重慶市2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識研究 第一單元 常見的物質(zhì) 第5講 金屬練習(xí)

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1、第5講　金屬 (時間：70分鐘　分值：64分) 基礎(chǔ)過關(guān) 一、選擇題 1. (2017玉林改編)下列物質(zhì)中不屬于合金的是(　　) A. 氧化鐵　　　　 　　B. 黃銅 C. 生鐵 D. 硬鋁 2. (2017大連)下列關(guān)于金屬材料的說法，正確的是(　　) A. 黃銅的硬度比銅的小 B. 鋁的導(dǎo)電性比銅的好 C. 錫鉛合金的熔點比錫的高 D. 鈦合金的抗腐蝕性能比不銹鋼的好 3. (2017麗水)如圖為某文化衫圖案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能發(fā)生，是由于鎂的(　　) 　第3題圖 A. 延展性好 B. 導(dǎo)電性好 C. 導(dǎo)熱

2、性好 D. 金屬活動性比鋅強 4. (2017百色)下列實驗?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動性強弱的是(　　) A. 測定兩種金屬的密度 B. 銅片放入硝酸銀溶液中 C. 將兩種金屬相互刻畫 D. 銅片、銀片分別放入稀硫酸中 5. (2017長沙)下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是(　　) A. 常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜 B. 鐵在干燥的空氣中容易生銹 C. 硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁 D. 金屬資源的回收利用既保護(hù)了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源 6. (2017重慶育才中學(xué)模擬)要直接驗證鎂、銅、鋅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是(　　)

3、 A. Zn、MgCl2溶液、Cu B. MgSO4溶液、Cu、ZnSO4溶液 C. ZnCl2溶液、Cu、MgCl2溶液 D. CuSO4溶液、Zn、MgCl2溶液 7. (2017宜昌)取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是(　　) A. 濾渣中一定有Fe B. 濾液中一定含有Cu(NO3)2 C. 濾渣中一定有Al D. 濾液中一定沒有Fe(NO3)2 8．某學(xué)習(xí)小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵制品銹蝕的條件進(jìn)行探究，設(shè)計的實驗如圖所示，一周后觀察。下列說法錯誤的是(　　) 第8題圖 A.

4、①和②中的鐵釘無明顯變化，③中的鐵釘明顯生銹 B. ②中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣 C. ③中鐵釘?shù)募住⒁?、丙三處，甲處銹蝕最嚴(yán)重 D. 探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水(或水蒸氣)同時接觸 9. (2017重慶江津中學(xué)模擬)室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關(guān)系圖正確的是(　　) 10. (2017大渡口區(qū)模擬)在托盤天平各放一只小燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。向兩燒杯中各加入質(zhì)量相等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，然后在右邊燒杯中放入鎂條，在左邊燒杯中放入與鎂條質(zhì)量相等的鋁片，待充分反應(yīng)后，下列分析錯誤的是(　　

5、) A. 天平失去平衡，左邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余 B. 天平失去平衡，右邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余 C. 天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余 D. 天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余 二、填空題 11. (2017瀘州改編)(4分)2017年5月5日，我國自主研制的大型客機C919試飛成功，這標(biāo)志著我國的航空強國夢又邁出了一大步。大飛機使用的化學(xué)材料有：鈦合金、玻璃鋼、鋁合金、橡膠等。請回答： (1)橡膠屬于________物(填“有機”或“無機”)。 (2)玻璃鋼屬于________材料(填“金屬”、“有機高分子”、“復(fù)合”

6、)。 (3)如圖是鈦的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x＝________。 第11題圖 (4)鐵比鋁的強度大，但制造大飛機卻用鋁合金而不用鐵合金，主要原因是鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性和________的特點。 12. (2017濰坊)(6分)金屬材料在人類的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。 (1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細(xì)絲，說明金屬具有________性。 (2)實驗室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學(xué)欲驗證鋁、鐵和銅的活潑性順序，進(jìn)行如下操作： ①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后將鐵片取出，觀察到的實驗現(xiàn)象是____________

7、______。 ②__________________________________(請補充實驗具體操作)。 ③取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。 結(jié)論：三種金屬的活潑性由強到弱順序是________________。 (3)金屬腐蝕造成的損失巨大，對金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對金屬的防護(hù)措施不合理的是________(填序號)。 a. 齒輪表面涂油 b. 將鋼材深埋保存 c. 將鋼刀浸泡在鹽水中 d. 車圈鍍鉻 13. (20

