云南省2019年中考化學復習 階段測試卷02 物質構成的奧秘 物質的化學變化考試

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1、階段測試卷(二) (范圍:物質構成的奧秘　物質的化學變化考試 時間:90分鐘　試卷滿分:100分) 可能用到的相對原子質量:H-1　C-12　O-16　Ca-40　Cl-35.5Na-23 一、選擇題(本大題共20個小題,其中1~15小題,每小題2分,第16~20小題,每小題3分,共45分) 1.含原子團的物質是 (　　) A.Cu B.CO C.KCl D.KNO3 2.下列符號,既能表示一種元素,又能表示這種元素的一個原子,還能表示一種單質的是 (　　) A.S B.C60 C.H D.Fe2O3 3.下列物質含有氧分子的是 (　　) A.二氧化碳 B.液氧 C.二氧化錳

2、 D.過氧化氫 4.硒有防癌、抗癌作用,這里的“硒”是指 (　　) A.分子 B.原子 C.元素 D.離子 5.鈰(Ce)是一種常見的稀土元素。已知鈰原子的相對原子質量為140,原子核內有82個中子,該原子的核外電子數是 (　　) A.24 B.58 C.82 D.140 6.物質世界充滿了變化。下列變化中屬于化學變化的是 (　　) A.鎂帶燃燒 B.海水曬鹽 C.粉筆折斷 D.干冰升華 7.圖J2-1為某粒子的結構示意圖。下列說法正確的是 (　　) 圖J2-1 A.該粒子有12個質子 B.該粒子有2個電子層 C.該粒子屬于非金屬元素 D.該粒子已達到相對穩(wěn)定結構

3、 8.制造C919大飛機采用的非金屬材料氮化硅(Si3N4),其中氮元素的化合價是-3,則硅元素的化合價是 (　　) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 9.圖J2-2摘自元素周期表,部分信息已略去。據此判斷下列敘述正確的是(　　) 圖J2-2 A.P原子的質量是30.97 B.Cl表示一個氟原子 C.三種元素都是非金屬元素 D.三種元素在周期表中屬于同一族 10.二氧化碳氣體轉化為干冰的過程中發(fā)生改變的是 (　　) A.分子種類 B.分子間距 C.原子大小 D.原子種類 11.某些化學含義可用特定的符號來表示。下列符號表示正確的是 (　　) A.2個氧分子:2O

4、 B.2個碳酸根離子:2CO32- C.氧化鐵中鐵元素的化合價:Fe+22O3 D.4個氫原子:2H2 12.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是 (　　) A.鉻耐磨、耐腐蝕,可鍍在鋼鐵制品表面防生銹 B.石墨很軟,有光澤和滑膩感,可用于制作電極 C.乙醇易揮發(fā)、易溶于水,可摻入汽油中作燃料 D.聚四氟乙烯塑料密度小,可用作不粘鍋的內襯 13.某物質在空氣中完全燃燒的化學方程式為X+3O22CO2+2H2O。下列說法不正確的是 (　　) A.X 的化學式是 C2H4 B. 該反應屬于氧化反應 C.O2 中氧元素的化合價為-2 D. 生成的CO2和H2O的質量比為

5、22∶9 14.以下對物質的俗稱、化學式、分類和用途的說法,不完全正確的一組是 (　　) 選項 俗稱 化學式 分類 用途 A 干冰 CO2 氧化物 人工降雨 B 酒精 C2H5OH 有機物 消毒 C 水銀 Hg 金屬單質 水銀溫度計 D 蘇打 NaHCO3 鹽 治療胃酸過多 15.圖J2-3是某個反應的微觀示意圖。下列說法正確的是 (　　) 圖J2-3 A.反應生成了3種物質 B.參加反應的分子個數比為1∶3 C.該反應涉及兩種有機物 D.該反應屬于復分解反應 16.下列實驗能夠用于直接驗證質量守恒定律的是 (　　)

