（浙江專用）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷（七）

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1、（浙江專用）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷（七） 可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32 Cl 35.5　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Ag 108　Cr 112　Ba 137 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分) 1.下列物質(zhì)中,屬于堿的是(　　) A.NH3·H2O B.Cu(OH)2·CuCO3 C.MnO2 D.NaHCO3 2.下列儀器名稱為“坩堝”的是

2、(　　) 3.下列屬于電解質(zhì)的是(　　) A.氨水 B.六水氯化鎂 C.乙醇 D.二氧化硫 4.下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A.2Mg+CO22MgO+C B.SiO2+CaOCaSiO3 C.N2+3H22NH3 D.2CH2CH2+O22CH3CHO 5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是(　　) A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.Na2O D.NaClO 6.下列說法正確的是(　　) A.陶瓷的主要成分是碳酸鈣 B.硅是制造半導(dǎo)體的常用材料 C.電解氯化鈉溶液制取金屬鈉 D.用鐵槽車存放濃鹽酸 7.下列表示正確的是(　　) A.+5可以表示

3、10B的原子結(jié)構(gòu),但不能表示11B的原子結(jié)構(gòu) B.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:􀰷CH2—CH2􀰺 C.CH4的球棍模型: D.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl 8.下列有關(guān)金屬鎂的說法不正確的是(　　) A.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,是放熱反應(yīng) B.工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂 C.Mg和稀硫酸反應(yīng)時,滴加少量硫酸銅溶液,能增大反應(yīng)速率 D.鎂可以用來制造信號彈和焰火,MgO可以作高溫材料 9.下列有關(guān)能源的說法不正確的是(　　) A.植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)反應(yīng),能量轉(zhuǎn)化效率高 B.H2是理想的清潔燃料,儲存和運輸

4、方便,在現(xiàn)實生活和生產(chǎn)中已大量應(yīng)用 C.海水淡化技術(shù)的進步有助于淡水資源緊缺問題的解決 D.利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣 10.下列說法不正確的是(　　) A.硫酸亞鐵溶液保存時需加少量鐵粉 B.蒸餾時為防止液體暴沸通常要加幾粒沸石 C.鈉在空氣中劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰 D.容量瓶使用前必須干燥 11.下列說法正確的是(　　) A.37Cl和35Cl-的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,互為同位素 B.白磷與紅磷互為同素異形體,CH3NO2與HNO2互為同系物 C.CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體 D.CH3COOCH2CH3和C

5、H3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基組成,因而是同一種物質(zhì) 12.一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 B.容器內(nèi)氣體的壓強不變 C.混合氣體的總物質(zhì)的量不變 D.A的物質(zhì)的量濃度不變 13.下列離子方程式正確的是(　　) A.NaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-H2O B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液:CO2+OH-HC C.Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ D.氨水和醋酸溶液混合:NH3·H2O+CH

6、3COOHN+CH3COO-+H2O 14.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的相對位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是(　　) Z W X Y A.W元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的強 B.氣體分子(ZW)2的結(jié)構(gòu)式可表示為W≡Z—Z≡W C.X、Y、W三種元素的簡單離子半徑最大的是Y D.元素X在周期表中的位置是第3周期ⅡA族,其單質(zhì)可采用電解熔融XCl2的方法制取 15.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是(　　) A.除去乙烷中少量的乙烯,可用酸性高錳酸鉀溶液洗氣 B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以

7、苯不能發(fā)生氧化反應(yīng) C.乙醛被新制氫氧化銅直接氧化得到乙酸 D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別 16.下列說法正確的是(　　) A.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH B.油脂、糖類和蛋白質(zhì)是三大營養(yǎng)物質(zhì),都能發(fā)生水解 C.由石油分餾可以獲得石蠟,由石蠟裂化可獲得乙烯 D.檢驗淀粉、葡萄糖水溶液,可分別使用的試劑且對應(yīng)的現(xiàn)象:碘水,變藍色;新制Cu(OH)2,加熱后有磚紅色沉淀 17.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法正確的是(　　) A.b

