北京市2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)訓(xùn)練10 生活中常見(jiàn)的鹽練習(xí)

《北京市2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)訓(xùn)練10 生活中常見(jiàn)的鹽練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《北京市2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)訓(xùn)練10 生活中常見(jiàn)的鹽練習(xí)（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)訓(xùn)練(十)　生活中常見(jiàn)的鹽 (限時(shí):60分鐘) ◇ A組:基礎(chǔ)練習(xí) ◇ 1.粗鹽提純不需要的儀器是 (　　) A.長(zhǎng)頸漏斗 B.燒杯 C.蒸發(fā)皿 D.玻璃棒 2.下列物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式相符的是 (　　) A.干冰　CO2 B.蘇打　NaHCO3 C.熟石灰　CaO D.純堿　NaOH 3.下列物質(zhì)的用途正確的是 (　　) A.食鹽可作發(fā)酵粉 B.石灰石可作建筑材料 C.碳酸氫鈉可制玻璃 D.氫氧化鈉可改良酸性土壤 4.下列各組物質(zhì)中,能相互反應(yīng)且反應(yīng)類(lèi)型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 (　　) A.鋅和稀鹽酸 B.二氧化碳和水 C.氯化鈉溶液和硝酸鉀

2、溶液 D.氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液 5.在下列各組物質(zhì)中,每組的三種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 (　　) ①Cu、稀硫酸、CuO ②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3 A.① B.② C.①③ D.②③ 6.[2018·西城一模]自制汽水的配料表如圖Z10-1所示。寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)是　　　　　　(填序號(hào))。? 圖Z10-1 7.[2017·房山一模]認(rèn)識(shí)廚房中的化學(xué)。 (1)食鹽是生活中最常用的調(diào)味品,其主要成分是　　　　　。? (2)碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分。在醫(yī)學(xué)上,可用它來(lái)治療胃酸過(guò)多,其反應(yīng)原理為　　　　　

3、　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。 ? (3)炒菜時(shí)油鍋著火,常用的滅火方法是　　　　　　　　　　　　　　　。? 8.[2017·房山二模]小明在家里找到幾種清潔用品,進(jìn)行下列活動(dòng)。 清潔用品 去污粉 潔廁靈 爐具清潔劑 實(shí)物圖 主要成分 碳酸氫鈉 鹽酸 氫氧化鈉 (1)清洗爐灶時(shí)戴上橡膠手套,以防清潔劑與皮膚直接接觸,其原因是　。? (2)潔廁靈與去污粉混合后產(chǎn)生大量氣泡,該氣體是　　　　　　　。? (3)潔廁靈與爐具清潔劑混合使用,會(huì)降低除污效果,其原因是　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。? 9.[2017·燕山一模]生產(chǎn)和

4、生活中的化學(xué)。 (1)潔廁靈(主要成分是鹽酸)滴到大理石臺(tái)面上會(huì)有氣泡產(chǎn)生,其化學(xué)方程式為?_________________　。? (2)鹽酸可用于除鐵銹,其化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　。? (3)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時(shí),選擇在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物莖葉上,可消除忌堿蟲(chóng)體。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是　。? 10.[2017·海淀二模]去除粗鹽中的泥沙。 圖Z10-2 (1)實(shí)驗(yàn)的主要步驟為:　　　　→　　　　→　　　　(填序號(hào))。? (2)④中玻璃棒的作用是　。? (3)舉出一個(gè)生活中應(yīng)用蒸發(fā)原理的實(shí)

5、例:　　　　　　。? 11.[2018·西城二模]依據(jù)圖Z10-3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 圖Z10-3 (1)A中的現(xiàn)象:白色渾濁、　　　　。? (2)向B中加入某試劑,出現(xiàn)白色渾濁。產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是　。? 12.根據(jù)如圖Z10-4所示實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。 圖Z10-4 取甲反應(yīng)后的溶液,滴加Na2CO3溶液,溶液pH的變化如圖乙所示,則b點(diǎn)的含義是?____　,?與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為　g。? 13.[2017·房山一模]碳酸鈉溶液搭乘列車(chē)暢游物質(zhì)世界,如圖Z10-5所示。 圖Z10-5 提示: Ⅰ. “1~5號(hào)站”各站的物質(zhì)屬于不同類(lèi)別; Ⅱ

