化學平衡狀態(tài)的判斷 例3　在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)　(乙)A(s)＋2B(

9、g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，其中能表明(甲)、(乙)均達到化學平衡狀態(tài)的有(　　) ①混合氣體的密度 ②反應(yīng)容器中生成物的百分含量 ③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比 ④混合氣體的壓強 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量 A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④ 考點　化學平衡的建立與判斷 題點　化學平衡狀態(tài)的判斷 答案　C 解析　①(甲)混合氣體的密度始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標志，故錯誤；②反應(yīng)容器中生成物的百分含量不變，說明各組分的量不變，達平衡狀態(tài)，故正確；③反應(yīng)物的消

10、耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明正、逆反應(yīng)速率相等，故正確；④(乙)混合氣體的壓強始終不變，故錯誤；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，故正確；⑥(乙)混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故錯誤。綜上所述，C正確。 判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志 (1)直接標志 ①v正＝v逆≠0(化學平衡的本質(zhì)) a．同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。 b．在化學方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。 c．化學方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。 ②各組分的濃度保持一定(化學平衡

11、的特征) a．各組分的濃度不隨時間的改變而改變。 b．各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)不隨時間的改變而改變。 (2)間接標志——“變量不變” ①反應(yīng)體系中的總壓強不隨時間的改變而變化(適用于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體的體積不等的可逆反應(yīng))。 ②混合氣體的密度不隨時間的改變而變化(適用于a.恒壓且反應(yīng)前后氣體的體積不等的可逆反應(yīng)； b．恒容且有固體、液體參與或生成的可逆反應(yīng))。 ③對于反應(yīng)混合物中存在有顏色物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系的顏色不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。 ④體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達到最大值且不再隨時間而變化。 (3)不能作為標志的條件——定量不能

12、作為判據(jù) ①恒容容器中，對于全部是氣體的反應(yīng)體系，密度不變不能作為反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志。 ②恒容容器中，對于化學方程式兩邊氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，壓強不變不能作為反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志。 ③對于全部是氣體的反應(yīng)體系，若反應(yīng)物和生成物的化學計量數(shù)之和相等，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變不能作為反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志。 變式3　(2017·湖北恩施月考)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不

13、變 C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 答案　B 解析　A項，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強始終不變，故錯誤；B項，混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達到平衡，故正確；C項，自反應(yīng)開始，SO3和NO的體積比始終為1∶1，保持不變不能說明達到平衡，故錯誤；D項，每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2，均表示逆反應(yīng)速率，不能說明達到平衡，故錯誤。 四、化學反應(yīng)速率和限度圖像分析 例4　在某容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(m

14、in)的變化曲線如圖所示： 下列說法正確的是(　　) A．前2 min內(nèi)，v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1 B．在2 min時，圖像發(fā)生改變的原因只可能是增加壓強 C．其他條件不變，4 min時體系的壓強不再發(fā)生變化 D．增加氣體D的濃度，A的反應(yīng)速率隨之降低 考點　化學反應(yīng)速率和限度圖像分析 題點　化學反應(yīng)速率和限度圖像分析 答案　C 解析　從前2 min看，A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物。故反應(yīng)方程式為4A(g)＋5B(g

15、) 6C(g)＋4D(g)。選項A，前2 min內(nèi)，v(A)＝＝0.1 mol·L－1·min－1；選項B，從圖像看，2～3 min時的圖像斜率變大，說明化學反應(yīng)速率變快，增大壓強、升高溫度、加入催化劑等均可；選項C,4 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，體系壓強不再改變；選項D，增加生成物D的濃度，A的濃度隨之增大，故A的反應(yīng)速率加快。 化學反應(yīng)速率和反應(yīng)限度圖像題分析 (1)看圖像 ①看面，弄清楚橫、縱坐標所表示的含義。 ②看線，弄清楚線的走向和變化趨勢。 ③看點，弄清楚曲線上點的含義，特別是曲線上的折點、交點、最高點、最低點等。 ④看輔助線，作橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等

16、壓線、平衡線等)。 ⑤看量的變化，弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化，還是轉(zhuǎn)化率的變化。 (2)想規(guī)律 如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學計量數(shù)之比的關(guān)系，各物質(zhì)的化學反應(yīng)速率之比與化學計量數(shù)之比的關(guān)系，外界條件的改變對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律以及反應(yīng)達到平衡時，外界條件的改變對正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。 (3)做判斷 利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過對比分析，做出正確判斷。 變式4　在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是(　　) A．該反應(yīng)的化學方程式為A(g)＋3B(g) 2C(g)

