（廣西專版）2019年中考化學總復習 教材考點梳理 第八單元 金屬和金屬材料練習

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1、 第八單元　金屬和金屬材料 命題點1　金屬材料 1．(2017·玉林)下列物質中不屬于合金的是(A) A．玻璃鋼 B．黃銅 C．生鐵 D．硬鋁 2．(2017·來賓)下列有關金屬的敘述，正確的是(A) A．鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量 B．合金的硬度比其純金屬的硬度小 C．鋁、鐵、銅都是銀白色金屬 D．鋁能制成鋁箔是因為鋁有很好的抗腐蝕性 3．(2016·南寧)下列有關合金的說法錯誤的是(A) A．鋼是一種化合物 B．黃銅的硬度比純銅的硬度大 C．生鐵是一種鐵的合金 D．焊錫的熔點比純錫的熔點低 4．(2018·廣西北部灣)厲害了，我的國！“中國智慧”“

2、中國制造”譽滿全球。 (1)2018年平昌冬奧會閉幕式上，“北京八分鐘”表演活動，演員穿著高2.35米，重量僅有20斤的熊貓木偶服飾進行輪滑表演(如圖1所示)受到全球矚目。 ①圖中標識物質中，含有金屬元素的是__銅絲線(或鋁合金)__(寫出一種即可)。 ②銅絲線用于連接LED燈，主要是利用其__導電性__；鋁合金是制作熊貓木偶的材料之一，主要是利用其__密度小、延展性好__的性質。 (2)2018年5月13日，中國首艘國產航母首次海試，讓世人刮目相看。航母的飛行甲板，既能承受艦載機起降時產生的強烈沖擊和摩擦，也能承受艦載機的尾流噴射，還能遭受潮濕鹽霧的海洋大氣環(huán)境侵蝕。由此可推知，

3、制造飛行甲板的材料具有的性質是__硬度大、熔點高、抗腐蝕性能強__(至少答三點)。 命題點2　金屬的化學性質 5．(2017·玉林)下列有關金屬的說法錯誤的是(B) A．銅能導電 B．銀能與稀鹽酸反應 C．鎂的活動性比鐵強 D．鋁具有良好的抗腐蝕性 6．(2014·南寧)將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是(D) 　　　 A．反應結束后鎂一定有剩余 B．反應消耗鹽酸的總質量一定相等 C．0～t1時段，產生氫氣的質量鎂比鐵大 D．0～t2時段，參加反應的鎂的質量與鐵相等 7．(2015·南寧)“

4、鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請根據所學知識回答下列問題： (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的__延展__性。 (2)黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅__大__(填“大”或“小”)。 (3)將一定質量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則濾渣中一定含有__銅、鐵__。 (4)將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質質量分數相等的稀鹽酸中。生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。金屬X是__Mg__(填化學式，下同)，反應后可能已經反應完的金屬是__Zn、Fe__，一定有剩余的金屬是__Mg__。 8．(201

5、7·桂林)金屬的研究、利用對于人類社會有著重要意義。 (1)焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是__降低熔點__。 (2)鋁制品表面易形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被空氣氧化，但氧化鋁能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應的化學方程式__Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O__。 (3)把裝滿氯氣的集氣瓶倒扣于加熱至熔化的金屬鈉上，可觀察到的現象是鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生大量白煙，該反應的化學方程式是__2Na＋Cl22NaCl__。 命題點3　金屬的活動性順序及其應用 9．(2018·桂林)下列金屬活動性最強的是(C) A．鋅 B．銅 C．

6、鉀 D．金 10．(2018·河池)把X、Y、Z三種光亮的金屬片分別插入稀鹽酸中，X、Z表面有氣泡產生，Y無變化；再把X插入Z的鹽溶液中，X表面無變化。則三種金屬活動性順序為(A) A．Z>X>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．X>Z>Y 11．(2017·百色)下列實驗能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是(B) A．測定兩種金屬的密度 B．將銅片放入硝酸銀溶液中 C．將兩種金屬相互刻畫 D．將銅片、銀片分別放入稀硫酸中 12．(2017·來賓)為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有X溶液的試管中，通過觀察現象即能得出實驗結論

