廣東省2018年中考化學總復習 專題三 工藝流程課時練習

《廣東省2018年中考化學總復習 專題三 工藝流程課時練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省2018年中考化學總復習 專題三 工藝流程課時練習（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題三　工藝流程 類型一　物質(zhì)制備 1．(2017安順)某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示(已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應)。 請回答下列問題： (1)溶液A中共含有__________種陽離子；寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應的化學方程式：______________________________(只寫一個)。 (2)在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范

2、圍為____________________。 氫氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1 (3)寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學反應方程式：___________________________。 2．(2017無錫)硅酸鈉(Na2SiO3)是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品，用某種石英砂礦石(主要成分是SiO2，還含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制備硅酸鈉(Na2SiO3)的流程如下： 資料：SiO2既不溶于水，也不與鹽酸反應。 請回答下列問

3、題： (1)“研磨”的目的是__________________________________________?！　　　　　　　　　　　　　　? (2)檢驗“洗滌a”已洗凈的方法是__________________________________________。 (3)“酸浸”的化學方程式為_______________________________________?！　　　　　? (4)“堿浸”的化學方程式為____________________________________?！　　　　　? (5)“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、________________、過濾、洗滌、干燥等一

4、系列操作。 3．(2016廣州)保險粉(化學式為Na2S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定。在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定。在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。制備流程如圖： (1)反應Ⅰ的原理為：Zn＋2SO2=== ZnS2O4，該反應類型為______________。 (2)反應Ⅱ為復分解反應，該反應的化學方程式為_________________________________。 (3)操作a的名稱為__________。 (4)濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是_______

5、___________________，加入NaCl的原因是____________________________。 (5)198 g Zn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為__________g。 4．(2017宜昌改編)侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖： (1)上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、______________等。 (2)上述流程中，已知步驟②發(fā)生的是化合反應，步驟⑤發(fā)生的是分解反應，則步驟②、⑤發(fā)生反應的化學方程式分別是：②_____________

6、______，⑤_____________________。 (3)上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________。 (4)上述流程中，較關(guān)鍵的一步是在加壓條件下不斷向飽和的氨鹽水(含氯化鈉和氨水)中通入CO2，析出NaHCO3，該流程需要加壓條件的原因是__________________________。 5．(2016蘇州)某科研小組設(shè)計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應，也不溶解于水)的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下： 請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題： (1)操作1的名稱是__________。

7、 (2)在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應的化學方程式為________________________________，__________________________________。 (3)加過量鐵粉后，發(fā)生反應的基本反應類型是______________，得到濾渣1的成分為__________(填化學式)。 (4)在實驗過程中，雙氧水會與Fe2＋反應生成Fe3＋和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去；高錳酸鉀溶液也能將Fe2＋氧化成Fe3＋，選用雙氧水的優(yōu)點是________________________。 6．煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的

8、化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下： (1)操作1：粉碎。粉碎的目的是______________________________。 (2)操作2：焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應生成了CuCl2和Na2SO4，化學方程式為______________________________。 (3)操作3：__________(填操作名稱)。 (4)流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。 7．(2017煙臺改編)十三五期間，煙臺將建設(shè)大型海水淡化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計的重點。如圖是某設(shè)計院設(shè)計的綜合利用海水的流程圖。據(jù)圖回答

9、問題： (1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的____________ __________ 不同進行分離的方法。 (2)過程③是氨堿法制純堿的一個流程，需要向飽和食鹽水中先后加入NH3和CO2，產(chǎn)物除NaHCO3外，還有一種氮肥，寫出該反應的化學方程式：_______________________。 (3)過程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是________________________________________________________________________。 (4)如果要充分利用海邊貝殼資源，過程⑤生成

10、氫氧化鎂的化學方程式是__________________________________________________。 (5)濃海水中Mg2＋、SO、Ca2＋可用離子交換膜直接除去，若用化學沉淀法依次除去Mg2＋、SO、Ca2＋，需要的三種離子分別是________________________________(寫離子符號)。 (6)離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子透過。過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是________________________________________。 類型二　分離提純 8．(2017長沙改編)為了將混有

11、硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設(shè)計的實驗流程如下： 請根據(jù)以上流程圖中的信息?；卮鹣铝袉栴}： (1)步驟①中除去碳酸氫銨的方法是_________________________________________?！　　　　　　　　　　　　　　　? (2)步驟③中加入過量氯化鋇的目的是_____________________(用化學方程式表示)。 (3)步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是___________________________________。 (4)此設(shè)計方案是否嚴謹？并說明理由____

12、______________________________。 若不嚴謹，如何改進？________________________________________。　　　　　　 (5)若要得到KCl晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，蒸發(fā)過程中除用到酒精燈、蒸發(fā)皿外，還要用到的一種玻璃儀器是__________，其作用是______________________________。 9．(2016內(nèi)江)為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬(CuSO4·5H2O)。某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗(反應中部分生成物已略去)。 已知：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋S