6、. 碳酸鈉溶液呈堿性,它與車(chē)站上的物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)。 (1)認(rèn)識(shí)車(chē)站上的物質(zhì) 5號(hào)待開(kāi)通站中的物質(zhì)可能是　　　　　　(寫(xiě)一種)。? (2)列車(chē)起航 ①列車(chē)途經(jīng)“1號(hào)站”時(shí),看到的現(xiàn)象是?　　　　　　。? ②列車(chē)途經(jīng)“2號(hào)站”時(shí),Na2CO3溶液與站臺(tái)上的二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。? ③列車(chē)途經(jīng)“3號(hào)站”時(shí),出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。? ④列車(chē)途經(jīng)“4號(hào)站”時(shí),有CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的　　　　　反應(yīng)。? 14.在班級(jí)的“元旦聯(lián)歡會(huì)”中,小明同學(xué)利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)表演了一個(gè)魔術(shù):在桌面

7、上擺了四個(gè)盛有不同無(wú)色溶液(均為初中所學(xué)常見(jiàn)物質(zhì))的高腳杯,他將A高腳杯中的液體分別倒入另外三個(gè)高腳杯中,看到下列現(xiàn)象: B中液體產(chǎn)生大量氣泡,變?yōu)椤捌? C中液體變?yōu)榧t色,好似“葡萄酒”; D中的液體變?yōu)椤芭Ｄ獭?產(chǎn)生大量的白色沉淀)。 圖Z10-6 (1)C物質(zhì)的名稱(chēng)為　　　　　　。? (2)若A與B不含相同元素,則A與B的化學(xué)式分別為:A　　　　;B　　　　。? (3)若A與D為不同類(lèi)別的化合物,則A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為?　　　　　　　　　　　　　　。? 15.某小組用圖Z10-7所示裝置驗(yàn)證酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。 圖Z10-7 (1)甲同學(xué):A中收集滿(mǎn)CO2

8、,用針筒向A中加入足量氫氧化鈉溶液。充分反應(yīng)后,打開(kāi)彈簧夾,A中觀察到的現(xiàn)象為　;? B中液體出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,用化學(xué)方程式表示其原因:　。? (2)乙同學(xué):A中加入適量MnO2,打開(kāi)彈簧夾,用針筒注入一定量的H2O2溶液,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　;整個(gè)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反應(yīng)停止后,D中得到無(wú)色溶液。? ◇ B組:拓展練習(xí) ◇ 1.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.化合物含有不同種元素,則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 B.常溫下,堿溶液的 pH 大于 7,碳

9、酸鈉溶液的 pH 也大于 7,則碳酸鈉屬于堿 C.置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化,則有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D.酸能使紫色石蕊溶液變紅,通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅,則二氧化碳屬于酸 2.[2017·通州一模]下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是 (　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 　鑒別NaCl溶液和稀鹽酸 滴加無(wú)色酚酞溶液 B 　檢驗(yàn)一瓶氣體是否為氧氣 　將帶火星的木條伸入瓶中 C 　除去CO中混有的CO2 　將混合氣體通入氫氧化鈉溶液 D 　除去碳酸鈣粉末中的碳酸鈉固體 　加足量水溶解后過(guò)濾,常溫烘干 3.[2017·懷柔一模]

10、“侯氏制堿法” 是我國(guó)近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。 ①生產(chǎn)原理:NaCl(飽和溶液)+NH3+CO2+H2ONaHCO3(固體)↓+NH4Cl。 ②主要生產(chǎn)流程如圖Z10-8所示: 圖Z10-8 下列敘述不正確的是 (　　) A.該過(guò)程操作1的名稱(chēng)是過(guò)濾 B.該工藝流程可看出:該溫度下碳酸氫鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度 C.該過(guò)程涉及的物質(zhì)中元素的化合價(jià)不發(fā)生改變 D.圖中反應(yīng)2的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 4.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3

11、溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖Z10-9所示。下列說(shuō)法正確的是 (　　) 圖Z10-9 A.圖中O~a段,溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓ B.滴至b克時(shí),溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì) C.滴至c克時(shí),溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比反應(yīng)前原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大 D.滴至d克時(shí),溶液呈中性 5.向燒杯中逐滴加入X溶液至過(guò)量(如圖甲),生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標(biāo))關(guān)系不符合圖乙的是 (　　) 圖Z10-10 選項(xiàng) 燒杯中的物質(zhì) X溶液 A 稀硫酸 氯化鋇溶液 B 氯化鈉溶液 硝酸銀溶液 C 硫酸和硫酸銅混

12、合溶液 氫氧化鈉溶液 D 碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸 6.[2017·房山二模] “碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法,將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并加以利用。用氫氧化鈉溶液來(lái)“捕捉”CO2,其過(guò)程如圖Z10-11所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。 (提示:高溫反應(yīng)爐中的反應(yīng)為CaCO3 CaO+CO2↑) 圖Z10-11 請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題。 (1)用氫氧化鈉溶液“捕捉”CO2的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)反應(yīng)分離室中需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為　　　　。? (3)整個(gè)工業(yè)流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是　　　　　　　　　　。? 7.“寓學(xué)于樂(lè)”是一種

