2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練 專題十五 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式試題

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1、2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練—專題十五：質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 考點一：質(zhì)量守恒定律 1.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法中錯誤的是（　?。? A． 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 B． 元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同 C． 同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等 D． 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素也不會改變 2.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關(guān)于X的說法正確的是（　?。? A． X由碳、氫、氧三種元素組成 B． X的相對分子質(zhì)量為10 C． X中碳、氫元素

2、的質(zhì)量比為1：4 D． X屬于有機化合物 3.鎂帶在密閉容器（內(nèi)含空氣）中加熱，下圖（橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示時間）能正確表示容器所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ） 4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2g氫氣和8g氧氣充分燃燒可生成水（ ） A． 10g B． 9g C． 8.5g D． 條件不足，無法確定 5.下列關(guān)于S+O2=SO2的理解不正確的是（ ） A． 表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫 B． 參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1 C． 反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變 D． 參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:1 6.從電解水

3、反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的信息正確的是（ ） A． 化學(xué)反應(yīng)是分子的重新組合 B． 化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多 C． 該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng) D． 該反應(yīng)說明水由氫氣和氧氣組成 7.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是（ ） A． 該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B． 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g C． 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D． 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑 8.在煤中摻適量石灰石，燃燒時能減少SO2的排放，其原因是： （1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO

4、4+2X，請你推斷X的化學(xué)式為______；（2）汽油完全燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，由此可推斷汽油的組成元素中一定含有的元素是______； 9.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究．他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下： A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。 （1）A實驗：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：______；小氣球的作用是：______；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待

5、錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒．你認(rèn)為結(jié)論正確的是______（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是：______。 （2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？______． （3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：______；結(jié)論是：______；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質(zhì)量總和。 10.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬

6、灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。 （1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。 （2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。 11.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃）探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，小明同學(xué)利用單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M1,將錐形瓶取下，取出細(xì)玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示，請回答下列問題： （1）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此

7、現(xiàn)象的原因______； （2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________； （3）小明想利用該裝置驗證質(zhì)量守恒定律，還需要進行的操作是_____________________； （4）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原_____________________； 考點二：化學(xué)方程式的書寫與配平 1.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（ ） A． 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4 B． 生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O C．

8、用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O D． 工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH 2.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（ ） A． 軍事上利用鎂作燃燒彈： Mg+O2MgO2 B． 生活中利用氫氣作燃料： H2+O2H2O C． 古代利用濕鐵煉銅法制銅：Fe+CuSO4═Cu↓+FeSO4 D． 工業(yè)上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO 3.關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的是（　　） A． 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 B． 表明了反應(yīng)的條件 C． 表明了反應(yīng)的速率 D． 表明

9、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物 4.有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D。已知B完全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（ ） A． 2A+B=C+2D B． A+2B=C+2D C． 2A+B=2C+D D． A+B=C+D 5.人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ） A． C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．

10、C3H6O3+O2=CO2+H2O C． C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D． 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O 6.某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：R+3O22CO2+ 3H2O 有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法： ①R一定由碳、氫、氧三種元素組成 ②R一定由碳、氫兩種元素組成，可能含有氧元素 ③R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最小 ④R的相對分子質(zhì)量等于46 ⑤若4.6 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，同時還生成了5.4 g H2O 其中正確說法的個數(shù)有（ ） A． 2個 B． 3個 C． 4個 D． 5個 7.請回答下列問題： 納米材料具

11、有特殊的性質(zhì)和功能。納米四氧化三鐵具有類似人工模擬酶的催化性能。 （1）四氧化三鐵屬于____________（填“無機物”或“有機物”）。 （2）納米四氧化三鐵能將過氧化氫催化分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 8.硫是一種比較活潑的非金屬元素，硒（Se）的化學(xué)性質(zhì)與硫相似。在加熱條件下，硫可與NaOH溶液反應(yīng)生成硫化鈉（Na2S）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，硒也能與NaOH溶液發(fā)生類似反應(yīng)。請寫出在加熱條件下硒與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________ 考點三：利用方程式計算 1.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全

12、反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量（　　） A． 16 B． 32 C． 48 D． 64 2.3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，則6g碳和8g氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成CO2，生成CO2的質(zhì)量為（ ） A． 14g B． 11g C． 7g D． 10g 3.高溫煅燒貝殼（主要成分是碳酸鈣）可以生成氧化鈣和二氧化碳?，F(xiàn)有10t貝 殼煅燒后質(zhì)量減少了2.2t，可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少？（假設(shè)其它成分不參加反應(yīng)） 4.工業(yè)上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧

