（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第03部分 專題復(fù)習(xí)篇 第05單元 物質(zhì)的推斷與工藝流程分層遞進(jìn)練習(xí)

《（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第03部分 專題復(fù)習(xí)篇 第05單元 物質(zhì)的推斷與工藝流程分層遞進(jìn)練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第03部分 專題復(fù)習(xí)篇 第05單元 物質(zhì)的推斷與工藝流程分層遞進(jìn)練習(xí)（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元物質(zhì)的推斷與工藝流程A組類型一工藝流程題1. 2019畢節(jié)芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點(diǎn)之一。制造芯片的高純硅可以用圖3-5-6所示方法制取(反應(yīng)條件略)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖3-5-6A. 反應(yīng)、均為置換反應(yīng) B. SiCl4中Si的化合價(jià)為+4C. Si在化學(xué)變化中易得電子 D. 硅原子的核電荷數(shù)為142. 2019濱州鎂是一種用途廣泛的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水(溶質(zhì)主要含有NaCl和MgCl2)中提取的，主要步驟如圖3-5-7所示。圖3-5-7(1)工業(yè)生產(chǎn)中，加入試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，試劑的名稱為。(2)寫出無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的化學(xué)方程式：

2、，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。3. 2019柳州節(jié)選硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工藝流程圖如下：NH3NONO2HNO3圖3-5-8(1)氨氣是一種極易溶于水的氣體，氨氣的水溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性，氨氣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)完成NO2轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式：3NO2+2HNO3+NO。生成的NO是一種對(duì)空氣有污染的氣體，工業(yè)上要將它回收，重復(fù)利用。上述流程中還有一種物質(zhì)也可以重復(fù)利用，這種物質(zhì)是 。4. 2019咸寧無(wú)水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)無(wú)水氯化鈣的流程如圖3-5-

3、9所示。圖3-5-9 (1)寫出過(guò)濾操作中用到的任一種玻璃儀器的名稱。(2)寫出濾液1中含有的所有金屬陽(yáng)離子的符號(hào)。(3)濾渣3中的固體除有Ca(OH)2外，還有(寫化學(xué)式)。(4)對(duì)濾液3調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。圖3-5-105. 2019昆明碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備碲的一種工藝流程如圖3-5-10所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)類比CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2SO4和(填化學(xué)式)。(3)上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣TeO2”的目的是 。(4)“酸溶”后

4、，在TeCl4溶液中通入SO2，反應(yīng)生成碲和初中化學(xué)中兩種常見的酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。6. 2019衢州某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純氯化鉀的流程如圖3-5-11所示(氯化鉀溶解度受溫度影響較小)。圖3-5-11(1)沉淀a是。(2)操作是(填序號(hào))。冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)結(jié)晶(3)若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4，小科認(rèn)為提純?cè)摌悠分灰谏鲜龇桨富A(chǔ)上增加一步實(shí)驗(yàn)：在“加入過(guò)量K2CO3溶液”與“過(guò)濾”操作之間，加過(guò)量的硝酸鋇溶液。小江認(rèn)為這種方案不合理，會(huì)導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是。7. 2019蘭州已知某水泥樣品的主要成分是氧化鈣、二氧化

5、硅，并含有一定量的氧化鋁、氧化鎂等金屬氧化物。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定水泥中鈣含量的方法之一是通過(guò)高錳酸鉀對(duì)CaC2O4進(jìn)行滴定。其流程如下：圖3-5-12已知：二氧化硅既不溶于水也不與酸反應(yīng)。氨水顯堿性，化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。(1)pH=5. 5的溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)水泥樣品中加入鹽酸的目的是。(3)步驟與步驟中涉及的操作名稱是，固體A的化學(xué)式為，固體B中含有物質(zhì)的化學(xué)式為(任寫一個(gè))。(4)步驟中生成CaC2O4的化學(xué)方程式為 。類型二框圖推斷題8. 2019泰安AG都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A可用于金屬表面除銹，F(xiàn)可用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C常溫下為氣體