17、 B．到達t1 s時刻該反應(yīng)停止 C．(t1＋10) s時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快 D．若該反應(yīng)在絕熱容器中進行，也在t1時刻達到平衡 答案　C 解析　A項，從開始到t1 s，A的濃度減小了(0.8－0.2) mol·L－1＝0.6 mol·L－1，B的濃度減小了(0.5－0.3) mol·L－1＝0.2 mol·L－1，C的濃度增大了(0.4－0) mol·L－1＝0.4 mol·L－1，所以該反應(yīng)的化學方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)，錯誤；B項，在t1 s時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍在進行，錯誤；C項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，正確；D項，若該反應(yīng)在絕

18、熱容器中進行，隨反應(yīng)的進行溫度會發(fā)生變化，反應(yīng)速率也會發(fā)生變化，不會在t1時刻達到平衡，錯誤。 1．(2018·鞍山期中)下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是(　　) ①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 ②增加反應(yīng)物的用量，一定會增大化學反應(yīng)速率 ③決定化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度 ④光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一 ⑤使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快 A．①⑤ B．④⑤ C．②④ D．③ 答案　B 解析?、俪叵妈F在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣，錯誤；②增加反應(yīng)物的用量，不一定會增大化學反應(yīng)速率，例

19、如改變固體的質(zhì)量，錯誤；③決定化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，錯誤。 2．(2018·桂林期中)在容積固定的容器中，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列方法中能證明已達到平衡狀態(tài)的是(　　) ①混合氣體的顏色不再變化?、诟鹘M分濃度相等 ③v正(H2)＝2v逆(HI)　④一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂?、莼旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量不再變化 A．①④ B．①②④ C．①③⑤ D．①④⑤ 答案　A 解析?、诟鹘M分濃度相等，但相等并不是不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；③反應(yīng)速率v正(H2)＝2v逆(HI)，速率之比與計量數(shù)不成比例，反應(yīng)沒有達到平

20、衡狀態(tài)，錯誤；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣體的質(zhì)量和混合氣體的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤。 3．已知反應(yīng)2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，某研究小組將4 mol X和2 mol Y置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是(　　) t/min 2 4.5 5 6 X的轉(zhuǎn)化率 30% 40% 70% 70% A.隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不斷增大 B．反應(yīng)在5.5 min時，v正(X)＝v逆(Z) C．6 min時，容器中

21、剩余1.4 mol Y D．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10 mol，則可得4 mol Z 答案　B 解析　X、Y、Z都是氣體，隨著反應(yīng)的進行，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體的密度不變，A項錯誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在5 min時已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，B項正確；6 min時，X的轉(zhuǎn)化率為70%，即反應(yīng)消耗了2.8 mol X，由化學計量數(shù)的關(guān)系可知，反應(yīng)消耗了1.4 mol Y，則容器中剩余0.6 mol Y，C項錯誤；其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10 mol，當2 mol Y完全反應(yīng)時可得4 mol Z，但Y不可能完全反應(yīng)，所以得到的Z小于4

22、mol，D項錯誤。 4．(2018·貴陽期中)在一定條件下，將3 mol A和1 mol B投入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末測得此時容器中C和D的濃度分別為0.2 mol·L－1和0.4 mol·L－1。下列敘述正確的是(　　) A．x＝2 B．2 min時，B的濃度為0.4 mol·L－1 C．0～2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1 D．此時A的轉(zhuǎn)化率為40% 答案　D 解析　2 min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2 mol·L－1和0.4 mol·L－1，根據(jù)濃度的變化

23、量之比等于相應(yīng)的化學計量數(shù)之比可知x＝1，A項錯誤；根據(jù)方程式可知消耗B應(yīng)該是0.2 mol·L－1，則2 min時，B的濃度為－0.2 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，B項錯誤；0～2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1÷2 min＝0.1 mol·L－1·min－1，C項錯誤；根據(jù)方程式可知消耗A應(yīng)該是0.6 mol·L－1，物質(zhì)的量是1.2 mol，則此時A的轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%，D項正確。 5．(2018·重慶八中期末)常溫下，氣態(tài)分子中1 mol化學鍵斷裂產(chǎn)生氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是(　　) 共價鍵 H—H F—