7、。則X溶液是(A) A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液 C．氯化銅溶液 D．氯化鎂溶液 13．(2015·玉林)金屬材料在生產、生活與科學研究中應用廣泛。 (1)鋼鐵是使用最多的一種金屬材料，鋼的硬度比純鐵的硬度__大__(填“大”或“小”)。 (2)自行車構件中的支架是鐵制品，為防止它銹蝕，在其表面刷漆，其防銹原理是__隔絕空氣和水__。 (3)某廢舊品回收站回收的混合金屬中含有銅、金(Au)和少量的鎳(Ni)，經過初步處理成粉末后，隨意將三種金屬編號成X、Y、Z，進行以下回收流程： ①操作a的名稱是__過濾__。 ②銅、金、鎳三種金屬活動性由強到弱的順序是__鎳、銅、金__

8、。 ③寫出步驟Ⅳ反應的化學方程式__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。 命題點4　金屬的冶煉 14．(2015·玉林)下列有關冶煉金屬的反應中，正確的是(C) A．4CO＋Fe3O4===3Fe＋4CO2↑ B．C＋CuOCu＋CO2 C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．3C＋Fe2O3Fe＋CO2 15．(2014·河池)某化學小組利用混有少量CO2的CO氣體還原CuO，并驗證反應后的氣體產物，實驗裝置如圖所示(可重復使用)，按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是(C) A．丙→甲→乙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．丙→乙→甲→乙→丁 D．

9、乙→甲→丙→乙→丁 命題點5　金屬資源的保護 16．(2017·玉林)下列環(huán)境中，鐵釘表面最容易產生鐵銹的是(B) A．在稀鹽酸中 B．在潮濕的空氣中 C．在干燥的空氣中 D．浸沒在植物油中 17．(2015·南寧)下列措施中，不宜用于博物館保存槍支大炮等鐵質文物的是(A) A．定期用濕布擦拭鐵質文物 B．提醒觀眾不要用手觸摸文物 C．保持文物儲存室內的空氣干燥 D．在鐵質文物表面涂一層保護膜 18．(2016·玉林)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。用鐵鍋炒菜主要是利用鐵具有良好的__導熱__性，鐵鍋存放不當容易生銹，鐵生銹的條件是__鐵與氧氣和水同時接觸_

10、_。 19．(2018·玉林)根據下圖回答問題。 C.探究鐵生銹的條件 (3)C中會出現明顯現象的是試管__Ⅰ__(填序號)，試管Ⅱ中的蒸餾水需要煮沸、迅速冷卻后再使用，目的是__除盡水中的氧氣__。 重難點1　金屬的化學性質 　　　　　　判斷下列關于金屬的化學性質的說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，是因為鐵比鋁更活潑。(×) (2)真金不怕火煉是說金的熔點高，無論多高的溫度也不熔化。(×) (3)可通過比較金屬(顆粒大小相同)與等濃度的同種酸反應的劇烈程度初步判斷金屬的活動性順序。(√) (4)現有甲、乙、丙、丁四

11、種顆粒大小相同的金屬，分別投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有氣泡產生，且甲產生氣泡較快；再把丙和丁投入相同的硝酸銀溶液中，過一會兒，丙的表面有銀析出，而丁沒變化。則四種金屬的活動性順序是丙>乙>丁>甲。(×) 　　將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與足量的、相同質量分數的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是(C) A．鐵和鎂的質量相同 B．甲是鐵、乙是鎂 C．鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸質量相同　　D．反應后溶液的質量均減少 重難點2　金屬活動性順序 　　　　　　(2017·桂林)鎳(Ni)、錳(Mn)都是重要金屬，將Ni絲插入MnCl2溶液中，無明顯現象

