2022高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第2課時 鹽類水解的影響因素和應(yīng)用習(xí)題 新人教版選修4

《2022高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第2課時 鹽類水解的影響因素和應(yīng)用習(xí)題 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第2課時 鹽類水解的影響因素和應(yīng)用習(xí)題 新人教版選修4（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第2課時 鹽類水解的影響因素和應(yīng)用習(xí)題 新人教版選修4 1. 為使Na2S溶液中的值減小,可加入的物質(zhì)是(　C　) ①鹽酸?、谶m量的NaOH溶液　③適量的KOH溶液 ④適量的KHS溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 解析:在Na2S溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-。①中加入鹽酸,H+中和OH-,水解平衡右移,n(S2-)減小,n(Na+)不變,則的值增大;②中加入適量的NaOH溶液,c(OH-)增大,平衡左移,n(S2-)增大,n(Na+)增大得更多,故的值增大;③中加入適量的KOH溶液,c(OH-)增大

2、,平衡左移,n(S2-)增大,而n(Na+)不變,故的值減小;④中加入適量的KHS溶液,c(HS-)增大,平衡左移,n(S2-)增大,而n(Na+)不變,故的值 減小。 2.對滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后顏色變深的是(　B　) A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 解析:明礬溶液加熱,水解程度增大,酸性增強,酚酞溶液不變色,A不符合題意;CH3COONa水解溶液顯堿性,加熱使水解程度增大,酚酞溶液顏色加深,B符合題意;NH4Cl水解溶液顯酸性,操作后顏色變淺,C不符合題意;NaCl不水解,對顏色無

3、影響,D不符合題意。 3. 常溫下,10 mL 0.01 mol/L Na2C2O4溶液中存在平衡:C2+H2OHC2+OH-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K,現(xiàn)向該溶液中加入NaOH固體或加入0.01 mol/L的鹽酸,下列圖像描述的關(guān)系正確的是(　C　) 解析:平衡常數(shù)隨溫度的變化而變化,所以10 mL 0.01 mol/L Na2C2O4溶液中加入NaOH固體,平衡常數(shù)K不變,A錯誤;Na2C2O4溶液呈堿性,未加氫氧化鈉時pH大于7,而圖中開始時pH=7,B錯誤;Na2C2O4溶液中加固體氫氧化鈉,水解平衡向左移動,濃度增大逐漸接近0.01 mol/L,但是濃度要小于0.01 mol

4、/L,C正確;V(鹽酸)=10 mL時生成的是NaHC2O4,電離是微弱的,其溶液的pH應(yīng)大于2,D錯誤。 4. 一定條件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列說法正確的是(　B　) A.加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小 B.加入少量FeCl3固體,c(CH3COO-)減小 C.稀釋溶液,溶液的pH增大 D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)> c(OH-) 解析:加入氫氧化鈉后c(OH-)增大,平衡左移,c(CH3COO-)增大,A錯誤;Fe3+消耗了OH-,使平衡右移

5、,c(CH3COO-)減小,B正確;稀釋溶液,平衡正向進行,但c(OH-)減小,溶液的pH減小,C錯誤;混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D錯誤。 5.為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再加入適量的鹽酸,這種試劑是(　D　) A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.CuO 解析:因為CuCl2溶液呈酸性,且存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,向溶液中加入CuO,既不引入新的雜質(zhì)離子,又促使Fe3+水解平衡向生成Fe(OH)3的方向移動,最后過濾即可。 6. 下列說法

6、中,與鹽類水解有關(guān)的是(　D　) ①明礬和FeCl3可作凈水劑 ②為保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量鹽酸 ③實驗室配制AlCl3溶液,先把它溶解在鹽酸中,而后加水稀釋 ④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金屬焊接時的除銹劑 ⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞 ⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡 ⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反應(yīng)得不到Al2S3 ⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 A.僅①④⑦ B.僅②⑤⑧ C.僅③④⑥ D.全有關(guān) 解析:Al3+和Fe3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體,吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈

