（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二 第七講 鈉及其化合物講義（含解析）

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1、（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二 第七講 鈉及其化合物講義（含解析）江蘇考綱要求1理解并能應(yīng)用常見金屬的活動(dòng)順序。2了解常見金屬鈉、鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。3認(rèn)識(shí)化學(xué)在金屬礦物等自然資源綜合利用和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實(shí)際應(yīng)用。4了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。認(rèn)識(shí)常見無機(jī)物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。鈉的性質(zhì)及應(yīng)用教材基礎(chǔ)自熱身1物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度硬度熔點(diǎn)銀白色固體比水小，比煤油大較小較低，低于100 2.化學(xué)性質(zhì)鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的一個(gè)電子，表現(xiàn)還原性。(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2常溫：4NaO2=2Na2O(白色固體)點(diǎn)

2、燃：2NaO2Na2O2(淡黃色固體)Cl22NaCl22NaCl(2)與水的反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na2H2O=2NaOHH2；離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：(3)與酸的反應(yīng)2Na2H=2NaH2。注意Na先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)先酸后水。(4)與鹽的反應(yīng)與熔融鹽與熔融鹽發(fā)生置換反應(yīng)：4NaTiCl44NaClTi，NaKClNaClK注意Na能夠制取K并不能說明Na的還原性比K強(qiáng)，因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na低，使K成為蒸氣逸出與鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，生成的堿與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，2Na

3、OHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。總反應(yīng)為2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2(5)與羥基化合物的反應(yīng)2Na2C2H5OH2C2H5ONaH23工業(yè)制備2NaCl(熔融)2NaCl24保存鈉易與空氣中的O2、H2O反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應(yīng)，故通常將鈉保存在煤油中。5鈉的用途(1)制鈉鉀合金，用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(2)作還原劑來制取活潑金屬。如4NaTiCl44NaClTi。(3)制作高壓鈉燈。知能深化掃盲點(diǎn)鈉與鹽溶液的反應(yīng)原理分析離子方程式為 2Na2H2O=2Na2OHH2。(1)與NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是與水反

4、應(yīng)。(2)與CuSO4溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，2OHCu2=Cu(OH)2。(3)與鋁鹽溶液反應(yīng)：要考慮鈉與鋁鹽的量的問題，因?yàn)檫^量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3，OHAl(OH)3=AlO2H2O。(4)與NaHCO3溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與NaHCO3反應(yīng)，OHHCO=H2OCO。(5)與NH4Cl溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與NH4Cl反應(yīng)，OHNH=NH3H2O。注意鈉不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。對點(diǎn)練將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和

5、澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液解析：2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；中水減少，c(Na)增大，使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動(dòng)，析出NaCl(s)。答案：題點(diǎn)全練過高考題點(diǎn)一鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，說法正確的是()A在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2OB金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火C金屬鈉具

6、有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiD實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中解析：選DA項(xiàng)，鈉在氧氣中加熱時(shí)，產(chǎn)物是Na2O2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉能與CO2反應(yīng)，所以鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈉與熔融的TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti，錯(cuò)誤。2(2019江蘇南菁高中月考)某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()A鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空

7、氣D管右端棉球處顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收解析：選AA項(xiàng)，鈉的火焰為黃色，不是蒼白色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉白色固體，現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙，正確；C項(xiàng)，氯氣有毒，能夠被NaOH溶液吸收，防止空氣污染，正確；D項(xiàng)，氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化KI生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以管右端棉球處顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收，正確。題點(diǎn)二鈉與水、鹽溶液的反應(yīng)3取一支大試管，加入20 mL飽和澄清石灰水(1.6 gcm3)，再加入5 mL苯(0.87 gcm3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(0.97 gcm3)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能觀察到的有()鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處

8、游動(dòng)有氣體產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)鈉停留在苯層不反應(yīng)鈉塊最后消失ABC D解析：選B金屬鈉的密度小于飽和澄清石灰水大于苯，將金屬鈉投入盛有澄清石灰水和苯的大試管中，鈉會(huì)處于二者的界面處；同時(shí)由于鈉與水反應(yīng)生成H2，H2對金屬鈉產(chǎn)生推動(dòng)作用，金屬鈉在界面處上下跳動(dòng)。由于有NaOH生成，并放出熱量，Ca(OH)2的溶解度減小，飽和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液變渾濁。4將0.05 mol Na分別投入到盛有100 mL 水、100 mL 鹽酸、100 mL 硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na

9、2H2O=2Na2OHH2B三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些CZ燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D三個(gè)燒杯中置換生成氣體的物質(zhì)的量一定相同解析：選A鹽酸與Na反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為2Na2H=2NaH2，A錯(cuò)誤；鹽酸為酸，硫酸銅溶液顯酸性，三種溶液中，c(H)由大到小的順序?yàn)閅、Z、X，水中c(H)最小，反應(yīng)最平緩，B正確；Na與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，C正確；相同物質(zhì)的量的鈉失去的電子數(shù)相同，生成氫氣的物質(zhì)的量相同，D正確。5(2019蘇州一中質(zhì)檢)某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)成苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜中還殘