13、化碳，如果要制取2.8t氧化鈣，計算需要碳酸鈣的質(zhì)量。 5.古代濕法煉銅的反應(yīng)原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的銅，理論上需要鐵質(zhì)量是多少？解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x。 答:理論上需要鐵的質(zhì)量是14kg。 本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。 備戰(zhàn)2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練 ——專題十五：質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式參考答案 考點一：質(zhì)量守恒定律 1.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法中錯誤的是（　?。? A． 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 B．

14、元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同 C． 同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等 D． 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素也不會改變 【答案】C 【解析】A.元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，A正確； B.元素周期表是按照原子序數(shù)依次增多的順序排列起來的，原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)，B正確； C.同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相等，中子數(shù)不一定相等，C錯誤； D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素也不會改變，D正確； 2.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關(guān)于X的說法正確的是

15、（　?。? A． X由碳、氫、氧三種元素組成 B． X的相對分子質(zhì)量為10 C． X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4 D． X屬于有機化合物 【答案】D 【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。反應(yīng)前后氧元素原子的個數(shù)相等，反應(yīng)后的元素原子較反應(yīng)前少1個碳原子和4個氫原子，可推測X的化學(xué)式為CH4。CH4相對分子質(zhì)量為12+1×4=16，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：（1×4）=3：1，甲烷是最簡單的有機物。 3.鎂帶在密閉容器（內(nèi)含空氣）中加熱，下圖（橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示時間）能正確表示容器所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）

16、 【答案】B 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的總質(zhì)量相等，可判斷鎂帶在密閉容器中高溫加熱反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變，即隨著加熱的時間的延長，物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該是一條與時間軸平行的直線。 4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2g氫氣和8g氧氣充分燃燒可生成水（ ） A． 10g B． 9g C． 8.5g D． 條件不足，無法確定 【答案】B 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知氫氣與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1:8，即2g氫氣和8g氧氣充分燃燒，只能反應(yīng)1g氫氣，生成水的質(zhì)量為9g。故選B。 5.下列關(guān)于S+O2=SO2的理解不正確的是（ ） A． 表示硫與氧氣

17、在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫 B． 參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1 C． 反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變 D． 參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:1 【答案】B 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式讀法可知，S+O2=SO2讀作硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，A正確；由化學(xué)方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為1：1，B不正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變，C正確；由化學(xué)方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:1,D正確。故選B。 6.從電解水反應(yīng)的微觀示意圖中

18、獲得的信息正確的是（ ） A． 化學(xué)反應(yīng)是分子的重新組合 B． 化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多 C． 該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng) D． 該反應(yīng)說明水由氫氣和氧氣組成 【答案】C 【解析】將微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式形式：2H2O=2H2↑+ O2↑。根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是原子的重新組合；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)變化中原子的種類和個數(shù)不變；根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)符合“一變多”特點，為分解反應(yīng)；根據(jù)水分子的微觀示意圖可知，水是由氫元素和氧元素組成的。 7.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識

19、不正確的是（ ） A． 該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B． 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g C． 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D． 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑 【答案】A 【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，能夠確定反應(yīng)物為P，生成物為N，Q在反應(yīng)過程中質(zhì)量沒有發(fā)生變化，判斷Q可能是催化劑，可能沒有參加反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為20，生成物N的質(zhì)量為25，判斷M為反應(yīng)物，減少了5g，反應(yīng)后的質(zhì)量為13g。 8.在煤中摻適量石灰石，燃燒時能減少SO2的排放，其原因是： （1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，請你推斷X的化學(xué)式為______；

20、（2）汽油完全燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，由此可推斷汽油的組成元素中一定含有的元素是______； 【答案】（1）CO2；（2）碳元素、氫元素 【解析】（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變，故生成的X的2個分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，故X的化學(xué)式為CO2；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氫元素來自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氫元素； 9.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)

21、物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究．他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下： A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。 （1）A實驗：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：______；小氣球的作用是：______；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒．你認(rèn)為結(jié)論正確的是______（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是：______。 （2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒定律

22、。請你從原子的角度說明為什么？______． （3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：______；結(jié)論是：______；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質(zhì)量總和。 【答案】（1）防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大； （2）化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會改變； （3）過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應(yīng)的過

