29、P、S。離子半徑：P3－>S2－>N3－>Al3＋，A項錯誤；Al3＋、S2－相互促進水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B項錯誤；非金屬性：N>P，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，C項錯誤；Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應，D項正確。
4.(2018·貴州適應性考試)四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。X元素最常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是( )
X
Y
Z
W
A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)
C．最常見氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞X＞Z
D．最高價氧
30、化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
解析：選C X元素最常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應可以生成一種離子化合物，X是N元素；根據(jù)在周期表中的相對位置，Y、Z、W分別是O、S、Cl。簡單離子半徑：S2－＞Cl－，故A錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故B錯誤；氣態(tài)氫化物的沸點：H2O＞NH3＞H2S，故C正確；最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故D錯誤。
命題點三 利用物質的性質推斷元素
5．短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大；a的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；b的氫化物的水溶液呈堿性；c、d為金屬元素，且d原子最外層電子數(shù)等于其
31、K層電子數(shù)；若往e單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是( )
A．b的最高價氧化物對應的水化物的酸性比e的強
B．某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含c的鹽
C．向d單質與沸水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅
D．a的氫化物在常溫下一定為氣態(tài)
解析：選C 短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大；a的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則a是C元素；b的氫化物的水溶液呈堿性，則b為N元素；c、d為金屬元素，且d原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以d為Mg元素，且c原子序數(shù)大于b而小于d，所以c為Na元素；若往
32、e單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則e是Cl元素。A項，HClO4是短周期元素中的最強含氧酸，錯誤；B項，某物質焰色反應呈黃色，該物質一定含Na元素，不一定是鈉鹽，錯誤；C項，Mg與沸水反應生成Mg(OH)2和H2，所得反應后的溶液顯堿性，滴加酚酞，溶液變紅，正確；D項，碳的氫化物是烴，隨碳原子數(shù)的增加，常溫下有氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴，錯誤。
6．(2018·江西重點中學協(xié)作體聯(lián)考)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結構，W的最高價氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有
33、兩性，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，下列說法正確的是( )
A．離子半徑：W＞Z＞X
B．單質熔點：W＞Z
C．最高正價：W＞X＞Y＞Z
D．原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
解析：選A W、X、Y、Z均是短周期元素，W的最高價氧化物對應的水化物與其最簡單氫化物能反應生成鹽，則W為N元素；X的氧化物具有兩性，則X為Al元素；X、Y、Z處于同一周期，即均處于第三周期，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，故Y為Si元素；W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結構，則Z為Na(或Mg)。電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：W＞Z＞X，A正確；W單質為氮氣，Z單質為Na(或M
34、g)，熔點：Z＞W(wǎng)，B錯誤；Z的最高正價為＋1或＋2，W的最高正價為＋5，X的最高正價為＋3，Y的最高正價是＋4，故最高正價：W＞Y＞X＞Z，C錯誤；原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，D錯誤。
［題后悟道］
熟記高考?？嫉湫臀镔|的特征性質，鎖定突破口
(1)X2是最輕的氣體，則X是氫(H)。
(2)元素Z的單質通常為黃綠色氣體，則Z是氯(Cl)。
(3)短周期元素X、Y形成的化合物XY2是紅棕色氣體，則X是氮(N)、Y是氧(O)。
(4)Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y是氟(F)；W是短周期中金屬性最強的元素，則W是鈉(Na)。
(5)Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y是鋁(A
35、l)；Z是地殼中含量最高的元素，則Z是氧(O)。
(6)短周期元素W的單質廣泛用作半導體材料，則W是硅(Si)。
(7)短周期元素W的簡單氫化物(常溫下為氣體)可用作制冷劑，則W是氮(N)；短周期元素T的一種單質在空氣中能夠自燃，則T是磷(P)。
(8)W的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應水化物反應生成離子化合物，則W是氮(N)。