24、F Cl—Cl H—F H—Cl H—I E/kJ·mol－1 436 157 243 568 432 298 A.由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)活性F2>Cl2 B．表中最不穩(wěn)定的共價鍵是F—F鍵 C．2Cl(g)===Cl2(g)　ΔH＝243 kJ·mol－1 D．F2(g)＋2HCl(g)===2HF(g)＋Cl2(g) ΔH＝－358 kJ·mol－1 考點　化學反應(yīng)中的能量變化 題點　相關(guān)知識的綜合 答案　C 解析　A項，鍵能越小反應(yīng)活性越強，根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)活性：F2>Cl2，正確；B項，鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H—F

25、，最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵，最不穩(wěn)定的是F—F鍵，正確；C項，2 mol氯原子形成1 mol氯氣放熱，即2Cl(g)===Cl2(g)　ΔH＝－243 kJ·mol－1，錯誤；D項，反應(yīng)焓變＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，則反應(yīng)F2(g)＋2HCl(g)===2HF(g)＋Cl2(g)的ΔH＝(157＋2×432－2×568－243) kJ·mol－1＝－358 kJ·mol－1，D正確。 6．(2018·平頂山高一期末)已知：H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他數(shù)據(jù)如下表： H2

26、(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 b 369 下列說法正確的是(　　) A．2HBr(g)===H2(g)＋Br2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 B．H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g) C．Br2(g)===Br2(l)　ΔH＝30 kJ·mol－1 D．b＝272－a 考點　化學反應(yīng)中的能量變化 題點　反應(yīng)熱的簡單計算 答案　D 解析　H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(①式)，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收30 kJ的能量，則Br2(l)===B

27、r2(g)　ΔH＝30 kJ·mol－1(②式)，將②式－①式得，2HBr(g)===H2(g)＋Br2(g)　ΔH＝(30＋a)kJ·mol－1，A、C項錯誤；H—H鍵的鍵能大于H—Br鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H2(g)的穩(wěn)定性高于HBr(g)，B項錯誤；2HBr(g)===H2(g)＋Br2(g) ΔH＝(30＋a)kJ·mol－1，ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和，ΔH＝(30＋a)kJ·mol－1＝2E(H—Br)－[E(H—H)＋E(Br—Br)]＝2×369 kJ·mol－1－436 kJ·mol－1－b kJ·mol－1，解得b＝272－a，D項正確。 7．(

28、2018·大慶高一期末)下列說法正確的是(　　) A．同溫同壓下H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH都相同 B．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生 C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ D．由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9 kJ 答案　A 解析　在一定條件下，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)

29、，與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以同溫同壓下H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH都相同，故A正確；放熱反應(yīng)并不一定比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生，故B錯誤；因為濃硫酸在稀釋時放熱，所以在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯誤；因為N2O4(g)2NO2(g)為可逆反應(yīng)，所以將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量小于56.9 kJ，故D錯誤。 8．(2018·溫州共美聯(lián)盟期末)Ⅰ.化學反應(yīng)中的

30、焓變(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。下表給出了一些化學鍵的鍵能： 化學鍵 H—H N≡N O===O O—H N—H 鍵能/kJ·mol－1 436 942 500 463 a 已知工業(yè)合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，請回答下列問題： (1)表中a＝________。 (2)1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，放出的熱量________92.4 kJ(填“>”“<”或“＝”)。 Ⅱ.隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的

31、重視。 (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化，該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (4)下列各項中，能說明CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)已達到平衡的是_____(填字母)。 A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 C．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時生成1 mol CH3OH D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變 考點　化學反應(yīng)

32、變化與能量變化 題點　相關(guān)知識的綜合 答案　(1)390.4　(2)<　(3)放熱　(4)ABD 解析　(1)根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量可知436×3＋942－2×3×a＝－92.4，解得a＝390.4。 (2)由于合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)不能生成2 mol氨氣，因此放出的熱量<92.4 kJ。 (3)根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 (4)A項，正反應(yīng)體積減小，恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；B項，一定條件下，CH3OH分解的速率