8、極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng) B.外電路中電子的移動方向為b→a C.質(zhì)子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū) D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O26CO2+6H2O 18.常溫下,關(guān)于pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,下列說法不正確的是(　　) A.c(NH3·H2O)>c(NaOH) B.c(N)=c(Na+)=c(OH-) C.兩種溶液中水的電離程度相同 D.等體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別與足量相同濃度的鹽酸完全中和時,氨水所消耗的鹽酸體積多 19.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　) A.石墨(s)轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?s)是

9、吸熱反應(yīng) B.白磷(s)比紅磷(s)穩(wěn)定 C.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g) 　ΔH2,則ΔH1>ΔH2 D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH>0 20.下列說法正確的是(　　) A.氯化銨受熱分解生成氨氣,只破壞了離子鍵 B.二氧化硅和金剛石都為原子晶體,加熱熔化時破壞了共價鍵 C.HCl溶于水能導(dǎo)電,所以HCl為離子化合物 D.分子內(nèi)共價鍵的鍵能越大則分子越穩(wěn)定,其熔、沸點也越高 21.二氧化鈦在一定波長光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機物,效果持久,且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對T

10、iO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響,結(jié)果如右圖所示。下列判斷正確的是(　　) A.在0~20 min之間,pH=7時R的降解速率為0.07 mol·L-1·min-1 B.R的起始濃度不同,無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響 C.二氧化鈦對pH=2的R溶液催化效率最高 D.在0~50 min內(nèi),R的降解百分率pH=2大于pH=7 22.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(　　) A.1 mol Zn與某濃度的硫酸溶液完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)目為NA B.84 g MgCO3與NaHCO3的混合物中C的數(shù)目為NA C.常溫常壓下,22.4 L甲烷氣體所含分子數(shù)目大

11、于NA D.由2H和18O組成的水11 g,其中所含的中子數(shù)為5NA 23.室溫時,向20 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生,且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和),下列說法正確的是(　　) A.當(dāng)V(NaOH溶液)=20 mL時,溶液中水的電離程度比純水小 B.當(dāng)pH=7時,溶液中c(Na+)=c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+) C.當(dāng)V(NaOH溶液)=30 mL時,溶液中c(S)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

12、 D.滴加NaOH溶液從30 mL至40 mL,溶液中Na+與S濃度之和為0.1 mol·L-1 24.向含a mol H2S的水溶液中通入b mol Cl2,當(dāng)通入少量的Cl2時,產(chǎn)生淺黃色渾濁,增加通入Cl2的量,淺黃色渾濁逐漸消失,最后成為無色溶液,溶液卻呈強酸性,下列說法不正確的是(　　) A.當(dāng)b≤a時,發(fā)生的離子方程式:H2S+Cl22H++S↓+2Cl- B.當(dāng)b=2a時,發(fā)生的離子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O14H++2S↓+12Cl-+S C.當(dāng)a≤b≤4a時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2a mol≤n(e-)≤8a mol D.當(dāng)a

13、生成的S、S、Cl-的物質(zhì)的量之比為(4a-b)∶(b-a)∶2b 25.固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)依次進行了以下實驗: ①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z; ②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物; ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀; ④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣泛pH試紙上,試紙呈藍色。 分析以上實驗現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是(　　) A.X中一定存在FeO B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D.Y中不一定存在

14、MnO2 二、非選擇題(本大題共7小題,共50分) 26.(6分)已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到。 (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為　。? (2)寫出D→E的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　。? (3)對于化合物B,下列說法正確的是　　　　　　。? A.能發(fā)生加成和氧化反應(yīng) B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類同分異構(gòu)體共有2種 D.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 27.(6分)某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素,不含結(jié)晶水,M(X

15、)<908 g·mol-1)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗: 取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗,充分反應(yīng)后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g紅色固體G和12.8 g紅色固體H。 已知:①淺綠色鹽X在570 ℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)。 ②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。請回答如下問題: (1)寫出B分子的電子式:　　　　　　　　　　。? (2)請寫出紅色固體G與足量D溶液反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)X的化學(xué)式是　　　　　　　　。? 28.(4分)工業(yè)上可用焦炭與石英砂的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiC

16、l4,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖(注:SiCl4遇水易水解)。 請回答下列問題: (1)若沒有D裝置,SiCl4遇水反應(yīng)的產(chǎn)物可能是　。? (2)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)C中試劑過量,吸收尾氣一段時間后,吸收液中肯定存在OH-、Cl—和S,可能有S或ClO-。下列說法正確的是　　　　(忽略空氣中CO2的影響,忽略某些離子水解)。? A.取少量吸收液于試管中,滴加稀硫酸酸化,再滴加幾滴品紅溶液,若溶液褪色,含S B.取少量吸收液于試管中,滴加稀硫酸酸化,再滴加

