（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實驗章末綜合檢測（十）新人教版

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1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實驗章末綜合檢測（十）新人教版 一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分) 1．化學(xué)實驗時應(yīng)強(qiáng)化安全意識。下列做法正確的是(　　) A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B．加熱碳酸氫鈉固體時，試管管口向上傾斜 C．實驗室制取氯氣時，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收 D．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 解析：選C。 A．鈉著火生成過氧化鈉，泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量二氧化碳，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此不能用泡沫滅火器滅火，A錯誤；B.加熱碳酸氫鈉固體有水生成，如果試管口向上傾斜，水倒流使試管炸裂，B錯誤；

2、C.氯氣有毒，需要尾氣處理，因此需要用氫氧化鈉溶液吸收，C正確；D.濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗，D錯誤。 2．下列分離或提純方法正確的是(　　) 選項 待提純物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑及主要操作方法 A 乙烷 乙烯 酸性KMnO4溶液，洗氣 B MgCl2溶液 FeCl3 MgO，過濾 C HCl氣體 Cl2 飽和食鹽水，洗氣 D 乙醇 水 生石灰，過濾 解析：選B。酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化，但除去乙烯的同時會引入CO2，A項錯誤；除去MgCl2溶液中的FeCl3，加入MgO促進(jìn)Fe3＋水解，F(xiàn)e

3、3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，過濾后可得MgCl2溶液，B項正確；HCl易溶于飽和食鹽水，而Cl2不易溶于飽和食鹽水，C項錯誤；除去乙醇中的水，先加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾，D項錯誤。 3．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入W試劑，根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y離子的推斷能成立的是(　　) 選項 W試劑 實驗現(xiàn)象 X、Y離子的推測 A 淀粉－KI溶液 溶液變藍(lán) Fe3＋、SO B 用pH試紙檢測 pH＝7(常溫) CH3COO－、Na＋ C 硝酸酸化的 AgNO3溶液 白色沉淀 CO、NH D 過量NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 Al3

4、＋、Mg2＋ 解析：選A。Fe3＋能夠氧化碘離子使淀粉－KI溶液變藍(lán)，且與K＋、Cl－、SO能夠共存，故A正確；B.K＋、Cl－、Na＋能夠共存且不水解，醋酸根離子水解，導(dǎo)致溶液顯酸性，pH不可能等于7，故B錯誤；C.原溶液中含有K＋、Cl－離子，加入硝酸銀能夠生成白色沉淀，不能確定是否含有其他離子，故C錯誤；D.加入過量NaOH無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有鎂離子，故D錯誤。 4．下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 將SO2通入溴水中 溴水顏色褪去 SO2具有漂白性 B 將乙烯通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液

5、顏色褪去 乙烯具有還原性 C 將澄清石灰水滴入某溶液中 生成白色沉淀 溶液中存在CO D 將鐵屑放入稀HNO3中 放出無色氣體 Fe比H2活潑 解析：選B。A.將二氧化硫通入溴水中，因二氧化硫還原性較強(qiáng)，而溴水的氧化性較強(qiáng)，所以兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無色的硫酸和氫溴酸，二氧化硫只有使有機(jī)色質(zhì)褪色才表現(xiàn)漂白性，A不正確；B.乙烯分子中的碳碳雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定易斷裂，所以乙烯的還原性較強(qiáng)，可以使具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.可以與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中除了可能含有碳酸根，還可能含有碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根等離子，C不正確；D.鐵與稀硝酸

6、反應(yīng)不生成氫氣，一般生成NO氣體，所以此反應(yīng)不能證明鐵比氫氣活潑，D不正確。 5．下列實驗裝置或操作設(shè)計正確，且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．實驗Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 B．實驗Ⅱ：用二氧化碳做噴泉實驗 C．實驗Ⅲ：進(jìn)行中和熱的測定 D．實驗Ⅳ：驗證酸性強(qiáng)弱H2SO4＞H2CO3＞HClO 解析：選B。一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的配制，應(yīng)該先在燒杯中稀釋濃硫酸，待冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，故A錯誤；二氧化碳易溶于氫氧化鈉溶液，打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，可以產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B正確；進(jìn)行中和熱的測定缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯誤；二氧化碳通入NaClO 溶液中會生成HCl