6、。圖3-5-13中“”表示能相互反應(yīng)，“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖3-5-13A. EF是一個(gè)放熱反應(yīng)B. D可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣C. 若G為一種鹽，則A不可能與G發(fā)生反應(yīng)D. BE和CE的反應(yīng)類型可能不相同9. 2019廣西北部灣 智能手機(jī)屏幕解鎖圖形如圖3-5-14所示，若數(shù)字1、3、4、6、7、8、9分別是銅粉、木炭粉、氧氣、水、生石灰、鹽酸、硝酸銀溶液中的一種，其中數(shù)字6代表的物質(zhì)是一種氣體單質(zhì)(“”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。圖3-5-14(1)數(shù)字6代表的物質(zhì)是。(2)數(shù)字1與4代表的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)(填“放出”

7、或“吸收”)熱量。(3)數(shù)字7與8代表的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)小李同學(xué)認(rèn)為圖中解鎖圖形太簡(jiǎn)單，于是他在原數(shù)字所代表物質(zhì)及線路不變的基礎(chǔ)上，另選兩種物質(zhì)繼續(xù)將“325”連接起來(lái)。若數(shù)字5代表的物質(zhì)是一種堿溶液，則數(shù)字2代表的物質(zhì)是。(5)上述所有反應(yīng)都沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是。類型三物質(zhì)成分推斷題10. 2019西寧化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種無(wú)色溶液。將其任意編號(hào)為A、B、C、D、E，然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。(說(shuō)明：硫酸鈣視為可溶物)實(shí)驗(yàn)A+BB+CB+DC+D現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀(1)寫出溶液A中溶質(zhì)的

8、化學(xué)式：。(2)寫出溶液A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)寫出溶液C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：。11. 2019包頭有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如圖3-5-15甲所示實(shí)驗(yàn)。圖3-5-15(1)取少量固體按圖甲實(shí)驗(yàn)。根據(jù)步驟可知固體中一定不含有。(2)取白色沉淀B于燒杯中并逐漸加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有。(3)取無(wú)色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀。無(wú)色溶液C中一定含有的離子是 (填離子符號(hào))。(4)為進(jìn)一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)采用的操作

9、步驟是，通過(guò)觀察現(xiàn)象即可確定。B組1. 2019長(zhǎng)沙如圖3-5-16所示，“”表示相連的兩物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)，“”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物、生成物均已略去；所涉及的物質(zhì)和反應(yīng)在初中化學(xué)中均較常見，且AE為五種不同類別的物質(zhì)(指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)，A的濃溶液在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。圖3-5-16 (1)A的化學(xué)式為。(2)D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為(寫一個(gè)即可)。2. 2019梧州制備高純硅和二氧化硅主要工藝流程如圖3-5-17所示。圖3-5-17(1)2019年，我國(guó)華為公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高純硅，硅屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。

10、(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO，從氧化還原反應(yīng)角度分析，C發(fā)生了反應(yīng)。(3)用于制造光導(dǎo)纖維的高純二氧化硅，可利用反應(yīng)制備，同時(shí)生成一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。整個(gè)工藝流程中，還可以循環(huán)利用的另一種物質(zhì)是。3. 2019湘潭某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對(duì)硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如圖3-5-18所示：圖3-5-18已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物。(1)煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過(guò)程中發(fā)生了現(xiàn)象。步驟產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是(填化學(xué)式)。環(huán)保處理最好采用的試劑是

11、(填序號(hào))。A. 濃硫酸B. 食鹽水C. 石灰乳(2)寫出步驟中得到銅的化學(xué)方程式：，它屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(3)步驟和中主要操作的名稱是。(4)我國(guó)古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅(填“高”或“低”)。(5)取少量的溶液C，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒(méi)有(填序號(hào))。A. 硫酸鎂B. 硫酸鋅C. 硫酸銅D. 硫酸銅和硫酸鋅4. 2019武漢有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：圖3-5-19圖3-5-2

12、0實(shí)驗(yàn)一：探究固體的組成(如圖3-5-19)(1)向固體樣品中加入過(guò)量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是。(2)生成白色濾渣甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)原固體中一定不含有的物質(zhì)是。實(shí)驗(yàn)二：進(jìn)一步探究固體中是否含氯化鈉(如圖3-5-20)得出結(jié)論：原固體中一定含NaCl。(4)試劑X是溶液。(5)濾液C中除含F(xiàn)e(NO3)3外，一定還含有的溶質(zhì)是。C組1. 2019河北AG表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3-5-21所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，G是重要調(diào)味品。圖3-5-21請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)G的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。(3)反應(yīng)的化