8、17重慶巴蜀中學(xué)模擬)(4分)金屬在日常生活中有著廣泛的用途。常見金屬的活動性順序如下： 請回答： (1)金屬活動性順序表中的X是________元素(填元素符號)。 第13題圖 (2)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 (3)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。圖中B點溶液中含有的溶質(zhì)有______________________。 (4)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱

9、的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： Cl2＋2NaBr=== 2NaCl＋Br2、I2＋Na2S=== 2NaI＋S↓、Br2＋2KI=== 2KBr＋I(xiàn)2 由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動性最強的是________。 三、實驗題 14. (2017永州)(4分)如圖為教材中實驗室模擬煉鐵的實驗改進(jìn)裝置(部分夾持儀器略去)。實驗步驟如下： Ⅰ.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性； Ⅱ.裝好藥品，先通一會兒CO，再點燃酒精噴燈； Ⅲ.實驗結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻； 第14題圖 回答下列問題： (1)

10、實驗中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說明Fe2O3轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)；B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 (2)步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是________________________。 (3)盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用有下列說法： ①收集多余的CO ②檢驗并吸收反應(yīng)生成的CO2 上述說法中正確的________。 A. 只有①　　 B. 只有②　 　C. 是①和② 15. (2017葫蘆島)(5分)金屬材料的研究和應(yīng)用是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個重

11、要內(nèi)容。 (1)為了探究鐵制品銹蝕的條件做了如圖三個對比實驗。一周后，B、C中無明顯現(xiàn)象，A中的現(xiàn)象是____________，__________________。實驗證明，鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的________________共同作用的結(jié)果。 第15題圖 (2)鐵制品銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 (3)今年，我市投放了若干輛共享單車。制造這種自行車使用了大量的鐵合金，該合金與鐵相比具有的優(yōu)點是_____________________。 四、計算題 16. (2017棗莊)(5分)一化工廠產(chǎn)生的

12、廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其它物質(zhì))，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計出“用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液，向其中加入2.8 g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。求： (1)回收得到銅的質(zhì)量為________g。 (2)回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程) 滿分沖關(guān) 一、選擇題 1. (2017廣安)下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是(　　) ①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強 ②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放 ③盡管金屬的種類很多，但

13、在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在 ④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強 A. ①②③ B. ①② C. ③④ D. ①②③④ 2. (2017青海)金屬R與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：R＋2AgNO3=== R(NO3)2＋2Ag。下列說法正確的是(　　) A. R可能是鋁 B. 在金屬活動順序里，R一定排在氫前面 C. Ag的金屬活動性比R強 D. 反應(yīng)前后R的化合價發(fā)生了改變 3. (2017無錫)在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列說法錯誤的是(　　) A. 若反應(yīng)完成后Zn

14、無剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2 B. 若反應(yīng)完成后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，則可能有FeCl2 C. 若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2和FeCl2 D. 若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2，可能有FeCl2 4. (2017河源)將鐵粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生。下列關(guān)于濾液組成的判斷正確的是(　　) ①只有Zn(NO3)2和H2O ②一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 ③一定沒有AgNO3 ④如果

15、沒有Cu(NO3)2，一定沒有AgNO3 A. ①②　　 B. ②③　 　C. ①③　 　D. ②④ 5. (2017鄂州)將一定質(zhì)量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說法： ①濾液M中一定含有硫酸鐵，可能含有硫酸和硫酸銅； ②在濾液M中放入一塊剛打磨過的鋅片，一定有置換反應(yīng)發(fā)生； ③向濾渣N中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生； ④當(dāng)濾液M中含有硫酸銅時，濾渣N中一定沒有氧化銅。 其中一定正確的說法是(　　) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 6. (2017重慶一中模擬)將等質(zhì)量的鋅粉和

16、鐵粉分別放入兩個燒杯中，再分別倒入質(zhì)量相等、濃度相同的稀鹽酸充分反應(yīng)，測得生成氫氣的質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時間(t)變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是(　　) 第6題圖 A. 曲線B表示鐵粉和稀鹽酸的反應(yīng) B. 反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相同 C. 至少有一種金屬剩余 D. 放鋅粉的燒杯中稀鹽酸有剩余 二、填空題 7. (2017重慶二外模擬)(4分)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。 (1) 人類使用這三種金屬的先后排序為________(用元素符號表示)。 (2) 在空氣中________ 制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕。 (3) 用下列試劑

