（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三十二）化學(xué)能與熱能（1）基本概念一課過(guò)（過(guò)基礎(chǔ)）（含解析）

《（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三十二）化學(xué)能與熱能（1）基本概念一課過(guò)（過(guò)基礎(chǔ)）（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三十二）化學(xué)能與熱能（1）基本概念一課過(guò)（過(guò)基礎(chǔ)）（含解析）（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三十二）化學(xué)能與熱能（1）基本概念一課過(guò)（過(guò)基礎(chǔ)）（含解析）1最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程解析：選C由題圖可知，CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由狀態(tài)、狀態(tài)可知，CO沒(méi)有斷鍵，B錯(cuò)誤；CO2中碳氧鍵為極性共價(jià)鍵，C正確；狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過(guò)程，不是CO與O2反應(yīng)的過(guò)程，D錯(cuò)誤。2. 已知2X(g)2

2、Y(g)3Z(g)W(g)H，反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AHE2E1B正反應(yīng)的活化能等于E3C加入高效催化劑，H減小D恒壓下充入一定量的氦氣，n(Z)不變解析：選DH生成物的總能量反應(yīng)物的總能量E1E2，故A錯(cuò)誤；正反應(yīng)的活化能E3E2，故B錯(cuò)誤；催化劑對(duì)反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；恒壓條件下充入一定量的氦氣，該反應(yīng)平衡不移動(dòng)，n(Z)不變，故D正確。3(2019永州聯(lián)考)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示，其熱化學(xué)方程式正確的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(bca)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJmol1CN2

3、(g)3H2(g)2NH3(l)H2(bca)kJmol1DN2(g)3H2(g)2NH3(g)H(ab)kJmol1解析：選C由題圖可知，反應(yīng)物的能量高，則合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于 mol N2(g)和 mol H2(g)的總能量比1 mol NH3(g)的能量大(ba) kJ，故熱化學(xué)方程式為N2(g)H2(g)NH3(g)H(ba)kJmol1，則N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJmol1，故B、D錯(cuò)誤；由于 mol N2(g)和 mol H2(g)的總能量比1 mol NH3(l)的能量大(bca)kJ，故熱化學(xué)方程式為N2(g)H2(g)NH3(l)H(bca)

4、 kJmol1，則N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(bca)kJmol1，故A錯(cuò)誤，C正確。4將V1 mL 1.0 molL1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是()A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B該實(shí)驗(yàn)表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能CNaOH溶液的濃度約為1.5 molL1D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)解析：選C溫度為22 時(shí)加入鹽酸5 mL，則不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度，故A錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)表明HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，即表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；恰好反應(yīng)時(shí)參

5、加反應(yīng)的鹽酸的體積是30 mL，由V1V250 mL可知，消耗的NaOH溶液的體積為20 mL，恰好反應(yīng)時(shí)NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n，由HClNaOH=NaClH2O可知，n1.0 molL10.03 L0.03 mol，所以濃度c1.5 molL1，故C正確；只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。5(2016江蘇高考)通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJ

6、mol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1解析：選D反應(yīng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不正確；反應(yīng)中H20，是吸熱反應(yīng)，B不正確；反應(yīng)使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，H不變，C不正確；D項(xiàng)中，由蓋斯定律，反應(yīng)可得CH4(g)=C(s)2H2(g)H74.8 kJmol1，正確。6下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是()A由C(s，石墨)=C(s，金剛石)H1.9 kJmol1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定B等質(zhì)量的硫

7、蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJD2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ解析：選A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過(guò)程是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，石墨比金剛石更穩(wěn)定，A正確；等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變?yōu)檎魵庑枰諢崃浚罢叻懦鰺崃扛?，B錯(cuò)誤；含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，醋

8、酸為弱酸，溶于水電離需要吸熱，放出熱量小于57.3 kJ，C錯(cuò)誤；2 g H2的物質(zhì)的量為1 mol，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需要從外界吸收能量，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液態(tài)鋁轉(zhuǎn)化成固態(tài)鋁，放出熱量，H0，因此生成液態(tài)鋁的反應(yīng)熱大于H2，B項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，由，則H3(1 344.11 169.2)kJmol1174.9 kJmol1，因此生成1 mol AlCl3(g)吸收的熱量是174.9 kJ287.45 kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是AlCl3和Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。101 mol石墨在一定條件下完全轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如圖所示，E1393

