（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十二）點點突破 過渡金屬的2種典型代表

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1、（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十二）點點突破 過渡金屬的2種典型代表 1．下列物質能用化合反應直接制得的是(　　) ①FeCl2?、贔e(OH)3?、跱aHSO3?、蹻e(OH)2 A．②　　　　　　　　　　 B．②③ C．①②③ D．①②③④ 解析：選C　2FeCl3＋Fe===3FeCl2； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3， Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3， 以上反應均為化合反應。Fe(OH)2不能用化合反應制得。 2．下列關于Fe的性質錯誤的是(　　) A．有銀白色光澤 B．能被磁鐵吸引 C．遇硫

2、酸鈍化 D．能和水蒸氣反應 解析：選C　純鐵是有銀白色光澤的金屬，故A正確；鐵能被磁鐵吸引，故B正確；在常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故C錯誤；高溫下，鐵能和水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，故D正確。 3．用毛筆蘸取少量30%FeCl3溶液在銅片上寫一個“Cu”，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液被沖到小燒杯中，下列說法正確的是(　　) A．燒杯中的溶液呈黃色 B．銅片無任何變化 C．銅片上有凹陷的“Cu” D．發(fā)生了反應：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋ 解析：選C　FeCl3溶液與銅片發(fā)生反應：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，F(xiàn)eCl2溶液是淺綠色，Cu

3、Cl2是藍色，A錯；FeCl3溶液與銅片發(fā)生了反應，B錯；D項電荷不守恒，錯。 4．食品容易被空氣氧化而變質，故在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉，這是利用了鐵粉的(　　) A．酸性　　　　　　　　　 B．堿性 C．氧化性 D．還原性 解析：選D　放在食品包裝袋內的小袋中，以防止食品因被氧化而變質說明該物質應具有還原性能夠與氧氣反應，則鐵粉表現(xiàn)還原性。 5．下列物質中不能用金屬單質和非金屬單質直接化合制得的是(　　) A．CuO B．FeCl3 C．CuS D．FeS 解析：選C　Cu與氧氣反應生成CuO，故A不選；Fe與氯氣在點燃或加熱時直接生成FeCl3，故B不選；

4、銅是變價金屬，與氧化性弱的S反應生成低價硫化物Cu2S，故C符合；鐵是變價金屬，與氧化性弱的S反應生成低價硫化物FeS，故D不選。 6．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是(　　) A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾 D．Fe3＋與KSCN反應產生血紅色沉淀 解析：選C　赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A錯誤；鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，B錯誤；鐵粉把FeCl3還原成FeCl2，從而除去FeCl3，C正確；Fe3＋與KSCN反應產生血紅色絡合物

5、，不是沉淀，D錯誤。 7．下列關于銅的化合物的說法正確的是(　　) A．藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是化學變化 B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，有棕黃色的煙生成 C．用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合物倒入蒸發(fā)皿加熱煮沸一會兒，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質為“藍色固體” 解析：選A　藍色CuSO4·5H2O受熱失去結晶水轉化為白色CuSO4粉末是化學變化，A正確；常溫下銅與氯氣不反應，需在點燃條件下才能反應，觀察到有棕色的煙生成，B錯誤；銅銹的成分是Cu2(OH)2CO3

6、，不是CuO，C錯誤；CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2加熱分解，故加熱后過濾，濾紙上留下的是黑色物質CuO，D錯誤。 8．下列反應中，反應后固體質量減小的是(　　) A．水蒸氣通過灼熱的鐵粉 B．Cu2S在O2中灼燒轉變?yōu)镃uO C．將銅絲插入FeCl3溶液中片刻 D．含水蒸氣的CO2通過盛有Na2O2的干燥管 解析：選C　水蒸氣通過灼熱的鐵粉，與鐵反應生成Fe3O4，固體質量增大，故A錯誤；1 mol Cu2S在O2中灼燒轉變?yōu)? mol CuO，固體質量不變，故B錯誤；由于FeCl3具有氧化性，能將Cu氧化而溶解，所以固體質量

7、減小，故C正確；含水蒸氣的CO2通過盛有Na2O2的干燥管，與Na2O2反應生成Na2CO3和NaOH，固體質量增大，故D錯誤。 9．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　) A．FeS2SO3H2SO4 B．NaCl(aq)NaNa2O2 C．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3 D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe 解析：選C　FeS2煅燒可得SO2，無法得到SO3，故A錯誤；電解NaCl溶液得到NaOH、Cl2、H2，無法得到Na，故B錯誤；Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，得不到Fe，故D錯誤。 10．(2019·山東實驗中學月考)銅是一種紫