7、水,與①有關(guān);Fe3+水解顯酸性,加入鹽酸抑制Fe3+的水解,故②有關(guān);AlCl3溶解在鹽酸中可抑制Al3+的水解,故③有關(guān);N和Zn2+水解產(chǎn)生的H+與金屬表面的氧化物反應(yīng),起到除銹的作用,故④有關(guān);C和Si水解顯堿性,和玻璃中的二氧化硅反應(yīng),生成的硅酸鈉是礦物膠,會粘結(jié)瓶口和瓶塞,故⑤有關(guān);N和Al3+水解產(chǎn)生的H+與Mg反應(yīng)生成氫氣,故⑥有關(guān);S2-水解顯堿性,Al3+水解顯酸性,兩溶液混合,發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3,故⑦有關(guān);草木灰中的K2CO3水解顯堿性,N水解顯酸性,混合水解會相互促進生成CO2和NH3,減弱肥效,故⑧有關(guān)。 7. 常溫下,0.2 mol·

8、L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是(　C　) A.HA為強酸 B.該混合液pH=7 C.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ 解析:由圖知A-濃度最大,X、Y、Z濃度依次減小,由題意知,兩者反應(yīng)生成0.1 mol·L-1的NaA溶液。由于A-濃度小于0.1 mol·L-1,說明A-水解,即HA是弱酸,A錯誤;由于A-水解,水解后溶液呈堿性,B錯誤;根據(jù)物料守恒可知,c(A-)+c(HA)=c(Na+),即c(A-)+c(Y)=c(Na+),C正確;混

9、合液中粒子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,D錯誤。 8. 下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　B　) A.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(N)=c(Cl-) B.0.1 mol/L NaHCO3溶液:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3) C.0.3 mol/L和0.1 mol/L的兩醋酸溶液中H+濃度之比為3∶1 D.25 ℃時,濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=4.75,則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)

10、>c(OH-) 解析:氯化銨是強酸弱堿鹽,N水解導(dǎo)致溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(N)c(OH-),溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)

11、>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D錯誤。 9.現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。 (1)你認為該溶液呈堿性的原因是? 　(用離子方程式表示),?為證明你的上述觀點,請設(shè)計一個簡單的實驗,簡述實驗過程:? 　。 (2)同學(xué)甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確:?

12、 　。? (3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式,你認為其中正確的是　　　 　。? A.c(Na+)=2c(C) B.c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H2CO3) C.c(C)+c(HC)=0.1 mol/L D.c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3) 解析:(1)純堿是鹽不是堿,其溶液呈堿性的原因只能是鹽的水解。證明該觀點正確與否的出發(fā)點是:把產(chǎn)生水解的離子消耗掉,看在無水解離子的情況下溶液是否呈現(xiàn)堿性。 (2)離子是微觀的,發(fā)生水解的量是看不到的,但水解后的結(jié)果——溶液酸堿性和酸堿度是可以測量的,所以可用

13、測溶液pH的方法來測定水解度。 (3)根據(jù)物料守恒得:c(Na+)=2[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)],c(C)+ c(HC)+c(H2CO3)=0.1 mol/L,A、C錯誤。 答案:(1)C+H2OHC+OH-　向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后,溶液顯紅色,然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量,若溶液紅色逐漸變淺直至消失,則說明上述觀點正確 (2)用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1 mol/L純堿溶液的pH,若pH<12,則該同學(xué)的觀點正確;若pH>12,則該同學(xué)的觀點不正確 (3)BD 能力提升 10. 已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:①H2BH++HB-,②HB

14、-H++B2-。關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液,下列說法中一定正確的是(　C　) A.NaHB屬于弱電解質(zhì) B.溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B) D.NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-H2O 解析:NaHB為離子化合物,在溶液中完全電離出Na+和HB-,所以NaHB一定為強電解質(zhì),A錯誤;由于沒有告訴NaHB溶液的酸堿性,無法判斷HB-的電離程度與水解程度的相對大小,無法判斷溶液中各離子濃度大小,B錯誤;根據(jù)NaHB溶液中的物料守恒可得:c(Na+)=c(HB-)+

15、 c(B2-)+c(H2B),C正確;HB-不能拆開,NaHB和NaOH溶液反應(yīng)正確的離子方程式為HB-+OH-H2O+B2-,D錯誤。 11. 室溫下K(HF)=7.2×10-4、K(CH3COOH)= 1.75×10-5,下列說法不正確的是(　A　) A.0.1 mol/L CH3COOH溶液,加水稀釋過程中,所有離子濃度均減小 B.濃度均為0.1 mol/L 的NaF、CH3COONa溶液相比較,CH3COONa溶液pH大 C.反應(yīng)HF+CH3COONaNaF+CH3COOH可以發(fā)生 D.NaF溶液中加少量NaOH固體,溶液中c(F-)增大 解析:CH3COOH存在電離平衡