17、驗證這三種金屬的活動性順序，能達(dá)到目的的是________(填序號)。 A. 硫酸鋁溶液 　B. 硫酸亞鐵溶液 C. 硫酸銅溶液 (4)人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度________(填“大”或“小”)。 答案 基礎(chǔ)過關(guān) 1. A　【解析】黃銅、生鐵、硬鋁都是在金屬中加熱熔合一些金屬或非金屬制成的合金；氧化鐵是純凈物，不屬于合金，故選A。 2. D　【解析】合金的硬度比組成它們的純金屬要大，黃銅是銅的合金，硬度比銅的大，A錯誤；銅的導(dǎo)電性在金屬中僅次于銀，故銅的導(dǎo)電性比鋁好，B錯誤；合金的熔點一般比組成它們的金屬的

18、熔點低，錫鉛合金的熔點比錫低，C錯誤；鈦合金具有非常好的抗腐蝕性能，即使把它放在海水中多年仍然光亮如初，抗腐蝕能力強于不銹鋼，D正確。 3. D　【解析】鎂和鋅都屬于金屬，根據(jù)文化衫圖案，鎂可以置換出硫酸鋅溶液中的鋅，即鎂的金屬活動性比鋅強。 4. B　【解析】密度與金屬活動性強弱無關(guān)，A錯誤；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，B正確；將兩種金屬相互刻畫，可比較金屬硬度大小，與金屬活動性強弱無關(guān)，C錯誤；銅、銀均不能與稀硫酸反應(yīng)，不可比較金屬活動性強弱，D錯誤。 5. B　【解析】根據(jù)鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果，因此鐵放在干燥的空氣中不容易生銹，故B不正確。 6

19、. D　【解析】要直接驗證鎂、銅、鋅三種金屬的活動性順序，可采取兩種方法：①用活動性居于中間的金屬鹽溶液和兩端金屬；②用兩端金屬的鹽溶液和活動性居中的金屬進(jìn)行驗證；故選D。 7. A　【解析】將鋁、鐵放入硝酸銅溶液中，鋁先與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，等鋁反應(yīng)完后，鐵再與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。根據(jù)題干信息“向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”，說明濾渣中一定含有氫前面的金屬，該金屬可能是鐵，也可能是鋁、鐵混合物，即濾渣中一定含鐵，可能含有鋁，A正確、C錯誤；若硝酸銅溶液全部反應(yīng)，則濾液中不含硝酸銅，B錯誤；濾液中一定含有硝酸鋁，可能含有硝酸亞鐵，D錯誤。 8. C　【解析】

20、鐵在與氧氣和水同時接觸的條件下易生銹。①中的鐵釘只與氧氣接觸，②中的鐵釘只與水接觸，一周后，①②兩個試管中的鐵釘均無明顯變化，③中的鐵釘與氧氣和水同時接觸，一周后，③中鐵釘明顯生銹，A正確；結(jié)合圖示，應(yīng)用控制變量法分析，②中鐵釘只與水接觸，氣體溶解度隨溫度升高而減小，將蒸餾水事先煮沸可除去水中溶解的氧氣，B正確；觀察圖示③乙處的鐵釘與氧氣、水同時接觸，銹蝕最嚴(yán)重，C錯誤；對比分析三個圖示，可知鐵生銹的條件是與氧氣和水(或水蒸氣)同時接觸，D正確。 9. C　【解析】鎂的金屬活動性比鋁強，所以與稀硫酸反應(yīng)時鎂產(chǎn)生氫氣快，故相同質(zhì)量的兩種金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，最終鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量比鎂反應(yīng)產(chǎn)生

21、的氫氣多，故選C。 10. A 　【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可得： Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ 24　　98　　　　　　　2 2Al＋3H2SO4=== Al2( SO4)3＋3H2↑ 54　　294　　　　　　 　　6 18 98 2 生成等質(zhì)量的氫氣消耗的鎂的質(zhì)量大于鋁；等質(zhì)量的鎂和鋁與硫酸反應(yīng)，鋁消耗的硫酸多。天平失去平衡，生成的氫氣質(zhì)量不等，則右側(cè)的燒杯中硫酸一定有剩余，左側(cè)燒杯中硫酸有可能剩余，有可能完全反應(yīng)，若硫酸有剩余，則鋁一定完全反應(yīng)，A錯誤；天平失去平衡，生成的氫氣質(zhì)量不等，則有一側(cè)硫酸有剩余，由于鎂消耗的硫酸

