山東省濰坊市2019年初中化學學業(yè)水平考試總復習 第十單元 酸和堿 第1課時 常見的酸和堿練習

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1、第十單元　酸和堿 第1課時　常見的酸和堿 姓名：________　班級：________　限時：______分鐘 1．(2018·蘇州中考)下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是( ) A．易揮發(fā) B．有腐蝕性 C．無吸水性 D．密度比水小 2．(2016·臨沂中考)下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使其質(zhì)量增加的是( ) A．濃硫酸 B．燒堿溶液 C．濃鹽酸 D．過氧化氫溶液 3．(2018·北京中考)下列物質(zhì)能與NaOH反應的是( ) A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl 4．(

2、2018·濰坊高密二模)小王同學往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學性質(zhì)相似，下列說法不正確的是( ) A．白醋里含有氫離子 B．白醋能使紫色石蕊溶液變紅 C．白醋與純堿的反應屬于中和反應 D．生成的氣體是二氧化碳 5．(2018·重慶中考B卷)氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子是( ) A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H 6．(2018·恩施州中考)下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是( ) A．可用于改良酸性土壤 B．易

3、溶于水，溶解時放出大量的熱 C．能去除油污，可作爐具清潔劑 D．對皮膚有強烈的腐蝕作用 7．(2019·易錯題)類推是常用的思維方法。下列類推正確的是( ) A．濃硫酸可用于干燥二氧化碳，所以濃鹽酸也可用于干燥二氧化碳 B．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以銅也能與稀鹽酸反應生成氯化銅和氫氣 C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 D．氯化銨不能與熟石灰混合施用，所以碳酸氫銨也不能與熟石灰混合施用 8．(2017·濰坊中考)類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義。下列類比推理正確的是( ) A．NaOH和KOH都是強堿，兩者都能與硫酸銅溶液

4、反應生成藍色沉淀 B．N2和O2都是非金屬單質(zhì)，兩者的化學性質(zhì)都非?；顫? C．鹽酸和硫酸都是強酸，兩者都易揮發(fā) D．CaO和Fe2O3都是金屬氧化物，兩者都能與水反應生成堿 9．(2018·濰坊中考)酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物，在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應用。 (1)鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去該水垢。 ①“酸洗”時，一般不選用稀硫酸的原因是___________________________________________________________

5、_______ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 ②寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式____________________________________________________。 (2)兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見表： 主要成分 NaHCO3 Mg(OH)2 建議每次劑量/g 0.5 0.3 服用Mg(OH)2的藥

6、效比服用NaHCO3“強”的原因是__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)某校化學興趣小組在課外活動中，對三種溶液進行了檢驗，檢驗的結(jié)果如表所示： 組別 溶液中檢驗出的物質(zhì) 1 CaCl2、NaCl、CaCO3 2 Ba(OH)2、H2SO4、NaCl 3 KCl、Na2SO4、NaCl 其中第__________組結(jié)果肯定不正確。

7、10．(2019·預測題)將一定質(zhì)量的濃鹽酸、濃硫酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。 (1)鹽酸溶液的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線如圖，正確的是______(填“甲”或“乙”)。 (2)隨著放置天數(shù)的增加，硫酸溶液的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是濃硫酸具有________性。 (3)向pH為4的硫酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合后溶液的pH可能會減小的是______。 A．純水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸溶液 D．碳酸鈉溶液 11．(2018·濰坊昌樂三模)小剛和小麗兩位同學用如圖所示裝置進行實驗，驗證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發(fā)生反應。 (1)小剛關(guān)閉

8、K，通入二氧化碳，A、B中均無明顯變化，A是____________。 (2)小剛打開K，繼續(xù)通入二氧化碳，B中反應的化學方程式為__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 小麗認為：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，因此上述實驗不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應。 (3)小麗用洗滌干凈的上述裝置重新實驗，分別量取50 mL上述溶液放入A、B中，關(guān)

