2020秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 知識(shí)總結(jié) 初中化學(xué)常見(jiàn)的幾種題型總結(jié)（新版）新人教版

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1、初中化學(xué)常見(jiàn)的幾種題型總結(jié) 1. 除雜題： 解答除雜質(zhì)一類(lèi)的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。 三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。 除雜質(zhì)思路分析方法： （1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過(guò)濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。 （4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）吸收法：常用于氣體的提

2、純。 在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。 2. 混合物的分離： （1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na

3、2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過(guò)濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。 注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開(kāi)，原混合物中各成分都必須保留。 3. 物質(zhì)的鑒別： 鑒別是通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)。

4、如鑒別兩瓶無(wú)色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗(yàn)出來(lái)，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。 （1）常見(jiàn)離子鑒別的特效試劑 H+和：紫色石蕊試液或pH試紙。 OH-：無(wú)色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）——變紅。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 ：稀HCl和石灰水——有CO2↑。 ：AgNO3溶液——有黃色沉淀。 NH4+：強(qiáng)堿溶液（NaOH）——有NH3↑。使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。 （2）特征離

5、子關(guān)系圖 （3）物質(zhì)鑒別的原則 ① 操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 ② 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。 ③ 防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物質(zhì)鑒別的思路和方法 ① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。 ② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 ③ 一種試劑的鑒別： A. 幾種溶液含不同陽(yáng)離子時(shí)，常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。 B. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)

6、酸做鑒別試劑。 C. 幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。 D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。 E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無(wú)明顯現(xiàn)象。 F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 ④ 不同試劑的鑒別： A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。 B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。 C. 相互作用法：根據(jù)

7、兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。 4. 物質(zhì)的鑒定： 鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)將物質(zhì)的各組分逐一檢驗(yàn)出來(lái)，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實(shí)驗(yàn)方法確定或證明”等用語(yǔ)意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體是否是銨鹽（含NH4+），還要檢驗(yàn)它是否是硫酸鹽（含）。從而確定此白色固體是。 5. 推斷題： 物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性，經(jīng)過(guò)分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。 推斷題

8、是考查化學(xué)知識(shí)的綜合分析能力的一種題型。常見(jiàn)的有文字?jǐn)⑹觥D表式、鏈條式三種形式推斷題，無(wú)論哪種形式推斷都必備的知識(shí)有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過(guò)程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時(shí)有氣體生成，一般有。沉淀溶解但無(wú)氣體生成時(shí)，一般有。部分溶解時(shí)，一定有BaSO4或AgCl等。 解推斷題應(yīng)注意： （1）推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考時(shí)要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。 （2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是

9、“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒(méi)有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”。 【典型例題】 [例題1] 用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、、Na2SO4四種無(wú)色溶液。 解析：用一種試劑的鑒別常用反應(yīng)現(xiàn)象的對(duì)比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來(lái)鑒別，學(xué)生往往在尋找這一種試劑時(shí)無(wú)規(guī)律地想以一種物質(zhì)來(lái)試試看，這樣做無(wú)法提高解題速度，也提高不了能力?，F(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法——特效離子法。 從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質(zhì)的試劑應(yīng)選擇。特效離子法既節(jié)省時(shí)間又避免亂碰

10、亂找，是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)實(shí)用的快速方法。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： [例題2]某白色固體A加熱后生成無(wú)色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可得到無(wú)色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式。 解析：這是一道推斷題 此題可將文字?jǐn)⑹鰞?nèi)容列出“鏈條”更有利于思路分析。 在“鏈條”分析時(shí)，有“正推斷”和“逆推斷”。應(yīng)抓特征、找突破口?，F(xiàn)分五步分析此題。 （1）常見(jiàn)的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)首先考慮BaS

11、O4和AgCl。確定E是BaSO4。 （2）由生成物BaSO4逆推導(dǎo)反應(yīng)物D中必含Ba2＋，陰離子再逆推導(dǎo)HCl得出D中含Cl－，因此可確定D是BaCl2。 （3）由于生成物D是BaCl2，可逆推導(dǎo)C中含Ba2＋，可能是BaO或。 （4）由氣體B加入石灰水，可確定F是CaCO3，逆推導(dǎo)確定B是CO2。 （5）由A的分解產(chǎn)物中，B為CO2，排除C為，確定C是BaO，逆推反應(yīng)A是BaCO3。 此題答案：A—BaCO3；B—CO2；C—BaO；D—BaCl2；E—BaSO4；F—CaCO3。 [例題3]在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們

12、初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。 請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫(xiě)下列空白： （1）若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀。則A為 ；D可能為 。 （2）若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為 。 （3） 若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為 ；F可能為 。 解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因?yàn)镈點(diǎn)燃可生成B，所以D為氫氣，B為水，或D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反應(yīng)，所以I為酸，

13、E為銅鹽，當(dāng)G為藍(lán)色沉淀時(shí)，F(xiàn)應(yīng)為可溶性堿，H為鹽。因H為難溶性鹽，則F為，H為 BaSO4，I為H2SO4。若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律H為難溶性鹽，若I為HCl，則E為CuCl2，F(xiàn)為AgNO3，G為Cu(NO3)2，H為AgCl；若I為H2SO4，則E為CuSO4，F(xiàn)為BaCl2，G為CuCl2，H為BaSO4。 答： （1）A為Cu；D可能為H2或CO。 （2）I為H2SO4。 （3）I可能為HCl或H2SO4，F(xiàn)可能為AgNO3 或BaCl2。 [例題4]2020年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水——二十億人生命之所系”。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