22、較少，則右邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余，B正確；天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，酸都沒有剩余，生成相同質(zhì)量的氫氣，鎂反應(yīng)的質(zhì)量多，鎂可能剩余，C正確；天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，則酸都沒有剩余，生成相同質(zhì)量的氫氣，鋁反應(yīng)的質(zhì)量少，一定能有剩余，D正確。 11. (4分)(1)有機(1分)　(2)復(fù)合(1分)　 (3)10(1分)　(4)密度小(1分) 【解析】(1)橡膠是有機高分子材料，屬于有機物。(2)玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料。(3)原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故x＝22－2－8－2＝10。(4)制造飛機使用鋁合金而不用鐵合金，一是

23、因為鋁合金的密度更小，飛機的質(zhì)量與材料的密度成正比，機身材料的密度越小，制造出的飛機就會越輕，越有利于飛行，二是因為鋁的抗腐蝕性能更好。 12. (6分)(1)延展(1分)　 (2)①鐵片表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色(1分)　 ②將鋁片插入上述反應(yīng)后的溶液中，觀察現(xiàn)象(1分)　③ 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu(1分)　鋁>鐵>銅(或Al>Fe>Cu)(1分)　(3)bc(1分) 【解析】(1)金屬可制成薄片、拉成絲，說明金屬具有延展性。(2)①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵片表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色；②根據(jù)實驗?zāi)?/p>

24、的以及前后兩步實驗設(shè)計，可知該步驟需驗證鐵、鋁的活動性強弱，利用所給藥品，可知該步操作為：將鋁片插入上述反應(yīng)后的溶液中，觀察現(xiàn)象；③鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和銅；由以上實驗現(xiàn)象和實驗步驟可知，三種金屬活動性由強到弱的順序依次是鋁、鐵、銅。(3)在齒輪表面涂油，可防止齒輪生銹，a措施合理；將鋼材深埋保存的做法不現(xiàn)實，b措施不合理；將鋼刀浸泡在鹽水中，會加速銹蝕，c措施不合理；車圈鍍鉻，可防止金屬銹蝕，d措施合理；故選bc。 13. (4分)(1)Hg(1分)　(2)2Al ＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu(1分)　(3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2(1分)　(4)Cl

25、2(1分) 【解析】(1)根據(jù)金屬活動性順序表的內(nèi)容，銅后銀前的是汞，符號為Hg。(2)鋁在金屬活動性順序中排在銅的前面，能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為2Al ＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu。(3)AB段時Zn與AgNO3反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀，溶液質(zhì)量減小，B點表示AgNO3已反應(yīng)完，溶液質(zhì)量最小，故B點時溶液中的溶質(zhì)為Zn(NO3)2和還沒反應(yīng)的Cu(NO3)2。(4)Cl2＋2NaBr=== 2NaCl＋Br2說明Cl2比Br2活潑，I2＋Na2S=== 2NaI＋S↓說明I2比S活潑，Br2＋2KI=== 2KBr＋I(xiàn)2說明Br2比I2活潑

26、，故最活潑的是Cl2。 14. (4分)(1)Fe(1分)　CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O(1分)　(2)防止生成的Fe在高溫下被空氣中的氧氣氧化(1分)　(3)C(1分) 【解析】(1)CO具有還原性，CO與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)生成Fe和CO2，紅色粉末變黑；CO2與氫氧化鈣反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，其化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。(2)實驗結(jié)束后先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻的目的是防止生成的Fe在高溫下又被空氣中的氧氣氧化成氧化鐵。(3)B瓶中的澄清石灰水變渾濁，既證明了該反應(yīng)有CO2生成，同時還起到吸收

27、CO2的作用。最重要的是還能通過排出部分澄清石灰水，從而把有毒氣體CO收集在B瓶中。 15. (5分)(1)鐵絲生銹(1分)　試管內(nèi)液面上升(1分)　氧氣和水蒸氣(1分)　(2)3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋3H2O(1分)　(3)硬度大(或耐腐蝕)(1分) 【解析】(1)A中鐵絲同時接觸水和氧氣，發(fā)生反應(yīng)使鐵絲生銹，因反應(yīng)時消耗了氧氣，試管內(nèi)壓強會變小，所以會觀察到鐵絲生銹，試管內(nèi)液面上升；鐵生銹的實質(zhì)是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果。(2)鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋3