9、.5 kJ、E2395.4 kJ，下列說(shuō)法正確的是()A石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收能量B石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化C金剛石比石墨穩(wěn)定D1 mol金剛石的能量大于1 mol CO2的能量解析：選A由題圖可知物質(zhì)的量均為1 mol的石墨與金剛石燃燒變成CO2時(shí)，金剛石放出熱量多，則金剛石能量高，石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收能量，A正確；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；金剛石的能量大于石墨的能量，物質(zhì)的能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知，1 mol金剛石和1 mol氧氣的總能量高于1 mol CO2的能量，D錯(cuò)誤。11發(fā)射航天器用的運(yùn)載火箭使用的是

10、以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：H2(g)=H2(l)H10.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H26.84 kJmol1下列說(shuō)法正確的是()AH2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)放熱483.6 kJmol1B氫氣的燃燒熱H241.8 kJmol1C火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)O2(l)=2H2O(g)H474.92 kJmol1DH2O(g)=H2O(l)H88 kJmol1解析：選C由題圖可知，每2 mol H2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)放熱483.6 kJ，選項(xiàng)中未指明反應(yīng)物的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；氫氣的燃燒

11、熱H kJmol1285.8 kJmol1，故B錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)O2(l)=2H2O(g)H(483.620.926.84)kJmol1474.92 kJmol1，故C正確；H2O(g)=H2O(l)H kJmol144 kJmol1，故D錯(cuò)誤。12已知：1 g C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2 kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是()A碳C(s)的燃燒熱H110.4 kJmol1B1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的熱量C反應(yīng)2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)的活化能為292 kJmol1D

12、足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為C(s)2CuO(s)=Cu2O(s)CO(g)H35.6 kJmol1解析：選D1 g C(s)燃燒生成CO放出9.2 kJ的熱量，則1 mol C(s)燃燒生成CO(g)放出的熱量為9.2 kJ12110.4 kJ，根據(jù)燃燒熱的概念可知，碳C(s)的燃燒熱H不等于110.4 kJmol1，A錯(cuò)誤；由圖可得2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)H292 kJmol1，故1 mol CuO分解生成Cu2O吸收73 kJ的熱量，B錯(cuò)誤；由題圖可知，反應(yīng)2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)的活化能為348 kJmol1，C錯(cuò)誤；C(s)燃燒

13、生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)O2(g)=2CO(g)H220.8 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，由可得C(s)2CuO(s)=Cu2O(s)CO(g)的H(220.8 kJmol1)(292 kJmol1)35.6 kJmol1，D正確。13依據(jù)事實(shí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需要吸收10.94 kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)已知2.0 g燃料肼(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時(shí)，放出33.4 kJ的熱量，則表示肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)2 mol Al(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1 6

14、69.8 kJ的熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)2.3 g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7 g液態(tài)水和2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出68.35 kJ的熱量。寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析：(1)1 g 碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94 kJ熱量，則碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.28 kJmol1。(2)2.0 g 肼氣體完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出33.4 kJ熱量，則表示肼燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJmol1。(3)

15、2 mol Al(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1 669.8 kJmol123 339.6 kJmol1。(4)通過(guò)燃燒的產(chǎn)物可知該有機(jī)物中肯定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。n(H2O)0.15 mol，n(H)0.3 mol，m(H)0.3 g，n(CO2)0.1 mol，n(C)0.1 mol，m(C)1.2 g，則碳元素和氫元素的質(zhì)量之和是0.3 g1.2 g1.5 g”“”或“”)。(2)物質(zhì)(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(tBuNO)22(tBu

16、NO)H實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的H50.5 kJmol1，活化能Ea90.4 kJmol1。下列能量關(guān)系圖合理的是_。解析：(1)由蒸汽重整的兩個(gè)反應(yīng)可知，利用第二個(gè)反應(yīng)減去第一個(gè)反應(yīng)則得出該反應(yīng)的H(165.0206.2)kJmol141.2 kJmol1。表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水釋放出的熱量多，故H2H1。(2)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的H50.5 kJmol1，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。可排除能量關(guān)系圖B和C，又依據(jù)活化能Ea90.4 kJmol1，EaH50.5 kJmol1，Ea與H的比例不正確。而能量關(guān)系圖D是合理的。答案：(1)41.2(2)D