（江西專用）2019中考化學總復習 第二部分 專題綜合強化 專題七 實驗探究題 類型1 有關物質組成成分的探究習題

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1、第二部分 專題七 類型一 1．(2018·德陽)草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2===CaC2O4↓＋2H2O。 請回答下列問題： (1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。儀器a的名稱是酒精燈。裝置B的主要作用是防止升華的草酸進入C中，影響CO2的檢驗。裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產物中一定有CO2(或二氧化碳)。 (2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中還有CO。為進

2、行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。 ①乙組同學的實驗裝置依次連接的合理順序為A→B→(　F　)→(　D　)→(　G　)→I→D→H； ②裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產物中有CO，乙組同學需要兩次使用裝置D，其現象分別是第一次D中無明顯變化，第二次D中澄清石灰水變渾濁。 2．(2018·荊門)實驗探究題：已知某生鐵合金除了含有鐵、碳外。還含有硅或者鋁中的一種。 某化學興趣小組對該生鐵合金產生了濃厚的興趣。于是探究到底是含有硅還是鋁。 【查閱資料】硅不能與鹽酸反應，但能與NaOH溶液反應：Si＋2NaOH＋H2

3、O===Na2SiO3＋2H2↑； 鋁與NaOH溶液反應生成NaAlO2與H2，則鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑。 【提出猜想】 猜想一：該生鐵合金除了含有鐵、碳外，還含有硅； 猜想二：該生鐵合金除了含有鐵、碳外，還含有鋁。 實驗步驟及現象： ①取一定生鐵合金，加入過量的鹽酸，充分反應后。合金部分溶解，并有無色氣體產生。 ②取步驟①中的濾渣，加入過量的NaOH溶液，充分反應后，濾渣部分溶解，并有氣體放出。 實驗結論：猜想一正確。若步驟②中實驗現象為無現象。則猜想二正確。 3．(2018·十堰)某學習小組在幫助實驗

4、員整理化學試劑時發(fā)現了一瓶標簽殘缺的無色溶液(如圖所示)，經實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質可能是 NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一種，請你對該試劑做出猜想并進行實驗探究： 【提出問題】這瓶試劑是什么溶液？ 【猜想與假設】甲猜想：NaHCO3溶液 乙猜想：NaOH溶液 丙猜想：Na2CO3溶液 丁猜想：NaCl溶液。 【查閱資料】上述四種物質相關信息如下： 物質 NaHCO3 NaOH Na2CO3 NaCl 常溫下溶解度/g 9.6 109 21.5 36 常溫下稀溶液的pH 9 13 11 7 【實驗探究1】取瓶中溶液少許于試管

5、中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅。 【實驗探究2】另取瓶中溶液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生生氣泡。 【實驗分析】通過【實驗探究1】可知丁同學的猜想一定錯誤。 甲同學仔細分析四種物質的相關信息表后發(fā)現自己的猜想錯誤，他的理由是在該溫度下，碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數小于10%。 丙同學分析【實驗探究2】并結合以上同學的實驗結論，認為原瓶溶液是Na2CO3溶液。 【實驗探究2】中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。 【討論質疑】乙認為以上同學分析有漏洞，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究。 【實驗探究3】在【實驗探究1】試

6、管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液(中性)，充分反應后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產生。 【得出結論】通過【實驗探究3】可證明這瓶試劑為氫氧化鈉溶液，但已經部分變質。 【反思與拓展】學習小組反思了這瓶試劑因為敞口放置 而變質，得出了該溶液正確的保存方法，若要除去該溶液變質部分所采用的方法是Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(用化學反應方程式表示)。 4．(2018·淮安) 水垢是日常生活中常見的物質，某興趣小組收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2，不考慮其他成分對實驗的影響]并對其進行實驗探究。 【查閱資料】①Mg(OH)2受熱易分解，生

7、成MgO和H2O； ②無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色。 【探究活動一】驗證水垢中的CaCO3和Mg(OH)2。 (1)小斌取一定量水垢樣品，高溫灼燒，將生成的氣體依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅，觀察到澄清石灰水變渾濁、無水硫酸銅變藍色。 得出結論：水垢中含CaCO3和Mg(OH)2。 (2)小紅提出小斌的實驗方案存在明顯缺陷，小紅的理由是氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣###。 【探究活動二】分離水垢中的CaCO3和Mg(OH)2 小林設計了如下實驗流程(部分產物已略去)： (1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗###。 (2)濾液A中的溶質有CaCl2、MgCl

8、2、HCl (填化學式)。 (3)加入MgCl2溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2。 (4)操作Ⅱ的實驗步驟是加入足量水溶解，過濾###。 5．(2018·岳陽)化學興趣小組在實驗室發(fā)現一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開了如下探究： 【提出問題】瓶口白色固體的成分是什么？ 【查找資料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，試劑瓶身經拋光處理，不易反應，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來。 (2)二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應：SiO2＋2NaOH=== Na2Si

9、O3＋H2O。 (3)硅酸鈉(Na2SiO3)是一種白色固體，有很強的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強酸反應，如Na2SiO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2SiO3↓(白色)； 硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應：Na2SiO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaSiO3↓(白色)。 【做出猜想】白色固體的成分是Ⅰ.硅酸鈉；Ⅱ.硅酸鈉和碳酸鈉；Ⅲ.硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉。 【實驗探究】取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，分組進行如下實驗并相互評價： 實驗操作 實驗現象 結論與評價 第1組 有氣泡冒出且產生白色沉淀 同學們認為猜想①Ⅰ 不成立；寫出生成氣體的反應化學方程式：②Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 第2組 第一步 產生白色沉淀 第1組同學認為：此步驟還不能準確判斷出原固體的成分 第二步 ③溶液沒有變紅(或無明顯現象) 大家一致認為：猜想Ⅱ成立 【反思交流】(1)有同學認為，第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是④氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，會干擾對樣品中氫氧化鈉的檢驗 。 (2)氫氧化鈉溶液必須密封保存，且試劑瓶只能用橡膠塞。 4