13、有效的學(xué)習(xí)方式,如圖Z10-12是“蓋房子”的游戲示意圖,其規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”來(lái)堆砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì),還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置。 圖Z10-12 (1)二氧化碳應(yīng)放在　　　　(填序號(hào))處。? (2)將氫氧化鈉溶液滴到③中,產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。? (3)第二層內(nèi)的兩物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化,請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。? 8.[2017·通州二模]同學(xué)們用化學(xué)牌設(shè)計(jì)了反應(yīng)“連連看”游戲。游戲規(guī)則如下: ①3個(gè)同學(xué)每人手中有3張牌,每張牌代表一種物質(zhì),其中標(biāo)

14、出“化學(xué)”字樣的牌代表未知物質(zhì)。 ②按A→B→C順序,以物質(zhì)的連續(xù)反應(yīng)作為一個(gè)出牌周期。 ③如果后者的牌沒(méi)有能與前者出的牌反應(yīng),則前者獲勝,游戲結(jié)束;如果后者出的牌能和前者出的牌反應(yīng),則輪到下一個(gè)人出牌。依此類(lèi)推。 ④前一輪出過(guò)的牌,后面不能再出。 A:O2　HCl　CO2 B:NaOH　Fe　化學(xué) C:H2SO4　Ca(OH)2　CaCO3 (1)B同學(xué)的第三張牌中的物質(zhì)俗稱(chēng)是純堿,此物質(zhì)是　　　　(填化學(xué)式)。? (2)第一輪A同學(xué)首先出了氧氣,B同學(xué)可以出　　　　,其后C同學(xué)所出物質(zhì)為　　　　。? (3)第二輪A同學(xué)先出了鹽酸,如果本輪是由C同學(xué)獲得了勝利,C同學(xué)所出物

15、質(zhì)與B同學(xué)所出物質(zhì)反應(yīng)的方程式為　。? (4)第三輪A同學(xué)出了二氧化碳,本輪最終獲勝的是　　　　同學(xué)。? 9.[2018·東城二模]小明通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng),并檢驗(yàn)生成了碳酸鹽。25 ℃時(shí),氫氧化鈉和碳酸鈉在乙醇中的溶解度如下表。 物質(zhì) NaOH Na2CO3 溶解度/g 17.3 <0.01 利用如圖Z10-13所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(該裝置氣密性良好,乙醇不參與反應(yīng))。 圖Z10-13 步驟1 打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,從a口通入二氧化碳,看到飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中產(chǎn)生大量沉淀,停止通二氧化碳; 步驟2 從a口通入氮?dú)?直至排凈裝置中的二氧化碳; 步驟3

16、 關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,向甲裝置的試管中滴入足量的稀鹽酸。 (1)步驟1裝置甲的試管中能看到沉淀的原因是　　　　　。? (2)步驟2排凈裝置甲中二氧化碳的目的是______________________________________。? (3)步驟3乙中能看到的現(xiàn)象是　　　　　　　,反應(yīng)的化學(xué)方程式是　。? 10.[2017·朝陽(yáng)二模]化學(xué)實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽中,甲、乙兩組抽到的題目是“從NaCl和Na2CO3的固體混合物中提純NaCl,并測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量”。甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。 已知:Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓。 圖Z10-14 加入試劑

17、A 測(cè)得數(shù)據(jù) 甲組方案 過(guò)量CaCl2溶液 CaCO3沉淀5 g 乙組方案 適量稀硫酸 CO2氣體2.2 g (1)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為　　　　g。? (2)老師指出甲、乙兩組方案均不能得到純凈的NaCl,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 ①甲方案不能得到純凈的NaCl的原因是?　;該方案的改進(jìn)?方法是　　　　　　　　　　　　。? ②乙方案不能得到純凈的NaCl的原因是?　;該方案的改進(jìn)?方法是　　　　　　　　　　　　。? 參考答案 ◇ A組:基礎(chǔ)練習(xí) ◇ 1.A　2.A　3.B　 4.D　[解析] 鋅和稀鹽酸能相互反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型屬于置換反應(yīng);二氧化碳和水能相

18、互反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型屬于化合反應(yīng);氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液不能相互反應(yīng);氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液能相互反應(yīng),且是由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)。 5.B　[解析] ①中Cu的金屬活動(dòng)性位于氫的后面,因此不能和稀硫酸反應(yīng),Cu也不能和CuO反應(yīng);②中稀鹽酸與Ca(OH)2溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水,稀鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;③中C和CO不能反應(yīng),C、CO都能還原Fe2O3。 6.③⑤ 7.(1)氯化鈉(或NaCl) (2)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+