13、O2↑＋2H2O?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題： (1)操作a的名稱是__________；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是________________________________________________________________________。 (2)FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式____________。 (3)由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應將不會發(fā)生，原因是________________________________________。途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點是____________________

14、________(回答一點即可)。 (4)FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應只生成兩種常見的鹽，則該反應的化學方程式為____________________________。 類型三　環(huán)保相關(guān) 10．某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、Cl－，為了達到零污染的目標，將污水進行如下工業(yè)流程處理： (1)步驟Ⅰ的操作名稱是________________，在實驗室進行該操作所需玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有__________________；寫出步驟Ⅰ中的化學反應方程式：_____________ ___________________

15、______________。 (2)濾渣Ⅰ所含的物質(zhì)是__________________(填化學式)。 (3)加入過量NaOH溶液的目的是_________________________________________?！　　　　　　　　　　? (4)在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用____________來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量。 11．某研究人員按如圖所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”，實驗中，先一次性分別在相應裝置中加入水和鐵，然后連續(xù)通入CO2、SO2和O2混合氣體，反應液多次循環(huán)，但過量的鐵仍在反應裝置中與循環(huán)進入的反應液不斷反應，經(jīng)過多次循環(huán)以后，

16、導出的反應液可用于制備FeSO4·7H2O。 (1)吸收裝置的溫度不宜過高，原因是__________________________；該裝置中總反應的化學方程式為______________________________。 (2)反應裝置的溫度控制在40 ℃左右，其中的反應化學方程式為_______________，此時欲加快該反應速率可采取的措施有____________________(寫出一種即可)。 (3)實驗中，對第一次循環(huán)中反應液的pH在A、B、D三點進行跟蹤監(jiān)測，A、B、D三點pH由小到大的次序為__________，若忽略循環(huán)中的熱量散失，C、D兩點中溫度高的是_

17、_________點。 (4)經(jīng)過多次循環(huán)以后導出反應液，經(jīng)過______________、______________、洗凈晶體和干燥即可制得FeSO4·7H2O。 (5)上述流程中存在兩個可改進處，一是______________________________，二是可利用尾氣1和尾氣2在一定條件下催化合成甲醇CH4O(同時有H2O生成)，該反應的化學方程式為______________________________________________________。 專題三　工藝流程 1．(1)4　MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O (或Fe2O3＋6HCl=== 2F

18、eCl3＋3H2O；或CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O)　(2)6.7～8.6(或6.7

19、O4的溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率 (5)130 【解析】(5)由質(zhì)量守恒定律可知反應前后鋅元素的質(zhì)量不變，198 g Zn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為198 g××100%＝130 g。 4．(1)氯化鈉　(2)N2＋3H2 2NH3 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (3)二氧化碳、水　(4)增大二氧化碳在水中的溶解度 5．(1)過濾　(2)ZnO＋H2SO4=== ZnSO4＋H2O CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O (3)置換反應　Fe、Cu　(4)不引入較難除去的雜質(zhì) 6．(1)增大反應物的接觸面積 (2)CuS＋2NaCl＋

20、2O2 CuCl2＋Na2SO4　(3)過濾 (4)NaCl(或氯化鈉) 7．(1)顆粒大小 (2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=== NaHCO3↓＋NH4Cl (3)氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小 (4)MgCl2＋Ca(OH)2=== CaCl2＋Mg(OH)2↓ [或MgSO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋Mg(OH)2↓] (5)OH－、Ba2＋、CO　(6)帶有一個單位電荷的離子 8．(1)加熱　(2)K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl (3)除去氯化鈣和過量的氯化鋇 (4)不嚴謹；反應后剩余的碳酸鉀沒有除去　在濾液中加入過量的鹽酸　

21、(5)玻璃棒　攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 9．(1)過濾　用磁鐵吸引　(2)2FeCl2＋Cl2=== 2FeCl3 (3)在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應　不會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體 (4)2FeCl3＋Cu=== 2FeCl2＋CuCl2 10．(1)過濾　燒杯　Fe＋CuCl2=== Cu＋FeCl2　(2)Fe和Cu (3)完全除去Fe2＋　(4)pH試紙 11．(1)溫度過高，氣體的溶解度下降，不利于反應的進行　2SO2＋2H2O＋O2=== 2H2SO4 (2)Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑　攪拌(或采用更細的鐵粉) (3)BDA　D　(4)冷卻結(jié)晶　過濾 (5)廢熱利用　CO2＋3H2 CH4O＋H2O 【解析】(1)溫度過高，氣體的溶解度下降，不利于反應的進行，因此吸收裝置的溫度不宜過高。 (3)A點是純水，因此pH＝7，B點是硫酸溶液，因此pH＜7，D點可能存在未完全反應的硫酸，因此pH會增大，但仍然＜7，因此A、B、D三點pH由小到大的次序為BDA；D點是鐵和硫酸反應的溶液，反應放熱，因此溫度會升高，即D點的溫度高于C點。 (5)由于反應放熱，因此可以進行廢熱回收利用。 7