6、 圖J2-4 17.在“歡迎找茬”的趣味活動中,老師舉出四個錯誤實例,在學生的錯因分析中錯誤的是 (　　) 選項 錯誤實例 錯因分析 A 鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵 反應產物不正確 B FeCl3+3NaOHFe(OH)3+NaCl 只缺少沉淀符號 C 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 未寫反應條件 D 氫氧化鈉的俗名是燒堿或純堿 俗名中的純堿不正確 18.豆?jié){被稱為“植物奶”,其中含有的異黃酮(C15H10O2)具有防癌功能。下列關于異黃酮的說法錯誤的是 (　　) A.異黃酮是由分子構成的 B.異黃酮中碳、氫、氧三種元素的質量比為1

7、5∶10∶2 C.異黃酮是由碳、氫、氧三種元素組成 D.異黃酮的相對分子質量為222 19.紅磷在密閉容器(含有空氣)內燃燒,容器內有關的量隨時間變化的圖像如圖J2-5所示,其中正確的是 (　　) 圖J2-5 20.某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表。根據表中信息,判斷下列說法正確的是 (　　) 物質 X O2 CO2 H2O 反應前質量/g 16 70 1 0 反應后質量/g 0 待測 45 36 A.該反應為置換反應 B.X中一定含有碳、氫兩種元素 C.表中“待測”值為5

8、 D.反應生成的CO2和H2O的質量比為45∶36 二、填空與簡答題(本大題包含5個小題,共23分) 21.(5分)用化學用語填空。 (1)保持甲烷化學性質的最小粒子:　　　　。? (2)由4個磷原子構成的單質分子:　　　　。? (3)標出二氧化硅中硅元素的化合價:　　　　。? (4)氫氧化鈉溶液中的陰離子:　　　　。? (5)寫出“SO42-”中數字2的含義:? 　。? 22.(5分)如圖J2-6中“”表示碳原子,“”表示氧原子。 圖J2-6 其中表示混合物的是　　　　　(填序號),B表示　　　　　(填物質名稱),D　　　　(填“是”或“不是”)有機物;B與C反應的

9、化學方程式是　。? 23.(5分)鋁是一種常見的金屬,用途十分廣泛。圖J2-7是鋁在元素周期表中的信息以及原子結構示意圖。請回答下列問題。 圖J2-7 (1)鋁的相對原子質量是　　　　。下列原子結構示意圖所對應的元素與鋁元素化學性質相似的是　　　　(填序號)。? 圖J2-8 (2)氮化鋁(AlN)是一種良好的耐熱沖擊材料。氮化鋁中鋁元素的化合價為+3,則氮元素的化合價為　　　　。? (3)氮化鋁遇水緩慢反應產生一種白色膠狀物質氫氧化鋁和氨(NH3),則該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 24.(4分)早在古代,我國人民就積累了不少對化學物質變化

10、的認識。請回答: (1)西漢《淮南萬畢術》中記載有“曾青得鐵則化為銅”,曾青指的是硫酸銅溶液。這句話中化學反應產物的名稱是銅和　　　　　　　。? (2)晉代葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀”,丹砂指的是HgS。該反應的微觀示意圖可以表示為(已知原子體積由大到小的順序是Hg>S>O): 圖J2-9 請寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反應中是否發(fā)生了“氧化反應”?　　　　(填“是”或“否”)。? 25.(4分)A、B、C、D是初中化學中常見的物質。A是一種常見的鹽,其水溶液顯堿性,A和B反應生成的一種物質C在大氣中含量的增

11、加會導致溫室效應增強。D是一種常見的堿,B和D反應生成的一種物質是我們廚房常用的調味品。 (1)寫出B的化學式:　　　　。? (2)A和B的反應屬于　　　　　　　(填基本反應類型)反應。? (3)B和D反應的實質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 三、實驗與探究題(本大題包含2個小題,共22分) 26.(8分)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質量守恒定律,實驗裝置如圖J2-10所示。 圖J2-10 (1)根據實驗目的,小李必須測量的數據是　　　　(填序號)。? A.錐形瓶質量 B.氣球質量 C.反應前整個反應裝置(包括里邊的物質)質量 D.反應