23、氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；等于。 【解析】（1）為了防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細(xì)沙；為防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個小氣球，起到緩沖的作用；因為白磷剛引燃時，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結(jié)論正確的是后一種； （2）C實驗說明了質(zhì)量守恒定律，因為化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會改變； （3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化

24、氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大，因此反應(yīng)前后天平仍不平衡；得到結(jié)論是：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和； 10.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。 （1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。 （2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。 【答案】（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可

25、知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。 （2）不打開容器蓋，分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。 【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物中的氣體的質(zhì)量、生成物中氣體的質(zhì)量常因氣態(tài)物質(zhì)不易察覺而被忽略，形成質(zhì)量不等的錯覺。 11.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃）探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，小明同學(xué)利用單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M1,將錐形瓶取下，取出細(xì)玻璃管，下端放在酒

26、精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示，請回答下列問題： （1）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因______； （2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________； （3）小明想利用該裝置驗證質(zhì)量守恒定律，還需要進行的操作是_____________________； （4）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原_____________________； 【答案】（1）白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使

27、瓶內(nèi)壓強變小，小于外界氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A中壓強等于外界氣壓，所以A、C中氣球大小不等； （2）白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙； （3）待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2，將M1與M2進行比較； （4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。 【解析】（1）當(dāng)白磷被引燃后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，五氧化二磷是固體，使瓶內(nèi)氣體體積減少，壓強變小，小于外界大氣壓，但A中是反應(yīng)開始內(nèi)外壓強相等，所以C中氣球變小； （2）白磷燃燒的現(xiàn)象為白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙； （3）為了驗證質(zhì)量守恒

28、定律，需稱量的化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)的質(zhì)量。反應(yīng)前裝置與參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量為M1，測得反應(yīng)后生成物以及裝置的總質(zhì)量進行比較即可。操作為：待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2，將M1與M2進行比較； （4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)白磷和氧氣分別是由磷原子、氧分子構(gòu)成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子構(gòu)成的，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目以及質(zhì)量沒有發(fā)生改變，即天平仍然平衡。 考點二：化學(xué)方程式的書寫與配平 1.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（ ） A． 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4 B． 生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3

29、O22CO2+3H2O C． 用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O D． 工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH 【答案】C 【解析】A、正常雨水呈酸性，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O═H2CO3，故選項錯誤。B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確。D、工業(yè)上用熟石灰制取燒堿利用的碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Ca(OH)2+Na2

30、CO3═CaCO3↓+2NaOH。 全反應(yīng)時，碳會剩余3g，則生成CO2的質(zhì)量為3g+8g=11g。 2.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（ ） A． 軍事上利用鎂作燃燒彈： Mg+O2MgO2 B． 生活中利用氫氣作燃料： H2+O2H2O C． 古代利用濕鐵煉銅法制銅：Fe+CuSO4═Cu↓+FeSO4 D． 工業(yè)上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO 【答案】D 【解析】化學(xué)方程式的書寫要遵照事實，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時要注意：一寫二配三標(biāo)四查。A.生成氧化鎂化學(xué)式?jīng)]有遵照事實，應(yīng)為MgO； B.沒有配平；C.反應(yīng)物鐵為

31、固體，生成物銅不用標(biāo)沉淀號。 3.關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的是（　　） A． 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 B． 表明了反應(yīng)的條件 C． 表明了反應(yīng)的速率 D． 表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物 【答案】C 【解析】由化學(xué)方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，可表明各反應(yīng)物、各生成物之間的質(zhì)量比，化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，“=”左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，上方的是反應(yīng)條件，但是化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，故選C。 4.有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D。已知B完全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量

32、為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（ ） A． 2A+B=C+2D B． A+2B=C+2D C． 2A+B=2C+D D． A+B=C+D 【答案】B 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量為：（16×3）-（12+27）=9g；在此反應(yīng)中，A質(zhì)量減少16g-12g=4g，B完全反應(yīng)，質(zhì)量為16g，C質(zhì)量增加27g-16g=11g，D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為9g。根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物。因為A、B的質(zhì)量比為：4g：16g=1：4，它們的相對分子質(zhì)量比為16：32=1：2，故B的系數(shù)應(yīng)為2；C、D的質(zhì)量比為：11g：9g=11：9，它們的相