14、 （1）自來(lái)水常用二氧化氯（ClO2）來(lái)殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。為檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是 。 （2）節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個(gè)車(chē)間，各自排放的污水中均無(wú)沉淀物。各車(chē)間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。為防止污染水源，某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠進(jìn)行污水檢測(cè)，結(jié)果如下表。 試劑 現(xiàn)象 車(chē)間 石蕊試液 氯化鋇溶液 甲 藍(lán)色 白色沉淀 乙 紫色 無(wú)明顯現(xiàn)象 丙 紅色 白色

15、沉淀 可確定丙車(chē)間排放的污水中含有 和 。為變害為利，化學(xué)興趣小組與工廠研究設(shè)計(jì)如下圖污水處理方案。請(qǐng)回答：沉淀A是 ，若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液C的溶質(zhì)是 ，在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。 解析：氯離子可通過(guò)硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。 甲車(chē)間排放的污水使石蕊變藍(lán)，說(shuō)明含有堿性物質(zhì)KOH，與之能共存且與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說(shuō)明含有K2SO4或KCl；乙車(chē)間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋇溶液反應(yīng)說(shuō)明必含有與KCl，則甲車(chē)間排放的污水中含有KOH與K2SO4，丙車(chē)間排放的污水使石蕊變紅，說(shuō)明含有酸性

16、物質(zhì)HNO3，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說(shuō)明含有AgNO3。 甲乙混合生成沉淀A為BaSO4，繼續(xù)與丙混合，生成沉淀B為AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。 答： （1）為檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。 （2）丙車(chē)間排放的污水中含有HNO3和AgNO3。沉淀A為BaSO4，最終排放液C的溶質(zhì)是KNO3。 [例題5] 在一定條件下，托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當(dāng)加入下列各物質(zhì)反應(yīng)后，天平一定保持平衡的是（ ） A. 分別加入等質(zhì)量的Mg、Al，金屬M(fèi)g完全溶解，金屬Al有剩余 B. 分別加入等質(zhì)量的Al、Zn

17、，兩種金屬完全溶解 C. 分別加入等質(zhì)量的Na2CO3和CaCO3,鹽酸有剩余 D. 分別加入24.75g Al和24g Mg ,兩種金屬完全溶解 答： A. Mg ～ 2HCl ~ 2/3Al ??24 73 18 設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73g，Mg、Al的質(zhì)量為m，則當(dāng)金屬M(fèi)g完全溶解，金屬Al有剩余時(shí)，18≤m≤24，即Mg不足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以Mg計(jì)算，Al有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以鹽酸計(jì)算，所以二者不同，則天平不平衡；若m=24g，則Mg 恰好與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量均為2g，此時(shí)天平時(shí)平衡的，所以天平一定保持平衡的不能選A。 B. 因

18、為Al、Zn兩種金屬完全溶解，所以酸過(guò)量，則等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不等，則天平不平衡。 C. Na2CO3~CaCO3～2HCl 106 100 73 因?yàn)閮煞N鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不等，天平不平衡。 D. 因?yàn)閮煞N金屬完全溶解，所以酸均過(guò)量 Mg ～ 2HCl ~H2 Δm 24 2 22 24g （22g） 2/3Al～ 2HCl ~H2 Δm 18 2 16 24.75g

19、 （22g） 可見(jiàn)，天平兩邊實(shí)際增重相等,所以天平平衡。D為正確答案。 [例題6]在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為 ，析出的少量金屬為 。 解析：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬與鹽中的陽(yáng)離子金屬活動(dòng)性差距越大，反應(yīng)越容易發(fā)生，所以先發(fā)生：，當(dāng)銀離子都被置換出來(lái)后再發(fā)生： 當(dāng)有少量金屬析出，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液

20、中仍有銀離子存在，則只發(fā)生了Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，還未發(fā)生。因此濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金屬為Ag 。 答：濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金屬為Ag 。 [例題7]（1）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸（H2O2），消耗了OH－，而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰(shuí)正確。 解析：依題意可知： 甲——H2O2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞未被消耗。 乙——H2O2氧化

21、酚酞，NaOH未消耗。 只需通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，酚酞和NaOH哪一種物質(zhì)存在即可。 設(shè)計(jì)方案有二種： 其一——取溶液少量繼續(xù)加NaOH，看溶液是否變紅，若變紅證明酚酞尚存則甲正確，否則乙正確。 其二——取溶液少量滴加酚酞，若溶液變紅，證明NaOH尚存，則乙正確，否則甲正確。 [例題8] 無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸（熔點(diǎn)16.6℃），在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸。 解析：這是一道開(kāi)放性的實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)題，考查思維能力和文字表達(dá)能力。醋酸凝結(jié)成晶體后，無(wú)法從試劑瓶中直接倒出，用玻璃棒將其搗碎也很困難且玻璃棒易被折斷，用金屬棒有可能與醋酸反應(yīng)且易損壞試劑瓶，所以，應(yīng)將醋酸熔化后將其倒出來(lái)，但試劑瓶壁較厚，不能直接用酒精燈加熱，將試劑瓶置于熱水中一會(huì)兒，熔點(diǎn)為16.6℃醋酸即可熔化。 答案：將盛有醋酸晶體的試劑瓶置于熱水（溫度高于室溫）中，待醋酸熔化后將醋酸從瓶口倒出。