（江蘇專(zhuān)用）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型十 電化學(xué)原理應(yīng)用型

《（江蘇專(zhuān)用）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型十 電化學(xué)原理應(yīng)用型》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專(zhuān)用）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型十 電化學(xué)原理應(yīng)用型（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專(zhuān)用）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型十 電化學(xué)原理應(yīng)用型 一、單項(xiàng)選擇題 1.(2018·溧陽(yáng)市高三調(diào)研)鋅—空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋ C．該電池放電時(shí)OH－向石墨電極移動(dòng) D．該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連 答案　D 解析　A項(xiàng)，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋅作負(fù)極，堿性條件下，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋

2、H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH－向Zn極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)，電源的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，即該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連，正確。 2．(2018·常州市高三一模)下圖是以甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原電池中電解質(zhì)溶液的pH增大 B．電解池中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ C．M處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O D

3、．電解池中Cl－向x極移動(dòng) 答案　C 解析　A項(xiàng)，原電池中，負(fù)極：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，正極：2O2＋4H2O＋ 8e－===8OH－，總方程式：CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O ，溶液由堿變成鹽溶液，所以溶液的pH值變小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解池中電池反應(yīng)式為2AlCl3＋6H2O3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，M處通入的氣體為CH4，為甲烷在堿性介質(zhì)中的燃料電池，且甲烷作負(fù)極，故電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明x電極上氫離子放電，x電極附近生成氫氧

4、根離子，所以x電極是陰極，y電極是陽(yáng)極，則a是負(fù)極，b是正極，電解池中，溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以電解池中Cl－向y極移動(dòng)，錯(cuò)誤。 3.(2018·常熟市高三上學(xué)期期中)NO2 是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對(duì)NO2 進(jìn)行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．a(chǎn) 為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．電子流向：a 電極→用電器→b 電極→溶液→a 電極 C．一段時(shí)間后，b 極附近HNO3濃度增大 D．電池總反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 答案　D 解析　通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為

5、負(fù)極。A項(xiàng)，a為電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子流向：a電極→用電器→b電極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，生成H2O，b極附近HNO3濃度減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，正確。 4．下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH 和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是(　　) A．放電時(shí)溶液中的K＋移向負(fù)極 B．充電時(shí)陰極附近的pH會(huì)升高 C．放電時(shí)正極反應(yīng)為H＋＋NiOOH＋e

6、－===Ni(OH)2 D．負(fù)極質(zhì)量每減少6.5 g，溶液質(zhì)量增加6.3 g 答案　BD 解析　根據(jù)鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖中電子的移動(dòng)方向，鋅為負(fù)極，失去電子生成K2Zn(OH)4，NiOOH為正極，得到電子生成Ni(OH)2。A項(xiàng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，充電時(shí)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是放電時(shí)負(fù)極的逆反應(yīng)，反應(yīng)后電極附近的pH會(huì)升高，正確；C項(xiàng)，放電時(shí)NiOOH為正極，得到電子生成Ni(OH)2，電解質(zhì)溶液顯堿性，正極反應(yīng)為NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，負(fù)極質(zhì)量每減少6.5 g，即0.1 mol鋅，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

7、，則正極上0.2 mol NiOOH轉(zhuǎn)化為0.2 mol Ni(OH)2，質(zhì)量增加0.2 g，溶液質(zhì)量增加6.5 g－0.2 g＝6.3 g，正確。 5．(2018·鹽城市高三三模)一種新型太陽(yáng)光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．貯能時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能 B．貯能和放電時(shí)，電子在導(dǎo)線(xiàn)中流向相同 C．貯能時(shí)，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū) D．放電時(shí)，b極發(fā)生：VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O 答案　D 解析　光照時(shí)貯能VO2＋失電子轉(zhuǎn)化為VO，b極為陽(yáng)極，a極為陰極，放電時(shí)b極為正極，a極為負(fù)極。A項(xiàng)，貯能

8、時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，貯能時(shí)電子由b極流出，放電時(shí)電子由a極流出，在導(dǎo)線(xiàn)中流向不相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，貯能時(shí)，氫離子由陽(yáng)極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)，b極為正極，發(fā)生電極反應(yīng)：VO＋2H＋＋e－===VO＋H2O，正確。 二、不定項(xiàng)選擇題 6．(2018·蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研)高溫時(shí)通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI＋為有機(jī)陽(yáng)離子)。 ①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH

9、2＝b kJ·mol－1 ③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．ΔH3<0 B．Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1 C．該電池充電時(shí)石墨電極與電源正極相連 D．該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl 答案　CD 解析　根據(jù)蓋斯定律：①＋②＝③，因此ΔH3＝(a＋b) kJ·mol－1，由于①和②不能確定是放熱還是吸熱，所以ΔH3無(wú)法確定，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石墨電極在原電池時(shí)作正極發(fā)生還原反應(yīng)，則充電時(shí)應(yīng)該與外接電源的

10、正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，放電時(shí)鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl，負(fù)極反應(yīng)方程式為Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl，正確。 7．(2018·鹽城市高三上學(xué)期期中)甲、乙為兩種不同介質(zhì)的乙醇燃料電池(如下圖所示)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．裝置甲和乙均是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．X、Z極上分別消耗等物質(zhì)的量乙醇時(shí)，流過(guò)甲、乙負(fù)載的電子數(shù)不同 C．Y、W極消耗氧氣物質(zhì)的量相同時(shí)，X、Z極消耗乙醇的物質(zhì)的量也相同 D．Z極上發(fā)生的電極反應(yīng)為： CH3CH2OH＋5OH－－4e－===CH3COO－＋4H2O 答案　BD 解析　A項(xiàng)，裝置甲和乙均無(wú)外接電源，均是原

11、電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol C2H5OH轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)移12 mol電子，而轉(zhuǎn)化為CH3COOH轉(zhuǎn)移4 mol電子，X、Z極上分別消耗等物質(zhì)的量乙醇時(shí)，流過(guò)甲、乙負(fù)載的電子數(shù)不相同，正確；C項(xiàng)，兩種條件下的氧化產(chǎn)物不同，耗氧量不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z為堿性條件下原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Z極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3CH2OH＋5OH－－4e－===CH3COO－＋4H2O，正確。 8．(2018·江蘇省寶應(yīng)中學(xué)高三月考)銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．腐蝕過(guò)程中銅極上始終只

12、發(fā)生：2H＋＋2e－===H2↑ B．若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g C．若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕 D．若將該銅板與直流電源負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕 答案　A 解析　A項(xiàng)，根據(jù)圖示可知左側(cè)Cu上發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)Cu上發(fā)生析氫腐蝕，則左、右兩個(gè)銅極上的反應(yīng)分別是O2＋4e－＋4H＋===2H2O,2H＋＋2e－===H2↑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若水膜中溶有食鹽，增加吸氧腐蝕介質(zhì)的電導(dǎo)性，將加快鐵鉚釘?shù)母g，正確；C項(xiàng)，在金屬表面涂一層油脂，能使金屬與氧氣隔離，不能構(gòu)成原電池，所以能防止鐵鉚釘被腐蝕，正確；D項(xiàng)，若將該銅板與直流電源負(fù)極相連，為外加電流的陰極保護(hù)法，從而抑制鐵、銅失電子而不易腐蝕，正確。