5、lO-+Cl+8H2O
9.已知有一反應(yīng)為3Fe2++2S2+O2+xOH-Fe3O4+S4+2H2O,下列說法中不正確的是( )
A.x=4
B.1 mol Fe2+被氧化時(shí),被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為 mol
C.Fe2+和S2都是還原劑
D.每生成1 mol Fe3O4時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
10.復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧,臭氧濃度過高時(shí)對(duì)人體有害。臭氧具有強(qiáng)氧化性,可使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)。有關(guān)反應(yīng)式為O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2。對(duì)此下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)中1 mol O3得到4 mol電子
B.反應(yīng)中O3是氧化劑,H
6、2O與KI是還原劑
C.氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物KOH的物質(zhì)的量之比是1∶1
D.由此反應(yīng)可知,氧化性強(qiáng)弱順序是O3>I2>O2
11.汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3K2O+xNa2O+16N2↑,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.x=5
B.每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子
C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶15
12.已知還原性:HS>I-,氧化性:I>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )
7、
A.0~a間發(fā)生反應(yīng):3HS+I3S+I-+3H+
B.a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol
C.b~c間反應(yīng)中I2僅是氧化產(chǎn)物
D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),加入的KIO3為1.1 mol
13.(2018·諸暨中學(xué)模擬)人類生活離不開化學(xué),鐵粉、硫酸亞鐵、明礬、氫氧化鋁、硅、二氧化硅和硅酸鈉都是生活中較常見的化學(xué)物質(zhì),請(qǐng)回答下列問題。
(1)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,實(shí)驗(yàn)室中保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該加 以防止亞鐵鹽被氧化,其原理可用離子方程式表示為 ;?
(2)寫出上述屬于復(fù)鹽的物質(zhì)在水溶液中的電離方
8、程式: ;?
(3)復(fù)方氫氧化鋁片是治療胃酸過多的藥物,請(qǐng)寫出氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式: ;?
(4)如何檢驗(yàn)硫酸亞鐵固體是否變質(zhì)??
。?
14.推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫:
(1)研究表明,Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊,可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備,在反應(yīng)中,FeSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶3,其中Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,已知產(chǎn)物中,除Na2FeO4外,還有Na2O、Na2SO4等,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:?
。?
(2
9、)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入過量H2SO4,溶液立即變黃,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:?
。?
15.過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水,被稱為“綠色氧化劑”。
(1)你認(rèn)為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是
。?
(2)某工業(yè)廢水中含有一定量的氯氣,為了除去氯氣,常加入H2O2作脫氯劑,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,?
反應(yīng)中H2O2作 劑。?
(3)將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:?
。?
(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的
10、化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里:
Mn+ H2O2+ H+ Mn2++ H2O+
參考答案
提升訓(xùn)練2 氧化還原反應(yīng)
1.D 4Na+O22Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化,氧元素被還原,故A錯(cuò)誤;2FeCl2+Cl22FeCl3反應(yīng)中FeCl2為還原劑,鐵元素被氧化,氯氣為氧化劑,其中的氯元素被還原,故B錯(cuò)誤;2Na+2H2O2NaOH+H2↑反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高被氧化,氫元素化合價(jià)降低被還原,故C錯(cuò)誤;3NO2+H2O2HNO3+NO反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化,氮元素既被氧化又被還原,故D正確。
2.D A項(xiàng),Br2在反應(yīng)中化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià),即Br2既是氧化劑
11、又是還原劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)物中沒有非金屬單質(zhì),錯(cuò)誤;C項(xiàng),C的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià),化合價(jià)升高,C為還原劑,錯(cuò)誤;D項(xiàng),O2中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),化合價(jià)降低,O2為氧化劑,正確。
3.A 4個(gè)反應(yīng)中所涉及的元素,只有Fe和Cu不是主族元素,本題選A。
4.B A項(xiàng),CaO+H2OCa(OH)2是非氧化還原反應(yīng),不符合題意;B項(xiàng),2Na+2H2O2NaOH+H2↑,水中氫元素化合價(jià)降低,水作氧化劑,符合題意;C項(xiàng),2F2+2H2O4HF+O2,水中氧元素化合價(jià)升高,水作還原劑,不符合題意;D項(xiàng),2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,水只是反應(yīng)物,既不作氧化劑也不作還原劑,
12、不符合題意。
5.C A、B、D項(xiàng)化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物均無元素化合價(jià)的變化,C項(xiàng)化學(xué)方程式中Mg為還原劑,CO2為氧化劑,屬于氧化還原反應(yīng)。
6.D 金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠,該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)不符合題意;氫氣燃燒生成水,該反應(yīng)中H、O元素化合價(jià)都發(fā)生變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意;鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹,該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng)過程,C項(xiàng)不符合題意;酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng),該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化,所以不是氧化還原反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)符合題意。
