（淮安專版）2020中考化學復習方案 專項03 水的綜合試題

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1、專項(一)物質的性質與用途|典題訓練|1.2019襄陽學校廁所水龍頭的上方適合張貼的標志是()圖G3-12.2019邵陽下列有關水的說法正確的是()A.冰水共存物是純凈物B.水是由氫分子和氧原子構成的C.水分子很小,在化學變化中不可以再分D.電解水的實驗中,得到的氫氣和氧氣的體積比是123.2019黃石水是生命之源。關于水的說法正確的是()A.活性炭能使海水淡化B.明礬可以凈水C.煮沸不能降低硬水的硬度D.生活用水可以任意排放4. 2018北海用圖G3-2所示裝置進行水的沸騰實驗,下列說法正確的是()圖G3-2A.該實驗過程中,水發(fā)生了化學變化B.該實驗過程中,水分子之間的間隔增大C.該實驗說

2、明水是由氫元素和氧元素組成的D.該實驗說明,在化學反應中,分子可分,原子不可再分5.和水的化學性質無關的是()A.氫氣與氧氣燃燒生成水B.氧化鈣遇水放熱C.水通電產生兩種不同的氣體D.二氧化碳通入水中,溶液呈酸性6.2019杭州圖G3-3是教材中用來表示電解水過程的示意圖(其中“”“”分別表示氫原子和氧原子)。分析示意圖,可做出的正確判斷是()圖G3-3A.常溫常壓下水可以發(fā)生分解反應B.電解水的最終產物是氫原子、氧原子C.氫原子是圖示微粒中的最小微粒D.氧原子只有在通電條件下才能轉化為氧分子7.2018巴中改編對下列實驗指定容器中的水,其解釋沒有體現水的主要作用的是()選項AB實驗裝置硫在氧

3、氣中燃燒測定空氣中氧氣含量解釋集氣瓶中的水:吸收放出的熱量量筒中的水:通過水體積的變化得出氧氣體積選項CD實驗裝置檢查氣密性探究燃燒條件解釋燒杯中的水:形成密閉系統(tǒng),用于觀察現象,檢查裝置是否漏氣燒杯中的水:加熱銅片;隔絕空氣8.下列各組物質,只用水不能鑒別的是()A.固體:NaCl、NaOH、硝酸銨B.氣體:H2、CO、O2C.液體:酒精、植物油D.固體:Na2CO3、無水硫酸銅、CaCO39.水在電離時會產生水合離子,我們稱這種水為離子水。水可分為正離子水和負離子水,負離子水亦稱飲用離子水,正離子水亦稱美容(消炎)離子水,它們的本質還是水,但在物理性質方面與普通水有很大的差別。下列關于離子

4、水的說法中正確的是()A.離子水是電中性的B.離子水和普通水的性質是相同的C.離子水屬于混合物D.離子水在自然界中會對環(huán)境造成污染10.我們常接觸到的水有海水、江河水、自來水、礦泉水、蒸餾水等,請你從既科學又經濟的角度,按下列要求選擇合適物質并將其序號填在相應的橫線上。(1)灌溉農田用。(2)日常飲用用。(3)配制醫(yī)療注射液用。(4)制取食鹽用。(5)洗菜、燒飯用。11.2019邵陽改編水是生命之源,我們應該了解水、愛護水。(1)從江河等水源取出的水經靜置、沉淀、等操作除去水中不溶性雜質,然后加入活性炭,利用活性炭的性,除去異味。(2)可用鑒別生活用水是硬水還是軟水,生活中常用的方法降低水的硬

5、度。(3)下列說法正確的是(填字母)。A.可通過過濾的方法,除去受污染水中的可溶性有毒物質B.水能溶解很多物質,是一種常用的溶劑C.水可以滅火,是因為水可以降低可燃物的著火點D.電解水實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的(4)氯化氫氣體溶于水形成的鹽酸常用于清除鐵制品表面的銹,請寫出鹽酸清除鐵銹的化學方程式: 。12.2018雅安研究“水”可從多角度展開。圖G3-4(1)水的電解宏觀現象:按圖G3-4所示裝置,通電一段時間后,試管A、B中產生氣體的體積比約為 ,檢驗B中氣體的現象是。微觀分析:該反應中發(fā)生分解的微粒名稱是。結論:水由 組成。(2)水的性質將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中,生成