7、O，但是該反應(yīng)沒有現(xiàn)象，無法通過該實驗看出是否有HClO生成，故D錯誤。 6．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(　　) 選項 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康? A 測同溫、同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱 B 取一定質(zhì)量的鋁片，與過量NaOH溶液充分反應(yīng)，逸出氣體通過硅膠后測其體積 確定鋁片中氧化鋁的含量 C 取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液 證明Na2SO3部分被氧化 D 向CH2===CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液 證明CH2===CHCH2OH 中含有碳碳雙鍵 解析：選B。A.要比較元素的

8、非金屬性，應(yīng)該比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱或其酸對應(yīng)的鹽的堿性強(qiáng)弱，而亞硫酸鈉中硫元素不是最高價，故A錯誤；B.鋁片表面有氧化鋁，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)不生成氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以測生成氣體的體積可以計算鋁片中鋁的含量，進(jìn)而可確定氧化鋁的含量，故B正確；C.久置的亞硫酸鈉部分被氧化生成硫酸鈉，加入硝酸，硝酸能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以不能檢驗是否變質(zhì)，故C錯誤；D.碳碳雙鍵和羥基都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤。 7．按如圖裝置進(jìn)行實驗，下列推斷正確的是(　　) 選項 Ⅰ中試劑 Ⅱ中試劑及現(xiàn)象 推斷 A 氯化銨 酚酞溶液不變紅色 氯化銨穩(wěn)定

9、 B 硫酸亞鐵 品紅溶液褪色 FeSO4分解生成FeO和SO2 C 涂有石蠟油的碎瓷片 酸性高錳酸鉀溶液褪色 石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化 D 鐵粉與水蒸氣 肥皂水冒泡 鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng) 解析：選C。A.氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，A錯誤；B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、SO2和SO3，B錯誤；C.石蠟油分解可以生成乙烯，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.加熱時空氣膨脹，能夠使肥皂水冒泡，D錯誤。 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8．(14分)現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題： (1)儀器①的名稱是 ，儀

10、器②的名稱是 。 (2)用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是 (填字母)；用H2O2和MnO2制O2，并控制產(chǎn)生O2的速率，應(yīng)選 (填字母)。 (3)若用X裝置進(jìn)行排空氣法收集制取的O2，氧氣應(yīng)從 (填“b”或“c”)端導(dǎo)入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從 (填“b”或“c”)端導(dǎo)入。 (4)若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實驗，實驗室制取CO一般采取甲酸脫水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用純凈的CO完成該實驗。 ①除F、X裝置外還需要的裝置有 ，X裝置中應(yīng)加入的試劑是 ，X裝置與其他導(dǎo)

11、管連接的順序是 (填導(dǎo)管口的序號)； ②實驗時，a處可能的現(xiàn)象為 ； F裝置中氣球的作用是 。 解析：(2)KClO3和MnO2制O2屬于“固＋固氣體”，因而要選用A、E裝置組裝成氣體發(fā)生裝置；H2O2和MnO2制O2屬于“固＋液―→氣體”且要控制產(chǎn)生氣體的速率，要通過分液漏斗控制加入的H2O2的量，應(yīng)用B、D裝置組裝成氣體發(fā)生裝置。(3)使用X裝置用排空氣法收集氧氣時，由于O2的密度比空氣的大，應(yīng)從長管進(jìn)氣，用排水法收集氧氣時，應(yīng)從短管進(jìn)氣。

