中考命題研究河北省2020中考化學 重點題型突破 專題一 坐標曲線、圖表、框圖、標簽題 考點三 標簽題（無答案）

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1、考點三 標簽題中考專題精講標簽信息【題型特點】此類題型通常是以生活用品中一些常見物質的標簽為切入點(如藥品、食品、生活用品、工業(yè)產品等)，設置一道命題題材。這樣的題材既直觀又與我們的生活生產密切相關，體現了學以致用的教學理念。【解題方法】解答此類題型的關鍵是從標簽中找出與解決問題相關的有用信息，結合自己所學化學知識，認真分析有關問題，從而作出正確解答。中考題型分類示例標簽信息題【例】小熠同學為補充維生素，服用牌多維生素片，該藥品標簽如下圖所示。請你計算： 牌多維生素片成分本品每片內含維生素B2C17H20N4O6：2.5mg維生素CC6H8O6：25.0mg維生素EC29H50O2：5.0mg

2、用法用量口服，一日2片(1)小熠同學按標簽所示方法服用該藥片，則每天服用的維生素C為_mg。(2)維生素B2的相對分子質量為_；其中氫、氧兩元素的質量比為_。【解析】由標簽信息可知：每片多維生素片含維生素C為25.0mg，一日服用2片，故每日服用維生素C的質量為25.0mg250.0mg。維生素B2的化學式為C17H20N4O6，故維生素B2的相對分子質量為1217120144166376，維生素B2中H、O元素的質量比為(120)(166)524。中考備考方略一、選擇題1(2020北京中考)已知：2KClO3MnO22KCl3O2，下圖表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，

3、某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是( )A固體中氧元素的質量B生成O2的質量C固體中MnO2的質量D固體中鉀元素的質量分數2(2020德陽中考)將一定質量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如下圖所示，下列說法中正確的是( )AN點時，所得溶液的pH7BQ點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2CO至P段發(fā)生反應的化學方程式為NaOHHCl=NaClH2ODP至Q段發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O3(2020佛山中考)下列四個圖象能正確反映對應變化關系的是( )A向一定量

4、稀硫酸中加入NaOH溶液B向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉C加熱KClO3與MnO2固體混合物D向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液4(2020廈門中考)下列圖象能正確反映對應變化關系的是( ),) ,),) ,)5(2020孝感中考)向一定量的黃銅(銅鋅合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖象能正確表示對應變化關系的是( ),) ,),) ,)6(2020徐州中考)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應的說法錯誤的是( ) 物質XYZQ反應前質量(g)202137反應后質量(g)未測3211

5、2A.物質Z可能是該反應的催化劑B反應后物質X的質量為15gC反應中Y、Q的質量比為65D物質Y一定是單質7在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示：下列說法正確的是( )A丙可能是單質B在該反應中丁一定沒有參加化學反應C該反應是化合反應D甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量8(2020南京中考)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示。下列說法中不正確的是( )A該反應為化合反應B丙可能為該反應的催化劑C該反應中，乙、丁的質量變化之比為75D該反應中，甲、乙的質量變化

6、之比為14二、填空及簡答題9(2020石家莊40中模擬)如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。(1)t1時，甲的溶解度_(選填“”、“”或“”)乙的溶解度。(2)將t2時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3，甲溶液中溶質的質量分數將_(選填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，乙溶液中溶質的質量分數將_。(3)t2時，甲的飽和溶液中溶質的質量m甲與乙的飽和溶液中溶質的質量m乙相比較，兩者的大小關系是_(填字母序號)。Am甲m乙 Bm甲m乙Cm甲m乙 D不確定10(2020重慶中考)下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度。 溫度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.6

7、37.338.4KNO313.331.663.9110169(1)若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和_。(2)20時，各取NaCl、KNO3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是_溶液。(3)若將上表數據在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的溫度范圍是_(填字母序號)。A020 B2040C4060 D608011(2020呼和浩特中考)空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題：(1)步驟中發(fā)生的是

8、_(選填“物理”或“化學”)變化。(2)寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式_。(3)上述化學反應中屬于化合反應的有_個。(4)下圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨化學式：NH4NO3含氮量：30%注意事項：密封儲存防潮防曬硝酸銨應具有的性質是_(填字母)。A易溶于水B有揮發(fā)性C受熱易分解施用該類肥料時，要避免與堿性物質混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式：_。12(2020泰安中考)在世界范圍內，據統(tǒng)計化肥對糧食增產的貢獻率已超過40%。下圖是兩種氮肥標簽的一部分。請根據圖示中的信息回答下列問題：(1)從標簽上看，碳酸氫銨不同于尿素的化學性質是_(填字母序號)。A易溶于水 B受熱易分

9、解 C有揮發(fā)性(2)碳酸氫銨的相對分子質量為_。(3)純尿素中氮元素的質量分數為_，這種尿素肥料的純度至少為_。(計算結果精確到0.1%)三、實驗探究題13(2020臺州中考)利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對H2O2分解反應的影響”，實驗中H2O2的溶質質量分數為3%，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出(在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比，反應放熱忽略不計)。(1)寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_，MnO2在此反應中起_作用。(2)圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出_。(3)當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合

10、”時，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求。在此實驗條件下，若MnO2的質量有4克(一藥匙)，就能使如圖_(填字母)燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求。14(2020濟南中考)1926年，我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術的進步，其生產過程中有下列反應：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(1)侯氏制堿法所制的“堿”是指_。(2)工業(yè)生產過程中，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，在常溫下，兩者首先從溶液中結晶析出的是_晶體(填物質名稱)。(3)現有Na2CO3和NaCl的混合物樣品22.3g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示。試回答下列問題：當滴入上述稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質為_(寫化學式)。在Na2CO3和NaCl的混合物樣品中，含Na2CO3的質量為_g。當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質的質量(計算結果精確到0.1g)。