16、,加水稀釋,電離平衡向右移動,但c(H+)減小,根據(jù)c(H+)·c(OH-)=KW知,c(OH-)增大,A不正確;酸性HF>CH3COOH,等濃度的NaF溶液和CH3COONa溶液,CH3COONa水解程度大,溶液的pH大,B正確;根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律,C正確;存在水解平衡:F-+H2OHF+OH-,加入少量NaOH固體,平衡向左移動,c(F-)增大,D正確。 12. 常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是(　C　) A.點①所示溶液中:c

17、(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) B.點②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-) D.整個過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 解析:溶液存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),點①溶液pH=7,則c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),即c(Na+)>c(Cl-),A錯誤;點②時,加入鹽酸10 mL,溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的C

18、H3COONa和CH3COOH,溶液呈酸性,說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度,應(yīng)有c(CH3COO-)>c(Cl-),B錯誤;點③時,恰好反應(yīng)生成CH3COOH,CH3COOH為弱電解質(zhì),不完全電離,溶液呈酸性,則c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)> c(CH3COO-),C正確;溶液存在物料守恒:c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-),D錯誤。 13. 25 ℃時,溶質(zhì)濃度均為0.1 mol/L的下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(已知:H2C2O4屬于二元弱酸)(　C　) A.Na2S溶液:c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c

19、(OH-)>c(H2S) B.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-) C.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)+2c(Cl-) 解析:在Na2S溶液中,c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),A錯誤;根據(jù)電荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),B錯誤;根據(jù)物料守恒得c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c

20、(CH3COOH)+c(Cl-),D錯誤。 14. 已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示: 化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 HClO 電離 常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 3.0×10-8 回答下列問題: (1)寫出碳酸的第一級電離常數(shù)表達式:Ka1=　 。? (2)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的六種溶液: a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO　d.NaHCO3 e.NaSCN　f.

21、NaCN pH由大到小的順序為　　　　　　　　　　　(用編號填寫)。? (3)25 ℃時,將20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和 20 mL 0.1 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是? 　,? 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　 　(填“>”“<”或“=”)c(SCN-)。? (4)25 ℃時,NaCN與HCN的混合溶液,若測得pH=8,則

22、溶液中c(Na+)- c(CN-)=　　　　　　 mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計算式,不必算出具體數(shù)值,下同)。=　　　　　　　。? (5)向NaClO溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 。? (6)25 ℃時,0.18 mol/L醋酸鈉溶液的pH約為　　　　。? 解析:(1)碳酸為二元弱酸,溶液中分步電離,H2CO3HC+H+,HC H++C,第一級電離常數(shù)表達式:Ka1=。 (2)由電離常數(shù)大小知,酸性HSCN>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HC,則物質(zhì)的量濃度相同時,鹽的水解程度:NaSCN

23、Nf>c>d>a>e。 (3)由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的,即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H+的濃度大于CH3COOH溶液中H+的濃度,濃度越大反應(yīng)速率越快;酸越弱,反應(yīng)生成的相應(yīng)的鈉鹽越易水解,即c(CH3COO-)

24、a+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+)= 10-6 mol/L-10-8 mol/L,NaCN與HCN的混合溶液中HCN存在電離平衡:HCNH++CN-,K==6.2×10-10,得到=。 (5)酸性強弱HClO>HC,根據(jù)強酸制弱酸知,兩者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸,離子方程式為ClO-+CO2+H2OHClO+HC。 (6)醋酸鈉水解離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,設(shè)溶液中c(OH-)=x mol/L,CH3COONa水解程度很小,計算時可將CH3COO-的平衡濃度看成是CH3COONa溶液的濃度,所以該鹽的水解常數(shù)Kh==,即=,x=10-5,溶液中c(H+)== mol/L =10-9 mol/L,pH=-lg c(H+)=9。 答案:(1)　(2)b>f>c>d>a>e (3)HSCN的酸性比CH3COOH強,其溶液中c(H+)較大,故HSCN溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快　< (4)10-6-10-8　 (5)ClO-+CO2+H2OHClO+HC　(6)9