3、.a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是( )
A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1價
B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
C.c的原子半徑是這些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
7.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B.核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
DCl與Cl得電子能力相同
8.下列敘述中,金屬M的活動性肯定比金屬N的活
4、動性強的是( )
A.M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少
B.常溫時,M能從水中置換出氫,而N不能
C.1 mol M從酸中置換H+生成的H2比1 mol N從酸中置換H+生成的H2多
D.M的氧化物對應水化物的堿性比N的氧化物對應水化物的堿性強
9.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是( )
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4
B.氫化物的穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O
C.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
10.(2018·樂成寄宿中學模擬)X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體
5、元素,X的原子半徑在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是( )
A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2
B.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種
C.Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序:R>W>Z
D.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔、沸點比R的氫化物低
11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲的L層電子數(shù)是K層的3倍,丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍,乙
6、、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:乙>丙>丁
B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:丁>甲
C.最高價氧化物對應水化物的堿性:乙>丙
D.甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導電
12.被譽為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成,其化學式可表示為Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,T無正價,X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )
A.原子半徑:Y>Z>R>T
B.氣
7、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WZ
D.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同
13.A、B、C、D均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。
已知:①A與D同主族,A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個電子;
②一定條件下,A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量,且焰色反應均呈黃色;
③A和C形成的化合物Z是光導纖維的主要原料。
回答下列問題:
(1)X的電子式: ;Z的化學式: 。?
(2)A、B、C、D 4種元素的原子半徑按由小到大的順序為 (用元素符號表
8、示)。?
(3)在M的溶液中通入N,可發(fā)生反應生成D的單質(zhì)和A的另一種氫化物,試寫出化學方程式: 。?
14.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器B的名稱為 ,干燥管D的作用為 。?
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液 的現(xiàn)象即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用 溶液吸收尾氣。?
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中
9、加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中 的現(xiàn)象即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,應用 溶液除去。?
15.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置是 ;B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;?
(2)E元素形成最高價氧化物對應水化物的化學式
10、為 ;?
(3)元素C、D、E的原子半徑大小關系是 (用元素符號表示);?
(4)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學鍵是 ;?
(5)A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物的電子式為 ;?
(6)B的氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 。?
參考答案
提升訓練5 元素周期律
1.D 非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強。非金屬性:N>P,酸性:HNO3>H3PO4,D項錯誤。
2.D 根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na、F。A項,原子最外層電子數(shù):F>S>Na,錯誤;B項,單質(zhì)沸點:
11、Na>S>F2,錯誤;C項,離子半徑:S2->F->Na+,錯誤;D項,原子序數(shù):S>Na>F,正確。
3.A 在短周期元素中最低負價是-1價的離子只有F-和Cl-,又知B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以C-只能是F-,所以C為F,則B為Mg,又因A、B同周期,則A為S。離子半徑S2->F->Mg2+;F是非金屬性最強的元素,所以沒有正價;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S;還原性S2->F-,因此只有A正確。
4.C A項,CaO是離子化合物,熔化時斷裂離子鍵,而CO2在固態(tài)時是分子晶體,熔化時破壞的是分子間作用力,與化學鍵無關,錯誤;B項,NaCl是離子化合物,熔化時斷裂離子鍵,而HC
12、l在固態(tài)時是分子晶體,熔化時破壞的是分子間作用力,與化學鍵無關,錯誤;C項,SiC和SiO2都是原子晶體,熔化時斷裂的是共價鍵,與化學鍵有關,正確;D項,Cl2和I2在固態(tài)時都是分子晶體,熔化時斷裂的是分子間作用力,與化學鍵無關,錯誤。
5.B 元素的非金屬性越強,其單質(zhì)獲得電子的能力就越強,因此,單質(zhì)的氧化性就越強。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱,判斷元素的非金屬性的強弱,A正確;S單質(zhì)和Cl2都是分子晶體,分子之間通過分子間作用力結(jié)合,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點就越高,這與元素的非金屬性強弱無關,B錯誤;元素的非金屬性越強,其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易,形成的氫化物的穩(wěn)定性就
13、越強,C正確;元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強,因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱來比較元素的非金屬性的強弱,D正確。