19、H2O (3)用鍋蓋蓋滅(合理即可) 8.(1)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性　(2)CO2 (3)NaOH+HClNaCl+H2O 9.(1)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O　 (3)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH 10.(1)④?、蕖、? (2)攪拌,加速溶解 (3)晾曬衣服(其他合理答案也可) 11.(1)放熱 (2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(合理即可) [解析] 氧化鈣與水反應(yīng)最明顯的現(xiàn)象為放熱。之所以出現(xiàn)白色渾濁,是因?yàn)樯傻臍溲趸}微溶于水,因此有大量氫氧化鈣沒(méi)

20、有溶解,呈現(xiàn)出白色渾濁。過(guò)濾后,得到氫氧化鈣的飽和溶液,若生成沉淀,加入的試劑可以是二氧化碳或碳酸鈉等物質(zhì)。 12.所加碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),溶液呈中性(合理即可)　40.0 13.(1)鹽酸(HCl)[或硫酸(H2SO4)] (2)①無(wú)色酚酞溶液變紅 ②CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3 ③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH?、軓?fù)分解 14.(1)酚酞溶液　(2)Na2CO3　HCl (3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 15.(1)有液體從B中流入且液體變渾濁 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH (

21、2)2H2O22H2O+O2↑　A和B中均有氣泡出現(xiàn),B中液體流入C中,C中溶液變渾濁,D中液面上升,有氣泡生成 ◇ B組:拓展練習(xí) ◇ 1.A　2.A　3.B 4.C　[解析] 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液,鹽酸和碳酸鈉先發(fā)生反應(yīng),生成氯化鈉、二氧化碳和水,無(wú)沉淀產(chǎn)生;當(dāng)混合液中的鹽酸被碳酸鈉完全反應(yīng)后,氯化鈣才能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。因此,圖中O~a段發(fā)生的反應(yīng)是2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O;滴至b克時(shí),溶液中無(wú)HCl,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、CaCl2;滴至c克時(shí),溶液中73份HCl反應(yīng)生成117份NaCl,111份CaCl2反應(yīng)生成11

22、7份NaCl,反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量均變大;滴至d克時(shí),溶液中含有過(guò)量的碳酸鈉,碳酸鈉溶液顯堿性。 5.C　[解析] 由圖可知,物質(zhì)之間相互作用時(shí),開(kāi)始就產(chǎn)生沉淀或氣體。氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇,符合圖乙;氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀氯化銀,符合圖乙;氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,開(kāi)始沒(méi)有沉淀出現(xiàn),當(dāng)硫酸消耗完后才出現(xiàn)沉淀,不符合圖乙;碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,符合圖乙。 6.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　 (2)過(guò)濾　(3)氫氧化鈉和氧化鈣 [解析] (2)在反應(yīng)分離室中,分離的是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液,固體與液體可以通過(guò)過(guò)濾的方法進(jìn)行分離。(3)

23、由反應(yīng)流程可知,反應(yīng)分離出的氫氧化鈉用于捕捉室反應(yīng),高溫反應(yīng)爐生成的氧化鈣用于反應(yīng)分離室生成碳酸鈣,兩者都可以循環(huán)使用。 7.(1)①　(2)有藍(lán)色絮狀沉淀生成　 (3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH] [解析] (1)由題意知上下相鄰兩層物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),二氧化碳屬于非金屬氧化物,能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,不能和稀硫酸、硝酸鈣、鐵反應(yīng),所以二氧化碳應(yīng)該放在第一層的①位置;碳酸鈉屬于碳酸鹽,能和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉,還能和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉,所以②的位置是碳酸鈉,銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,因此鐵能

24、置換出硫酸銅中的銅,硫酸銅還能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,所以③的位置為硫酸銅。(2)向③中滴入氫氧化鈉溶液,則會(huì)有藍(lán)色沉淀生成。(3)第二層的氫氧化鈉和碳酸鈉可以相互轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。 8.(1)Na2CO3　(2)Fe　H2SO4 (3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (4)B 9.(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉在乙醇中的溶解度比氫氧化鈉小很多 (2)避免裝置內(nèi)殘留的二氧化碳對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的干擾 (3)石灰水變渾濁　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 10.(1)5.3 (2)①引入新雜質(zhì)CaCl2　加入適量的CaCl2 ②引入新雜質(zhì)Na2SO4　加入適量稀鹽酸 [解析] (1)設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓ 106 100 x 5 g 106100=x5g　x=5.3 g (2)①甲方案中加入過(guò)量CaCl2反應(yīng)后會(huì)有CaCl2剩余,改進(jìn)方案是加入適量的CaCl2;②乙方案中加入適量稀硫酸,雖然沒(méi)有稀硫酸剩余,但是稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成新雜質(zhì)硫酸鈉,改進(jìn)方案是加入適量稀鹽酸。 14