10、留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是()A打開反應(yīng)釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)B向反應(yīng)釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaClC向反應(yīng)釜加大量H2O，通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉D向反應(yīng)釜滴加C2H5OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量解析：選DA、B、C項(xiàng)的反應(yīng)都會(huì)放出大量熱，當(dāng)達(dá)到甲苯的著火點(diǎn)時(shí)，甲苯燃燒，引發(fā)火災(zāi)，因此處理方法不當(dāng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉與乙醇反應(yīng)，反應(yīng)速率相對緩慢，因此該處理方法更安全、更合理，正確。氧化鈉和過氧化鈉教材基礎(chǔ)自熱身1氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體電子式陰、陽離子個(gè)數(shù)比1212是否為堿性氧化物是

11、不是與H2O反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑2.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)(1)強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。知能深化掃盲點(diǎn)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)分析(1)從氧化還原角度Na2O2與H2O、C

12、O2反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。2 mol的Na2O2不論是與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子。(2)從物質(zhì)的量的角度2 mol Na2O2不論是與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol O2，消耗2 mol的H2O或2 mol CO2。若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2，氣體體積減小的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。(3)從反應(yīng)先后順序的角度Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時(shí)，Na2O2應(yīng)視為首先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，CO

13、2反應(yīng)完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH。(4)從質(zhì)量的角度Na2O2Na2CO3(Na2O2CO)，Na2O22NaOH(Na2O2H2)，1 mol Na2O2與足量CO2、H2O分別完全反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于吸收了28 g CO、2 g H2。w g化學(xué)式符合通式為(CO)m(H2)n的物質(zhì)(其中m、n為自然數(shù))，在O2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重w g。中學(xué)階段常見符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：a無機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；b有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(

14、葡萄糖)等。題點(diǎn)全練過高考題點(diǎn)一過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是()A氧化鈉、過氧化鈉均為堿性氧化物CNa2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是還原劑又是氧化劑DNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，最終產(chǎn)物是NaOH解析：選CA項(xiàng)，Na2O2不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2的電子式為錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，最終產(chǎn)物是Na2CO3，錯(cuò)誤。2(2019江蘇泰州中學(xué)質(zhì)檢)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)()ACH3COOBSOCCO DH

15、CO解析：選ANa2O2與水反應(yīng)生成NaOH，HCOOH=COH2O，HCO濃度減小，CO濃度增大；SO具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減??；CH3COO濃度幾乎不變。3下列反應(yīng)與Na2O2SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O解析：選D題給反應(yīng)中，Na2O2作氧化劑，SO2作還原劑。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；2Na2O22SO3=2Na2S

16、O4O2，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O，Na2O2中氧元素由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Na2O2在反應(yīng)中作氧化劑，故D正確。題點(diǎn)二過氧化鈉與H2O、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系4200 時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A0.125 mol B0.25 molC0.5 mol D1 mol解析：選C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6 g3.6 g8 g，

17、n(O2)0.25 mol，根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25 mol20.5 mol。5呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起到同樣的作用。(1)寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分別和CO2反應(yīng)，生成的O2的體積比(同溫、同壓下)為_。 (3)等物質(zhì)的量的CO2分別與足量的Na2O2、KO2反應(yīng)，生成的O2的體積比(同溫、同壓下)為_。(4)你認(rèn)為選用_作補(bǔ)氧劑更合適，理由是_。解析：(2)2Na2O22CO2=2Na2C

18、O3O2156 g1 mol1 000 g n(O2)n(O2) mol4KO22CO2=2K2CO33O2284 g3 mol 1 000 gn(O2)n(O2) mol所以1 kg Na2O2和1 kg KO2產(chǎn)生的氧氣的體積比為71117。答案：(1)4KO22CO2=2K2CO33O2(2)71117(3)13(4)KO2等量的KO2和Na2O2，KO2釋放出的氧氣多碳酸鈉和碳酸氫鈉教材基礎(chǔ)自熱身1Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的比較Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末白色晶體溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3小)水解COH2OHCOOHHCOH2OH

19、2CO3OH與鹽酸反應(yīng)CO2H=CO2H2OHCOH=H2OCO2與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)HCOOH=COH2O與足量Ca(OH)2反應(yīng)Ca2CO=CaCO3Ca2OHHCO=CaCO3H2O與BaCl2反應(yīng)COBa2=BaCO3不反應(yīng)與CO2反應(yīng)COCO2H2O=2HCO不反應(yīng)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3CO2H2O相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO32.Na2CO3、NaHCO3的用途(1)Na2CO3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。(2)NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多