13、學(xué)方程式為。(4)F的一種用途是。2. 已知甲、乙、丙為初中化學(xué)常見物質(zhì)，甲分別能與乙、丙反應(yīng)。(1)如果甲分別與乙、丙反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)不同，但組成元素相同，乙為單質(zhì)且相對(duì)分子質(zhì)量小于丙，丙為化合物。請(qǐng)寫出乙與丙的化學(xué)式：乙，丙。(2)如果乙可通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙，乙與丙的組成中有兩種相同元素，這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為11，且丙的相對(duì)分子質(zhì)量小于50，請(qǐng)寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式： ；下列關(guān)于甲的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A. 甲物質(zhì)一定是酸或鹽B. 甲物質(zhì)可能是二氧化硫或鹽酸C. 甲物質(zhì)與乙、丙反應(yīng)都生成沉淀D. 甲物質(zhì)與乙、丙反應(yīng)都沒(méi)有現(xiàn)象3. 2018柳州波爾多液是一種農(nóng)藥，由Ca(O

14、H)2溶液和CuSO4溶液混合而成。某農(nóng)場(chǎng)需要大量的波爾多液，農(nóng)場(chǎng)工人就地取材，利用農(nóng)場(chǎng)廢棄的銅渣(只含有銅和一定量的鐵)和附近的石灰石來(lái)制作波爾多液。圖3-5-22是制作波爾多液的工藝流程圖。圖3-5-22(1)CaO的俗名是 ，寫出由CaO生成Ca(OH)2的化學(xué)方程式： 。(2)請(qǐng)說(shuō)出如何由銅渣得到純凈的銅：。(3)B物質(zhì)是，寫出由B物質(zhì)生成CuSO4的化學(xué)方程式： 。(4)將銅渣與Zn按質(zhì)量比10：1的比例分別加入到足量的鹽酸中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量恰好相等，銅渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(精確到0. 1%)。4. 2019廣州稀土金屬因其獨(dú)特的性能而被譽(yù)為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物(Y2O3

15、)廣泛應(yīng)用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富釔稀土(含Y2O3約70%，含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等約30%)生產(chǎn)大顆粒氧化釔的一種工藝如圖3-5-23：圖3-5-23 (1)氧化釔(Y2O3)中，Y元素的化合價(jià)為。(2)“酸溶”過(guò)程中，氧化釔與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)“分離提純”是為了除去濾液1中的(填化學(xué)式)。(4)“調(diào)pH”時(shí)加入堿液使溶液的pH(填“增大”或“減小”)。(5)碳酸釔灼燒分解的化學(xué)方程式是。(6)為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對(duì)產(chǎn)品直徑的影響，相關(guān)數(shù)據(jù)如下(D50表示顆粒直徑)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)沉淀反應(yīng)溫度/608085939393料液濃度

16、/(gL-1)303030304040灼燒溫度/1 1001 1001 1001 1001 1001 400氧化釔D50/m6. 0021. 6535. 9938. 5635. 9961. 54分析上表數(shù)據(jù)，其他條件不變時(shí)，若灼燒溫度均升高至1 400 ，預(yù)期所得氧化釔D50最大的是(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))?！緟⒖即鸢浮緼組類型一1. C2. (1)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2鹽酸(或稀鹽酸)(2)MgCl2Mg+Cl2分解解析(1)由題意知海水中含有氯化鈉和氯化鎂，結(jié)合流程圖可知，加入試劑后得到氫氧化鎂沉淀，可知試劑為氫氧化鈣(廉價(jià)易得)，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2

17、Mg(OH)2+CaCl2；由于氫氧化鎂是沉淀，要轉(zhuǎn)化為氯化鎂，只能和稀鹽酸反應(yīng)，所以試劑是稀鹽酸。(2)電解無(wú)水氯化鎂時(shí)會(huì)生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2。3. (1)堿NH3+HClNH4Cl(2)H2O水(或催化劑)4. (1)燒杯(或漏斗或玻璃棒)(2)Ca2+、Fe3+、Mg2+(3)Fe(OH)3、Mg(OH)2(4)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O解析(1)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)石灰石礦粉中的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，硫酸鎂不反應(yīng)，可知濾液1中的金屬陽(yáng)離子有Ca2+、

