（新課改省份專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十七）難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）

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1、（新課改省份專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十七）難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）1在難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2)x molL1，c(B)y molL1，則Ksp(AB2)為()Axy2BxyC.xy D4xy2解析：選A在難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，難溶電解質(zhì)AB2的電離方程式為AB2(s) A2(aq)2B(aq)，Kspc(A2)c2(B)xy2。2(2019巨鹿模擬)已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2)2.0106molL1，c(PO)1.58106molL1，則Ca3(PO4)2的Ksp為()A2.01029 B3.21012C6.31018

2、D5.11027解析：選ACa3(PO4)2的飽和溶液中存在溶解平衡：Ca3(PO4)2(s) 3Ca2(aq)2PO(aq)，c(Ca2)2.0106molL1，c(PO)1.58106molL1，則Ca3(PO4)2的Ksp(2.0106)3(1.58106)22.01029。3(2019騰沖模擬)在含有Ag的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag。已知：AgSCN(白色，s) AgSCN，Ksp1.01012；Fe3SCNFeSCN2(紅色)，K138。下列說(shuō)法正確的是()A邊滴定邊搖動(dòng)溶液，首先溶液變紅色B當(dāng)Ag定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN與Fe

3、3生成紅色配合物，即為終點(diǎn)C上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定AgD滴定時(shí)，溶液pH變化不會(huì)影響終點(diǎn)的觀察解析：選BAgSCN的溶度積常數(shù)很小，邊滴定邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A錯(cuò)誤；Fe3SCNFeSCN2(紅色)，K138，比較大，故正向反應(yīng)容易進(jìn)行，故當(dāng)Ag定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN與Fe3生成紅色配合物，且半分鐘不褪色時(shí)即為終點(diǎn)，故B正確；KSCN和Fe3形成紅色溶液，KCl和Fe3不反應(yīng)，故不能用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag，故C錯(cuò)誤；Fe3易水解生成紅褐色Fe(OH)3膠體，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，因此滴定時(shí)要控制溶液一定的酸性，故

4、D錯(cuò)誤。4(2019南通、泰州、揚(yáng)州等七市聯(lián)考)向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)Cu2(aq) 2Cu(aq)H1a kJmol1Cl(aq)Cu(aq) CuCl(s)H2b kJmol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl的去除B溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大c(Cu2)，c(Cl)減小D.Cu(s)Cu2(aq)Cl(aq) CuCl(s)的H(a2b)kJmol1解析：選C根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中

5、殘留c(Cl)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl的去除，A錯(cuò)誤；Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；根據(jù)Cu(s)Cu2(aq) 2Cu(aq)可知增大c(Cu2)，平衡正向移動(dòng)，使得c(Cu)增大，促進(jìn)Cl(aq)Cu(aq) CuCl(s)右移，c(Cl)減小，C正確；已知Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)H1a kJmol1，Cl(aq)Cu(aq) CuCl(s)H2b kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，將得反應(yīng)Cu(s)Cu2(aq)Cl(aq) CuCl(s)的H kJmol1，D錯(cuò)誤。5(2019廣東仲元中學(xué)模擬)已知：t 時(shí)AgCl的Ksp為21010

6、；在t 時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()At 時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1109B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)Ct 時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常數(shù)K2.5107Dt 時(shí)，用0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀解析：選C題圖中曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡點(diǎn)，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為Ag2CrO4(s) 2AgCrO，Kspc2(Ag)c(CrO)(103)2106

7、1012，A錯(cuò)誤；在飽和溶液中加入CrO，可使沉淀溶解平衡左移，溶度積常數(shù)不變，還是飽和溶液，點(diǎn)應(yīng)在曲線上，不可能由Y點(diǎn)到X點(diǎn)，B錯(cuò)誤；在t 時(shí)，Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO(aq)，K2.5107，C正確；0.01 molL1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1的K2CrO4的混合溶液，c(CrO)0.01 molL1，可得c(Ag) molL1105 molL1；c(Cl)0.01 molL1，可得c(Ag) molL12108 molL1，所以先析出AgCl沉淀，D錯(cuò)誤。6(2019天津紅橋區(qū)模擬)常溫下，取一定量