(9)若r是由短周期元素組成的二元化合物，0.01 mol·L－1r溶液的pH為2，則r是HCl；若r是由短周期元素組成的三元化合物，0.01 mol·L－1r溶液的pH為2，則r是HNO3或HClO3或HClO4；若r是由短周期元素組成的三元化合物，0
36、.005 mol·L－1r溶液的pH為2，則r是H2SO4。
命題點四 利用物質間轉化關系推斷元素
7．(2018·贛州第一次摸底)如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或溶液)的轉化關系，已知單質B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G在焰色反應中顯黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是( )
A．B的氫化物的沸點高于其同主族其他元素氫化物的沸點
B．原子半徑：A＞C＞B＞E＞D
C．F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵
D．G中的陰離子能抑制水的電離
解析：選A I與J反應生成銨鹽，則它們分別是NH3與HX(X代表鹵素)，得到這兩種氫化物的
37、反應物是N2、H2、X2，共同需要的反應物D2為H2，從反應條件看，H2與Cl2可以光照生成HCl，而N2與H2反應生成NH3需要在催化劑、加熱加壓條件下，所以C2為Cl2，E2為N2，I為HCl，J為NH3。G在焰色反應中顯黃色，說明G是鈉的化合物，與HCl反應生成氣體K，則K為CO2或SO2，則F是鈉的另一種化合物且能夠與CO2(或SO2)反應生成相應的上述鹽類，同理，A或B中含有鈉元素，由于B2是氣體，則A中含有鈉元素。結合已學反應原理，A是Na單質，B2是O2，二者加熱生成Na2O2，因為Na2O2與SO2反應生成Na2SO4，不能再與HCl反應生成SO2，故K只能是CO2，G是Na2
38、CO3。結合上述分析，B的氫化物是H2O，液態(tài)時水分子間存在氫鍵，而同主族其他元素氫化物之間只存在分子間作用力，所以水的沸點比同主族其他元素氫化物沸點高，A正確；A、B、C、D、E五種元素依次為Na、O、Cl、H、N，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞O＞H，B錯誤；F為Na2O2，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，C錯誤；G為Na2CO3，CO在水溶液中能夠發(fā)生水解反應從而促進水的電離，D錯誤。
8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化
39、劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C．含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構
解析：選C 乙是一種“綠色氧化劑”，乙是H2O2，M是單質，所以M是O2；乙和丁的組成元素相同，丁是H2O；化合物N是具有漂白性的氣體，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，則Z是Na元素。原子半徑：r(Na)>r(S)> r(O)，故A
40、錯誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應，故B錯誤；含S元素的鹽溶液，NaHSO4溶液顯酸性、Na2SO4溶液顯中性、Na2SO3溶液顯堿性，故C正確；Na與H、O、S形成的化合物中，H元素不滿足8電子結構，故D錯誤。
卷——基礎保分練
1．(2018·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是( )
A．
41、原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵
C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
解析：選D X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A項錯誤；X、Y組成的Na2O2中含有共價鍵，B項錯誤；Y、Z最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH
42、)3，NaOH的堿性強于Al(OH)3，C項錯誤。
2．(2018·江蘇百校大聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的非金屬性在短周期所有元素中最強，Z的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是( )
A．原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B．Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W
D．工業(yè)上用電解含Z的簡單離子水溶液的方法制取單質Z
解析：選C 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍
43、，則X為C元素；Y的非金屬性在短周期所有元素中最強，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比F大，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A錯誤；F沒有正化合價，不存在Y的最高價氧化物對應水化物，故B錯誤；元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：X>W，故C正確；由于Mg2＋的還原性小于H2O中H＋的還原性，當電解含Mg2＋的水溶液，得不到Mg單質，故D錯誤。
3．(2018·西安八校聯(lián)考)X、Y、Z和W分別代表
44、原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如圖所示 ，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是( )
Y
Z
W
A．四種元素的原子半徑大小順序為W＞Y＞X＞Z
B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
C．Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性的大小順序均為H2Z＜H2W
D．X分別與Y、Z形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z
解析：選B 設Y元素原子的最外層電子數(shù)為x，則有x＋x＋1＋x＋1＝17，解得x＝5，則Y、Z、W對應的三種元素分別