12、后整個反應裝置(包括里邊的物質)質量 (2)將反應裝置放在天平左盤,使天平平衡后,再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結束后,氣球鼓起,天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗,得到相同結果。請你幫他分析原因:??　。? (3)反應結束后,錐形瓶中無固體剩余,則生成氣體質量為　g,? 所得溶液中生成物的溶質質量分數　　　　　　　　(只需寫出最終的計算表達式)。? 27.(14分)化學興趣小組為驗證質量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(如圖J2-11所示)。同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,產生的大量白煙彌漫到空氣中,最后在石棉網上得到一些白色固體。 (1)請寫出鎂條燃燒的

13、化學方程式:　。? (2)同學們通過稱量發(fā)現:在石棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量。有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現這樣實驗結果的原因可能是?　　　　　　　　　　　　。? (3)小紅用如圖J2-11所示裝置進行實驗,驗證了質量守恒定律,還發(fā)現產物中有少量黃色固體。 圖J2-11 [提出問題] 黃色固體是什么? [查閱資料]①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色固體氮化鎂(Mg3N2);③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 [作出猜想] 黃色固體是Mg3N2。 [實驗探究] 請設計實驗,驗證猜想。 實驗操作 實驗現

14、象及結論 　　　　　　　　　　　　　? 　　　　　　　　　　　　　? 　　　　　　　　　　　　　? 　　　　　　　　　　　　　? [反思與交流]①氮化鎂中氮元素的化合價是　　　　。? ②空氣中N2的含量遠大于O2的含量,可是鎂條在空氣中的燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2,合理的解釋是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③同學們又聯想到氫氣在氯氣中能夠燃燒,于是對燃燒條件又有了新的認識:　　　　　　　　　　　　　　　　。? 四、分析與計算(本大題包含1個小題,共10分) 28.某超市賣的純堿(Na2CO3)產品往往含有少量的氯化鈉(NaCl),化學興趣小組的同學通

15、過實驗測定該純堿樣品中純堿的質量分數。他們取12g純堿樣品放入燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止,共消耗鹽酸100g,燒杯中沒有殘留不溶物,稱得反應后溶液的質量為107.6g。計算: (1)生成二氧化碳　　　　g。? (2)樣品中純堿的質量分數是多少?(要求寫出計算過程,結果精確到0.1%) 參考答案 1.D 2.A　3.B　4.C 5.B　[解析] 原子的相對原子質量≈質子數+中子數,質子數=核外電子數。 6.A　7.A　 8.D　[解析] 由題知:氮化硅中氮元素為-3價。設硅元素的化合價是x,根據在化合物中正

16、負化合價代數和為零,可列式得3x+(-3)×4=0,則x=+4。 9.C　[解析] 通過P元素在周期表中的信息可知P的相對原子質量為30.97,相對原子質量不是原子的實際質量;元素符號Cl表示氯元素,微觀上表示一個氯原子;P和S屬于固態(tài)非金屬元素,Cl屬于氣態(tài)非金屬元素,它們都是非金屬元素;三種元素在周期表中都在第三周期,屬于同一個周期而不屬于同一族。 10.B　[解析] 干冰是二氧化碳固體,由二氧化碳氣體轉化為干冰的過程中,物質本身沒變,所以分子種類不變;氣體變?yōu)楣腆w時分子之間間隔變小;物質變化過程中原子種類、大小都不變。 11.B　12.A　 13.C　[解析] 在單質中,元素的化

17、合價為0。 14.D　[解析] 小蘇打是NaHCO3的俗稱,可用于治療胃酸過多。 15.B　16.C　17.B　 18.B　[解析] 異黃酮是由異黃酮分子構成的;異黃酮中碳、氫、氧三種元素的質量比為(12×15)∶(1×10)∶(16×2)=90∶5∶16;異黃酮是由碳、氫、氧三種元素組成;異黃酮的相對分子質量為222。 19.D　[解析] 化學反應前后的“六個不變”:原子的種類、數目、質量不變,元素的種類、質量不變,物質的總質量不變。 20.B　[解析] 根據質量守恒定律可知待測值為16+70+1+0-0-45-36=6;根據反應前后質量的變化可以判斷二氧化碳和水為生成物,而X和氧