17、高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,含S C.取少量吸收液于試管中,滴加碘化鉀淀粉溶液,若溶液變?yōu)樗{色,則含ClO- 29.(4分)今有一包鐵粉和銅粉的混合粉末,為確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)用4 mol·L-1的FeCl3溶液(其他用品略)與混合粉末反應(yīng),其實驗結(jié)果如下表所示(假定反應(yīng)前后溶液的體積不變): 組別 ① ② ③ ④ V[FeCl3(aq)]/mL 100 100 100 100 混合粉末的質(zhì)量/g 6 13.2 24 36 反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g 0 1.28 12.8 24.8 試回答下列問題: (1)由第②組數(shù)據(jù)計算可知,原混合

18、粉末中n(Fe)∶n(Cu)=　　　　。? (2)在②③④中,剩余固體只有銅的是　　　　(填序號)。? 30.【加試題】(10分)綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。 (1)已知在298 K和101 kPa條件下,有如下反應(yīng): 反應(yīng)Ⅰ:C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 反應(yīng)Ⅱ:2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2=-221 kJ·mol-1 反應(yīng)Ⅲ:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH3=+180.5 kJ·mol-1 試回答下列問題: ①汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

19、 ΔH=　　　　　,該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是　　　　　　(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。? ②若一定溫度下,在容積可變的密閉容器中,上述反應(yīng)Ⅳ達到平衡狀態(tài),此時容積為3 L,c(N2)隨時間t的變化曲線x如圖所示。若在t2 min時升高溫度,t3 min時反應(yīng)重新達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出在t2~t4內(nèi)c(N2)的變化曲線。 (2)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2+2CO2CH2CH2+4H2O ①不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。 下列有關(guān)說法不正確的是　　　　(填序號)。? A.不同條件下反應(yīng),N點的速率最大 B.溫度在約

20、250 ℃時,催化劑的催化效率最高 C.相同條件下,M點對應(yīng)乙烯的產(chǎn)量比N點的高 ②若在密閉容器中充入體積比為3∶1的H2和CO2,則圖甲中M點時,產(chǎn)物CH2CH2的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　　(保留兩位有效數(shù)字)。? (3)利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 31.【加試題】(10分)過氧化鎂(MgO2),不溶于水,易溶于稀酸,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。以下是一種制備過氧化鎂(MgO2)的實驗方法。 活性MgOMgO漿液產(chǎn)品 (H2O2混合液:取一定量的NH4Cl和穩(wěn)定劑溶解在雙氧水中,配置

21、成pH在5~6之間的混合液) (1)制備過氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　。? (2)干燥產(chǎn)品可使用如圖1裝置,產(chǎn)品應(yīng)置于　　　　(填“A”或“B”)處。? (3)過氧化鎂產(chǎn)品中經(jīng)?；煊猩倭縈gO,實驗室可通過以下方案測定樣品中過氧化鎂含量。 Ⅰ.圖2裝置(刻度管由滴定管改裝而成)可以測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。 ①恒壓分液漏斗的優(yōu)點有:使液體順利滴下,? 　。? ②調(diào)節(jié)干燥管液面與刻度管內(nèi)液面再次相平的操作:　　　　　　　　,若第一次讀數(shù)為V1 mL,第二次讀數(shù)為V2 mL,則產(chǎn)生的氣體體積為　　　　。? Ⅱ.實驗室還可以通過沉淀質(zhì)量法測定樣品中過氧化鎂的

22、含量:稱取a g樣品,加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后加入　　　　;過濾,洗滌;　　　　　　　　　　　　,得到b g氧化鎂。? ③請將上述操作過程填寫完整。 ④過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　(用含a、b的代數(shù)式表示)。? 32.【加試題】(10分)市場上的氨基酸根據(jù)來源的難易,價格差別很大,現(xiàn)在大部分氨基酸都采用微生物發(fā)酵法制備,但是個別氨基酸比如蛋氨酸則通過工業(yè)合成的方法生產(chǎn)。鄰苯二甲酰亞氨基丙二酸二乙酯(I)是合成多種氨基酸的中間體。 已知:①R—COOHR—COClR—COOC2H5; ②—CH2CN—CH2COOH—CH(Br)COOH。 (1)E的結(jié)構(gòu)簡式:　。? (2)下列