9、閉K，通入約500 mL二氧化碳，若B中溶液無明顯變化，且通入的二氧化碳體積遠大于A中溶液的體積，則______(填“能”或“不能”)說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應。 12．(2018·濰坊壽光二模)小英、小明在學完酸的化學性質(zhì)后，做了如下圖1的①－⑤個實驗。 據(jù)圖1回答下列問題： (1)反應后試管②③中一定含有的陽離子分別是____________、 ____________(填離子符號)。 (2)實驗④在反應時沒有明顯的實驗現(xiàn)象。如何才能確定實驗④反應的發(fā)生____________________________________________________________

10、____。 (3)寫出實驗⑤發(fā)生反應的化學方程式___________________________________ ________________________________。從粒子的角度分析，此化學反應能發(fā)生的原因是____________________________________。實驗結(jié)束后，小英依次將試管④⑤的廢液緩緩倒入同一潔凈的廢液缸中(如圖2)，觀察到廢液缸先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。通過廢液缸中出現(xiàn)的現(xiàn)象，經(jīng)過討論確定，試管④⑤中廢液含有的溶質(zhì)分別是試管④______________________，試管⑤_________________________

11、_。 (4)小英將廢液缸中物質(zhì)進行過濾，得到白色沉淀和無色濾液。欲探究無色濾液中溶質(zhì)的成分。小英分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是____________________________________________________。 【提出問題】 過濾出的無色濾液中含有什么溶質(zhì)？ 【做出猜想】 ①NaCl；?、贜aCl和CaCl2； ③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；?、躈aCl和Na2CO3。小明認為猜想______一定不正確。 【進行實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 小英取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想2不成立 小英取少量

12、濾液于試管中，滴加少量____________溶液 有沉淀生成 猜想______成立 【表達與交流】 兩位同學確認了最終廢液中溶質(zhì)的成分。你認為處理該廢液的方法是____________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 13．(2018·濰坊中考)工業(yè)純

13、堿中常含有少量的氯化鈉。某學習小組對其組成展開探究?，F(xiàn)取 24 g純堿樣品，加入100 g水使其完全溶解，再加入96 g 過量的氯化鈣溶液，完全反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀20 g。完成下列問題： (1)反應后溶液中含有的溶質(zhì)是________________________(寫化學式)。 (2)通過已知數(shù)據(jù)，能求出的量有__________(寫字母序號)。 A．反應后溶液的總質(zhì)量 B．參加反應的氯化鈣的質(zhì)量 C．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) D．氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (3)計算反應后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%)

14、 參考答案 【夯基過關(guān)】 1．B　2.B　3.B　4.C　5.B　6.A　7.D　8.A 9．(1)稀硫酸和碳酸鈣反應生成微溶物硫酸鈣，阻礙反應的繼續(xù)進行　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (2)0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl　(3)1、2 【高分過關(guān)】 10．(1)乙　(2)吸水　(3)C 11．(1)氫氧化鈉　(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　(3)能 12．(1)Fe2＋　Fe3＋　(2)先向Ca(OH)2溶液中滴加幾滴酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸　(3)Na2CO3＋2HCl===

15、2NaCl＋H2O＋CO2↑　H＋、CO結(jié)合生成H2O和CO2　CaCl2、HCl　NaCl、Na2CO3 (4)因為白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會發(fā)生反應　【做出猜想】 ③ 【進行實驗】 氯化鈣?、堋　颈磉_與交流】 向最終廢液中加入氯化鈣溶液(或加入酸溶液)至中性后再倒掉廢液 13．(1)CaCl2、NaCl　(2)ABC (3)解：設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 　 106　 　100　 　　117 　 　　x　　　20 g　 　　y ＝，x＝21.2 g ＝，y＝23.4 g 反應后溶液的質(zhì)量為24 g＋100 g＋96 g－20 g＝200 g 反應后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝13.1%。 答：反應后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為13.1%。 5