《（新課改省份專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（十三）氮及其化合物（含解析）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（十三）氮及其化合物（含解析）（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（新課改省份專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（十三）氮及其化合物（含解析）1近年來(lái)在中國(guó)汽車(chē)的銷(xiāo)量大幅增長(zhǎng)的同時(shí)也帶來(lái)了嚴(yán)重的空氣污染。汽車(chē)尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2B反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物CNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NOO24CO4CO2N2解析：選DN2為大氣的主要成分，不是污染物，故A錯(cuò)誤；NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2，氮元素從2價(jià)降為0價(jià)，化合價(jià)降低，所以NO作氧化劑，N2為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；NO和O2在常溫下就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NO2，無(wú)需
2、催化劑，故C錯(cuò)誤；尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無(wú)毒成分，反應(yīng)方程式：2NOO24CO4CO2N2正好是過(guò)程圖中的變化，故D正確。2“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)ABC D解析：選C實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置，在制備的過(guò)程中用帶有酚酞的水吸收溢出的氨氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求；實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置，用沾有堿液的棉
3、球可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求；實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)，揮發(fā)的氯化氫和氨氣會(huì)污染大氣，因此不符合綠色化學(xué)的要求；實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮的氧化物及時(shí)收集在氣球中，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求。綜上所述，符合要求。3下列有關(guān)氨和銨鹽的敘述正確的是()ANH3易液化，常用作制冷劑BNH4Cl中含有少量的I2可通過(guò)加熱的方法除去C將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D某氣體通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，據(jù)此可推斷該氣體為NH3解析：選A液氨汽化時(shí)吸收熱量導(dǎo)致其周?chē)鷾囟冉档?，所以液氨可以作制冷?/p>
4、，故A正確；加熱氯化銨會(huì)分解，所以不能用加熱的方法除去，故B錯(cuò)誤；蘸有濃氨水和揮發(fā)性的酸(如鹽酸和硝酸)的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，而硫酸不是揮發(fā)性的酸，故C錯(cuò)誤；氣體如果是氨氣通入紫色石蕊溶液后溶液應(yīng)變藍(lán)，而不是變紅，故D錯(cuò)誤。4.碳和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4C在Z導(dǎo)管口可能有紅棕色的氣體出現(xiàn)D在Z導(dǎo)管口出現(xiàn)的氣體中含有CO2解析：選A因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀，A
5、錯(cuò)誤；NO和洗氣瓶中O2反應(yīng)生成的NO2溶于水生成HNO3，HNO3將H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4生成，B正確；若O2不足，NO有剩余，則Z導(dǎo)管口可能出現(xiàn)紅棕色氣體，C正確；CO2未參與反應(yīng)，D正確。5用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A用甲裝置制干燥的氨氣B用乙裝置收集并測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積C用丙裝置除去CO2中含有的少量HClD用丁裝置吸收NH3，并防止倒吸解析：選AB項(xiàng)，Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，NO2會(huì)與H2O反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2也可與Na2CO3溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，應(yīng)將苯換成CCl4，將氣體通入CCl4中以防止倒吸，錯(cuò)誤
6、。6實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備硝酸銅晶體及NO氣體，需經(jīng)過(guò)銅與稀硝酸反應(yīng)、收集NO、尾氣處理、制取硝酸銅晶體四個(gè)步驟，下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取Cu(NO3)2和NOB用裝置乙收集NOC用裝置丙吸收尾氣D用裝置丁蒸發(fā)結(jié)晶制Cu(NO3)23H2O解析：選C用裝置甲制取Cu(NO3)2和NO，生成的NO會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；NO易和O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；NO、O2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：4NO3O24NaOH=4NaNO32H2O，C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；Cu(NO3)2溶液受熱，水解生成的HNO3揮發(fā)，促進(jìn)水解反應(yīng)正向進(jìn)行，Cu2水解
7、程度增大，最終得不到Cu(NO3)23H2O，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?(2019北京海淀區(qū)模擬)合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B反應(yīng)、和的氧化劑相同C的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D中發(fā)生反應(yīng)：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl解析：選B甲是N2，與H2化合生成NH3。反應(yīng)是侯氏制堿法原理，丁是NaHCO3，受熱分解生成Na2CO3。NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3，即乙是NO，丙是NO2。甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮
8、元素，A正確；反應(yīng)中的氧化劑和還原劑均是NO2，B錯(cuò)誤；NaHCO3分解生成的CO2可以循環(huán)利用，C正確。8無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：選B由無(wú)色氣體知一定無(wú)NO2，通過(guò)濃H2SO4體積減小，一定有NH3，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，一定有NO，還有能與Na2O2產(chǎn)生O2的氣體，即為CO2。9(2019沈陽(yáng)模擬)莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)28H2O溶液經(jīng)常用于定
9、量滴定實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A配制0.1 molL1莫爾鹽溶液500 mL，需莫爾鹽21.4 gB可與含HClO、H、Cl微粒的溶液大量共存C加入過(guò)量Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba22SOFe22OH=2BaSO4Fe(OH)2D取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，生成能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH解析：選AA項(xiàng)，ncV0.1 molL10.5 L0.05 mol，mMn428 gmol1 0.05 mol21.4 g，正確；B項(xiàng)，HClO有強(qiáng)氧化性，可以氧化摩爾鹽中的Fe2，所以在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，漏寫(xiě)了與NH的反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為2