33、和CH3OH生成的速率相等，即正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；C項，一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時生成1 mol CH3OH均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；D項，一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確。 [對點訓練] 題組一　影響化學反應(yīng)速率的因素 1．(2018·淮北一中期中)下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中正確的是(　　) A．二氧化錳能加快所有的化學反應(yīng)的速率 B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，適當增大硫酸濃度可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 C．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸與鋅

34、反應(yīng)時，加入濃氯化鈉溶液，生成氫氣的反應(yīng)速率變大 D．對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率 考點　影響化學反應(yīng)速率的因素 題點　化學反應(yīng)速率影響因素的綜合 答案　B 解析　MnO2作催化劑，只能加快某些反應(yīng)的速率，如加速H2O2的分解，并不能使所有的化學反應(yīng)速率加快，故A錯誤；適當增大硫酸的濃度，可增大產(chǎn)生氫氣的速率，故B正確；鋅與鹽酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，加入濃氯化鈉溶液，增大c(Cl－)，對反應(yīng)無影響，但降低了c(H＋)，使反應(yīng)速率減小，故C錯誤；增大壓強，只對有氣體參與的反應(yīng)有影響，對固體或液體無影響，如HCl和NaOH反應(yīng)，增大壓強，對反應(yīng)速率無影響，故

35、D錯誤。 2．(2018·湖北襄陽校級期中考試)在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)。下列說法正確的是(　　) A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，化學反應(yīng)速率不變 B．保持容器容積不變，向其中加入1 mol Ar，化學反應(yīng)速率增大 C．保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1 mol Ar，化學反應(yīng)速率不變 D．保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)，化學反應(yīng)速率將發(fā)生變化 考點　影響化學反應(yīng)速率的因素 題點　壓強對化學反應(yīng)速率的影響 答案　D 解析　增大

36、氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快，A項不正確；反應(yīng)物和生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項不正確；由于保持壓強不變，所以容器的容積增大，故反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率降低，C項不正確。 題組二　化學平衡的建立與判斷 3．(2018·瀏陽聯(lián)考)氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在一體積恒定的密閉容器中，發(fā)生上面的反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是(　　) A．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 B．1 mol NH2COONH4分解同時有17 g NH3消耗 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．v(NH3)＝2v(CO2) 考點　化學平衡的建立與判斷

37、 題點　反應(yīng)物全為固體的氣體反應(yīng)化學平衡狀態(tài)的判斷 答案　C 解析　反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2∶1，氨氣的體積分數(shù)不變不能說明達到平衡，A項錯誤；1 mol NH2COONH4分解同時有17 g NH3消耗，17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，消耗17 g NH3生成0.5 mol NH2COONH4，反應(yīng)未達到平衡，向正反應(yīng)方向進行，B項錯誤；隨反應(yīng)進行混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度增大，當密度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，C項正確；沒有指明正、逆反應(yīng)速率，不能判斷是否達到平衡或是反應(yīng)向哪進行，D項錯誤。 4．在一絕熱(不與外界

38、發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表現(xiàn)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的個數(shù)為(　　) ①容器內(nèi)溫度不變?、诨旌蠚怏w的密度不變?、刍旌蠚怏w的壓強不變?、芑旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量不變　⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變?、奕萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1　⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零?、鄦挝粫r間內(nèi)生成n mol D，同時生成2n mol A A．4 B．5 C．6 D．7 考點　化學平衡的建立與判斷 題點　絕熱容器中化學平衡狀態(tài)的判斷 答案　C 解析?、捱_到平衡時A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2∶1∶1，A

39、、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)；⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零，沒有指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個，答案選C。 5．(2017·南昌二中高一下月考)一定溫度下，在某容器中進行如下可逆反應(yīng)，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　) ①恒容時發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)3C(g) ②恒壓時發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) ③恒容時發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g) ④恒壓時發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C

40、(g)＋D(s) A．②③ B．①④ C．①③ D．②④ 考點　化學平衡狀態(tài)的建立與判斷 題點　化學平衡狀態(tài)的判斷 答案　B 解析　恒容時發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)3C(g)，氣體的總質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，當氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①正確；恒壓時發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)，混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均不變，平均摩爾質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②錯誤；恒容時發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量始終不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達到平

41、衡狀態(tài)，③錯誤；恒壓時發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)，反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量一定，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④正確，故B項正確。 題組三　化學反應(yīng)速率和化學平衡的計算與圖像 6．(2018·瀏陽聯(lián)考)在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是(　　) A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20% C．平衡時A的濃度為1