23、說法正確的是　　　　。? A.化合物B不能發(fā)生加成反應(yīng) B.化合物D不能發(fā)生水解反應(yīng) C.化合物F可以發(fā)生取代反應(yīng) D.反應(yīng)①②④發(fā)生的依次是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng) (3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)寫出同時符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:　　　　。? ①紅外光譜顯示分子中含有羧基和碳碳雙鍵 ②1H-NMR譜圖顯示分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 (5)請設(shè)計以A為原料制備化合物B的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)。 合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。 參考答案 浙江省普通

24、高校招生選考(化學(xué))仿真模擬卷(七) 1.A　2.D　3.B　4.B　5.D　6.B　 7.D　10B和11B互為同位素,核電荷數(shù)均為5,原子結(jié)構(gòu)均可用 +5表示,故A錯誤;聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為􀰷CH2—CH2􀰻,故B錯誤;CH4的球棍模型為,C項為甲烷的比例模型,故C錯誤;次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,故D正確。 8.B　9.B　 10.D　Fe2+易被氧化,因此硫酸亞鐵溶液保存時需加少量鐵粉防止被氧化,A正確;蒸餾時為防止液體暴沸通常要加幾粒沸石(或碎瓷片),B正確;鈉在空氣中劇烈燃燒生成過氧化鈉,產(chǎn)生黃色火焰,C正確;配制一定物質(zhì)的量濃度的

25、溶液在定容時要加水,故容量瓶使用前不必干燥,D錯誤。 11.C　 12.A　 13.D　A項,亞硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)實質(zhì)上是亞硫酸氫根和氫氧根離子的反應(yīng);B項,少量二氧化碳通入到足量氫氧化鈉溶液中,生成的是碳酸根,而不是碳酸氫根;C項,鐵與鹽酸反應(yīng),生成的是二價鐵離子,不是三價鐵離子;D項,氨水和醋酸的離子反應(yīng)是正確的。 14.C　設(shè)X原子的最外層核外電子數(shù)為a,則X的核外電子數(shù)為(10+a),Z的核外電子數(shù)為(2+a+2),10+a=2(2+a+2),得a=2,所以X是Mg,Z是C,Y為Al,W為N。A項,NH3的熱穩(wěn)定性比水的熱穩(wěn)定性強,元素的非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物

26、的熱穩(wěn)定性越強;C項,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,原子序數(shù)越大,半徑越小,Mg2+、Al3+、N3-中半徑最大的為N3-;D項,鎂元素在第3周期ⅡA族,其單質(zhì)可采用電解熔融氯化鎂的方法來制備。 15.D　A項,乙烯和高錳酸鉀反應(yīng)會生成二氧化碳,乙烷中引入新的雜質(zhì);B項,苯不與高錳酸鉀反應(yīng),但是可以與O2發(fā)生燃燒反應(yīng),也屬于氧化反應(yīng);C項,乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)后,需要酸化才能得到乙酸,不能直接氧化得到;D項,乙醇和碳酸鈉溶液互溶,乙酸會和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體,乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層。 16.D　A項,酯化反應(yīng)中,酸脫羥基醇脫氫,所以CH3CO18OC2H5在酸性條件下的水解產(chǎn)物是CH

27、3COOH和C2OH;B項,糖類中的單糖如葡萄糖不能水解;C項,可以利用沸點差異使石油分餾分離出石蠟,長鏈烷烴可以通過裂化得到汽油等輕質(zhì)油,通過裂解可以得到乙烯;D項正確。 17.D　A項,根據(jù)圖示可知負極上C6H12O6失電子,正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水,所以a為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),b為正極,發(fā)生還原反應(yīng),錯誤;B項,電子從負極流向正極,則外電路中電子的移動方向為a→b,錯誤;C項,通過原電池的電極反應(yīng)可知,負極區(qū)產(chǎn)生了H+,根據(jù)原電池中陽離子向正極移動,可知質(zhì)子(H+)通過交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū),錯誤;D項,燃料電池的電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同,則電池反應(yīng)式為C6H12O6+6O