20、的一種藥劑。知能深化掃盲點(diǎn)提能點(diǎn)(一)Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)利用熱穩(wěn)定性不同(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)(3)利用陰離子不同(4)利用溶液的酸堿性不同對點(diǎn)練1(2019常州一中月考)現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的同濃度的Na2CO3和NaHCO3無色溶液，請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法，其中不合理的是()用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaC

21、l2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3ABC D解析：選BNa2CO3、NaHCO3溶液均因水解呈堿性，同溫度相同物質(zhì)的量濃度兩溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH)大，pH大，正確；因Na2CO3溶液中c(OH)大，分別滴加酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液，正確；取同量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒有氣體生成，錯(cuò)誤；同濃度的兩溶液中，分別逐滴加入稀鹽酸，NaHCO3開始就有氣體放出，正確；向同濃度的兩溶液中分別滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，正確；二者均與Ba(OH

22、)2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，不能鑒別二者，錯(cuò)誤。提能點(diǎn)(二)Na2CO3的工業(yè)制備侯氏制堿法(1)制備原理把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出；過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式生成NaHCO3：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。生成Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。提能點(diǎn)(三)Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的4類圖像(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖所示)。圖像特點(diǎn)Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等反應(yīng)原理Oa段離

23、子方程式：COH=HCO；ab段離子方程式：HCOH=H2OCO2(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖所示)。圖像特點(diǎn)從O點(diǎn)開始即產(chǎn)生CO2氣體反應(yīng)原理離子方程式：HCOH=H2OCO2(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖所示，設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為mn11，其他比例時(shí)的圖像略)。圖像特點(diǎn)Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積反應(yīng)原理Oa段離子方程式：COH=HCO；ab段離子方程式：HCOH=H2OCO2(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸消

24、耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖所示，設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時(shí)的圖像略)。圖像特點(diǎn)Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積反應(yīng)原理Oa段離子方程式：HOH=H2O，COH=HCO；ab段離子方程式：HCOH=H2OCO2對點(diǎn)練2(2019南京一中質(zhì)檢)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A原NaOH溶液的濃度為0.2 molL1B通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mLC所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比

25、為n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)11解析：選A當(dāng)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時(shí)，反應(yīng)有兩種可能情況：2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3，再加入鹽酸100 mL時(shí)，無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3，最終都會(huì)生成NaCl，因n(Na)n(Cl)，所以n(NaOH)n(HCl)0.02 mol，NaOH和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原NaOH溶液的濃度為0.2 molL1，A項(xiàng)正確；鹽酸由25 mL滴至100 mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO

26、3HCl=NaClCO2H2O，消耗鹽酸0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，即通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336 mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)所得溶液中的Na2CO3為x mol，NaHCO3為y mol，根據(jù)原子守恒：2x moly mol0.02 mol，x moly mol0.015 mol，解得x0.005，y0.01，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)21，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。題點(diǎn)全練過高考題點(diǎn)一Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與應(yīng)用1下列說法正確的是()A用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，使試管口豎直向上B蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一C用熱的燒堿溶液

27、洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：選DA項(xiàng)，試管口應(yīng)略向下傾斜，避免生成的水蒸氣遇冷凝結(jié)、回流到試管底部使試管炸裂，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，面包發(fā)酵粉的主要成分之一是小蘇打，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燒堿是NaOH而不是Na2CO3，錯(cuò)誤。2(2019江蘇泰州中學(xué)質(zhì)檢)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較中，說法不正確的是()ANaHCO3 固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解B等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多C向等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和

28、NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞溶液，前者顏色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同解析：選DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式不相同，Na2CO3與Ba(OH)2溶液：COBa2=BaCO3，NaHCO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，當(dāng)NaHCO3少量時(shí)：HCOOHBa2=BaCO3H2O；當(dāng)NaHCO3過量時(shí)：2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2O。題點(diǎn)二Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜3為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH

29、溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾解析：選DBa(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜的要求。4某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)只根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴莀。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。解析：(1)NaHCO3、

30、Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)放出CO2，不能達(dá)到目的。(2)、中發(fā)生的反應(yīng)均為2NaHCO3Na2CO2CO2H2O，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定。答案：(1)無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，均使澄清石灰水變渾濁，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)NaHCO3題點(diǎn)三Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系5將0.4

31、g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析：選C向NaOH與Na2CO3的混合溶液中滴加鹽酸，鹽酸首先與NaOH反應(yīng)，然后與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3：COH=HCO，之后與HCO反應(yīng)生成CO2，因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl 后開始有氣體生成。結(jié)合各種物質(zhì)的量分析圖像可知，選項(xiàng)C符合題意。6分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的