13、
7.A 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,NO中氮元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià),得到電子發(fā)生還原反應(yīng),因此NO是氧化劑。
8.D A項(xiàng),根據(jù)化學(xué)方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少,為0.5mol××1=0.25mol,當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多,為0.5mol××1=mol,錯(cuò)誤;B項(xiàng),若n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)為3∶2∶1,得失電子不相等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉完全反應(yīng),根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)
14、=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5mol,根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5mol,故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.25mol,錯(cuò)誤;D項(xiàng),當(dāng)溶液中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1時(shí),即ClO-與Cl之比為5∶1,利用得失電子守恒配平:8Cl2+16OH-10Cl-+5ClO-+Cl+8H2O,正確。
9.B 根據(jù)氫原子守恒或電荷守恒可知x=4,選項(xiàng)A正確;反應(yīng)中1molFe2+被氧化時(shí),失去mol電子,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol,選項(xiàng)B不正確;反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高,被
15、氧化,Fe2+和S2都是還原劑,O2為氧化劑,每生成1molFe3O4時(shí),同時(shí)生成1molS4,需要氧氣1mol,故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol,選項(xiàng)C、D均正確。
10.C 由O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2可知,I元素的化合價(jià)升高,O元素的化合價(jià)降低,該反應(yīng)中1molO3得2mole-,以此來解答。
11.D 據(jù)Na原子守恒可知,2x=10,則有x=5,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)中,N元素由+5價(jià)、-價(jià)變?yōu)?價(jià),故每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)中,N元素既被氧化又被還原,則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)正確;生成16molN2時(shí),有15molN2是氧化
16、產(chǎn)物,1molN2是還原產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15∶1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.C 0~a間沒有碘單質(zhì)生成,說明碘酸根離子被亞硫酸氫根離子還原成了碘離子,A正確;a~b間發(fā)生的反應(yīng)為3HS+I3S+I-+3H+,消耗I的物質(zhì)的量為0.6mol,則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol,故B正確;根據(jù)圖像知,b~c段內(nèi),碘離子被氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I+6H++5I-3H2O+3I2,所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)I+3HSI-+3S+3H+,3molNaHSO3消耗KIO3的物質(zhì)的量為1mol,生成碘離子的物質(zhì)的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的
17、物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應(yīng)I+6H++5I-3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為mol,消耗碘離子的物質(zhì)的量為mol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(1-)mol,當(dāng)溶液中n(I-)∶n(I2)=5∶3時(shí),即(1-)∶x=5∶3,x=0.3,則加入的碘酸鉀的物質(zhì)的量=1mol+0.3mol×=1.1mol,故D正確。
13.答案: (1)鐵粉 Fe+2Fe3+3Fe2+
(2)KAl(SO4)2K++Al3++2S
(3)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
(4)取適量固體于一支潔凈的試管中,加適量水溶解,加少量硫氰化鉀溶液,若溶液變血紅色,則表明固體變質(zhì),否則未變質(zhì)
解
18、析: (1)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,實(shí)驗(yàn)室中保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該加鐵粉以防止亞鐵鹽被氧化,其原理可用離子方程式表示為Fe+2Fe3+3Fe2+;(2)鐵粉、硫酸亞鐵、明礬、氫氧化鋁、硅、二氧化硅和硅酸鈉中屬于復(fù)鹽的物質(zhì)是明礬,在水溶液中的電離方程式為KAl(SO4)2K++Al3++2S;(3)復(fù)方氫氧化鋁片是治療胃酸過多的藥物,氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3++3H2O;(4)硫酸亞鐵固體若變質(zhì),則含有Fe3+,檢驗(yàn)方法如下:取適量固體于一支潔凈的試管中,加適量水溶解,加少量硫氰化鉀溶液,若溶液變血紅色,則表明固體變質(zhì),否則未變質(zhì)。
14.答案: (1)2FeS
19、O4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ (2)2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O
解析: (1)FeSO4被氧化成Na2FeO4,1molFeSO4失去4mole-,設(shè)3molNa2O2中被氧化的氧原子為xmol,依據(jù)電子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成molO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+3Na2O2Na2FeO4+O2↑+Na2O+Na2SO4,即2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。(2)Fe2+被氧化成Fe3+,因?yàn)镕e2+過量,所以ClO-的還原產(chǎn)物只能是Cl-,而不是Cl2,因
20、為Fe2+和Cl2不能共存。
15.答案: (1)H2O2的還原產(chǎn)物是水,對(duì)環(huán)境無污染
(2)Cl2+H2O22HCl+O2 還原
(3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
(4)2 5 6 2 8 5 O2↑
解析: (1)H2O2作為氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,對(duì)環(huán)境無污染,故稱為“綠色氧化劑”。(2)Cl2與H2O2的反應(yīng)中,Cl2為氧化劑,H2O2為還原劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O22HCl+O2。(3)雙氧水在酸性條件下能將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(4)雙氧水遇到氧化性更強(qiáng)的酸性高錳酸鉀溶液會(huì)被氧化為O2,Mn被還原為Mn2+,根據(jù)化合價(jià)升降相等和電荷守恒可得離子方程式為2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑。
（浙江專用）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題一 基本概念 提升訓(xùn)練2 氧化還原反應(yīng)