42、.50 mol·L－1 D．B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1 考點　化學反應(yīng)速率和化學平衡的計算與圖像 題點　利用“三段式”突破化學平衡的計算 答案　B 解析　在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L－1，即生成D為2 mol，故x＝2，A項錯誤；反應(yīng)消耗的B為1 mol，故B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝20%，B項正確；平衡時A的物質(zhì)的量為3 mol，故A的濃度為0.75 mol·L－1，C項錯誤；消耗B的濃度是1

43、mol÷4 L＝0.25 mol·L－1，則B的平均反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1÷5 s＝0.05 mol·L－1·s－1，D項錯誤。 7．(2018·南昌二中月考)一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1 B．10 s后，該反應(yīng)停止進行 C．反應(yīng)的化學方程式為2X(g)＋Y(g)2Z(g) D．0～10 s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)＝v(Y)＝0.039 5 mol·L－1·s－1 考點　化學反應(yīng)速率和化學平衡

44、的計算與圖像 題點　化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像分析 答案　D 解析　10 s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)＝＝0.079 mol·L－1·s－1，A項錯誤；由圖可知，10 s后，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v正＝v逆≠0，B項錯誤；由圖像可以看出，隨反應(yīng)進行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，10 s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.20－0.41) mol∶(1.00－0.21) mol∶1.58 mol＝1∶1∶2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反

45、應(yīng)的化學方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，C項錯誤；0～10 s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)＝v(Y)＝＝0.039 5 mol·L－1·s－1，D項正確。 題組四　化學反應(yīng)速率與限度的綜合 8．下列關(guān)于反應(yīng)速率與化學反應(yīng)限度的說法正確的是(　　) A．對于任意化學反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強都一定能加快化學反應(yīng)速率 B．化學平衡狀態(tài)不一定是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度 C．可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0 D．反應(yīng)速率用于衡量化學反應(yīng)進行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì) 考點　化學反應(yīng)速率和限度的綜合 題點　相關(guān)概念的綜合

46、答案　D 解析　對于任意化學反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強不一定都能加快化學反應(yīng)速率，A項錯誤；化學平衡狀態(tài)是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度，B項錯誤；可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等但不為0，C項錯誤。 9．對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是(　　) A．達到化學平衡時，5v正(O2)＝4v逆(NO) B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C．未達到化學平衡時，正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率 D．達到化學平衡時，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立 考點　

47、化學反應(yīng)速率與限度的綜合 題點　相關(guān)概念和規(guī)律的綜合 答案　C 解析　達到化學平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，因此4v正(O2)＝5v逆(NO)，故A錯誤；單位時間內(nèi)消耗x mol NH3與生成x mol NO都表示正反應(yīng)速率，整個反應(yīng)過程中二者都相等，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B項錯誤；達到化學平衡的標志是正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變。所以未達到化學平衡時，正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率，故C正確；達到化學平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，因此3v正(NH3)＝2v正(H2O)成立，故D項錯誤。 題組五

48、　化學反應(yīng)中的能量變化 10．(2018·四川棠湖月考)通常人們把拆開1 mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列是一些化學鍵的鍵能。 化學鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能/kJ·mol－1 414 489 565 155 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4＋4F2===CF4＋4HF每消耗1 mol CH4的熱效應(yīng)(　　) A．放熱1 940 kJ B．吸熱1 940 kJ C．放熱485 kJ D．吸熱485 kJ 考點　化學反應(yīng)中的能量變化 題點　反應(yīng)熱的簡單計算 答案　A

49、 解析　根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)CH4＋4F2===CF4＋4HF的ΔH＝(4×414＋4×155－4×489－4×565)kJ·mol－1＝－1 940 kJ·mol－1，因此每消耗1 mol CH4放熱1 940 kJ。 11．(2018·重慶市巴蜀中學期末)0.096 kg碳完全燃燒可放出3 147.9 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是(　　) A．C＋O2===CO2　ΔH＝－393.49 kJ·mol－1 B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝393.43 kJ·mol－1 C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.49 kJ·mol－1 D

