2018中考化學真題分類匯編 專題分類 科學探究（含解析）

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1、 專題分類：科學探究 1.（2018 自貢 ）制取CO2后殘留的廢液收集在學校實驗室的廢液缸中。某化學課外小組的同學想探究廢液中溶質的成分，請我們共同參與探究并回答下列問題： （1）[查閱資料]CaCl2溶液呈中性。 （2）[提出問題]廢液中的溶質是什么物質？ （3）[作出猜想]猜想一：廢液中的溶質只有CaCl2。 猜想二：廢液中的溶質有CaCl2和　HCl　（填化學式）。 （4）【實驗與結論】①甲同學取少量CaCl2溶液和廢液分別加入到2支試管中，并向其中分別滴加無色酚酞溶液做對比實驗，結果兩試管中溶液均無色，于是甲同學認為猜想一是正的。 ②你認為甲同學的實驗　不能　 （填“

2、能”或“不能”）證明猜想是正確的，理由是　含有鹽酸的氯化鈣溶液也不能使酚酞試液變色　。 ③如果要證明猜想一是正確的，你做對比實驗時選擇加入的試制是　紫色石蕊試液　，實驗時裝有廢液的試管中可能觀察到的現象是　石蕊試液不變色，或石蕊試液變紅色　。 【解析】猜想一是廢液中的溶質只有CaCl2，猜想二是廢液中的溶質有CaCl2和HCl。（4）甲同學的實驗不能證明猜想是正確的，理由是含有鹽酸的氯化鈣溶液也不能使酚酞試液變色。如果要證明猜想一是正確的，做對比實驗時選擇加入的試制可以是紫色石蕊試液，實驗時，如果溶液中不含有鹽酸，實驗現象是石蕊試液不變色，如果溶液中含有鹽酸，實驗現象是石蕊試液變紅色。

3、2.（2018重慶B 23）某未知氣體X可能含有CO、CH4中的一種或兩種，某同學設計實驗進行探究。 查閱資料： （?。┘訜釙r，CH4能與CuO反應生成Cu、CO2和H2O； （ⅱ）20℃時，Ca（OH）2和Ba（OH）2溶解度分別為：0.165g，2.1g （1）儀器M的名稱是　酒精燈　，CH4與CuO反應的化學方程式為　CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O　。 （2）氣體X成分的猜想與探究 猜想1：只有CO 猜想2：只有CH4 猜想3：既有CO又有CH4 ①實驗時，先往裝置中通一段時間的N2，再通入氣體X后加熱，實驗中有下列變化。 變

4、化1：A中玻璃管內黑色粉末逐漸變紅 變化2：B瓶增重 變化3：C中出現渾濁 根據變化　2?。ㄌ睢?”“2”或“3”），可知猜想1不成立。 ②根據上述變化仍無法確定氣體X的成分，還需要測定　bc　（填序號），并進行定量分析才能得出結論。 a．實驗前A中CuO的質量 b．B瓶增重的質量 c．C瓶增重的質量 （3）討論和反思 ①C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是　氫氧化鋇溶解度比氫氧化鈣溶解度大，有利于全部吸收二氧化碳　。 ②從環(huán)保的角度，該裝置還應進行的改進是　點燃

5、或收集尾氣　。 【解析】（1）儀器M的名稱是酒精燈，CH4與CuO反應的化學方程式為：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。（2）①根據變化2可知，B瓶增重，說明反應生成了水，而一氧化碳和氧化銅反應不能生成水，因此猜想1不成立。②根據上述變化仍無法確定氣體X的成分，還需要測定b、c，并進行定量分析才能得出結論，這是因為B瓶增重的質量是反應生成水的質量（說明氣體中一定含有甲烷），C瓶增重的質量是反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳和水的質量比及其CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O中二氧化碳和水的質量比可以判斷氣體中是否含有一氧化碳。（3）①C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2

6、溶液的原因是氫氧化鋇溶解度比氫氧化鈣溶解度大，有利于全部吸收二氧化碳。②從環(huán)保的角度，該裝置還應進行的改進是點燃或收集尾氣。 3.（2018 衡陽 ） 某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如圖所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。 【提出問題】廢液中所含溶質是什么？ 【猜想與假設】 猜想1：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl。 猜想2：廢液中的溶質只有NaCl。 猜想3：廢液中的溶質是NaCl和HCl。 猜想4：廢液中的溶質是　NaCl、Na2CO3　。 【討論與交流】 小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是　Na2CO3+2HCl

7、═2NaCl+H2O+CO2↑　。（請用化學方程式說明） 【實驗與結論】 （1）小亮同學為驗證猜想3，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現酚酞溶液不變色，于是小亮認為猜想3正確。你認為他的結論　錯誤?。ㄌ睢罢_”或“錯誤”），理由是　含有鹽酸的氯化鈉溶液也不能使酚酞試液變色　。 請你另設計實驗方案驗證猜想3： 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 　取少量廢液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液　 　產生氣泡　 猜想3正確 （2）驗證猜想4，可選用的試劑有　ACD　。 A酚酞溶液 B氫氧化鉀溶液 C稀硫酸 D氯化鋇溶液。 【拓展與應用】 若廢液中

