（浙江專用）2022年高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題一 食醋總酸含量的測定同步課時限時訓(xùn)練 蘇教版選修6

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1、（浙江專用）2022年高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題一 食醋總酸含量的測定同步課時限時訓(xùn)練 蘇教版選修6 (時間：45分鐘) 1．進(jìn)行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是(　　) A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．錐形瓶 D．移液管 解析　進(jìn)行中和滴定時，錐形瓶用所盛溶液洗滌會使待盛溶液中溶質(zhì)增多。 答案　C 2．下列幾種情況，對中和滴定結(jié)果無影響的是(　　) A．滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上 B．盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水 C．滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液 D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度(其他操作均正確) 解析　A

2、項，由于滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的標(biāo)準(zhǔn)液的體積不在滴定后讀出的V標(biāo)的體積內(nèi)，也就是實際用去的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積比V標(biāo)要大，所以這樣操作使測得的待測溶液濃度偏小。B項，盛裝待測液的錐形瓶內(nèi)有水的話，雖然使錐形瓶內(nèi)的溶液濃度變稀了，但待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有變化，因而對測定結(jié)果無影響。C項，滴定管用蒸餾水沖洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定管內(nèi)的標(biāo)準(zhǔn)溶液變稀，V標(biāo)變大，導(dǎo)致測得的待測溶液濃度偏大。D項，滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后，讀數(shù)時視線俯視，使V標(biāo)讀數(shù)變小，結(jié)果使測得的待測溶液濃度偏低。 答案　B 3．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1

3、～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是(　　) A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 解析　0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，生成的CH3COONa是強堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性，因此，應(yīng)該選用在堿性范圍變色的酚酞作指示劑。 答案　D 4．在鹽酸滴定NaOH溶

4、液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點時的顏色變化是(　　) A．由黃色變成紅色 B．由黃色變成橙色 C．由橙色變成紅色 D．由紅色變成橙色 解析　甲基橙是放在堿中的，所以加酸后由黃色變成橙色。 答案　B 5．下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管 B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān) C．滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡 D．滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化 解析　A錯在是堿式滴定管，B錯在右手操作錐形瓶，D錯在兩眼觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化。 答案　C 6．用某種儀器量取液體體積，平視時讀數(shù)為n

5、 mL，仰視時讀數(shù)為x mL俯視時讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所用儀器可能為(　　) A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不對 解析　注意量筒無“0”刻度，讀數(shù)從下到上仰視偏小，俯視偏大；容量瓶加入的液體仰視液體讀數(shù)偏大，俯視讀數(shù)偏?。坏味ü堋?”刻度在上方，讀數(shù)從下到上仰視偏大，俯視偏小。 答案　C 7．實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來測定某NaOH溶液的濃度，甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是(　　) A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗 B．開始時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面

6、所在刻度 D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次 解析　A中c(HCl)偏小導(dǎo)致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中變色之后立即停止滴定有可能是局部過量造成的，搖動錐形瓶，若仍顯黃色，這樣V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。 答案　C 8．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示儀器從下表中選出正確選項(　　) 選項 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 乙 B 酸 堿 酚

7、酞 甲 C 堿 酸 甲基橙 乙 D 酸 堿 酚酞 乙 解析　解答本題的關(guān)鍵：①明確酸、堿式滴定管使用時的注意事項；②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊，另外還要注意在酸堿中和滴定中，無論是標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，還是待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，只要操作正確，都能得到正確的結(jié)果。 答案　D 9．下列關(guān)于食醋中總酸含量的測定實驗，說法錯誤的是(　　) A．實驗室若選用陳醋，需用活性炭脫色 B．食醋量取后要立即將試劑瓶瓶蓋蓋好 C．稀釋食醋的蒸餾水不需要煮沸 D．食醋中總含量的測定實驗主

8、要利用中和滴定法 解析　A項是為了防止陳醋的顏色影響滴定終點的判斷，B項立即蓋緊瓶蓋是防止食醋揮發(fā)，蒸餾水中含有二氧化碳，煮沸時可除去二氧化碳。 答案　C 10．下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是(　　) A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L B．x處為0.1 mol的NaOH溶液 C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L D．x處參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol 解析　起始鹽酸的pH為1，說明原鹽酸濃度為0.1 mol/L。則n(HCl)＝0.01 mol。當(dāng)pH＝7時，酸堿恰

9、好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol。 答案　D 11．(1)圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL。 (2)圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號)________。 A．是a mL B．是(50－a)mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a)mL 答案　(1)3.2　 (2)D 12．某學(xué)生進(jìn)行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空： 取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3

10、滴酚酞作指示劑，用0.10 mol/L NaOH的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。 實驗 編號 NaOH溶液的濃度(mol·L－1 ) 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) 待測鹽酸溶液的體積(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 (1)滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_________________________________。 (2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 __________(保留兩位有效數(shù)字)。 (3)排去堿式滴定管中氣泡的