50、．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.49 kJ·mol－1 考點　化學反應(yīng)中的能量變化 題點　熱化學方程式的正誤判斷 答案　C 解析　A項，沒有標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯誤；B項，碳的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH應(yīng)小于0，錯誤；C項，0.096 kg碳的物質(zhì)的量是96 g÷12 g·mol－1＝8 mol，完全燃燒可放出3 147.9 kJ的熱量，則1 mol碳完全燃燒放熱3 147.9 kJ÷8＝393.49 kJ，因此熱化學方程式為C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.49 kJ·mol－1，正確；D項，碳完全燃燒生成CO2，錯誤。 12．

51、(2018·桂林十八中5月月考)下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項(　　) ①Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量 ②MgCl2電解制Mg(s)和Cl2(g)是吸熱過程 ③熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 ④常溫下氧化性：F2

52、所以依據(jù)能量守恒判斷由MgCl2制取Mg的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，②正確；③物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2Cl2>Br2>I2，④錯誤；答案選A。 [綜合強化] 13．(2018·上海金山中學期中)把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y 氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)nZ(g)＋6W(g)。2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·min－1，試計算： (1

53、)前2 min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__________。 (2)2 min末時Y的濃度為____________________________________________________。 (3)化學反應(yīng)方程式中n＝________________。 (4)2 min末，恢復到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的________倍。 考點　化學反應(yīng)速率和化學平衡的計算 題點　相關(guān)計算的綜合 答案　(1)0.075 mol·L－1·min－1 (2)0.175 mol·L－1　(3)4　(4)1.05 解析　根據(jù)題給信息：v(Z)＝0.05 mol·L－1

54、·min－1，c(Z)＝0.05×2 mol·L－1＝0.1 mol·L－1，起始時，c(X)＝0.2 mol·L－1，c(Y)＝0.3 mol·L－1,2 min末，c(W)＝0.15 mol·L－1； 4X(g)?。?Y(g)nZ(g)＋6W(g) 起始量/mol·L－1 0.2 0.3 0 0 變化量/mol·L－1 0.1 0.125 0.1 0.15 剩余量/mol·L－1 0.1 0.175 0.1 0.15 (1)v(W)＝＝0.075 mol·L－1

55、·min－1；(2)c(Y)＝0.3 mol·L－1－0.125 mol·L－1＝0.175 mol·L－1；(3)根據(jù)方程式比例關(guān)系：n∶6＝0.1∶0.15，n＝4；(4)在其他條件不變的情況下，反應(yīng)前后氣體的壓強之比等于反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量之比，p(后)∶p(前)＝(0.1×2＋0.175×2＋0.1×2＋0.15×2)∶(0.4＋0.6)＝1.05∶1。 14．H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設(shè)計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。 (1)若利用圖甲裝置，可通過觀察________

56、_____________________________ 現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。 (2)有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是______________________。 寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_________________________。 (3)若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是 ________________________________________________________

57、________________。 (4)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：________________________。 H2O2初始物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù))。 丙 考點　影響化學反應(yīng)速率的因素 題點　控制變量在探究影響化學反應(yīng)速率中的應(yīng)用 答案　(1)產(chǎn)生氣泡的快慢　(2)可以消除陰離子不同對實驗的干擾　2H2O22H2O＋O2↑　(3)分液漏斗　產(chǎn)生40 mL氣體所需的時間　(4)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小　0.11 mol·

58、L－1 解析　(1)通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果(保持其他條件相同，只改變催化劑)。(2)氯離子中氯為－1價，有還原性，H2O2有氧化性，故Cl－和H2O2可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)排除Cl－的干擾，選擇硫酸鐵更為合理。(3)通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，因此還需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40 mL氣體所需要的時間。(4)由于隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，最終生成氧氣的體積是60 mL，即0.002 7 mol。根據(jù)2H2O2～O2，c(H2O2)＝0.005 4

59、 mol÷0.05 L≈0.11 mol·L－1。 15．(1)某實驗小組同學進行如圖所示實驗，以檢驗化學反應(yīng)中的能量變化。 實驗發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)。反應(yīng)________(填“①”或“②”)的能量變化可用圖(b)表示。 (2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。 (3)已知：4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4

60、mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為______ kJ。 考點　化學反應(yīng)中的能量變化 題點　化學能與熱能的相關(guān)綜合 答案　(1)放　吸　①　(2)小于　(3)31.9 解析　(1)Al與鹽酸反應(yīng)后，溫度升高，則說明反應(yīng)放熱，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以反應(yīng)①的能量變化可用圖(b)表示。 (2)氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，故Q1