18、氣為反應物,根據反應前后元素的種類不變可知,X中一定含有碳元素和氫元素;生成物都是化合物,所以不符合置換反應的特點,故該反應不是置換反應;反應中生成二氧化碳的質量為45g-1g=44g,生成水的質量為36g,故反應生成的CO2和H2O的質量比為44∶36。 21.(1)CH4　(2)P4　(3)Si+4O2　(4)OH- (5)一個硫酸根離子帶兩個單位負電荷 22.A　氧氣　不是　O2+2CO2CO2 23.(1)26.98　D　(2)-3 (3)AlN+3H2ONH3↑+Al(OH)3 24.(1)硫酸亞鐵 (2)HgS+O2Hg+SO2　是 25.(1)HCl　(2)復分解

19、 (3)H+和OH-結合生成H2O(或H++OH-H2O) [解析] 根據“A是一種常見的鹽,其水溶液顯堿性”,推出A可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉;“A和B反應生成的一種物質C在大氣中含量的增加會導致溫室效應增強”,推出C是二氧化碳,B是鹽酸或是硫酸;“D是一種常見的堿,B和D反應生成的一種物質是我們廚房常用的調味品”,廚房常用的調味品是氯化鈉,推出生成的物質是氯化鈉,所以D是氫氧化鈉,B是稀鹽酸。 26.(1)CD　(2)稀鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體,氣球膨脹,整個裝置受到的浮力增大 (3)0.88　2.22g50g+2g-0.88g×100% [解析](1)要驗證質量守恒定律,就

20、是驗證反應前后物質的質量總和是否相同,故實驗中要稱量反應前后整個裝置的質量。(2)碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體,氣球鼓起,則氣球受到的浮力增大,故可以觀察到天平向右傾斜。 (3)參加反應的碳酸鈣的質量為2g,設生成的二氧化碳的質量為x,氯化鈣的質量為y。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 2g y x 10044=2gx　x=0.88g 100111=2gy　y=2.22g 溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比,故反應后溶質質量分數表示為2.22g50g+2g-0.88g×100%。 27.(1)2Mg+O22MgO (2)大量的白

21、煙彌漫到空氣中,使得生成物收集不全 (3)[實驗探究] 收集產物中的黃色固體于試管中,加入適量的水,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙　現象:有刺激性氣味的氣體生成,試紙由紅色變?yōu)樗{色;結論:黃色固體是Mg3N2 [反思與交流]①-3?、谕ǔＧ闆r下,氮氣化學性質不如氧氣活潑　③燃燒不一定有氧氣參加 [解析](2)鎂條燃燒產生的大量白煙彌漫到空氣中,即有氧化鎂擴散到空氣,使收集到的產物不全。所以在石棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量。 (3)[實驗探究] 根據查閱的資料可知:氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。可以取少量黃色粉末于試管內,加入少量水,用濕潤的紅色

22、石蕊試紙來檢驗是否有氨放出。若試紙變藍,則說明黃色粉末是氮化鎂。[反思與交流]①化合物中各元素的化合價的代數和為0,則設氮化鎂中氮元素的化合價x,可得(+2)×3+2x=0,解得x=-3。②空氣中N2的含量遠大于O2的含量,可是鎂條在空氣中的燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2,其原因是通常情況下,氧氣遠比氮氣活潑,Mg更容易與氧氣反應。③狹義的燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的氧化反應,廣義上的燃燒,不一定要有氧氣的參與。 28.(1)4.4 (2)解:設參加反應的碳酸鈉的質量為x。 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g 10644=x4.4g x=10.6g 樣品中純堿的質量分數為10.6g12g×100%≈88.3%。 答:樣品中純堿的質量分數是88.3%。 12