28、26CO2+6H2O,正確。 18.B　A項,pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,因為NH3·H2O是弱電解質(zhì),不完全電離,所以相同pH時,氨水的濃度更大;B項,在氫氧化鈉溶液中,根據(jù)電荷守恒,鈉離子的濃度加上氫離子濃度等于氫氧根離子濃度;C項,兩種溶液中水的電離都受到抑制,且由水電離出來的氫離子濃度是相等的,所以兩種溶液中水的電離程度相同;D項,等體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液,一水合氨的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度,所以氨水消耗的鹽酸體積更多。 19.A　A項,根據(jù)蓋斯定律,石墨(s)到金剛石(s)的轉(zhuǎn)化是一個吸熱反應(yīng);B項,紅磷(s)的能量更低,所以紅磷(s)比白磷(s)穩(wěn)定

29、;C項,根據(jù)圖像可知ΔH1<ΔH2,需要注意的是ΔH1、ΔH2都是負值;D項,根據(jù)圖像可知ΔH<0。 20.B　A項,氯化銨受熱分解,即破壞了離子鍵,也破壞了共價鍵;B項,二氧化硅和金剛石都是原子晶體,熔化時破壞共價鍵;C項,氯化氫是共價化合物,屬于電解質(zhì);D項,分子晶體的熔、沸點和分子內(nèi)共價鍵的鍵能大小無關(guān),和分子間作用力有關(guān)。 21.C　A項,在圖上分別讀出pH=7時,0min和20min時R的濃度,進行計算即可,在0~20min內(nèi),pH=7時R的降解速率為0.07×10-4mol·L-1·min-1;B項,R的起始濃度雖然不同,但是可以通過觀察曲線的斜率來判斷酸堿性對R降解速率的影響

30、;C項,根據(jù)圖像中曲線的斜率可以得到pH=2的R溶液分解的速率最快,即二氧化鈦的催化效率最高;D項,根據(jù)圖像,兩者的降解百分率都是100%。 22.A　A項,若為濃硫酸,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O,若為稀硫酸,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,很明顯,無論是濃硫酸還是稀硫酸,只要1molZn完全反應(yīng),生成的氣體的物質(zhì)的量都為1mol,氣體分子數(shù)目都為NA,正確;B項,NaHCO3晶體由Na+和HC構(gòu)成,不含C,所以84gMgCO3與NaHCO3的混合物中C數(shù)目必然小于NA,錯誤;C項,常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L

31、·mol-1,故22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,分子數(shù)目也小于NA,錯誤;D項,11g由2H和18O組成的水的物質(zhì)的量為=0.5mol,所含中子數(shù)目為0.5mol×(2×1+10)×NAmol-1=6NA,錯誤。 23.D　滴定過程中無氣體生成,則無氨氣逸出。A項,當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液體積是20mL時,溶液中的H+被中和,銨根離子的水解促進水的電離,所以溶液中水的電離程度比純水大;B項,當(dāng)pH=7時,滴入的氫氧化鈉溶液的體積大于20mL,所以溶液中c(Na+)>c(S),c(OH-)=c(H+);C項,當(dāng)V(NaOH溶液)=30mL時,根據(jù)電荷守恒得2c(S)+c(OH-)=c(Na

32、+)+c(N)+c(H+),再根據(jù)物料守恒可知c(S)=c(NH3·H2O)+c(N),由于向20mL0.1mol·L-1的硫酸氫銨溶液中滴加了0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液30mL,所以1.5c(S)=c(Na+),最后整理得到0.5c(S)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-);D項,設(shè)加入的氫氧化鈉溶液體積為VmL,則鈉離子與硫酸根離子濃度之和通過計算是0.1mol·L-1。 24.D　A項,當(dāng)b=a時,氯氣和硫化氫恰好完全反應(yīng),硫元素全部以硫單質(zhì)的形式存在,轉(zhuǎn)移2amol電子。當(dāng)b=4a時,過量的氯氣和硫單質(zhì)反應(yīng),硫元素全部以硫酸根離子的形式存在,轉(zhuǎn)移電子8amol;B