12、；插入CuCl2溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出，則這三種金屬活動性由強到弱的順序是(B) A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni 　為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了金屬與溶液混合的六種方案(如圖所示)，其中不能達到目的的是(C) A．①② B．⑤⑥ C．④⑥ D．②③④ 　　將一定量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾。 (1)向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該氣泡是__H2__(填化學式，下同)。 ①濾渣中一定含有__Ag、Cu、Zn__； ②濾液中一定含有__Zn(N

13、O3)2__，一定不含有__AgNO3、Cu(NO3)2__。 (2)向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生。 ①濾渣中一定不含有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu__； ②濾液中一定含有__Zn(NO3)2__。 (3)向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。 ①濾液中一定含有__Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2__； ②濾渣中一定含有__Ag__，一定不含有__Cu、Zn__。 (4)向濾液中滴加稀鹽酸，無現象。 ①濾液中一定不含有__AgNO3__，一定含有__Zn(NO3)2__，可能含有__Cu(NO3)2__； ②濾渣中一定含有__Ag__，可

14、能含有__Cu、Zn__。 (5)若濾液呈藍色。 ①濾渣中一定不含有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu__； ②濾液中一定含有__Cu(NO3)2、Zn(NO3)2__。 　　　　　　　利用如圖所示的裝置可做CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗該反應的氣體產物，已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。 (1)CO與Fe2O3反應的化學方程式為__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。 (2)氣體通過裝置的順序是A→__C→D→B__(裝置不能重復使用)，B裝置的作用是__檢驗生成物中是否有二氧化碳__，C裝置的作用是__除去混合氣體中的二氧化碳，防

15、止對生成物的檢驗造成干擾__。 (3)從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是__在B裝置后增加尾氣處理裝置__。 (4)實驗中看到的實驗現象為：玻璃管中的粉末__由紅色逐漸變黑__，澄清石灰水__變渾濁__。 (5)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是__排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸__。 (6)工業(yè)煉鐵得到的鐵與該實驗中得到的鐵有何不同__工業(yè)煉鐵得到的鐵中含有碳等雜質，是生鐵__。 　　　　　　在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，請把實驗報告補充完整。 【實驗目的】鐵生銹條件的探究。 【實驗內容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放

16、入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象。 　實驗①　　 　 　　實驗②　　　　　　實驗③ 【實驗現象】實驗①②無明顯現象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小。 【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的__氧氣和水__(填名稱)發(fā)生反應的結果。 【實驗思考】 (1)當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③中進入試管內的水的體積約占試管體積的____。 (2)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和__試管內液面上升__兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況。 (3)鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是__鋁易與氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內

17、部的鋁被氧化__。 (4)實驗③中水的體積占試管體積的比例說明__氧氣約占空氣總體積的__。 (5)實驗①中的植物油的作用是__使鐵釘與水隔絕__。 (6)金屬資源儲量有限且不能再生，為了保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，你還有什么合理的建議：__回收利用廢舊金屬__。(答一點即可) 第八單元　金屬和金屬材料 一、選擇題 1．(2018·成都)科學家發(fā)現一種新金屬。根據下表信息推測其用途錯誤的是(A) 熔點 2500 ℃ 密度 3 g/cm3 強度 與鋼相似 導電性 良好 導熱性 良好 抗腐蝕性 優(yōu)異 A.用于焊接金屬 B．制造航天飛機 C．制

18、外科手術刀 D．用于通信設備 2．(2018·本溪)關于金屬及合金的說法錯誤的是(A) A．合金中至少含有兩種金屬元素 B．生鐵和鋼是常見的鐵合金 C．黃銅的硬度比純銅的硬度大 D．焊錫的熔點比純錫的熔點低 3．(2018·百色)下列物質露置于空氣中，能與氧氣、水蒸氣同時發(fā)生反應的是(C) A．濃硫酸 B．生石灰 C．鐵粉 D．食鹽 4．(2018·玉林)保護金屬資源的有效途徑，不包括下列的(D) A．合理開采礦物 B．尋找金屬替代品 C．回收利用金屬 D．禁止使用鐵制品 5．(2018·德州)金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應：Mn＋FeCl2===MnCl