18、Fe3+、Mg2+。(3)濾液1中加入適量氯化鋇，氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂，則濾液2中的溶質(zhì)有氯化鎂、氯化鐵、氯化鈣和氯化氫，加入石灰乳時(shí)，氫氧化鈣與過(guò)量的氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此，濾渣3中的固體有氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化鎂Mg(OH)2以及過(guò)量的氫氧化鈣。(4)濾液3中含有氫氧化鈣，加入適量的稀鹽酸與其發(fā)生中和反應(yīng)，可調(diào)節(jié)溶液為中性，發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。5. (1)TeO2+2Na

19、OHNa2TeO3+H2O(2)Na2SO4(3)提純TeO2(或除去Ag、Au，合理即可)(4)2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te解析(1)類比二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O。(2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是過(guò)量的H2SO4和生成的硫酸鈉。(3)廢渣中主要成分是TeO2，含有雜質(zhì)Ag、Au，工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣TeO2”的目的是提純TeO2或除去Ag、Au。(4)在TeCl4溶液中通入SO2，反應(yīng)生成碲和HCl、H2SO4，化學(xué)方程式為2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te

20、。6. (1)碳酸鈣(或CaCO3)(2)(3)硝酸鉀和硝酸鋇解析(1)將過(guò)量的K2CO3溶液加入到含有CaCl2的KCl溶液中，CaCl2與K2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，沉淀a是碳酸鈣。(2)氯化鉀的溶解度受溫度影響較小，且溶液C中含有雜質(zhì)HCl，HCl受熱易揮發(fā)，故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液C中結(jié)晶出KCl固體。(3)加入的硝酸鋇溶液會(huì)與K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，由于硝酸鋇過(guò)量，故雜質(zhì)還含有硝酸鋇。7. (1)酸(2)將樣品中不溶性的金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性金屬氯化物，除去二氧化硅(3)過(guò)濾SiO2Mg(OH)2或Al(OH)3(4)CaCl2+Na2C2O4CaC2O

21、4+2NaCl解析(1)酸性溶液的pH7，所以pH=5. 5的溶液顯酸性。(2)金屬氧化物不溶于水，但能與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的鹽和水，且二氧化硅既不溶于水也不與酸反應(yīng)，因此，向水泥樣品中加入足量稀鹽酸的目的是將樣品中的氧化鈣、氧化鎂、氧化鋁轉(zhuǎn)化為可溶性的氯化鈣、氯化鎂、氯化鋁，除去二氧化硅。(3)步驟、都是將固體和液體分離，其操作是過(guò)濾；固體A是不溶于水也不和稀鹽酸反應(yīng)的二氧化硅(SiO2)；加入氨水調(diào)pH至5. 5后，氯化鎂、氯化鋁能分別轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀，可知固體B中含有的物質(zhì)有氫氧化鎂Mg(OH)2和氫氧化鋁Al(OH)3。(4)溶液B中的氯化鈣和草酸鈉反應(yīng)生成草酸鈣沉淀

22、和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2C2O4CaC2O4+2NaCl。類型二8. C解析由題意可知，A可用于金屬表面除銹，則A為稀鹽酸或稀硫酸；F可用于改良酸性土壤，則F為氫氧化鈣。由圖可知G能與熟石灰反應(yīng)，若G為一種鹽，則G可能為碳酸鈉，碳酸鈉可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。9. (1)氧氣(2)放出(3)AgNO3+HClAgCl+HNO3(4)二氧化碳(5)分解反應(yīng)類型三10. (1)Ca(OH)2(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(3)H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl解析五種物質(zhì)兩兩混合，產(chǎn)生氣體的是稀硫酸和碳酸鈉溶液，故B和C為二者之一；能產(chǎn)生兩