45、為N、O、S；又X、Y、W分別位于不同周期，則X為H。選項A，原子半徑大小：r(S)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，錯誤；選項B，H、N、O三種元素可以形成硝酸，屬于共價化合物，也可以形成硝酸銨，屬于離子化合物，正確；選項C，H2O常溫下是液體，H2S常溫下是氣體，H2O的沸點比H2S高，氧的非金屬性比硫強，則H2O的穩(wěn)定性比H2S高，錯誤；選項D，H分別與N、O形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH、OH－、H2O、H3O＋等，錯誤。
4.(2018·宣城二次調研)A、B、C、D為短周期主族元素，25 ℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1 mol·L－1)的pH和原子序數(shù)
46、的關系如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A．簡單離子半徑：D＞C＞A＞B
B．D元素氧化物的水化物一定是強酸
C．B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡
D．氫化物的還原性：C＞D
解析：選D A、B、C、D是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，由題圖可知最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.1 mol·L－1)的pH，B對應pH＝13，說明B是鈉，A對應pH＝1，A是氮，C對應pH＜1，所以C是硫，D對應pH＝1，所以D是Cl。一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：S2－＞Cl－＞N3－＞Na＋，故A錯誤；Cl元素氧化
47、物的水化物可能是HClO，HClO是弱酸，故B錯誤；鈉離子不水解，不能破壞水的電離平衡，故C錯誤；元素的非金屬性越弱，對應氫化物的還原性越強，非金屬性：S＜Cl，則氫化物的還原性：H2S＞HCl，故D正確。
5．(2018·西安一模)五種短周期元素的某些性質如表所示，有關說法不正確的是( )
元素
元素的相關信息
M
最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽
N
原子的M電子層上有3個電子
W
在短周期元素中，其原子半徑最大
X
其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成X的單質和H2O
Y
元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6
48、A.M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH＞7
B．W的單質在氧氣中燃燒后的產物中陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2
C．由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物
D．N、W、X的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應
解析：選C 短周期元素中，M的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，則M為氮元素；N原子的M電子層上有3個電子，則N為鋁元素；在短周期元素中，W原子半徑最大，則W為鈉元素；X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成X的單質和H2O，則X為硫元素；Y元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y為氯元素。氨氣
49、分子中N元素處于最低價，具有還原性，其水溶液顯堿性，A項正確；鈉在氧氣中燃燒后的產物為過氧化鈉，過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，B項正確；N和Y所形成的化合物為AlCl3，屬于共價化合物，含有共價鍵，C項錯誤；硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，三者兩兩之間能相互發(fā)生反應，D項正確。
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期且相鄰，Y、Z處于同一主族且相鄰，又知X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法不正確的是( )
A．原子半徑大?。篨＞Y，Z＞W(wǎng)
B．化合物XW3、ZY3分子中只存在共價鍵
C．X、Y、Z、W形成
50、的簡單氫化物中，Y的氫化物沸點最高
D．X、Y、Z、W與Na形成的簡單化合物溶于水所得溶液均顯堿性
解析：選D 設Y的最外層電子數(shù)為x，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同周期且相鄰，Y、Z處于同主族且相鄰，則X的最外層電子數(shù)為x－1，Z的最外層電子數(shù)為x。由2x＋x－1＝17可得，x＝6，可推斷出X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，可以得出W為Cl元素。A項，根據(jù)元素周期律知，原子半徑大?。篘＞O，S＞Cl，正確；B項，NCl3、SO3分子結構中均只含有共價鍵，正確；C項，四種元素形成的簡單氫化物NH3、H2O、H2S、HCl中，
51、常溫常壓下只有H2O為液態(tài)，所以H2O的沸點最高，正確；D項，Na3N、Na2O、Na2S溶于水所得溶液均顯堿性，而NaCl溶于水所得溶液顯中性，錯誤。
7．(2018·湖北七市聯(lián)合調考)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的。下列說法錯誤的是( )
A．原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M
B．XZ2為直線形的共價化合物
C．X、Y、Z分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高
D．由X、
52、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵
解析：選D X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1，該化合物的摩爾質量為0.76 g·L－1×22.4 L·mol－1＝17 g·mol－1，考慮為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素；X與Z可形成XZ2分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為15，故X、Z的最外層電子數(shù)之和為15－5＝10，所以X為C元素，Z為O元素；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的，推出W的質子數(shù)為×(6＋7＋8＋1)＝11，所以W為Na元素。
53、同周期元素自左向右原子半徑減小，同主族元素自上到下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，A正確；CO2為直線形共價化合物，B正確；NH3、H2O分子間都存在氫鍵，且H2O分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目，因此C、N、O的最簡單氫化物的沸點依次升高，C正確；由C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價鍵，如CO(NH2)2中只含共價鍵，D錯誤。
8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
75
74
主要化合價
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
54、
下列敘述正確的是( )
A．金屬性：XAl，A錯誤；W是O，Z是N，兩者的單質直接反應只能生成NO，B錯誤；Y的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，不溶于稀氨水，C錯誤；一定條件下，O2可以與NH3反應生成H2O和N2，D正確。
9. X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是
55、( )
A．簡單陽離子半徑：XY，B錯誤；M的氫化物H2S常溫常壓下為氣體，C正確；X與Y可以形成正四面體結構的分子CH4，D正確。
10.甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如圖所示(原子序數(shù)：乙＞丙)。丁的
56、原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是( )
A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強
B．元素乙在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
C．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為?。疽遥颈炯?
D．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
解析：選D 根據(jù)丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，且原子序數(shù)乙＞丙，則丁、乙、丙在周期表中的位置為，再根據(jù)4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24，則甲為O，丁為S，丙為N，乙為F。A項，氧的非金屬性比氟的非金屬性弱，故其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＜HF，錯誤；B項，F(xiàn)在周期表中的第二周期第Ⅶ
57、A族，錯誤；C項，4種元素的簡單陰離子半徑，S2－＞N3－＞O2－＞F－，錯誤；D項，HNO3和H2SO4均為強酸，正確。
11．(2018·瀘州三診)X、Y、Z、W四種短周期元素，化合物XZ可刻蝕玻璃，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，W＋與Z的簡單離子有相同的電子層排布。下列說法正確的是( )
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
B．W與另外三種元素均可形成離子鍵
C．簡單離子半徑：W＞Y＞Z
D．W和Y可形成陰、陽離子個數(shù)比是1∶1的化合物
解析：選B X、Y、Z、W四種短周期元素，化合物XZ可刻蝕玻璃，為HF，則X為H元素，Z為F元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是內
58、層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；W＋與Z的簡單離子有相同的電子層排布，W為Na元素。元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，HF的熱穩(wěn)定性比H2O強，故A錯誤；鈉是活潑的金屬元素，與另外三種元素均可形成離子鍵，故B正確；具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：O2－＞F－＞Na＋，故C錯誤；W和Y可形成氧化鈉和過氧化鈉，陰、陽離子個數(shù)比都是1∶2，故D錯誤。
12.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A．最高正化合價：Z>X
B．X、Y、Z的單質中，Z的熔點最高
C．若X為非金屬元素，則離子半徑：
59、Xn－>Ym－>Zm－
D．若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的堿性最強
解析：選C 一般情況下，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F無最高正化合價，Z為O或F時不符合題意，A項錯誤；若X為Si，則三者的單質中，Si的熔點最高，B項錯誤；若X為非金屬元素，則Xn－、Ym－具有相同電子層結構，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：Xn－>Ym－，而Ym－比Zm－多1個電子層，離子半徑：Ym－>Zm－，C項正確；X、Y、Z中X的金屬性最強，故X的最高價氧化物對應水化物的堿性最強，D項錯誤。
13.如圖是周期表中短周期元素的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電
60、子數(shù)之和等于X的質量數(shù)，X原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是( )
A．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
B．W最高價氧化物對應水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性
C．三種元素的原子半徑的大小順序是X＞Y＞W(wǎng)