12、(4)根據(jù)反應(yīng)原理可知制取CO屬于“液＋液氣體”，用分液漏斗加入濃硫酸，應(yīng)選D、G裝置組成氣體發(fā)生裝置，X裝置的作用是除去CO中的水蒸氣，可用濃硫酸作干燥劑，洗氣時氣體流向為“長進(jìn)短出”。 答案：(1)長頸漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b (4)①DG　濃硫酸　dcbe?、诩t棕色粉末逐漸變黑　收集尾氣中的一氧化碳，防止污染環(huán)境 9．(14分)石油脫硫廢氣中含有較多的硫化氫，如何對其進(jìn)行綜合利用回收硫是研究的熱點。完成下列填空： (1)實驗室用啟普發(fā)生器制備硫化氫氣體，原料可選用 (選填編號)。 A．稀鹽酸與硫化銅　　 B．稀硫酸與硫化亞鐵 C．稀硝酸與硫化鋅

13、 D．濃鹽酸與硫化鈉 若要得到一瓶干燥純凈的硫化氫，除啟普發(fā)生器外，還應(yīng)選用的裝置依次是 (填編號)。 (2)如圖，將充滿相同體積(同溫同壓)的二氧化硫與硫化氫氣體的集氣瓶對口放置，抽去毛玻璃片充分反應(yīng)。觀察到的現(xiàn)象是 。檢驗最終剩余氣體的方法是 。 (3)一種回收硫的方法稱為克勞斯法，其主要流程是先將部分H2S氧化為SO2，再與剩余H2S作用。若廢氣中含67.2 m3 H2S，為充分回收硫，

14、需要消耗空氣 m3(設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20)。 (4)工業(yè)上常用吸收－電解法回收硫。主要過程分兩步： 第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此過程中溶液pH (填“增大”“減小”或“不變”)。 第二步，過濾后對濾液進(jìn)行電解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑。 吸收－電解法的優(yōu)勢是①H2S的吸收率高；② 。有人提出，第二步可以改為向所得溶液中通入O2，也能實現(xiàn)同樣的目的，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)請再設(shè)計一種從硫化氫中回收硫的方法：

15、 (用化學(xué)方程式表示)。 解析：(1)A.稀鹽酸與硫化銅不能發(fā)生反應(yīng)，錯誤；B.稀硫酸與硫化亞鐵是液體與塊狀固體反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)不需要加熱，制取的氣體在液體中溶解度不大，符合啟普發(fā)生器制備氣體的條件，正確；C.稀硝酸有強(qiáng)氧化性，會與硫化鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能產(chǎn)生硫化氫氣體，錯誤；D.硫化鈉是細(xì)小的固體顆粒，不是塊狀固體，而且濃鹽酸易揮發(fā)，會使制取的氣體不純，錯誤。稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生的硫化氫氣體中含有水蒸氣，若要得到一瓶干燥純凈的硫化氫，還應(yīng)對氣體進(jìn)行干燥處理，

16、濃硫酸是酸性干燥劑，但是其有強(qiáng)的氧化性，而硫化氫有還原性，二者會發(fā)生反應(yīng)，不能選用；堿石灰有吸水性，但是能夠與硫化氫發(fā)生反應(yīng)，也不能選用，只可以選用中性干燥劑無水CaCl2。硫化氫的密度比空氣大，要用向上排空氣的方法收集，但該氣體是有毒氣體，容易導(dǎo)致大氣污染，為了防止污染空氣，可以選能與之發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)作吸收劑，故用⑤收集，用③或⑥吸收尾氣。故選用的裝置依次是②⑤⑥或②⑤③。(2)二氧化硫與硫化氫氣體混合，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S＋2H2O。產(chǎn)生的S單質(zhì)附著在集氣瓶內(nèi)壁，因此會觀察到有黃色粉末析出，瓶壁上有小液滴；由于二者發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是1∶2，可見SO2過量。SO2有漂白