33、項,b=2a,amolH2S先與Cl2反應(yīng)生成了amol硫單質(zhì),剩下的amol氯氣和硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸根,amol氯氣可以氧化mol的硫單質(zhì),生成mol的硫酸根,剩余mol的硫單質(zhì);C項,根據(jù)上述分析,當(dāng)a≤b≤4a時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2amol≤n(e-)≤8amol;D項,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,生成氯離子的物質(zhì)的量一定為2bmol,硫酸根的物質(zhì)的量等于mol,硫單質(zhì)的物質(zhì)的量等于amol-mol=mol,所以當(dāng)a

34、溶性固體物質(zhì)鐵、氧化亞鐵、氧化銅、二氧化錳至少要存在一種,可溶性物質(zhì)氯化鉀和碳酸鉀也是至少有一種。將少量不溶物加入濃鹽酸中產(chǎn)生黃綠色氣體,并且有紅色不溶解的物質(zhì),說明不溶物中有還原性物質(zhì)二氧化錳,紅色不溶物為銅單質(zhì),所以要有氧化銅,也必有鐵單質(zhì)才能還原銅離子得到銅單質(zhì),所以Y中含有二氧化錳、氧化銅、鐵。向Z溶液中滴加硝酸銀有白色沉淀,但是氯化銀和碳酸銀都是白色沉淀,因而不能判斷X中可溶解的物質(zhì)是氯化鉀還是碳酸鉀。又因Z溶液呈堿性,所以必有碳酸鉀,不一定有氯化鉀。 26.答案(1)CH2OH(CHOH)4CHO　(2)2CH2CH2+O22CH3CHO　(3)CD 27.答案(1)H (2

35、)Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O (3)Cu4(OH)6SO4 解析淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng),得到A、B和黑色固體C,常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子,B為水,A和水反應(yīng)生成的D能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀E,E只能為硫酸鋇,D中含S,根據(jù)A+BD,可知B為SO3,D為H2SO4。23.3g白色沉淀E的物質(zhì)的量為=0.1mol,則淺綠色鹽X中含S,且n(S)=0.1mol。黑色固體C可能為四氧化三鐵、氧化銅、碳等,黑色固體C隔絕空氣在1000℃反應(yīng)生成氣體F和紅色固體G,G能和硫酸反應(yīng)生成紅色固體和藍色溶液,應(yīng)為氧化亞銅在酸性溶液中的歧化反

36、應(yīng),所以黑色固體G為氧化亞銅,氣體F為氧氣,黑色固體C為CuO,紅色固體H為銅,藍色溶液I為硫酸銅溶液;逆推可得28.8g紅色固體G為氧化亞銅,n(Cu2O)==0.2mol,12.8g紅色固體H為Cu,則n(Cu)=0.2mol,淺綠色鹽X中n(Cu)=0.4mol,黑色固體C為CuO,且n(CuO)=0.4mol,淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng),n(CuO)∶n(SO3)=4∶1,淺綠色鹽X僅含四種元素,不含結(jié)晶水,設(shè)其化學(xué)式為Cu4(OH)mSO4,Cu4(OH)mSO44CuO+SO3↑+H2O↑,根據(jù)氧元素守恒得m=6,符合M(X)<908g·mol-1

37、,則X為Cu4(OH)6SO4。 28.答案(1)氯化氫和硅酸(原硅酸) (2)2Cl2+SiO2+2CSiCl4+2CO　(3)BC 29.答案(1)1∶1　(2)②③ 解析鐵的還原性強于銅的,所以Fe3+先和鐵發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+3Fe2+,反應(yīng)完全后,Fe3+有剩余,再與銅發(fā)生反應(yīng):Cu+2Fe3+Fe2++Cu2+,能剩余的固體可以是銅,可以是鐵和銅,由第②組數(shù)據(jù)可以得出②中FeCl3溶液全部參與反應(yīng),100mLFeCl3溶液能溶解金屬的質(zhì)量為13.2g-1.28g=11.92g,大于第①組溶解的金屬質(zhì)量,故第①組金屬完全反應(yīng)、FeCl3有剩余,第②組實驗中FeCl3溶液