33、對分子質(zhì)量比為：44：18=22：9，故D的系數(shù)應(yīng)為2；故可判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+2B=C+2D。 5.人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ） A． C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B． C3H6O3+O2=CO2+H2O C． C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D． 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】利用質(zhì)量守恒定律檢驗：元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后相同，各元素的原子個數(shù)反應(yīng)前

34、后相等，A正確；利用質(zhì)量守恒定律檢驗，各元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后不等，B不正確；反應(yīng)物和生成物中都有氣體，生成物中不用標(biāo)注氣體符號，C不正確；用“定一法”，把C3H6O3的計量數(shù)定為“1”，則按順序配平“C—H—O”，D不正確。故選A。 6.某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：R+3O22CO2+ 3H2O 有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法： ①R一定由碳、氫、氧三種元素組成 ②R一定由碳、氫兩種元素組成，可能含有氧元素 ③R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最小 ④R的相對分子質(zhì)量等于46 ⑤若4.6 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，同時還生成了5.4 g H2O 其中正確說法的個數(shù)有（ ） A．

35、 2個 B． 3個 C． 4個 D． 5個 【答案】C 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變，R的化學(xué)式為C2H6O，其相對分子質(zhì)量為46。根據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，可知R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。根據(jù)化學(xué)方程式：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O，物質(zhì)R：CO2：H2O的質(zhì)量比=46：88：54，故若4.6 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，同時還生成了5.4 g H2O。 7.請回答下列問題： 納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。納米四氧化三鐵具有類似人工模擬酶的催化性能。 （1）四氧化三鐵屬于__

36、__________（填“無機物”或“有機物”）。 （2）納米四氧化三鐵能將過氧化氫催化分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 【答案】（1）無機物；（2）2H2O22H2O+O2↑ 【解析】有機物是由碳、氫、氧元素組成的化合物，四氧化三鐵不是有機物，即為無機物；根據(jù)材料分析，反應(yīng)物為過氧化氫，納米四氧化三鐵為催化劑，生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。 8.硫是一種比較活潑的非金屬元素，硒（Se）的化學(xué)性質(zhì)與硫相似。在加熱條件下，硫可與NaOH溶液反應(yīng)生成硫化鈉（Na2S）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，硒也能與NaOH溶液發(fā)生類似反應(yīng)。請寫出在加熱

37、條件下硒與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________ 【答案】3Se+6NaOH2Na2Se+Na2SeO3+3H2O 【解析】分析題干，找出反應(yīng)物，生成物，反應(yīng)條件，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的書寫方法進行解答 考點三：利用方程式計算 1.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量（　　） A． 16 B． 32 C． 48 D． 64 【答案】B 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出反應(yīng)的B的質(zhì)量，而后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比求出B的相對

38、分子質(zhì)量即可。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是：11g+9g﹣8g=12g， 設(shè)B的相對分子質(zhì)量是x 2.3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，則6g碳和8g氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成CO2，生成CO2的質(zhì)量為（ ） A． 14g B． 11g C． 7g D． 10g 【答案】B 【解析】由于3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧氣在點燃的條件下完3.高溫煅燒貝殼（主要成分是碳酸鈣）可以生成氧化鈣和二氧化碳?，F(xiàn)有10t貝 殼煅燒后質(zhì)量減少了2.2t，可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少？（假設(shè)其它成分不參加反應(yīng)） 【答案】解：設(shè)可制得氧化鈣的

39、質(zhì)量為x 答：可制得氧化鈣的質(zhì)量為 2.8t 【解析】根據(jù)描述，寫出化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，貝殼中減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量。確定已知量為二氧化碳，未知量為氧化鈣，求解。 解：設(shè)可制得氧化鈣的質(zhì)量為x 答：可制得氧化鈣的質(zhì)量為 2.8t 4.工業(yè)上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化鈣，計算需要碳酸鈣的質(zhì)量。 【答案】解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x， 答：需要碳酸鈣5t 【解析】分析題目，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化鈣的質(zhì)量，可以計算碳酸鈣的質(zhì)量。 解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x， 答：需要碳酸鈣5t 5.古代濕法煉銅的反應(yīng)原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的銅，理論上需要鐵質(zhì)量是多少？解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x。 答:理論上需要鐵的質(zhì)量是14kg。 本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。 【答案】解題中所列的已知量沒有單位，應(yīng)該為16kg 【解析】在化學(xué)計算題中，有單位的量必須時時刻刻帶有單位，不能寫成純數(shù)字的形式。 17