23、次沉淀的是氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液，為B和D，據(jù)此推斷B為碳酸鈉溶液，則C為稀硫酸，D為氯化鋇溶液；A和B也能產(chǎn)生沉淀，故A為氫氧化鈣溶液，則E為氫氧化鈉溶液。(1)溶液A為氫氧化鈣溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為Ca(OH)2。(2)溶液A為氫氧化鈣溶液，溶液B為碳酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。(3)溶液C為稀硫酸，溶液D為氯化鋇溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl。11. (1)FeCl3(或氯化鐵)(2)Na2SO4、Na2CO3(或硫酸鈉、碳酸鈉)(3)Na+、Ba2+、OH-、NO3-(4)取C溶液少許于試管中，先滴

24、加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液(答案合理即可)解析(1)氯化鐵溶液呈黃色，固體加水溶解后得到無(wú)色溶液A，故根據(jù)步驟可知固體中一定不含氯化鐵。(2)碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，碳酸鋇能溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸。步驟中加入一定量硝酸鋇溶液后得到白色沉淀B，在白色沉淀B中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，可知白色沉淀B由碳酸鋇和硫酸鋇組成，故可確定原固體中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉。碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，不能共存，故原固體中一定不含氯化鈣。(3)根據(jù)上述分析可知，無(wú)色溶液C中一定含有硝酸鈉；氫氧化鈉和二氧化碳反

25、應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，向無(wú)色溶液C中通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀，可確定原固體中一定含氫氧化鈉，步驟中硝酸鋇過(guò)量，則無(wú)色溶液C中一定含有氫氧化鈉和硝酸鋇。故無(wú)色溶液C中一定含有的離子是Na+、Ba2+、OH-、NO3-。(4)由上述分析可知，原固體中可能存在的物質(zhì)是氯化鉀，可取C溶液少許于試管中，先滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則原固體中含有氯化鉀，反之，則不含氯化鉀。B組1. (1)H2SO4(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理即可)解析(1)A的濃溶液在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑，且濃硫酸有吸水性可作干燥劑，故A

26、為硫酸，其化學(xué)式為H2SO4。(2)A是硫酸，從圖知A可轉(zhuǎn)化為C，且C能與B、D反應(yīng)，而AE為五種不同類別的物質(zhì)(指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)，則C為硫酸鹽，可以是硫酸銅；從圖知B能與A、C反應(yīng)，D能與C、E反應(yīng)，則B為金屬單質(zhì)，D為堿，E為氧化物。若D為氫氧化鈉，E為二氧化碳，則D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。2. (1)非金屬(2)氧化(3)SiCl4+O2SiO2+2Cl2HCl3. (1)乳化SO2C(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4置換(3)過(guò)濾(4)高(5)C解析(1)用洗滌劑除油污發(fā)生的是乳化現(xiàn)象。煙泥中存在硫單質(zhì)，在空氣中加熱產(chǎn)生的有害氣體是

27、SO2。SO2能與堿性溶液反應(yīng)，處理時(shí)應(yīng)選用堿性試劑，即選用石灰乳。(2)固體A中含有CuO、ZnO，和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)過(guò)濾后得到的溶液C中含有ZnSO4、CuSO4和H2SO4，故步驟中得到銅的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4Cu+ZnSO4；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。(3)步驟和都能將固體和液體分開，是過(guò)濾操作。(4)一般情況下，合金跟組成它的純金屬相比硬度更大，所以黃銅的硬度比純銅的高。(5)溶液C中含有H2SO4、CuSO4和ZnSO4，加入一定質(zhì)量的鎂粉后，先后發(fā)生的反應(yīng)有Mg+CuSO4MgSO4+Cu，Mg+H2SO4MgSO4+H

28、2，Mg+ZnSO4MgSO4+Zn，往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定有固體Zn存在，則濾液中一定不存在CuSO4。4. (1)CO2(2)MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4+Mg(NO3)2(3)Na2SO4(4)Ba(NO3)2(5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2解析(1)固體樣品中碳酸鈉與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，故產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。(2)無(wú)色溶液中加入硝酸鐵溶液后無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)色溶液中不含有OH-，加入過(guò)量的硫酸鎂，過(guò)濾，有白色濾渣產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)色溶液中含有硝酸鋇，硝酸鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鎂，化學(xué)方程式為MgS