8、的溶質是NaCl和HCl，根據HCl的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行　蒸發(fā)　操作即可從廢液中得到NaCl固體。 【解析】【猜想與假設】結合其他猜測可知當碳酸鈉有剩余時，猜想4為廢液中的溶質是NaCl、Na2CO3。【討論與交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳?！緦嶒炁c結論】（1）他的結論錯誤，理由是含有鹽酸的氯化鈉溶液也不能使酚酞試液變色。實驗方案：取少量廢液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明溶液中含有鹽酸。（2）加入酚酞試液時，如果酚酞試液變紅色，說明溶液中含有碳酸鈉；加入氫氧化鉀溶液時，無明顯現象；加入稀硫酸時，如果

9、產生氣奇葩，說明溶液中含有碳酸鈉；加入氯化鋇溶液時，如果產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉?！就卣古c應用】若廢液中的溶質是NaCl和HCl時，由于鹽酸易揮發(fā)，無需另加試劑，只要對廢液進行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體。 4.（2018 臨沂 ）鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質發(fā)生反應。鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．在實驗室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行探究。 【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？ 【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性 【猜想與假設】猜

10、想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：　Na2SO4和CuSO4　 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明認為猜想　四　不合理，理由是　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓?。ㄓ没瘜W方程式表示）。 【實驗與驗證】 實驗 實驗操作 實驗現象 實驗結論 實驗一 取少量濾液于試管中，仔細觀察現象 溶液為無色 猜想　三　不成立 實驗二 向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液 　酚酞溶液不變色　 猜想二不成立 實驗三 常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度 pH=7 猜想　一　成立 【拓展延伸】金屬活動性順序表中鈉及

11、前面的金屬　不能　（填“能”或“不能”）把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。 【解析】【猜想與假設】恰好完全反應時溶質是Na2SO4；氫氧化鈉過量時溶質是Na2SO4和NaOH；硫酸銅過量時溶質是Na2SO4和CuSO4。猜想四不合理，理由是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓?！緦嶒炁c驗證】取少量濾液于試管中，溶液為無色，說明溶液中不含有硫酸銅； 向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉；常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度，pH=7，說明溶液中只含有硫酸鈉。【拓展延

12、伸】鈉比較活潑，和溶液混合時，先和水反應，因此金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬不能把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。 5.（2018重慶A ）（1）不同實驗對反應速率有不同要求。某同探究CO2制取實驗，按要求答題。 限選控制反應速率的方法：①反應物的濃度②反應物的狀態(tài) 限選試劑：A．稀鹽酸B．鹽酸C．塊狀石灰石D．碳酸鈉溶液E．粉末狀石灰石 填寫下表井回答相關問題 實驗名稱 控制速率的方法 所選用的最佳試劑 滅火器反應原理 ① 　B　和D CO2的實驗室制法 ?、凇? A和C 寫出滅火器反應原理的化學方程式　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　

13、 （2）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差異性。 實驗一：水槽中滴入紫色石蕊，將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中，片刻后實驗現象如圖所示，說明相同條件下的溶解性：SO2?。尽。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保〤O2，試管內溶液變蕊溶液變成　紅　色。 實驗二：已知鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學方程式為：2Mg+CO2MgO+C．試推測鎂條在SO2中燃燒的現象為：劇烈燃燒，　產生白色和黃色固體　。 【解析】（1）滅火器中需要快速產生二氧化碳，故鹽酸不能使稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗室制取二氧化碳反應的速率不能過快，故使用的是塊狀的石灰石。（2）根據圖示可以看出，二氧化硫

14、的這支試管內液面上升的明顯，故二氧化硫的溶解性強于二氧化碳，二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變成紅色。根據二氧化碳與鎂的反應可以推知鎂在二氧化硫中燃燒生成氧化鎂和硫，氧化鎂是白色的，硫是黃色的，故會觀察到產生白色和黃色固體。 6.（2018德州）在學習“酸和堿”后，瑞娟同學對“硫在氧氣中燃燒”實驗進行再探究。想到實驗生成的二氧化硫是非金屬氧化物，提出疑問：二氧化硫能否與水反應生成酸？ 為此，瑞娟同學做了如F實驗：將點燃的硫伸人盛有氧氣的集氣瓶(有少量的水)中，反應中產生刺激性氣味的氣體；反應后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶；再打開玻璃片，仍能聞到刺激性氣味；隨后向其中滴入幾滴紫色的

15、石蕊試液，瓶中液體變?yōu)榧t色。 瑞娟同學產生許多困惑：這種能使石蕊試液變紅色的物質是什么？怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去？ 瑞娟詢問老師，老師告知：在涉及的反應中，二氧化硫與二氧化碳的性質相似；二氧化硫與水反應生成“亞硫酸”(化學式為H2SO3)；亞硫酸還可進一步與氧氣反應生成硫酸。 請你幫助瑞娟同學解答下列問題： (1)請結合下列圖示中所給實驗用品，設計一個實驗用來驗證：二氧化硫不能使石蕊變紅色。 實驗操作：__________________________________； (2)分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個化學方程式：①____________；②_________