8、的PbI2固體配成飽和溶液，t時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A常溫下，PbI2的Ksp為2106B溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動(dòng)，Pb2的濃度減小C溫度不變，t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大D常溫下，Ksp(PbS)81028，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)S2(aq) PbS(s)2I(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為51018解析：選D根據(jù)圖像知，常溫下平衡時(shí)溶液中c(Pb2)、c(I)分別是103molL1、2103molL1，因此PbI2的Kspc(Pb2)c2(I)4

9、109，A錯(cuò)誤；PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb2濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，最終平衡時(shí)Pb2濃度仍然比原平衡時(shí)大，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像知，t時(shí)刻改變的條件是增大I濃度，溫度不變，PbI2的Ksp不變，C錯(cuò)誤；反應(yīng)PbI2(s)S2(aq) PbS(s)2I(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K51018，D正確。7.(2019寧德質(zhì)量檢測(cè))常溫下將0.100 0 molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴加到20 mL濃度均為0.100 0 molL1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAglg c(Ag)與滴定百分?jǐn)?shù)(

10、滴定所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相對(duì)于滴定終點(diǎn)時(shí)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的百分?jǐn)?shù))的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A曲線a代表滴定NaBr溶液BKsp(AgCl)1109.5C滴定至50%時(shí)，NaCl溶液中c(Na)c(NO)c(Ag)c(H)D滴定至100%時(shí)，c(H)c(Ag)c(Br)c(OH)解析：選C根據(jù)信息可知，由pAglg c(Ag)，AgBr的溶度積較小，故pAg較大，曲線a代表滴定NaBr溶液，A項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)味ò俜謹(jǐn)?shù)為100%時(shí)，pAg4.75，說(shuō)明c(Ag)c(Cl)104.75，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1109.5，B項(xiàng)正確；滴定至50%時(shí)，pAg8，c(Ag)108m

11、olL1，若不考慮Ag水解，c(H)107 molL1，NaCl溶液中c(H)c(Ag)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定至100%時(shí)，c(NO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒有c(H)c(Ag)c(Na)c(Br)c(OH)c(NO)，故c(H)c(Ag)c(Br)c(OH)，D項(xiàng)正確。8.(2019濰坊模擬)25 時(shí)，用Na2SO4溶液沉淀Ba2、Pb2、Ca2三種金屬離子(M2)，所需SO最低濃度的對(duì)數(shù)值p(SO)lg c(SO)與p(M2)lg c(M2)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()AKsp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)Ba點(diǎn)可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2)c(SO)C

12、b點(diǎn)可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題圖可知，a點(diǎn)在曲線上，可表示CaSO4的飽和溶液，但是c(Ca2)c(SO)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖中坐標(biāo)數(shù)值越大，對(duì)應(yīng)的實(shí)際濃度越小，b點(diǎn)在曲線下方，表示PbSO4的過(guò)飽和溶液，且c(Pb2)c(SO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Ksp(CaSO4)Ksp(BaSO4)，溶解度較大的沉淀可以向溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化，向Ba2濃度為105 molL1的廢水中加入CaSO4粉末，沉淀由CaSO4轉(zhuǎn)化為BaSO4，D項(xiàng)正確。9.(2019百校聯(lián)盟聯(lián)考)已知298 K時(shí)，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(FeS)

13、6.01018，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說(shuō)法正確的是(已知：2.4，3.2)()AM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2)3.21011 molL1B與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液DFeSNi2NiSFe2的平衡常數(shù)K6 000解析：選D飽和NiS溶液中c(Ni2)c(S2) molL13.21011molL1，同理飽和FeS溶液中c(Fe2)c(S2)2.4109molL1，因此曲線代表的是FeS，曲線代表的是NiS，即M點(diǎn)c(S2)2.4109molL1，故A錯(cuò)誤；P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NiS為過(guò)飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應(yīng)