10、Ba22SOFe22NH4OH=2BaSO4Fe(OH)22NH3H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨氣的檢驗(yàn)，應(yīng)該用紅色的石蕊試紙，由紅色變?yōu)樗{(lán)色，錯(cuò)誤。10將Mg、Cu組成的m g混合物投入適量稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2 molL1NaOH溶液60 mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀質(zhì)量為()A(m2.28)g B(m2.04)gC(m3.32)g D(m4.34)g解析：選B當(dāng)金屬離子恰好沉淀時(shí)，m(沉淀)m(金屬)m(OH)，根據(jù)電子守恒可知，n(OH)n(金屬失電子)n(NO得到的電子) mol0.12
11、mol，m(沉淀)m(金屬)m(OH)m g(0.1217 )g(m2.04)g，B正確。11.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是()A原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4濃度為2.5 molL1解析：選A鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，從題圖中看出OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應(yīng)為F
12、e2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為Fe2H=Fe2H2，可知NO反應(yīng)完全，加入鐵粉的溶液中NO的物質(zhì)的量應(yīng)為330.1 mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4的濃度為2.5 molL1，NO的物質(zhì)的量為0.2 mol。12(2019四川四市一診)當(dāng)前，汽車(chē)尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或?yàn)r青可以部分消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物，其原理如圖所示：下列關(guān)于該“消除”過(guò)程的敘述不正確的是()A部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B消除總變化為NOxO2H2OHNO3C消除反應(yīng)能全天候發(fā)生D使用納米TiO2的
13、消除效率更高解析：選C題中示意圖表明：在TiO2催化作用下，紫外線(xiàn)提供能量，發(fā)生反應(yīng)4NOx(52x)O22H2O=4HNO3，故A、B正確；沒(méi)有紫外線(xiàn)時(shí)上述反應(yīng)不能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；納米TiO2與紫外線(xiàn)接觸面積更大，將產(chǎn)生更多的光生電子和光生空穴，從而消除更多的NOx，故D正確。13(2019衡水中學(xué)模擬)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)，儀器b中裝入的試劑可以是_。 (2)按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)開(kāi)(填標(biāo)號(hào)，裝置可重復(fù)使用)。 (3)裝置C的作用：_。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束
14、時(shí)，應(yīng)首先_(填“”或“”); 這樣做的原因是_。.熄滅A裝置的酒精燈.停止從a中滴加液體(5)若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為n g，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)(用含x、y、m、n的式子表示)。(7)某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？_。解析：(1)儀器a為分液漏斗，用來(lái)盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是NaOH固體或生石灰或堿石灰，滴入濃氨水固體溶解放熱使NH3H2O分解生成NH3。(2)從發(fā)生裝置中出來(lái)的NH3帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應(yīng)生成的
15、水用裝置D，最后空氣中的水不能進(jìn)入裝置D，所以需要裝置C，按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)锽DADC。(6)若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為n g，由MxOyyH2O關(guān)系列式：，M，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為。答案：(1)分液漏斗NaOH(或生石灰，或堿石灰)(2)BDADC(3)尾氣處理，吸收未反應(yīng)的NH3，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置產(chǎn)生干擾(4)使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部被堿石灰吸收(5)2NH33CuO3CuN23H2O(6)(7)在吸收尾氣的濃硫酸前加安全瓶防倒吸14(2019萊州一中模擬)亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)
16、計(jì)如圖裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。查閱資料：HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2；NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。實(shí)驗(yàn)操作：關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；一段時(shí)間后停止加熱；從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否含有亞硝酸鈉。(1)裝置中儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)，D裝置的作用是_。(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是_。(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是_。(填標(biāo)號(hào))a取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞溶液
17、，若溶液變紅，則含有NaNO2b取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2(4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是_。為排除干擾，甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是_(寫(xiě)名稱(chēng))。乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作前應(yīng)增加一步操作，該操作是_。(5)NaNO2有毒，國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過(guò)30 mgkg1。從1 000 g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.005 00 molL1的高錳酸鉀(
18、酸性)溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL，由此計(jì)算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mgkg1。解析：(3)檢驗(yàn)亞硝酸鈉的實(shí)驗(yàn)操作為將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉，或?qū)⑸晌镏糜谠嚬苤?，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉，故選b。(4)E中盛放的試劑應(yīng)為堿石灰，用來(lái)吸收CO2。為避免裝置中的空氣導(dǎo)致產(chǎn)品不純，需要打開(kāi)彈簧夾，通入N2排盡裝置中的空氣。(5)依據(jù)得失電子守恒可知，亞硝酸鈉與高錳酸鉀(酸性)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的關(guān)系式為5NaNO22KMnO4，可計(jì)算出1000 g隔夜熟肉中NaNO2的質(zhì)量為2.50.005 00 molL116.00103 L69 gmol1103 mgg113.8 mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量為13.8 mgkg1。答案：(1)分液漏斗除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣(2)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O2NONa2O2=2NaNO2(3)b(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2堿石灰打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2(5)13.8
（新課改省份專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（十三）氮及其化合物（含解析）