D．Y元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水發(fā)生激烈反應的單質
解析：選C 設W元素的質子數(shù)為x，則X、Y元素的質子數(shù)分別為x＋9、x＋2，由題意可知x＋x＋9＋x＋2＝2(x＋9)，求得x＝7，故W、Y、X三種元素分別為N、F、S。A項，SO2、SO3、H2S的水溶液均為酸性，正確；B項，硝酸為強酸，氨氣為堿性氣體，溶于水得到弱堿性溶液氨水，正確
61、；C項，原子半徑的大小順序是S＞N＞F，錯誤；D項，F(xiàn)元素為非金屬性最強的元素，F(xiàn)2是非金屬單質中唯一能跟水發(fā)生激烈反應的單質，正確。
14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如圖所示，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，該單質能與沸水反應，且該單質可制造照明彈，f為固體單質。下列有關說法正確的是( )
A．簡單離子半徑：Y＞Z＞X
B．元素的非金屬性：W＞X
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞Z
D．X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵
解析：選C a為淡黃色固體，且為常見化合物，故a為Na2O2，c能與
62、沸水反應，還可制造照明彈，故c為Mg單質，即Z為Mg，Y為Na；f為固體單質，根據(jù)圖中各物質的轉化關系可知f為C單質，故W為C，X為O；轉化關系圖中b為CO2，d為Na2CO3，e為O2，g為MgO。簡單離子半徑O2－＞Na＋＞Mg2＋，A項錯誤；非金屬性C＜O，B項錯誤；NaOH的堿性比Mg(OH)2的強，C項正確；O、Na可組成Na2O、Na2O2，前者只含離子鍵，后者含離子鍵和共價鍵，D項錯誤。
15．(2018·柳州高級中學模擬)六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E、B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負價
63、的代數(shù)和為0；常溫下單質A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是( )
A．A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵
B．A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物，其溶液一定呈酸性
C．原子半徑由大到小的順序是F＞E＞C＞D
D．B、C、F三種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是C
解析：選D 根據(jù)題意推知，A為H元素、E為Na元素、B為C元素、F為Si元素、D為O元素、C為N元素。A項，由H、O元素可以組成的化合物為H2O、H2O2，其中H2O2既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵，錯誤；B項，H、N、O三種元素形成的化合物NH4NO3屬于離子化合物，錯誤；C項，同周期元素
64、自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na＞Si＞N＞O，錯誤；D項，非金屬性：N＞C＞Si，則最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是N元素，正確。
16．第三周期元素，濃度均為0.01 mol·L－1的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>R
B．Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
C．Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵
D．X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH>7
解析：選D 由題圖知，X、Y、Z、M、N、W、R分別是Na、Mg、Al、Si、P
65、、S、Cl元素。穩(wěn)定性HCl>PH3，Al(OH)3不溶于稀氨水，MgCl2只含離子鍵，A、B、C三項均錯誤；Na2SiO3溶液中，因SiO水解溶液呈堿性，pH>7，D項正確。
17．(2018·重慶萬州區(qū)二診)a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質；e的單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是( )
A．a能將e從其氧化物中置換出來，因此非金屬性a＞e
B．b元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間能形成氫鍵
C
66、．工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質d是由于其氯化物的熔點高
D．相同質量的c和d單質分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多
解析：選B a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，a原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則a為C元素；c是同周期中原子半徑最大的元素，則c為第ⅠA族，由于c的原子序數(shù)大于碳，則c在第三周期，即c為Na元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得d的單質，則d為Al元素；e的單質是制備太陽能電池的重要材料，則e為Si元素；b、c、e最外層電子數(shù)之和為10，則b的最外層電子數(shù)為5，即b為N元素。高溫下碳和二氧化硅反應生成硅和CO，利用的是難揮發(fā)物質制備易揮發(fā)物質，不能據(jù)此判斷元素的非金屬性強弱，A錯誤；氨氣分子間能形成氫鍵，所以氨氣易液化，B正確；制備Al單質不能用電解氯化物的方法是因為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，C錯誤；相同質量的Na和Al單質分別與足量稀鹽酸反應，后者生成的氫氣多，D錯誤。
18.(2018·雙流中學模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其簡單離子電子層結構相同，其中Y與Z為金屬元素，Z離子的半徑在
（通用版）2022年高考化學二輪復習 選擇題命題區(qū)間3 物質結構 元素周期律（含解析）