14、有沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；Q點(diǎn)加水，溶液中c(Ni2)、c(S2)減小，Q不能轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K6 000，故D正確。10.(2019遼南協(xié)作校模擬)某溫度時(shí)，向10 mL 0.1 molL1 CaCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2CO3溶液。滴加過(guò)程中溶液中l(wèi)g c(Ca2)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(已知lg 50.7)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Ax、y兩點(diǎn)c(Ca2)之比為2 0003BKsp(CaCO3)5109Cw點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定Dx、y、z三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為x點(diǎn)解析：選Ax點(diǎn)時(shí)Ca2與CO恰好反應(yīng)，此時(shí)由lg c(Ca2)4.3計(jì)算得

15、c(Ca2)c(CO)5105 molL1，Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)2.5109，y點(diǎn)溶液中c(CO) molL1，則c(Ca2)7.5108 molL1，x、y兩點(diǎn)c(Ca2)之比為(5105molL1)(7.5108molL1)2 0003，A正確，B錯(cuò)誤；w點(diǎn)時(shí)Qc(CaCO3)Ksp(CaCO3)，分散系處于過(guò)飽和狀態(tài)，不穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；y點(diǎn)Na2CO3過(guò)量最多，CO水解促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度最大的為y點(diǎn)，D錯(cuò)誤。11(2019綿陽(yáng)南山中學(xué)模擬)某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。(查閱資料)25 時(shí)，KspMg(OH)21.81011，Ksp

16、Fe(OH)34.01038。(實(shí)驗(yàn)探究)向2支均盛有1 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2 molL1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項(xiàng)中字母代號(hào))試管編號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2滴0.1 molL1 FeCl3溶液_4 mL 2 molL1 NH4Cl溶液_A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B白色沉淀不發(fā)生改變C紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D白色沉淀溶解，得無(wú)色溶液(2)測(cè)得試管中所得混合液pH6，則溶液中c(Fe3)_。(3)同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)中沉淀溶解的主要原因有兩種：猜想1NH結(jié)合Mg(OH)

17、2電離出的OH，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)。猜想2：_。(4)為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH8)，兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是_(填“1”或“2”)。解析：(1)已知n(MgCl2)1103L0.1 molL11104 mol，n(NaOH)0.1103L2 molL12104mol，由反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2可知，二者基本反應(yīng)完全生成白色沉淀Mg(OH)2，當(dāng)向其中加入FeCl3溶液時(shí)，由于KspFe(OH)34.01038遠(yuǎn)小于KspMg(OH)21.81

18、011，所以白色沉淀Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Fe(OH)3；當(dāng)向其中加入NH4Cl溶液時(shí)，NH與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，最終使Mg(OH)2完全溶解得無(wú)色溶液。(2)當(dāng)試管中所得混合液pH6時(shí)，即c(OH)108molL1，由KspFe(OH)34.01038可求得c(Fe3)4.01014 molL1。(3)NH4Cl因水解而呈酸性，生成的H與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)。(4)由于醋酸銨溶液(pH7)呈中性，能使Mg(OH)2沉淀溶解，說(shuō)明不是NH水解呈酸性導(dǎo)致Mg(OH)

19、2溶解；當(dāng)加入弱堿性的NH4Cl和氨水混合液(pH8)時(shí)，沉淀也溶解，說(shuō)明猜想2是錯(cuò)誤的。因此證明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是NH與Mg(OH)2電離出OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，促進(jìn)Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)，最終得無(wú)色溶液，所以猜想1是正確的。答案：(1)AD(2)41014 molL1(3)NH4Cl水解出來(lái)的H與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)(4)112(2019漳州模擬)鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如圖：回答

20、下列問(wèn)題：(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成?；旌系膶?shí)驗(yàn)操作是_。(2)先加入氨水調(diào)節(jié)pH3，過(guò)濾，濾渣主要成分是_；再向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)pH6，濾液中Sc3的濃度為_(kāi)。已知：KspMn(OH)21.91013，KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031(3)用草酸“沉鈧”。25 時(shí)pH2的草酸溶液中_(保留兩位有效數(shù)字)。寫(xiě)出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式_。已知Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105(4)草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)廢酸中含鈧量為15

