北京市和平北路學校九年級化學上冊 第四單元 物質構成的奧秘教案 新人教版

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1、第五講 物質構成的奧秘 考點1 原子的構成 ⒈構成原子的粒子 質子:一個質子帶一個單位的正電荷 原子核 中子:不帶電 原子 電子:一個電子帶一個單位的負電荷 ⒉在原子里,核電荷數=質子數=核外電子數,原子不顯電性。 考點2 相對原子質量 ⒈相對原子質量的標準:碳12原子質量的1/12。 ⒉表達式:Ar=其他原子的質量/(碳12的質量×1/12) 相對原子質量是一個比值,不是原子的實際質量。 ⒊原子的質量主要集中在原子核上,相對原子質量≈質子數+中子數 考點3 元素 ⒈元素:具有相同核電荷

2、數(即核內質子數)的一類原子的總稱。⒉元素的種類決定于核電荷數(即核內質子數)。 ⒊地殼中含量列前四位的元素(質量分數):氧、硅、鋁、鐵,其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧,含量最多的金屬元素是鋁。 ⒋生物細胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氫、氮。 考點4 元素符號 ⒈元素符號:用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。 ⒉書寫:⑴由一個字母表示的元素符號要大寫,如:H、O、S、C、P等。 ⑵由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個字母要小寫(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。 ⒊元素符號表示的意義:⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個原子。例

3、如:H ①表示氫元素 ②表示一個氫原子。 注意:元素不講個數,2H不能說成二個氫元素。 2H:表示二個氫原子 考點5 物質組成、構成的描述 ⒈物質由元素組成:如:水是由氫元素和氧元素組成的。 ⒉物質由粒子(分子、原子、離子)構成。例如:⑴水是由水分子構成的。⑵金是由金原子構成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。 ⒊分子是由原子構成的:如:水分子是由氫原子和氧原子構成的;每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。 考點6 元素周期表簡介 ⒈元素周期表的結構 8 O 氧 16.00 原子序數————

4、 ———— 元素符號 (核電荷數) ———— 元素名稱 ⑴周期表每一橫行叫做一個周期,共有7個周期。 ⑵周期表每一個縱行叫做一族,共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。 考點7 核外電子的分層排布 ⒈電子排布:分層排布,第一層不超過2個;第二層不超過8個;……最外層不超過8個。 ⒉原子結構示意圖: ⑴含義:(以鎂原子結構示意圖為例) ⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系 元素的分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質 稀有氣體元素 8個(氦為2個) 相對穩(wěn)定,

5、不易得失電子 穩(wěn)定 金屬元素 一般少于4個 易失去最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般多于4個 易得到電子 不穩(wěn)定 ① 元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。  ②原子最外層電子數為8(氦為2)的結構稱為穩(wěn)定結構。 ⑶原子、陽離子、陰離子的判斷: 原子:質子數=核外電子數 陰離子:質子數<核外電子數 陽離子:質子數>核外電子數 考點8 離子:帶電荷的原子(或原子團)。 陽離子:帶正電荷的離子,如Na+、Mg2+ 、Ca2+、Al3+ 陰離子:帶負電荷的離子,如Cl-、O2- 、S2 離子符號表示的意義:表示離子(或一個

6、離子),如:Mg2+——表示鎂離子(一個鎂離子) 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子 ⑴離子符號前面的化學計量數(系數)表示離子的個數; ⑵離子符號的表示方法:在元素符號(或原子團)右上角表明離子所帶的電荷,數值在前,正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷,“1”省略不寫。 有關離子的小結: ⑶ 金屬離子帶正電荷,非金屬離子帶負電荷; ⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價 ⑶常見原子團離子: SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸

7、根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子 考點9 化學式 ⒈化學式的寫法 A.單質的化學式 ⑴雙原子分子的化學式,如:氫氣——H2,氧氣——O2,氮氣——N2,氯氣——Cl2。 ⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質:由原子構成,它們的化學式用元素符號來表示。 B.化合物的化學式 正價寫左邊,負價寫右邊,同時正、負化合價的代數和為零。 ⒉注意事項:⑴一種物質只有一個化學式,書寫化學式時,要考慮到元素的排列順序,還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。⑵一般化合物的中文名稱,其順

8、序和化學式書寫的順序正好相反。 ⒊化學式的涵義(以CO2為例說明) 表示一種物質:表示二氧化碳。 ⑴宏觀上 表示該物質由哪些元素組成:表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質的一個分子:表示一個二氧化碳分子。 ⑵微觀上 表示分子的構成:表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。 考點10 化合價 ⒈元素化合價的表示方法:化合價用+1、+2、+3、-1、-2…表示,標在元素符號的正上方, -2 +2 -1 +1 如:Na

9、、 Cl、 Mg、 O。 離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-…表示,標在元素符號的右上角,如:Na+、Cl-、Mg2+、O2-。-2 +2 -2 試區(qū)別 Ca與Ca2+, S與S2-中數字的含義。+2 Ca表示鈣元素顯+2價(或鈣元素的化合價為+2價);S表示硫元素顯-2價。 Ca2+表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷; S2-表示1個硫離子帶2個單位的負電荷。 ⒉元素化合價的一般規(guī)律:⑴氫元素的化合價通常顯+1價,氧元素的化合價顯-2價。⑵在化合物中,金屬元素為正價。 ⑶非金屬與氫或金屬化合時,非金屬元素顯負價;非金屬與氧元素化合時,非

10、金屬元素顯正價。⑷在化合物中,正、負化合價的代數和為零。⑸在單質中元素的化合價為零。 ⒊常見根(原子團)的化合價 根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 離子符號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43- 化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3 4.化合價的應用 ⑴檢驗化學式的正誤;⑵根據化學式判斷元素的化合價;⑶根據元素的化合價推求實際存在物質的化學式。 考點11 有關化學式的計算 ⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和 ⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比 ⒊計算物質中某元素的質量分數 物質中某元素的質量分數=(該元素的相對原子質量×原子個數)÷化合物的相對分子質量×100% ⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量 某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數 變形:化合物的質量=某元素的質量÷化合物中噶元素的質量分數 ⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量,求原子個數比 各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比

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