6.A a的原子中只有1個電子,則a為氫元素,a、b、c、d為短周期元素,b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則b為氧元素,c為鈉元素,d與b同族,則d為硫元素。H與O、S形成的化合物為H2O、H2O2、H2S,氫元素的化合價為+1價,而NaH中氫元素的化合價為-1價,A項錯誤;氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物 ,B項正確;同周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右原子半徑逐
14、漸減小,同主族元素,從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑:Na>S>O>H,C項正確;d和a形成的化合物為H2S,硫化氫是二元弱酸,H2S的溶液呈弱酸性,D項正確。
7. D A項,同主族的非金屬元素,從上到下非金屬性逐漸減弱,其最高價含氧酸的酸性依次減弱,錯誤;B項,K+、Ca2+、S2-、Cl-的核外電子排布相同,但化學性質(zhì)不同,如S2-、Cl-具有還原性,而K+、Ca2+具有氧化性,錯誤;C項,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,其微粒半徑越小,則半徑:S2->Cl->K+>Ca2+,錯誤;D項Cl與Cl屬于同種元素,具有相同的核外電子排布,化學性質(zhì)相同,原子得電子能力相同,正確。
15、
8.B 最外層電子數(shù)的多少以及從酸中置換出H2的多少與金屬元素的金屬性的強弱無關,A、C兩項錯誤;金屬的活動性越強,越易與水反應,常溫時,M能從水中置換出氫,而N不能,說明金屬的活動性:M>N,B項正確;由元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來判斷金屬性的強弱,而不是氧化物對應水化物,D項錯誤。
9.D A項,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強,元素的非金屬性:Cl>S>P,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,錯誤;B項,元素的非金屬性越強,其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強,由于元素的非金屬性:F>O>S,所以氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,錯誤;C項
16、,元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強,元素的金屬性:Na>Mg>Al,所以堿性:Al(OH)3Cl>Br>I,所以單質(zhì)的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,正確。
10.D X、Y、Z、W、R均為短周期元素,它們都不是稀有氣體元素,X元素在短周期主族元素中原子半徑最大,則X為Na;Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,則m+n=8,故Y只能有2個電子層,則n=2,m=8-2=6,可推知Y為O;Z元素M層電
17、子數(shù)=6-2=4,則Z為Si;W元素與Z元素同主族,可推知W為C;R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1,可知R原子核外電子數(shù)為16,則R為S。A項,X與Y形成的氧化物為Na2O和Na2O2,Na2O與Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)之比均為1∶2,正確;B項,氧元素分別與硅、碳、硫元素組成的常見化合物有SiO2、CO、CO2、SO2和SO3五種,正確;C項,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性:S>C>Si,所以酸性強弱順序:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,正確;D項,非金屬性:O>S,故氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子之間存在氫鍵,其熔、沸點高于
18、H2S的,錯誤。
11.C 根據(jù)題給信息推斷甲為氧元素,丁為硫元素,乙為鈉元素,丙為鋁元素。簡單離子半徑:S2->Na+>Al3+,即丁>乙>丙,A項錯誤;同主族由上到下元素的非金屬性逐漸減弱,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,穩(wěn)定性:H2SAl(OH)3,即乙>丙,C項正確;氧和硫元素組成的化合物二氧化硫、三氧化硫均為共價化合物,在熔融狀態(tài)下不導電,D項錯誤。
12.D 根據(jù)題給信息知T無正價,則T為氟元素;Y、Z、R、T位于同周期,則在第二周期,
19、由R最外層電子數(shù)為次外層的3倍,則R為氧元素;Z的最外層電子數(shù)與次外層相等,則Z為鈹元素;Y、Z為金屬元素,Y在第2周期,則Y為鋰元素;X、Z位于同主族,則X為鎂元素或鈣元素;若X為鎂元素,則由X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍,(12+8)÷2=10,推出W為氖元素,不符合題意,若X為鈣元素,則由X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍,(20+8)÷2=14,推出W為硅元素,即X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素。同周期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑從左向右依次減小,A項正確;非金屬性:F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W
20、,鈣的金屬性強,則最高價氧化物對應水化物的堿性:X>Z,C項正確;XR2、WR2兩種化合物為CaO2、SiO2,其中鈣元素顯+2價、硅元素顯+4價,則R的化合價分別為-1、-2價,即XR2、WR2兩種化合物中R的化合價不相同,D項錯誤。
13.答案: (1)Na+]2-Na+ SiO2
(2)O
21、③知C為Si,Z為SiO2。
14.答案: (1)錐形瓶 防止倒吸
(2)變藍 NaOH
(3)有白色沉淀生成 飽和NaHCO3
解析: (1)儀器B為錐形瓶,干燥管D可以防止倒吸。
(2)本實驗利用KMnO4與濃鹽酸反應制備氯氣,然后使氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應,根據(jù)溶液顏色的變化來比較氯和碘的非金屬性強弱。過量的氯氣會逸散到空氣中,污染環(huán)境,應用堿液吸收。
(3)利用強酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強弱,制二氧化碳過程中有雜質(zhì)氯化氫存在,不能說明是二氧化碳與Na2SiO3反應生成白色沉淀,故應先用飽和NaHCO3溶液除去揮發(fā)出的HCl。
15.答案: (1)第3周期ⅠA
22、族 +7
(2)H2SO4 (3)Na>S>O
(4)離子鍵、共價鍵 (5)H
(6)NH3+H+N
解析: A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,則A為H元素;B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3,則B的最高化合價為+5價,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,應為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個,只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,應為O元素;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則其中D的化合價為+1價,D為Na元素;C、E同主族,則E為S元素。
(1)D為Na元素,在周期表中的位置是第3周期ⅠA族;B為N元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +7。(2)E為S元素,最高化合價為+6價,最高價氧化物對應的水化物為H2SO4。(3)同周期元素(稀有氣體元素除外),隨原子序數(shù)增大,原子半徑減小,同主族元素自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Na>S>O。(4)Na2O2含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵。(5)H、O兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物為H2O2,分子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對,O原子之間形成1對共用電子對,其電子式為H。(6)氨氣與硝酸反應生成硝酸銨,反應的離子方程式為NH3+H+N。
（浙江選考）2022年高考化學 考前提升訓練5 元素周期律