6、H2;在反應后的溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅。寫出該反應的化學方程式:。(3)水的用途碘與鋅在常溫下反應速度很慢,若滴入幾滴水則反應劇烈,水在此的作用是。圖G3-5所示實驗中,對水的主要作用分析不全面的是(填字母)。圖G3-5A.a圖中的水便于觀察燒瓶內氣壓變化B.b圖中的水提供熱量C.c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿D.d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶13.A、B和C均為初中常見物質,它們之間的轉化關系為ABC(反應條件和部分反應物及生成物已略去)。請針對以下3種情況回答問題。(1)若A、B和C均為氧化物,且三種物質的化學式中氧元素的原子個數依次減少,而另一種元素不相同。若A為F

7、e2O3,則B為,C為。(2)若A、B和C三種物質的組成中有兩種元素相同,且A和C中兩種相同元素的原子個數比均為1:1。若C為Ca(OH)2,則A為,B為。(3)若A、B和C三種物質的組成元素分別為三種、兩種和一種,則B和C為(寫出一組即可)。14.2018連云港水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。這一結論是科學家們在大量實驗的基礎上得出的。(1)實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應來制備氫氣。請從下列裝置中選擇并組裝一套制取干燥氫氣的裝置,正確的連接順序為 (填接口處字母)。圖G3-6(2)研究氫氣的燃燒實驗是人們認識水組成的開始。氫氣在點燃前一定要。氫氣在空氣中燃燒時,若在火焰上方罩一冷而干燥的小燒

8、杯,可觀察到的現象是。在相同條件下,欲使1 L氫氣完全燃燒,所需空氣至少約為L。(3)科學家們又用“電解法”證明了水的組成(裝置如圖G3-7所示,電極不與水及生成的氣體反應)。電解時,水中需加入少量的NaOH,其作用是。通電一段時間后,發(fā)現甲、乙兩量筒中收集的氣體體積比略小于12,其原因可能是(寫出一條即可)。圖G3-7(4)拉瓦錫還用另一實驗證明了水的組成。他讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵制槍管,結果得到了氫氣,同時槍管表面有黑色固體(磁鐵礦的主要成分)生成。該反應的化學方程式為。(5)用“氫氣還原氧化銅”實驗也可以證明水的組成。圖G3-8裝置A中的玻璃管和其中物質在反應前后的質量差為m1,裝置B

9、和其中物質在反應前后的質量差為m2,據此可計算出水中O、H的質量比為(用含m1、m2的代數式表示)。實驗時該比值往往略小于81,原因可能是(寫出一條即可)。【參考答案】1.C2.A3.B4.B解析A項,液態(tài)水變成氣態(tài)水,發(fā)生物理變化,故A錯誤;B項,氣態(tài)水分子間的間隔大于液態(tài)水分子間的間隔,液態(tài)水變成氣態(tài)水,分子間間隔變大,故B正確;C項,該實驗是液態(tài)水和氣態(tài)水之間的轉化,不能得出水由氫元素和氧元素組成的結論,故C錯誤;D項,該變化屬于物理變化,不能得出在化學反應中,分子可分,原子不可再分的結論,故D錯誤。5.A6.C解析水在通電時發(fā)生分解反應生成氫氣和氧氣;電解水的最終產物是氫氣和氧氣,對應