29、O4+Ba(NO3)2BaSO4+Mg(NO3)2。(3)無(wú)色溶液中含有硝酸鋇，說(shuō)明原固體樣品中含有Ba(OH)2，向原固體樣品中加過(guò)量稀硝酸得到無(wú)色溶液，所以原固體中一定沒(méi)有硫酸鈉。(4)檢驗(yàn)氯離子，需要加AgNO3，為防止硫酸根離子產(chǎn)生干擾，所以先加入過(guò)量的硝酸鋇除去過(guò)量的硫酸鎂，故X為Ba(NO3)2溶液。(5)濾液C中除含F(xiàn)e(NO3)3外，一定還含有碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈉，過(guò)量的硝酸，硝酸鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成的硝酸鎂，過(guò)量的Ba(NO3)2。C組1. (1)NaCl(2)復(fù)分解反應(yīng)(3)NaOH+HClNaCl+H2O(4)生產(chǎn)玻璃(合理即可)解析D是溫室氣體，所以D為二氧化碳；

30、G是重要調(diào)味品，所以G是氯化鈉；C能和二氧化碳反應(yīng)，又能和B反應(yīng)生成氯化鈉，所以C為氫氧化鈉，B為稀鹽酸；A、B、C含有同一種元素，所以A可以為氫氧化鈣；氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，E為氯化鈣；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，F(xiàn)為碳酸鈉；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣。代入驗(yàn)證，推導(dǎo)合理。2. (1)FeFe2O3或FeFe(OH)3(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOHB解析(1)甲分別與乙、丙反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)不同，但組成元素相同，可知乙和丙應(yīng)該含有金屬元素且金屬元素具有可變化合價(jià)，因此甲應(yīng)該是常見的酸，乙是

31、金屬單質(zhì)且能夠表現(xiàn)可變化合價(jià)的鐵，丙是化合物，可以是三價(jià)鐵形成的氧化鐵或氫氧化鐵。(2)乙可通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙，乙與丙的組成中有兩種相同的元素，且兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為11，氫氧根中的氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是11，故乙和丙應(yīng)是堿；丙的相對(duì)分子質(zhì)量小于50，相對(duì)分子質(zhì)量小于50的常見的堿是氫氧化鈉，因此乙可能是氫氧化鈣。3. (1)生石灰CaO+H2OCa(OH)2(2)用磁鐵吸附鐵，剩余的就是銅(或?qū)~渣加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，其他合理答案也可)(3)CuO(或氧化銅)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(4)91. 4%4. (1)+3 (2)Y2O3+6HCl2YCl3+3

32、H2O(3)FeCl3、CuCl2(4)增大(5)Y2(CO3)3Y2O3+3CO2(6)解析(1)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，氧化釔(Y2O3)中，氧元素的化合價(jià)為-2，設(shè)Y元素的化合價(jià)為x，則2x+(-2)3=0，解得:x=+3。(2)氧化釔與鹽酸反應(yīng)生成氯化釔和水，化學(xué)方程式為Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O。(3)富釔稀土(含Y2O3約70%，含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等約30%)中加稀鹽酸，氧化釔與鹽酸反應(yīng)生成氯化釔，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，過(guò)濾后，除去二氧化硅，濾液1中有氯化釔、氯化鐵、氯化銅，要得到氯化釔，“分離提純”是為了除去濾液中的FeCl3、CuCl2。(4)堿溶液的pH大于7，堿性越強(qiáng)，pH越大，“調(diào)pH”時(shí)加入堿液使溶液的pH增大。(5)碳酸釔灼燒分解生成氧化釔和二氧化碳，化學(xué)方程式為Y2(CO3)3Y2O3+3CO2。(6)由表格中的數(shù)據(jù)可知，影響產(chǎn)品直徑的因素有沉淀反應(yīng)溫度、料液濃度、灼燒溫度等。對(duì)比可知，其他條件相同時(shí)，沉淀反應(yīng)溫度升高，顆粒直徑增大；對(duì)比可知，其他條件相同時(shí)，料液濃度減小，顆粒直徑增大；對(duì)比可知，其他條件相同時(shí)，灼燒溫度升高，顆粒直徑增大，由分析可知，其他條件不變時(shí)，若將灼燒溫度均升高至1 400 ，預(yù)期所得氧化釔D50最大的是。