11、方法應(yīng)采用如下圖所示操作中的__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 (4)在上述實驗中，下列操作(其它操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________ 。 A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗 C．錐形瓶水洗后未干燥 D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體 E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3 F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 解析　(1)根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，我們可以判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。(2)計算鹽酸的濃度時，應(yīng)計算三次的平

12、均值。(3)根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造可知，彎曲其橡皮管即可將管中的氣泡排除。(4)分析誤差的正負(fù)，要根據(jù)所求待測量的計算式進(jìn)行分析，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，有：c(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)/V(NaOH)，式中c(NaOH)的值因標(biāo)定而為定值，及c(HCl)可視為常數(shù)。由此可知，待測液的c(HCl)的值只由V(NaOH)和V(HCl)兩項的值來決定。按此分析，選項中的D、F會引起測定值偏高。 答案　(1)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺粉紅色　(2)0.11 mol/L　(3)丙　(4)D、F 13．氧化還原滴定實驗同中和滴定實驗類似(用已知濃度的氧化

13、劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O。試回答問題： (1)該滴定實驗所需儀器有下列中的_____________________________。 ①酸式滴定管(50 mL)?、趬A式滴定管(50 mL)　③量筒(10 mL)?、苠F形瓶　⑤鐵架臺?、薜味ü軍A　⑦燒杯?、喟准垺、崮z頭滴管?、饴┒? (2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因：___________________________

14、__________________________________ _____________________________________________________________。 (3)選用何種指示劑，說明理由___________________________________ ____________________________________________________________。 (4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a ml，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。

15、根據(jù)(b－a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度________(填“大”或“小”)。 解析　(1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定實驗，由中和滴定實驗所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。(2)由于酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO為紫色，Mn2＋為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測待測液濃度比實際濃度偏小。 答案　(1)①②④⑤⑥⑧　(2)堿　高錳酸鉀能腐蝕橡膠管　(3)不用指示劑，因為MnO完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋時紫色褪去　(4)少　小 14．實驗室常利用甲醛法測定(NH4

16、)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗： 步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。 步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。 (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

17、 ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。 A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 ④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。 (2)滴定結(jié)果如下表所示： 滴定 次數(shù) 待測溶液的 體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度

18、 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 解析　(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大，測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，由于未影響錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的量，因此滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變。(2)由滴定結(jié)果可知消耗標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液的體積為20 mL，根據(jù)關(guān)系式N～OH－，可求得移取的25.00 mL樣品中氮元

19、素的質(zhì)量為14×0.101 0×20×10－3＝0.028 28 g，因此該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.028 28×10/1.5＝18.85%。 答案　(1)①偏高?、跓o影響?、跙　④無　粉紅(或淺紅)　(2)18.85% 15．(2016·4月浙江學(xué)考，31)某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測定Fe3＋的濃度，實驗方案設(shè)計如下： 已知：乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5 ℃，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3＋與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當(dāng)鹽酸濃度降低時，該化合物解離。

20、 請回答： (1)操作A的名稱是________。 (2)經(jīng)操作A后，為判斷Fe3＋是否有殘留，請設(shè)計實驗方案_______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)蒸餾裝置如下圖所示，裝置中存在的錯誤是______________________ ____________________________________________________________

21、_。 (4)滴定前，加入的適量溶液B是________。 A．H2SO3—H3PO4 B．H2SO4—H3PO4 C．HNO3—H3PO4 D．HI—H3PO4 (5)滴定達(dá)到終點時，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣X中c(Fe3＋)為________。 (6)上述測定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是(　　) A．稀釋被測試樣 B．減少被測試樣取量 C．增加平行測定次數(shù) D．降低滴定劑濃度 解析　(1)操作A是分液。(2)判斷Fe3＋是否在溶液Ⅱ中有

22、殘留的方法是：取溶液Ⅱ少量于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明有Fe3＋殘留，反之，則無Fe3＋殘留。(4)H2SO3有強還原性，A項錯誤；HNO3有強氧化性，C項錯誤；HI有強還原性，D項錯誤。(5)設(shè)溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為x mol·L－1，根據(jù)得失電子守恒有： Cr2O　　　　～　　　　6Fe2＋ 1 mol 6 mol x＝＝0.144 100 mL溶液中n(Fe2＋)＝0.100x mol，試樣中c(Fe3＋)＝＝ mol·L－1＝0.576 mol·L－1。 (6)要提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是增加平行測定次數(shù)和降低滴定劑濃度。 答案　(1)分液 (2)從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯血紅色說明殘留Fe3＋，顯無色說明無殘留 (3)體系封閉；明火加熱 (4)B (5)0.576 mol·L－1 (6)CD