16、____。 (3)以上兩個化學反應都屬于________反應(填基本反應類型)；亞硫酸中硫元素的化合價為____價。 (4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色，從微觀角度分析原因是________； (5)為更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑， 你認為用來代替集氣瓶中的水最為合適的是_________(填序號)。 ①飽和氧氧化鈣溶液； ②飽和氯化鈉溶液； ③濃鹽酸； ④飽和氫氧化鈉溶液 【答案】(1)將石蕊試液染成紫色的干燥的紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內 (2) SO2+H2O=H2SO3 (3) 2H2SO3+O2=2H2SO4 (4)化合

17、(5)＋4 (6)溶液中都有H＋ (7)④ 【解析】(1)驗證二氧化硫不能使石蕊變紅色的實驗操作：取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花，將干燥的紙花放入盛滿二氧化硫的集氣瓶中，觀察紙花是否變紅；(2)二氧化硫與水反應生成亞硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O=H2SO3；亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，反應的化學方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4；(3) 以上兩個化學反應的生成物只有一種，屬于化合反應；H2SO3中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，所以硫元素顯+4價；(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都顯酸性是因為它們的溶液中都含有氫離子；(5)①飽和氧氧化鈣溶液能和二氧化硫反應，但溶液濃度

18、較小，效果不好，故不行；②飽和氯化鈉溶液不和二氧化硫反應，故不行；③濃鹽酸不和二氧化硫反應，故不行；④飽和氫氧化鈉溶液能和二氧化硫反應，但溶液濃度較大，效果好，故可行。 7.（2018濰坊）金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現溶液的紅色褪去了。 （1）鎂與熱水反應的化學方程式是　Mg+H2O=Mg（OH）2+H2↑　。 （2）查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱。 【提出問題】導致溶液堿性減弱的原因是什么？ 【假設與分析】 假設1：可能是氫氧化

19、鎂與N2或O2發(fā)生了反應。 假設2：可能是溶液吸收了空氣中的　O2　。 假設3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而　降低　。 由堿的性質可知，假設1不成立。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現象 結論 1．取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時間，觀察現象。 ①　溶液紅色褪去　 假設2成立 2．取上述紅色溶液，②　降低溫度　，③　在空氣中放置一段時間　觀察現象。 紅色褪去 假設③成立 【拓展延伸】 （3）將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產生藍色沉淀。 請解釋其原因：　鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉　。 （

20、4）除上述金屬外，根據金屬活動性順序，預測　鉀　也能跟硫酸銅溶液反應產生上述現象（舉一例即可）。 解析：（1）鎂與熱水反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氫氣，配平即可；故答案為：Mg+H2O=Mg（OH）2+H2↑； （2）假設與分析中，假設1：可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應；假設2：可能是溶液吸收了空氣中的氧氣；假設3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而降低；實驗探究中，1．取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時間，觀察現象，溶液紅色褪去，假設2成立；2．取上述紅色溶液，降低溫度，在空氣中放置一段時間，觀察現象，紅色褪去，假設③成立；故答案為：O2；降低；①溶液紅色褪去；②降低

21、溫度；③在空氣中放置一段時間； （3）將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產生藍色沉淀，因為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；故答案為：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉； （4）除上述金屬外，根據金屬活動性順序，預測鉀也能跟硫酸銅溶液反應產生上述現象，因為鉀比鈉活潑；故答案為：鉀； 8.（2018臨沂）鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質發(fā)生反應。鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．在實驗室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過

22、濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行探究。 【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？ 【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性 【猜想與假設】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：　Na2SO4和CuSO4　 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明認為猜想　四　不合理，理由是　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓?。ㄓ没瘜W方程式表示）。 【實驗與驗證】 實驗 實驗操作 實驗現象 實驗結論 實驗一 取少量濾液于試管中，仔細觀察現象 溶液為無色 猜想　三　不成立 實驗二 向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液 　酚

23、酞溶液不變色　 猜想二不成立 實驗三 常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度 pH=7 猜想　一　成立 【拓展延伸】金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬　不能?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┌盐挥诤竺娴慕饘購乃鼈凔}溶液里置換出來。 解析：【猜想與假設】 猜想一：恰好完全反應時溶質是Na2SO4 猜想二：氫氧化鈉過量時溶質是Na2SO4和NaOH 猜想三：硫酸銅過量時溶質是Na2SO4和CuSO4 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明認為猜想四不合理，理由是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（

24、OH）2↓。 故填：Na2SO4和CuSO4；四；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。 【實驗與驗證】 取少量濾液于試管中，溶液為無色，說明溶液中不含有硫酸銅； 向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉； 常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度，pH=7，說明溶液中只含有硫酸鈉，實驗過程如下所示： 實驗 實驗操作 實驗現象 實驗結論 實驗一 取少量濾液于試管中，仔細觀察現象 溶液為無色 猜想三不成立 實驗二 向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液 酚酞溶液不變色 猜想二不成立 實驗三 常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度 pH=7 猜想一成立 【拓展延伸】 鈉比較活潑，和溶液混合時，先和水反應，因此金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬不能把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。 故填：不能。 9