17、性，H2S沒有。所以檢驗最終剩余氣體的方法是將濕潤的品紅試紙伸入瓶中，試紙褪色，則證明是SO2。(3)根據(jù)化學(xué)方程式SO2＋2H2S===3S＋2H2O可知，若使H2S完全被吸收，則被氧化的量占總量的。由于廢氣中含67.2 m3 H2S，則被氧化為SO2的H2S 的體積是67.2 m3×＝22.4 m3，H2S與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式是2H2S＋3O22SO2＋2H2O，則氧化H2S需要氧氣的體積是V(O2)＝V(H2S)＝33.6 m3。因為在空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20，所以需要空氣的體積是V(空氣)＝33.6 m3÷0.2＝168 m3。(4)FeCl3溶液與H2S發(fā)生反應(yīng)：2

18、FeCl3＋H2S===S↓＋2FeCl2＋2HCl，由于反應(yīng)后產(chǎn)生了酸，所以此過程中溶液pH會減小。吸收－電解法的優(yōu)勢是①H2S的吸收率高；②FeCl3溶液可以循環(huán)利用。第二步若向所得溶液中通入O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCl2＋O2＋4HCl===4FeCl3＋2H2O。(5)從硫化氫中回收硫的方法用化學(xué)方程式表示有H2S＋Cl2===2HCl＋S↓、2H2S＋O2===2S↓＋2H2O等。 答案：(1)B　②⑤⑥(或②⑤③) (2)有黃色粉末析出，瓶壁上有小液滴　將濕潤的品紅試紙伸入瓶中，試紙褪色　(3)168 (4)減小　FeCl3溶液可循環(huán)利用　4FeCl2＋O2＋4H

19、Cl===4FeCl3＋2H2O (5)H2S＋Cl2===2HCl＋S↓、2H2S＋O2===2S↓＋2H2O等(寫出一種即可，合理均可) 10．(15分)肼(N2H4)是一種高能燃料，在生產(chǎn)和研究中用途廣泛。某化學(xué)小組同學(xué)在實驗室中用過量NH3和NaClO溶液反應(yīng)制取N2H4(l)并探究其性質(zhì)。回答下列問題： (1)肼的制備 ①用上圖裝置制取肼，其連接順序為 (按氣流方向，用小寫字母表示)。 ②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置D的作用是 。 (2)探究

20、N2H4和AgNO3溶液的反應(yīng) 將制得的肼分離提純后，進(jìn)行如下實驗： 證明黑色沉淀已洗滌干凈的操作是 。 【查閱資料】N2H4水溶液的堿性弱于氨水；N2H4有強(qiáng)還原性。AgOH在溶液中不穩(wěn)定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假設(shè)】 假設(shè)1：黑色固體可能是Ag； 假設(shè)2：黑色固體可能是 ； 假設(shè)3：黑色固體可能是Ag和Ag2O。 【實驗驗證】該同學(xué)基于上述假設(shè)，設(shè)計如下方案，

21、請完成下表中的空白部分。 實驗 編號 操作 預(yù)期現(xiàn)象 實驗結(jié)論 1 取少量黑色固體于試管， 黑色固體不溶解 假設(shè)1成立 2 操作同實驗1 黑色固體完全溶解 假設(shè)2成立 3 ①取少量黑色固體于試管中，加入適量氨水，振蕩，靜置，取上層清液于潔凈試管中，加入幾滴乙醛，水浴加熱 ②取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩 ①

22、 ② 假設(shè)3成立 根據(jù)實驗現(xiàn)象，假設(shè)1成立，則N2H4與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。 解析：(1)①用過量NH3和NaClO溶液反應(yīng)制取N2H4(l)，根據(jù)氨氣性質(zhì)及所給裝置，先用裝置C制備氨氣，再通過裝置D安全瓶，讓

23、氨氣進(jìn)入裝置A與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，最后裝置B吸收尾氣，正確連接順序為defabc(ef順序可互換)；②裝置A中氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O；裝置D的作用是防止倒吸或作安全瓶。(2)黑色沉淀若洗滌不干凈則含有硝酸銀，證明黑色沉淀已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加NaCl溶液，無白色沉淀生成，說明黑色沉淀已洗滌干凈；根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)3可推知假設(shè)2為黑色固體可能是Ag2O；Ag2O可溶于氨水而Ag不溶于氨水，則實驗1中可加入足量氨水，振蕩；實驗3第①步是銀鏡反應(yīng)的實驗操作，Ag2O溶于氨水生成銀氨溶