10、的微粒應該是氫分子和氧分子;在化學變化過程中原子不發(fā)生改變,所以氫原子是圖示微粒中最小的微粒;氧原子在其他條件下也可以轉化為氧分子。7.A解析硫在氧氣中燃燒生成的二氧化硫氣體有毒,擴散到空氣中會污染空氣,水能夠吸收二氧化硫從而防止二氧化硫向外擴散。水的主要作用是吸收二氧化硫。8.B9.A解析水在電離時會產生水合離子,我們稱這種水為離子水。離子水是電中性的;由題干信息可知,離子水在物理性質方面與普通水有很大的差別;離子水是由同種物質組成的,屬于純凈物;水可分為正離子水和負離子水,負離子水亦稱飲用離子水,正離子水亦稱美容(消炎)離子水,所以離子水不會對環(huán)境造成污染。10.(1)(2)(3)(4)(

11、5)11.(1)過濾吸附(2)肥皂水煮沸(3)BD(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O解析(3)過濾的方法只能除去水中較大顆粒物,不能除去受污染水中的可溶性有毒物質;水能溶解很多物質,是一種常用的溶劑;水可以滅火,是因為水可以降低溫度到可燃物的著火點以下,著火點是物質的固有屬性,一般不會降低或者升高;電解水生成了氫氣和氧氣,根據質量守恒定律,化學反應前后,元素的種類不變,實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的。(4)氯化氫氣體溶于水形成的鹽酸常用于清除鐵制品表面的銹,鐵銹的主要成分是氧化鐵,據此寫出化學方程式,注意生成的是硫酸鐵不是硫酸亞鐵。12.(1)21帶火星的木條復燃水分子氫元素

12、、氧元素(或H、O)(2)2K+2H2O2KOH+H2(3)加快反應速度(或作催化劑)AB13.(1)CO2H2O(2)H2O2(或NaOH)H2O(3)H2O、H2(或H2O、O2)14.(1)b、c、d、g(2)驗純燒杯內壁有水珠(或水霧、水滴)產生2.5(或2.38)(3)增強導電性在相同條件下,O2比H2的溶解度大(4)3Fe+4H2OFe3O4+4H2(5)m1m2-m1空氣中的H2O、CO2等進入B中(或裝置A中生成的Cu又部分被氧化)解析(1)鋅和稀硫酸在常溫下反應生成氫氣,故選固液常溫制氣裝置;要收集干燥的氫氣需將生成的氫氣干燥后用向下排空氣法收集,故正確的導管口連接順序為:b

13、、c、d、g。(2)氫氣是可燃性氣體,與空氣或氧氣混合點燃時,若其濃度在爆炸極限范圍內則會發(fā)生爆炸,故點燃氫氣等可燃性氣體前要驗純。在氫氣燃燒的火焰上方罩一干而冷的燒杯可觀察到燒杯內壁有水珠產生,同時接觸燒杯的手感覺發(fā)燙;根據氫氣燃燒的化學方程式2H2+O22H2O可知,反應的氫氣和氧氣的體積比為21,即完全燃燒1 L氫氣需消耗氧氣的體積為0.5 L;根據氧氣在空氣中的體積分數約為五分之一(或21%),可計算出含0.5 L氧氣的空氣體積為2.5 L(按21%計算時約為2.38 L)。(3)純水不導電,電解水時需在水中加入少量NaOH的目的是增強水的導電性;由于在相同溫度和壓強下,氫氣的溶解度比

14、氧氣小,故實驗過程中可觀察到甲、乙兩量筒中收集到的氣體體積比略小于12。(4)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,因此水蒸氣通過燒紅的鐵制槍管時發(fā)生反應生成氫氣和Fe3O4,發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2。(5)由圖可知,裝置A反應前后的質量差m1為CuO變?yōu)镃u時減少的氧元素的質量,裝置B反應前后的質量差m2為吸收水的質量,即反應生成水的質量,則(m2-m1)為生成水中氫元素的質量,由此可計算水中O、H的質量比為m1m2-m1;裝置B存在一個缺陷,空氣可由右側導管進入U形管中,其中的水蒸氣、CO2等氣體被堿石灰吸收,導致B中測定結果偏大,使最終所得O、H的質量比偏小。另外,若A中生成的銅再次被氧化,則會導致測定的氧元素質量偏小,最終所得O、H的質量比也會偏小。