28、H2O。(3)合金比純金屬有更強的耐腐蝕性，且硬度比組分金屬的大。 16. (5分)(1)3.2(1分) (2)解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為x Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(1分) 56 64 2.8 g x ＝(1分)　　x＝3.2 g(1分) FeSO4的質(zhì)量為(100 g＋2.8 g－3.2 g)×15%＝14.94 g(1分) 答：(2)得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是14.94 g。 滿分沖關(guān) 1. A　【解析】鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，是因為鎂的金屬活動性比鋁強，與稀鹽酸反應(yīng)的更劇烈，①正確；鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故不能用

29、鐵制容器盛放配制好的波爾多液，②正確；自然界中大多數(shù)金屬以化合物形式存在，只有少數(shù)活動性弱的金屬以單質(zhì)形式存在，說明了金屬的存在形式與金屬的活動性有關(guān)，③正確；金屬鋁更耐腐蝕是由于鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)部鋁進(jìn)一步被氧化，不能說明鋅的活動性比鋁強，④錯誤；故選A。 2. D　【解析】鋁在化合物中一般為正三價，R在化合物中為正二價，A錯誤；R能置換出AgNO3溶液中的Ag說明R活動性比Ag強，但R的金屬活動性不一定排在氫之前，B、C錯誤；R反應(yīng)前為單質(zhì)，化合價為0價，反應(yīng)后在化合物中顯＋2價，化合價發(fā)生改變，D正確。 3. D　【解析】Zn既能置換出F

30、e也能置換出Cu，且先置換出Cu后置換出Fe。若反應(yīng)完成后Zn無剩余，溶液中若有氯化銅，則一定有氯化亞鐵，A正確；若反應(yīng)完成后Zn無剩余，溶液中若無氯化銅，則氯化亞鐵可能有，也可能沒有，B正確；若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中一定無氯化銅和氯化亞鐵，C正確、D錯誤。 4. D　【解析】將鐵粉加入到硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完全后再與硝酸銅溶液反應(yīng)，鐵的活動性比鋅弱，不能與硝酸鋅反應(yīng)，反應(yīng)后向濾渣中加稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明鐵粉沒有剩余。濾液中一定含有硝酸亞鐵，①錯誤；一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵，而硝酸銀和硝酸銅不能確定，②正確、③錯誤；鐵與硝酸銀反應(yīng)完

31、全后才能與硝酸銅反應(yīng)，若沒有硝酸銅，則一定沒有硝酸銀，④正確；由分析可知，②④正確，故選D。 5. B　【解析】 該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有(按先后順序放)： 1．CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 2．Fe＋ CuSO4=== Cu＋ FeSO4 3．Fe＋ H2SO4=== FeSO4＋H2↑ ①濾液M中一定不含硫酸鐵； ②濾液中一定含有FeSO4，向濾液中加入Zn，一定發(fā)生置換反應(yīng)：Zn＋ FeSO4=== Fe＋ ZnSO4； ③當(dāng)鐵過量時，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生； ④當(dāng)濾液中一定含有CuSO4時，此時可能發(fā)生反應(yīng)1和2，而氧化銅不能確定是否

32、存在，故說法②③正確。 6. D　【解析】金屬的活動性越強，金屬與酸反應(yīng)的曲線就越陡，故A曲線表示稀鹽酸和鋅粉的反應(yīng)，B曲線表示稀鹽酸和鐵粉的反應(yīng)，A正確；由圖像可以看出最終生成氫氣的質(zhì)量相等，B正確；等質(zhì)量的兩種金屬生成氫氣質(zhì)量相等，說明酸不足，酸不足說明至少一種金屬有剩余，酸沒有剩余，C正確、D錯誤。 7. (4分)(1) Cu、Fe、Al(1分)　(2) 鋁(1分)　(3) B(1分)　(4)大(1分) 【解析】(1)人類使用金屬的先后順序和金屬的活動性相反，順序為：Cu、Fe、Al。(2)鋁在空氣中易形成致密的保護(hù)膜，阻止鋁繼續(xù)被腐蝕。(3)將鋁加入硫酸亞鐵溶液中，鋁能將鐵置換出來，說明了鋁的金屬活動性大于鐵；將銅加入硫酸亞鐵溶液中，銅不能將鐵置換出來，說明了鐵的金屬活動性大于銅，硫酸亞鐵溶液能驗證這三種金屬的活動性順序。(4)合金的硬度比純金屬要大，鋼就比純鐵硬度大的多。 14