21、 mgL1，V L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為_(kāi)。解析：(1)在混合不同的液體時(shí)，一般先加密度較小、易揮發(fā)的，后加密度大、難揮發(fā)的，若混合時(shí)放熱，則最后加受熱易分解的，因此混合的實(shí)驗(yàn)操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入H2O2中，并不斷攪拌。(2)廢酸中含鈧、鈦、鐵、錳等離子，洗滌“油相”已除去大量的鈦離子，根據(jù)KspMn(OH)21.91013、KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031，可以求出余下三種離子沉淀完全(離子濃度小于105molL1)的pH，發(fā)現(xiàn)錳離子沉淀完全時(shí)pH約為10，鈧離子沉淀完全時(shí)pH約為5，而鐵離

22、子沉淀完全時(shí)pH約為4，所以先加入氨水調(diào)節(jié)pH3，過(guò)濾，濾渣主要成分是Fe(OH)3；再向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)pH6，此時(shí)溶液中c(OH)108molL1，濾液中Sc3的濃度為 molL19.0107 molL1。(3)25 時(shí)pH2的草酸溶液中Ka2(H2C2O4)Ka1(H2C2O4)6.41055.91023.8102?！俺菱偂钡玫讲菟徕偟碾x子方程式為2Sc33H2C2O4=Sc2(C2O4)36H。(4)草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2。(5)廢酸中含鈧量為15 mgL1，則V L廢酸中含鈧的質(zhì)量為15103 gL1V L0.015V g，

23、所以最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為0.023V g。答案：(1)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入H2O2中，并不斷攪拌(2)Fe(OH)39.0107molLl(3)3.81022Sc33H2C2O4=Sc2(C2O4)36H(4)2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2(5)0.023V g13(2019太原模擬)鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種用火法煉銅過(guò)程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外，還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍

24、的工藝流程如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)BiOCl中Bi元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)“浸鉍”時(shí)，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因?yàn)開(kāi)。(3)“沉鉍”時(shí)需控制溶液的pH3.0，此時(shí)BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)“除鉛、砷”時(shí)，可以采用以下兩種方法：加入改性羥基磷灰石固體(HAP)：浸液2與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如表所示：L/S1251501251151Pb2去除率/%84.8694.1595.4096.83As3去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉鉍)/g2.342.332.051.98實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的L/S_。鐵鹽氧化法：向浸液2中加

25、入Fe2(SO4)3，并調(diào)節(jié)pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO)1109 molL1，且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，應(yīng)控制pH的范圍為_(kāi)。已知：lg 20.3；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為51021、41038解析：(1)BiOCl中O為2價(jià)，Cl為1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Bi元素的化合價(jià)為3價(jià)。(2)“浸鉍”時(shí)，所加物質(zhì)為鹽酸和NaCl溶液，HCl易揮發(fā)，升高溫度，HCl揮發(fā)，反應(yīng)物濃度降低。(3)“沉鉍”時(shí)加入的物質(zhì)是Na2CO3，生成BiOCl，因此有BiCl3Na2CO3BiOCl，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物還有NaCl和CO2，化學(xué)方程式為BiCl3Na2CO3=BiOCl2NaClCO2。(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，L/S501以后，Pb2、As3去除率雖然增加，但是Pb2、As3去除率變化都不大，因此為了節(jié)省能源以及原料，L/S控制在501。c(AsO)1109molL1時(shí)，c(Fe3) molL151012molL1，c(OH) molL12109 molL1，此時(shí)的pH5.3，即pH應(yīng)小于5.3。答案：(1)3(2)溫度升高，HCl揮發(fā)，反應(yīng)物濃度降低(3)BiCl3Na2CO3=BiOCl2NaClCO2(4)501pH5.3