24、液，與乙醛溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，則第①步的現(xiàn)象為試管內(nèi)壁有銀鏡生成；若黑色固體中還含有銀，在稀硝酸作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，無色氣體NO遇空氣變成紅棕色氣體，故第②步現(xiàn)象為黑色固體完全溶解，并有氣體產(chǎn)生；根據(jù)實驗現(xiàn)象，假設(shè)1成立，則N2H4與AgNO3溶液反應(yīng)生成銀、氮氣，其反應(yīng)的離子方程式為N2H4＋4Ag＋===4Ag↓＋N2↑＋4H＋。 答案：(1)①defabc(ef順序可互換)　②NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O　防止倒吸(或作安全瓶) (2)取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加NaCl溶液，無白色沉淀生成，說明黑色沉淀已洗滌干凈　Ag2O　加入足量氨水，振蕩　試管內(nèi)壁有

25、銀鏡生成　黑色固體完全溶解，并有氣體產(chǎn)生　N2H4＋4Ag＋===4Ag↓＋N2↑＋4H＋ 11．(15分)氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗制備鹵砂并進(jìn)行元素測定。 Ⅰ.實驗室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復(fù)選用。 (1)裝置接口連接順序是 →a；b← 。 (2)C裝置的作用是 ，D裝置盛裝的物質(zhì)是 。 (3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑： 。 Ⅱ.測定鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比。 該研究小組準(zhǔn)確稱取a g鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝

26、置進(jìn)行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L，堿石灰增重b g。 (4)E裝置內(nèi)的試劑為 。鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為 (用含b、V的式子表示，不必化簡)。 (6)為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們設(shè)計的實驗方案是將a g鹵砂完全溶解于水，加入過量Ag

27、NO3溶液，然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理，并說明理由： 。 解析：(1)制取氯化銨，可以由氨氣和氯化氫反應(yīng)制備，應(yīng)該選用B裝置分別制備氨氣和氯化氫，干燥除雜后通入A裝置中反應(yīng)，根據(jù)氨氣的密度小于氯化氫，為使反應(yīng)物混合充分，應(yīng)該從a口通入氨氣，b口通入氯化氫，因此裝置接口連接順序是c→d→e→a；b←g←f←c。(2)根據(jù)上述分析，C裝置中裝入堿石灰可以干燥氨氣，D裝置盛裝濃硫酸可以干燥氯化氫。(3)根據(jù)裝置圖，可以選用濃氨水和堿石

28、灰制備氨氣(或其他合理答案)。(4)氯化銨與氧化銅混合加熱，發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl＋3CuO3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O，F(xiàn)裝置中的堿石灰可以吸收氯化氫，則E裝置內(nèi)可以裝入濃硫酸吸收水蒸氣，G裝置中收集氮氣。(5)氮氣的物質(zhì)的量為＝ mol，氯化氫的物質(zhì)的量為＝ mol，鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為∶＝。(6)若氯化銨純凈，其電離出的氯離子全部沉淀，故通過沉淀質(zhì)量可以求得氯離子質(zhì)量，則該方案合理；若氯化銨不純，雜質(zhì)離子也發(fā)生了沉淀反應(yīng)，則該方案不合理。 答案：(1)c→d→e　g←f←c　(2)干燥氨氣　濃硫酸　 (3)濃氨水和堿石灰(或其他合理答案)　 (4)濃硫酸　2NH4Cl＋3CuO3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O (5) (6)合理；氯化銨純凈，其電離出的氯離子全部沉淀，故通過沉淀質(zhì)量可求得氯離子質(zhì)量(或不合理；氯化銨不純，雜質(zhì)離子也發(fā)生了沉淀反應(yīng)或其他合理答案)