2022年高中化學(xué) 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案 新人教版選修4

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1、2022年高中化學(xué) 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案 新人教版選修4 教學(xué)目標(biāo) （1）了解飽和溶液、溶解度的概念。會(huì)分析溶解度曲線(xiàn) （2）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （3）理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積KSP的概念。 （4）掌握運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來(lái)分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。 教學(xué)重難點(diǎn) 運(yùn)用平衡常數(shù)來(lái)分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。 教學(xué)過(guò)程： 一、溶液 思考：1、什么是飽和溶液？飽和溶液有何特征？ ? 2、飽和溶液是否濃度一定大？稀溶液是否一定不飽和？ ? 3、固體溶解度如何定義的？氣體溶解度如何定義的？溶解度都

2、受哪些因素的影響？溶解過(guò)程為什么會(huì)有熱量的變化？ 二、沉淀溶解平衡 1．一些電解質(zhì)如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說(shuō)是難以溶解，所以稱(chēng)為_(kāi)_____________。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會(huì)建立一種________??? _____。 2．難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿(mǎn)足平衡的變化基本規(guī)律，其基本特征為：（1）________??? ____（2）__?? ______??? ____ （3）________? ?????____（4）________?????????? ____ 3．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解

3、平衡，其平衡常數(shù)稱(chēng)為_(kāi)______?????????? __，簡(jiǎn)稱(chēng)_______?????????? __。對(duì)于AmBn（s） mAn++nBm- KSP= ? 練習(xí)2、請(qǐng)寫(xiě)出PbI2?? Cu(OH)2???? BaSO4???? Ag2CrO4????? Al(OH)3??? CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式 ? ? ? ? ? ? ? 4．溶度積KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的__?? ______??? ___，KSP的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與__?? ______?? 有關(guān)，與__?? ______?? 無(wú)關(guān)。利用溶度積KSP可以判斷__?? __

4、____??? __、__?? ______??? __以及__?? _____?????????? _??? __。 練習(xí)1、25℃下在AgCl固體的飽和溶液中存在AgCl（s） Ag++ Cl-，進(jìn)行下列操作后有什么變化？ 2．當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡 Mg(OH)2 ?Mg2++2OH-,為使固體的量減少，可加入少量的（???? ） A. NH4NO3??? B.NaOH???? C.MgSO4??? D.NaHSO4 3．在一定溫度下,AgCl的飽和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘積為一常數(shù),現(xiàn)將足量的AgCl固體分別加入? ①10毫升蒸餾水? ②30毫升0.1

5、摩/升鹽酸? ③5毫升0.5摩/升NaCl溶液? ④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并達(dá)到飽和。則溶液中C(Ag+)由大到小排列的正確順序?yàn)?? ) ???? (A) ④>②>③>①?????????? (B) ①>②>④>③　?? ? ???(C) ①>②>③>④?? ????????(D) ①>③>②>④ 4．已知室溫時(shí)AgBr的溶解度是8.8×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度積？ ? ? ? ? 三、沉淀的生成及轉(zhuǎn)化 沉淀的轉(zhuǎn)化是__?? _____??????????????

6、????? __的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是__?? _____?????????? _??? __。 當(dāng)Qc? 大于? Ksp時(shí)，情況為：__?? _____?????????????????????????????? ?????_??? __ 當(dāng)Qc? 等于 Ksp時(shí)，情況為：__?? _____??????????????????????????????????? _??? __ 當(dāng)Qc? 小于? Ksp時(shí)，情況為：__?? _____??????????????????????????????????? _??? __ 例題 將5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10

7、-5mol/L的K2CrO4溶液混和時(shí)，有無(wú)磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12 ? 實(shí)驗(yàn)．將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是? _ ____ →? _ _ ___ → ____? _。 出現(xiàn)這種顏色變化的原因是： _?? _____??????????????????????????????????????????????????????????????? _?? 小結(jié)：沉淀生成、轉(zhuǎn)化的條件 ? 7．將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水? ②10mL 0.2mol/LN

8、a2CO3溶液?? ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液? ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋? _____????????????????????????????? ? 5．一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)??? 沉淀溶解平衡的移動(dòng)???? 此時(shí)有沉淀析出 ?直至沉積與溶解達(dá)到平衡?? 沉積與溶解處于平衡狀態(tài)?? 若溶液中存在難溶電解質(zhì)，則難溶電解質(zhì)會(huì)溶解，直至沉積與溶解達(dá)到平衡狀態(tài) 6．白→淡黃→黃色??? AgCl? AgBr? AgI的Ksp逐漸減小，白色AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成難溶的淡黃色的AgBr，然后淡黃色的AgBr再轉(zhuǎn)變成更難溶的黃色AgI沉淀。 7．③④①②