2022年高二化學 鹽類水解的應用 導學案

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1、2022年高二化學 鹽類水解的應用 導學案一、知識準備：回憶影響鹽類水解的外界因素。二、自主學習指導：鹽類水解的應用1分析判斷鹽溶液酸堿性（或PH范圍）要考慮水解等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，因為完全反應生成強酸弱堿鹽NH4Cl，所以PH7，溶液顯酸性預習自測有學生做如下實驗：將盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol / L）的試管微熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時，則又變回原來的淺紅色。發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是_物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX, NaY, NaZ的溶液，其pH依次為8, 9，10，則HX, HY, HZ的酸性由強到弱的順序是（）AHX, HZ,

2、HY BHZ, HY, HX CHX, HY, HZ DHY, HZ, HX2比較鹽溶液離子濃度大小或離子數(shù)時要考慮水解。例如在Na3PO4晶體中，n(Na+) = 3n (PO)但在Na3PO4溶液中，由于PO的水解，有c (Na+)_3c(PO)3配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解如配制FeCl3、FeCl2溶液時，因其陽離子發(fā)生諸如Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+的水解而呈渾濁狀，若先將FeCl3溶于稀HCl中，再用水稀釋到所需濃度，可使溶液始終澄清。同樣配制CuSO4溶液，可先將CuSO4溶于稀_中，然后加水稀釋。配制強堿弱酸鹽溶液時，需幾滴相應的強堿，可使水解平衡

3、向左移動，抑制弱酸根離子的水解。如配制Na2CO3、Na2S溶液時滴幾滴_溶液。4加熱蒸干鹽溶液析出固體例如將揮發(fā)性酸對應的鹽（AlCl3、FeBr2、Fe(NO3)3等）的溶液加熱蒸干，得不到鹽本身。以蒸干AlCl3溶液來說，AlCl3溶液中，AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3HCl, 蒸干過程中，_揮發(fā)，水解平衡向_移，生成Al(OH)3, Al(OH)3加熱分解：2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O, 故最終加熱到質(zhì)量不再變化時，固體產(chǎn)物是_。如Al2(SO4)3能水解，但生成的酸不揮發(fā)，能析出_晶體，又如，有些鹽（如Al2S3）會發(fā)生雙水解（能進行幾乎徹底的水解）

4、，無法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應制取。預習自測把FeCl2溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_，其理由是（用化學方程式表示，并配以必要的文字說明）_5判斷離子能否大量共存時要考慮鹽的水解。弱堿陽離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生雙水解，則不能大量共存，能發(fā)生雙水解反應的離子有：Al3+與CO、HCO、S2、HS、AlO等；Fe3+與CO、HCO、AlO等；NH與SiO、AlO等。這里需要我們注意的是Fe3+與S2、HS也不能共存，但不是因為發(fā)生雙水解，而是因為發(fā)生氧化還原反應6化肥的合理施用，有時也要考慮鹽類的水解銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是K2CO3水解呈堿性；

5、CO+ H2O HCO + OH銨態(tài)氮肥中NH遇OH逸出NH3，使氨元素損失，造成氮肥肥效降低；7某些試劑的實驗室貯存要考慮鹽的水解例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO、HCO水解，使溶液呈堿性，OH與玻璃中的SiO2反應生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶_的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存8用鹽作凈水劑時需考慮鹽類水解例如，明礬KAl(SO4)212H2O凈水原理：Al3+ 3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+, Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。9Mg、Zn等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽（如NH4Cl、AlCl3、FeC

6、l3等）溶液中產(chǎn)生H2將Mg條投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為NH+ H2O NH3H2O + H+, Mg +2H+= Mg2+ H2Mg與FeCl3、AlCl3反應有何現(xiàn)象_10某些鹽的分離除雜要考慮鹽類水解例如為了除去氯化鎂性溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下加入氧化鎂，氧化鎂與Fe3+水解產(chǎn)生H+反應：MgO + 2H+ = Mg2+ H2O，使水解平衡Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+不斷向右移動，F(xiàn)e3+會生成Fe(OH)3沉淀而被除去。預習自測為了除去氯化鎂酸性溶液中Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種物質(zhì)，過濾后再加入適量鹽酸。這種物質(zhì)是

7、（）A氧化鎂 B氫氧化鈉 C碳酸鈉 D碳酸鎂11工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識a.泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合發(fā)生雙水解反應，產(chǎn)生了CO2, Al3+3HCO = Al(OH)3+3CO2b. 日常生活中用熱堿液洗滌油污制品比冷堿液效果更好，是由于加熱促進了Na2CO3水解，使溶液堿性增強我的疑惑請將你預習中未能解決的問題和有疑惑的問題寫下來，待課堂上與老師和同學探究解決。探究案合作探究1請設計最簡單的實驗方案證明CH3COOH是弱酸？2蒸發(fā)結(jié)晶NaCl溶液時，可獲得NaCl晶體，任何鹽溶液蒸發(fā)都可獲得原溶質(zhì)嗎？舉例說明。3Fe3+與HCO能大量

8、共存嗎？類似的情況有哪些？Fe3+與S2能大量共存嗎？原理是什么？我的知識網(wǎng)絡圖鹽類水解的應用_當堂檢測1下列問題與鹽的水解有關(guān)的是（）NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氨肥不能混合使用實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞ABCD2下列微粒在溶液中能大量共存的是（）ANa+、Fe2+、SO、NO BFe3+、K+、Cl、COCAl3+、Na+、SO、AlO DCa2+、H+、NO、SO3某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4，在調(diào)節(jié)溶液pH時，應選用的試劑是（）ANaOH BZnO CCa2CO3 DFe2O34（1）AgNO3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_（填“促進”、“抑制”）其水解。（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：_。把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：_。（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）：_。學習反思與收獲_