19、2＋Fe，下列說法錯誤的是(D) A．該反應屬于置換反應 B．錳的金屬活動性比鐵強 C．錳能置換出鹽酸中的氫 D．反應前后元素化合價都不變 6．(2018·西寧)有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質量等濃度的稀硫酸中，乙、丙表面有氣泡產生，且丙產生氣泡較快，甲、丁無現象；再將甲投入丁的鹽溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為(B) A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞乙＞甲＞丁 C．丙＞乙＞?。炯? D．丁＞甲＞乙＞丙 7．(2018·溫州)根據金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學反應的是(B) A．用鐵制容器盛鹽酸 B．用銅

20、制容器盛鹽酸 C．用鐵制容器盛硝酸銀溶液 D．用銅制容器盛硝酸銀溶液 8．(2017·四市同城一模)如圖，將等質量的鐵和鋅分別加入左、右試管中，加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，(U 形管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好)下列說法正確的是(D) A．右邊試管中，反應后的溶液為淺綠色 B．兩試管中所得溶液的質量相等 C．U 形管中液面左降右升 D．U 形管中液面仍相平 9．(2018·邵陽)向AgNO3溶液中加入一定質量銅和鋅的混合物，充分反應后過濾得到無色溶液和濾渣，下列說法正確的是(A) A．反應后所得的溶液中一定含有Z

21、n(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3 B．反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 C．反應后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反應后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag 10．(2018·河北)如圖所示的四個圖象，分別對應四種過程，其中正確的是(C) A．①分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸 B．②分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸 C．③分別向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸 D．④分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且足量

22、的稀硫酸 二、填空題 11．(2018·綏化)被譽為“中國天眼”的FAST是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠鏡。請回答下列問題。 (1)選擇角鋼而不用純鐵作塔架的主要原因是__鋼的硬度大__。 (2)角鋼中含有錳(Mn)和硅，錳可以與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成的錳的化合物中錳元素顯＋2價。請寫出錳與稀鹽酸反應的化學方程式__Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑__。 (3)請你寫出一條防止鐵制材料生銹的具體措施：__刷漆__。 12．(2018·河池)南寧市地鐵1號、2號線已經開通運行，給人們的生活帶來很多便利，地鐵的建設廣泛使用金屬材料。請回答下列問題： (1)地殼中含量最

23、多的金屬元素是__鋁__元素(填元素名稱)。 (2)防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。下列情況鐵最不容易生銹的是__③__(填序號)。 ①部分浸沒在海水中 ②在潮濕空氣中 ③浸沒在植物油中 (3)向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，濾液為淺綠色。則濾液中一定含有__Zn(NO3)2和Fe(NO3)2__；濾渣中一定含有__Ag__，可能含有__Fe__。 13．(2018·北部灣模擬)某工廠產生的廢渣(主要成分為ZnO，雜質為Fe2O3、CuO)可用于制備硫酸鋅(ZnSO4)，其工藝流程圖如下： (1)“粉碎”的目的是__增大反

24、應物之間的接觸面積，加快反應速率__； (2)“浸取”所得溶液的溶質有ZnSO4、Fe2(SO4)3、__CuSO4__。要提高“浸取”的反應速率，可采用的措施有__AC__(填序號)； A．提高溫度 B．沖大量的水 C．使用催化劑 D．延長浸取的時間 (3)物質X是__鋅__，“除銅”時發(fā)生反應的化學方程式是__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__； (4)已知酸性溶液中也存在一定量的OH－，能與金屬陽離子反應。“除鐵”步驟使用氨水調節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉化為沉淀。一定條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數據如表所示。為了只讓Fe3＋完全轉化為Fe(O