32、鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(1)CO2與NaOH溶液反應(yīng)后，其溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；A中，x100時(shí)開始生成CO2，x150時(shí)反應(yīng)完全，溶質(zhì)為Na2CO3與NaOH，且n(Na2CO3)n(NaOH)11。(2)B圖像中，開始無CO2生成，含有Na2CO3，至無氣體放出時(shí)消耗鹽酸150 m

33、L50 mL100 mL，是50 mL的2倍，則含有NaHCO3，n(Na2CO3)n(NaHCO3)11。(3)當(dāng)加入150 mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以c(NaOH)1.5 molL1。答案：(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL1堿金屬元素焰色反應(yīng)教材基礎(chǔ)自熱身1堿金屬(1)堿金屬的一般性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相同點(diǎn)最外層上都只有1個(gè)電子具有相似的化學(xué)性質(zhì)不同點(diǎn)從LiCs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大從Li到Cs金屬性

34、逐漸增強(qiáng)物理性質(zhì)相同點(diǎn)堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較強(qiáng)遞變性從LiCs密度逐漸增大(Na、K反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)與O2等非金屬的反應(yīng)堿金屬都能與O2等非金屬反應(yīng)，Li、Na與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為4LiO22Li2O,2NaO2Na2O2。K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成比過氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)與H2O的反應(yīng)堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物和H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用M代表堿金屬)2M2H2O=2MOHH2，但反應(yīng)的劇烈程度不同：從LiCs反應(yīng)越來越劇烈，證明它們的金屬性逐漸增強(qiáng)(2)堿金屬

35、的特殊性質(zhì)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬可與H2發(fā)生反應(yīng)生成RH(R代表堿金屬)，屬于離子化合物，H元素顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。如NaHH2O=NaOHH2，NaH是還原劑，H2O是氧化劑，氧化產(chǎn)物為 H2，還原產(chǎn)物也為 H2。2焰色反應(yīng)(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，屬于元素的物理性質(zhì)。(2)操作步驟鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。(3)常見元素焰色反應(yīng)的顏色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)；銅元素：綠色。題點(diǎn)全練過高考1

36、下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是()A都是銀白色的柔軟金屬，其密度都較小B單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣D單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高解析：選C堿金屬中除Cs外都呈銀白色，密度較??；鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而降低。2用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能還含有K解析：選BNa元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色，而且黃色會(huì)干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。3最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了

37、銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)堑?7號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題：(1)銣37Rb位于元素周期表的第_周期第_族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是_(填序號)。與水反應(yīng)比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂原子相同它是還原劑(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是_(填序號)。A氫化銣溶于水顯酸性B氫化銣中H被還原為氫氣C氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑D氫化銣中H核外有兩個(gè)電子(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣

38、22.4 L，這種堿金屬可能是_(填序號)。ALi BNa CK DCs解析：(2)同主族元素，從上至下原子半徑逐漸增大，錯(cuò)誤；由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知錯(cuò)誤；Na、Rb同主族，根據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知，正確。(3)由反應(yīng)RbHH2O=RbOHH2可知，水中氫元素的化合價(jià)由1價(jià)降低為0價(jià)，水作氧化劑，而RbH中的氫元素的化合價(jià)升高，由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，RbH作還原劑，H核外有兩個(gè)電子，D項(xiàng)正確。(4)設(shè)該合金的平均摩爾質(zhì)量為M gmol1，則根據(jù)電子得失守恒可得：2M25因Rb的相對原子質(zhì)量大于25，則另一種堿金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于25，可能為Li或Na。答案：(1)五A(2)(3

39、)D(4)AB課堂真題集訓(xùn)明考向1判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2018江蘇高考)NaHCO3受熱易分解，故可用于制胃酸中和劑()(2)(2017江蘇高考)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑()(3)(2017天津高考)為了除去NaHCO3固體中的Na2CO3，將固體加熱至恒重()(4)(2017天津高考)用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸()(5)(2016全國卷)分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，比較水與乙醇中氫的活潑性()(6)(2015全國卷)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA()(7)(2015全

40、國卷)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA()(8)(2015全國卷)1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為 0.1NA()(9)(2015全國卷)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，立即產(chǎn)生氣泡()(10)(2014全國卷)CO2通過Na2O2粉末后固體物質(zhì)增重()(11)(2014全國卷)碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)如圖所示()(12)(2014全國卷)用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2(2016江蘇高考)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：選CA項(xiàng)中，制取NH3應(yīng)用Ca(OH)2和NH4Cl固體加熱，不正確；B項(xiàng)中，CO2氣體應(yīng)長管進(jìn)、短管出，不正確；C項(xiàng)中，析出的NaHCO3晶體用過濾的方法分離，正確；D項(xiàng)中NaHCO3應(yīng)低溫烘干，不能直接加熱，易發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，不正確。