（山西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第六部分 化學(xué)方程式試題

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1、第六部分　化學(xué)方程式 一、化合反應(yīng) 1.單質(zhì)(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃燒或氧化 (1)碳在氧氣中充分燃燒:C+O2CO2(劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體) (2)碳在空氣中不充分燃燒:2C+O22CO(煤爐中常見反應(yīng),產(chǎn)物為空氣污染物之一,煤氣中毒的原因) (3)硫在空氣中燃燒:S+O2SO2(產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,放出熱量,在空氣中產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰;在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰) (4)紅磷在空氣中燃燒:4P+5O22P2O5(產(chǎn)生大量白煙,放出熱量,生成白色固體;用于測定空氣中氧氣含量) (5)氫氣在空氣中燃燒:2

2、H2+O22H2O(產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,放出熱量,生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體;可用作高能燃料) (6)鎂在空氣中燃燒:2Mg+O22MgO(劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放出熱量,生成白色固體;制白色信號彈) (7)鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體) (8)銅在空氣中受熱:2Cu+O22CuO(紅色固體變?yōu)楹谏? (9)鋁在空氣中氧化:4Al+3O22Al2O3(銀白色固體變?yōu)榘咨腆w;形成致密保護(hù)膜的原因) 2.有毒氣體CO的燃燒 (10)一氧化碳在空氣中燃燒:2CO+O22CO2(產(chǎn)生淺藍(lán)色火焰;尾氣處理) 3.非金屬氧化物與

3、水的反應(yīng) (11)二氧化碳和水反應(yīng):H2O+CO2H2CO3(碳酸使紫色石蕊溶液變紅,證明碳酸顯酸性) 4.金屬氧化物與水的反應(yīng) (12)生石灰遇水:CaO+H2OCa(OH)2(放出大量的熱;生石灰制備石灰漿) 5.CO2通過熾熱的碳層 (13)CO2+C2CO(煤爐中的反應(yīng)之一) 二、分解反應(yīng) (14)加熱高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體;實驗室制備氧氣) (15)過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解制氧氣:2H2O22H2O+O2↑(生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體;實驗室制備氧氣) (16)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混

4、合物:2KClO32KCl+3O2↑[現(xiàn)象及應(yīng)用同(14)] (17)水在通直流電的條件下分解(研究水的組成實驗):2H2O2H2↑+O2↑ (18)碳酸不穩(wěn)定易分解:H2CO3H2O+CO2↑(滴有石蕊的溶液由紅變紫) (19)高溫煅燒石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(工業(yè)制備二氧化碳和生石灰) (20)加熱氧化汞:2HgO2Hg+O2↑(紅色固體變?yōu)殂y白色液體) 三、置換反應(yīng) 1.活潑金屬與酸溶液 規(guī)律:金屬單質(zhì)+酸鹽+H2↑ 條件:金屬活動性順序中排在氫前面(K、Ca、Na除外)。 (21)鎂和稀硫酸:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(固體逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生)

5、(22)鋁和稀硫酸:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑[現(xiàn)象同(21)] (23)鋅和稀硫酸:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑[現(xiàn)象同(21)] (24)鐵和稀硫酸:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(固體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,有氣泡產(chǎn)生。注意:鐵在置換反應(yīng)后顯+2價) (25)鎂和稀鹽酸:Mg+2HClMgCl2+H2↑[現(xiàn)象同(21)] (26)鋁和稀鹽酸:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑[現(xiàn)象同(21)] (27)鋅和稀鹽酸:Zn+2HClZnCl2+H2↑[現(xiàn)象同(21)] (28)鐵和稀鹽酸:Fe+2HClFeCl2+H2↑[現(xiàn)象同(24)

6、] 2.金屬與鹽溶液 規(guī)律:金屬單質(zhì)+鹽新鹽+新金屬單質(zhì) 條件:金屬活動性順序中排在前面的金屬置換排在后面的金屬(K、Ca、Na除外),鹽必須可溶。 (29)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)(“曾青得鐵則化為銅”):Fe+CuSO4FeSO4+Cu(固體表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色;濕法煉銅) (30)鋁和硫酸銅溶液反應(yīng):2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(固體表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色) (31)銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(固體表面覆蓋一層銀白色物質(zhì),溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色) (32)鋁和硝酸銀溶液反應(yīng):Al+3AgNO

7、3Al(NO3)3+3Ag(固體表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)) 四、復(fù)分解反應(yīng) 條件:有水生成,或有沉淀生成,或有氣體生成。 1.酸+金屬氧化物鹽+水 (33)稀鹽酸除鐵銹:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(紅色固體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色) (34)稀硫酸除鐵銹:3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O[現(xiàn)象同(33)] 2.酸+堿鹽+水(中和反應(yīng)) (35)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng):HCl+NaOHNaCl+H2O (36)鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O (37)鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng):3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2

8、O[白色固體逐漸溶解;“胃舒平”(含氫氧化鋁的藥物)治療胃酸過多] (38)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng):H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 3.酸+鹽另一種酸+另一種鹽 (39)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng):2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑(固體逐漸溶解,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體;實驗室用稀鹽酸與大理石或石灰石反應(yīng)制備二氧化碳) (40)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng):2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑(生成使澄清石灰水變渾濁的氣體) (41)稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性硫酸鹽也可發(fā)生類似反應(yīng)

9、,用于檢驗溶液中是否有硫酸根離子) (42)鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性鹽酸鹽也可發(fā)生類似反應(yīng),用于檢驗溶液中是否有氯離子) 4.堿+鹽另一種堿+另一種鹽 (43)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色,有藍(lán)色沉淀生成) (44)氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液混合:3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl(溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o色,有紅褐色沉淀生成) (45)氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液混合(純堿制燒堿):Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaC

10、O3↓(有白色沉淀產(chǎn)生;工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿) (46)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液混合:Ba(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+BaSO4↓(生成藍(lán)色沉淀和白色沉淀) 5.鹽1+鹽2兩種新鹽 (47)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液混合:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(有白色沉淀生成) (48)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性鹽酸鹽也有類似反應(yīng),可用于檢驗氯離子) (49)硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性硫

11、酸鹽也有類似反應(yīng),可用于檢驗硫酸根離子) 五、其他反應(yīng) 1.堿+非金屬氧化物鹽+水 (50)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁(消石灰露置在空氣中變質(zhì)):Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(鑒別CO2) (51)吸收或除去CO2的反應(yīng)(燒堿露置在空氣中變質(zhì)):2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(用于除去CO、O2、H2等氣體中的CO2) 2.用一氧化碳作還原劑冶煉金屬鐵、銅 (52)煉鐵原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2(紅色固體逐漸變成黑色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體;冶煉金屬) (53)一氧化碳還原氧化銅:CO+CuOCu+CO2(黑色固體逐漸變成紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體;冶煉金屬) 3.兩種有機(jī)物的燃燒 (54)甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2CO2+2H2O(產(chǎn)生藍(lán)色火焰,放出熱量,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體和使無水CuSO4固體變藍(lán)的液體) (55)乙醇在空氣中燃燒:C2H5OH+3O22CO2+3H2O