廣東省2018年中考化學總復習 課時6 質(zhì)量守恒定律 化學方程式練習

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1、課時6質(zhì)量守恒定律化學方程式基礎鞏固1(2017龍東地區(qū))實驗室用濃鹽酸和二氧化錳來制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO24HCl(濃) XCl22H2O，則X的化學式為()AMnCl2 BClO2 CMnCl4 DHClO2下列有關(guān)“守恒”的敘述中，正確的是()A鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等B在反應3Cu8HNO3= 3Cu(NO3)22X4H2O中的X的化學式是NO2C加熱24.5 g KClO3和4 g MnO2的混合物，反應一段時間后，剩余固體24.9 g，則生成O2的質(zhì)量為3.6 gD某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2和CO，該物質(zhì)中一定含有C、S、O元素

2、3(2017大慶改編)下列化學方程式與事實相符的是()A密閉容器中點燃紅磷驗證質(zhì)量守恒定律：2PO2 P2O5B工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵：Fe2O33CO= 2Fe3CO2C胃酸過多癥患者可以服用含氫氧化鋁藥物進行緩解：Al(OH)33HCl= AlCl33H2OD葡萄糖在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水：C6H12O66O6= CO26H2O4(2017蘭州改編)汽車尾氣在裝有催化劑的凈化器中反應的微觀過程可用下圖表示：(1)在B中補充畫出相關(guān)粒子圖形，使其表示正確。(2)該反應中沒有發(fā)生改變的粒子是_(填“分子”“原子”或“離子”)。(3)寫出上述反應的化學方程式：_。能力提升5(20

3、17綏化改編)地質(zhì)人員考察時發(fā)現(xiàn)一種螺紋的礦石。研究發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是4X11O2 2Fe2O38SO2，下列說法正確的是()A該物質(zhì)的化學式是FeS2B該物質(zhì)由鐵、硫、氧三種元素組成C參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為811DSO2中硫、氧元素質(zhì)量比為126根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學式或化學方程式。(1)交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速檢測出司機是否酒后駕車，其反應原理為：2CrO3(紅色)3C2H5OH3H2SO4= Cr2(SO4)3(綠色)3CH3CHO6X，該反應中X的化學式為_。(2)氫氧燃料電池是一種新型電池。氧氣可從空氣中獲取，氫氣可通過

4、以下反應獲?。?NaCl2H2O 2XCl2H2 。其中X的化學式是_。(3)研究發(fā)現(xiàn)，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水。該反應的化學方程式為_。(4)安全氣囊中含有疊氮化鈉(NaN3)等物質(zhì)。疊氮化鈉在受到猛烈撞擊下會分解成兩種單質(zhì)，其中一種是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。請寫出該反應的化學方程式：_。(5)漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2，在空氣中其溶液能吸收二氧化碳，生成有漂白、殺菌作用的次氯酸(HClO)和一種白色沉淀。請寫出該反應的化學方程式：_。7(2017泰安)某物質(zhì)在點燃的條件下發(fā)生反應，生成物和反應物共四種，它們的微觀示意圖和反應前后的質(zhì)量如表所

5、示。物質(zhì)序號甲乙丙丁微觀示意圖反應前質(zhì)量/g6810010反應后質(zhì)量/g0xyz(1)由構(gòu)成的物質(zhì)中，所代表的元素的化合價為_。(2)表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是_(填化學式)。(3)上述反應的化學方程式為_。(4)一位同學在計算x、y和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是_(填字母序號)。Axyz169 Byz168C(100x)z3264 D(100x)(y1)838某同學設計了如圖三個實驗裝置，回答問題：(1)A實驗_(填“能”或“不能”)驗證質(zhì)量守恒定律，將兩種溶液混合時發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)B實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律的原因是_，上述實驗若試劑不變，應如何改進此裝

6、置：_。(3)C實驗的藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后，某同學卻認為該實驗不成功，不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是_。強化培優(yōu)9一定條件下，3.9 g苯(C6H6)與9.6 g O2恰好完全反應，生成6.6 g CO2、2.7 g H2O和物質(zhì)X，則X的質(zhì)量為_，X的化學式為_；該反應的化學方程式為_。10現(xiàn)有H2SO4和MgSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的質(zhì)量分數(shù)，設計圖甲實驗方案，并得到圖乙有關(guān)數(shù)據(jù)。請回答下列問題：(1)圖乙的圖像中，ab段表示的是混合溶液中的_(寫化學式)與NaOH發(fā)生反應。(2)與硫酸鎂溶液反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_；請計算該混合溶液中Mg

7、SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。(3)在c點，混合溶液與NaOH恰好反應完全，此點溶液中的溶質(zhì)是_(寫化學式)。(4)在向100 g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液的過程中，請在圖丙中畫出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖。課時6質(zhì)量守恒定律化學方程式1A2.C3.C 4(1) (2)原子(3)2CO2NO N22CO25A6(1)H2O(2)NaOH(3)CO23H2 CH3OHH2O(4)2NaN3 2Na3N2(5)Ca(ClO)2CO2H2O= CaCO32HClO7(1)2(2)H2O、SO2(3)2H2S3O2 2SO22H2O(4)AD8(1)能AgNO3NaC

8、l= AgClNaNO3(2)碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中把燒杯換成錐形瓶，錐形瓶的瓶塞上插一個綁有氣球的玻璃管(3)質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，而C實驗中氯化鋇溶液與硝酸鈉溶液不發(fā)生化學反應94.2 gCOC6H66O2 3CO23CO3H2O10(1)H2SO4(2)40 g解：設100 g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成沉淀的質(zhì)量為y。MgSO42NaOH= Mg(OH)2Na2SO4 120 80 58 x 40 g20% y，x12 g； ，y5.8 g該混合溶液中MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是100%12%答：該混合溶液中MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%。(3)Na2SO4(4)如下圖：4