25、H)3且保證完全回收銅，則“除鐵”時溶液pH的取值范圍為__3.2～4.2__。 氫氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 開始沉淀時pH 1.5 4.2 5.4 完全沉淀時pH 3.2 6.7 8.0 三、實驗探究題 14．(2018·柳州聯(lián)考)鋼鐵在生產、生活中有著廣泛的用途。 (1)高爐煉鐵的原料是鐵礦石、石灰石和__空氣__。 (2)下圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖。 ①裝置甲處發(fā)生反應的化學方程式是__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。 ②裝置乙處能觀察到的現象是__澄清石灰水變渾濁__。 ③下列關于該實驗的

26、說法，正確的是__C__(填字母)。 A．裝置甲處玻璃管內黑色粉末變紅 B．實驗結束后，應先熄滅甲處的酒精噴燈 C．裝置丙處酒精燈的作用是點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣 15．(2018·百色)某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質進行了探究。 【查閱資料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。 【性質探究】 (1)金屬的活動性 甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現象是__無明顯現象__，說明鋁的金屬活動性排在鎂的__后面__。 (2)金屬與酸的反應 ①鋁

27、片與稀硫酸反應產生氫氣的速度與時間的關系如右圖所示，單質鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑__。 圖中從a點到c點曲線上升的原因可能是__隨著反應進行，溫度升高，加快了反應速度(或鋁片表面成蜂窩狀結構，表面積增大；反應放熱，使反應速率增大等)__。 ②將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應，結果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。 甲同學認為，可能是兩片鋁片的大小、質地等不一致的原因，于是將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應現象，結果仍是生成氫氣的速度前者比后者慢得多，此實驗方法是__對比法(比較

28、法或控制變量法)__。 乙同學提出，可能是與稀硫酸反應的鋁片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反對，因為__與稀鹽酸反應的鋁片表面也有氧化膜__。 丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用，你認為還存在另一種可能是__硫酸根離子對反應產生抑制作用__。 【驗證猜想】為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用”的猜想，大家一起設計了如圖所示的實驗。 如果該實驗能證明猜想，則加入的兩種溶液的溶質化學式分別為A__NaCl__，B__Na2SO4(答案合理即可)__。 四、計算題 16．(2017·武漢)鋼是鐵的合金。為測定某鋼樣中鐵的質量分數，取

29、11.4 g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示(不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應)。 (1)鋼__是__(填“是”或“不是”)金屬材料。 (2)計算此鋼樣中鐵的質量分數(保留一位小數)。 解：設鋼樣中鐵的質量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56 2 x 0.4 g ＝　x＝11.2 g 鋼樣中鐵的質量分數為×100%＝98.2% 答：此鋼樣中鐵的質量分數為98.2%。 17．(2018·衡陽)某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應生成0.23克氫氣

30、，則鐵中混有的物質可能是(C) A．鋅　　　B．碳　　　C．鋁　　　D．銀 18．(變式題)某興趣小組在研究Zn—Cu合金、Zn—Fe合金、Fe—Al合金、Fe—Cu合金時，發(fā)現其中一種合金6.5 g與足量稀鹽酸充分反應產生了0.5 g氣體，該合金可能是(C) A．Zn—Cu合金 B．Zn—Fe合金 C．Fe—Al合金 D．Fe—Cu合金 19．(2017·柳州城中區(qū)一模)向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示。下列說法正確的是 (B) A．取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B．c點溶液中溶質為Zn(NO3)2

31、 C．若取b～c段固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產生 D．取d點的固體有2種 20．(2017·湘潭)現有一包由3.2 g銅、13 g鋅和2 g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應后得到的固體為m種，溶液中溶質為n種。下列說法中不正確的是(B) A．若m＝2，則n＝2或3 B．若固體中金屬的質量為 48 g，則m＝4 C．當m＝3時，溶液可能呈藍色 D．反應后固體的質量不可能超過56 g 21．(2015·桂林)a、b、c三種酸分別與足量的金屬Mg充分反應，生成等質量的H2，反應消耗a、b、c的分子數目之比為3∶6∶2。下列關于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸) (D) A．a、b、c三種酸溶液中的H原子數目：c＞a＞b B．a、b、c與金屬Mg反應的速率：b＞a＞c C．a、b、c的相對分子質量：b＜a＜c D．a、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z 10