38、全部參與反應(yīng),其物質(zhì)的量為0.1L×4mol·L-1=0.4mol,假設(shè)只發(fā)生:Fe+2Fe3+3Fe2+,則參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量為0.2mol,則溶解的Fe的質(zhì)量為0.2mol×56g·mol-1=11.2g<11.92g,所以同時也有一部分Cu溶解,所以剩余的固體全部為Cu;第③組實驗中溶解的金屬的質(zhì)量為24g-12.8g=11.2g,混合物中Fe恰好完全反應(yīng)、Cu不反應(yīng),剩余12.8g固體為Cu;第④組實驗中,剩余固體為Fe、Cu。(1)第③組混合物粉末中Fe與Cu的質(zhì)量分別為11.2g、12.8g,則原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)==1∶1。(2)由上述分析可以知道,在②③④組

39、實驗中,剩余固體只有銅的是②③。 30.答案(1)①-746.5 kJ·mol-1　低溫 ② (2)①A?、?.7% (3)2CO2+12H++12e-CH2CH2+4H2O 解析(1)①已知: 反應(yīng)Ⅰ:C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5kJ·mol-1 反應(yīng)Ⅱ:2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2=-221kJ·mol-1 反應(yīng)Ⅲ:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH3=+180.5kJ·mol-1 根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)Ⅰ×2-反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅲ即得到反應(yīng)Ⅳ:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=-746.5kJ·mol-

40、1。由于正反應(yīng)氣體體積減小,即ΔS<0,根據(jù)ΔH-T·ΔS<0可知該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是低溫。②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,氮氣濃度減小,達到新平衡時c(N2)不再發(fā)生變化,具體圖像見答案。(2)①溫度越高,反應(yīng)速率越大,但M、N兩點對應(yīng)的溫度、催化劑的催化效率均不同,則N點速率不是最大的,A錯誤;由圖甲可知溫度在約250℃時,催化劑的催化效率最高,B正確;CO2的轉(zhuǎn)化率越大,乙烯的產(chǎn)量越大,則相同條件下,M點對應(yīng)乙烯的產(chǎn)量比N點的高,C正確;答案選A。②圖中M點時,CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,在密閉容器中充入體積比為3∶1的H2和CO2,則 6H2+2CO2CH2CH2+4H2O 起始

41、量/mol 3n n 0 0 轉(zhuǎn)化量/mol 1.5n 0.5n 0.25n n 平衡量/mol 1.5n 0.5n 0.25n n 產(chǎn)物乙烯的體積分?jǐn)?shù)為×100%≈7.7%。 (3)電解池的陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),即CO2得到電子轉(zhuǎn)化為乙烯,電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-CH2CH2+4H2O。 31.答案(1)MgO+H2O2MgO2+H2O (2)A (3)①消除滴入錐形瓶內(nèi)的溶液的體積對所測氣體體積的影響　②慢慢移動刻度管至刻度管液面與干燥管內(nèi)液面相平　(V1-V2)mL ③氫氧化鈉溶液　使沉淀完全灼燒至恒重 ④×100% 32.答案(1)HOOCCH

42、2COOH　(2)C (3)HOOCCH(Br)COOH+2C2H5OH CH3CH2OOCCH(Br)COOCH2CH3+2H2O (4)(CH3)2CCHCOOH (5)CH3CH2CNCH3CH2COOHCH3CH(Br)COOHCH2CHCOOH 解析A是CH3CH2CN,B是CH2CHCOOH,C是CH2CHCOCl,D是CH2(Br)COOH,E是HOOCCH2COOH,F是HOOCCH(Br)COOH,G是鄰苯二甲酸,H是鄰苯二甲酸分子的兩個羧基脫掉一分子水形成的酸酐。 (1)E的結(jié)構(gòu)簡式見上述分析,E是HOOCCH2COOH。 (2)化合物B是CH2CHCOOH,可以發(fā)生加成反應(yīng)?；衔顳是CH2(Br)COOH,可以發(fā)生水解反應(yīng)?；衔颋是 HOOCCH(Br)COOH,可以發(fā)生取代反應(yīng)。反應(yīng)②和反應(yīng)④依次是取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)。 (3)反應(yīng)3是F和乙醇的酯化反應(yīng):HOOCCH(Br)COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH(Br)COOCH2CH3+2H2O。 (5)A是CH3CH2CN,B是CH2CHCOOH,以A為原料制備B,充分利用題目中給的已知反應(yīng),引入鹵原子再消去鹵原子得到碳碳雙鍵。