8、紅色金屬，被稱作“電器工業(yè)的主角”。銅主要是由黃銅礦煉制，焙燒時發(fā)生反應2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，其簡單流程如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．焙燒時硫元素全部轉化為二氧化硫 B．在焙燒時氧化劑只有氧氣 C．粗銅精煉時用粗銅作陰極 D．Cu2S可以用于火法煉制銅 解析：選D　由焙燒時的化學方程式可知，焙燒時只有部分硫元素轉化為二氧化硫，故A錯誤；焙燒時Cu元素由＋2價降低到＋1價，S元素由－2價升高到＋4價，氧氣中O元素由0價降低到－2價，則氧化劑為氧氣和CuFeS2，故B錯誤；粗銅精煉時用粗銅作陽極，故C錯誤；火法煉銅的原理為Cu2S＋O2高溫,2Cu

9、＋SO2，Cu2S可用于火法煉制銅，故D正確。 11．粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2＋。提純時，為了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH＝4，即可以除去Fe3＋而不損失硫酸銅。下列說法不正確的是(　　) A．溶解CuSO4·5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4 B．加入H2O2除去Fe2＋的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋4OH－===2Fe(OH)3↓ C．由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失 D．調溶液pH＝4的依據(jù)是當pH＝4時Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋還未開始沉淀 解析：選B　CuSO4·5H2O晶體溶解后Cu2＋會發(fā)

10、生水解生成Cu(OH)2和H2SO4，所以溶解時加入少量的稀硫酸可抑制Cu2＋的水解，A正確；因為氧化Fe2＋時，溶液為強酸性，在強酸性條件下，不可能大量存在OH－，B錯誤；Cu2＋對過氧化氫的分解具有催化作用，所以使部分過氧化氫損失，C正確；因為該操作的目的是除去Fe3＋且硫酸銅不損失，所以調節(jié)溶液的pH＝4，應是Fe3＋完全沉淀而Cu2＋還未開始沉淀，D正確。 12．FeCl3易潮解、易升華，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法正確的是(　　) A．導管g的作用是增強裝置的氣密性 B．試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水 C．直接用E接收產物比

11、用導管連接D、E的優(yōu)點是可防止堵塞 D．出于簡化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除 解析：選C　導管g的作用是平衡氣壓，保證液體順利滴下，A錯誤；為得到干燥純凈的Cl2，應先用飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸干燥氣體，B錯誤；FeCl3易潮解，而F中的濃硫酸起到干燥的作用，防止G中水蒸氣進入D中，不能拆除，D錯誤。 13．用廢鐵屑制備磁性膠體粒子的過程如下。下列說法不正確的是(　　) A．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污 B．通入N2是防止空氣中的O2氧化Fe2＋ C．加適量的H2O2是為了將部分Fe2＋氧化為Fe3＋，涉及反應：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe

12、3＋＋2H2O D．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶1 解析：選D　Na2CO3溶液顯堿性，油污在堿性溶液中發(fā)生水解，用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污，A正確；Fe2＋容易被O2氧化，所以通入N2的目的是防止空氣中的O2氧化Fe2＋，B正確；利用H2O2的氧化性，把部分Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及的反應為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正確；Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為1∶2，即溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為1∶2，D錯誤。 14．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 (1)

13、檢驗溶液中Fe3＋存在的試劑是__________，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是______________。 (2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟： 請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。 ①__________，④__________。 (4)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時的最佳

14、順序為__________。 ①加入足量氯水?、诩尤胱懔縆MnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ (5)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式： ________________________________________________________________________。 解析：(1)檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe3＋，反之不含有；(2)其反應的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋；(3)本實驗目的是回收銅和制取純凈的FeCl3，向廢液中加入過量的鐵屑，然后過濾，濾液

15、為FeCl2，濾渣為Cu和Fe，因為鐵能與鹽酸反應，銅和鹽酸不反應，因此濾渣③中加入過量的鹽酸，過濾，得到金屬銅，兩種濾液合并，通入氯氣，把Fe2＋氧化成Fe3＋；(4)檢驗某溶液中不含F(xiàn)e3＋，含F(xiàn)e2＋，應先加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3＋，再加入氧化劑，溶液變紅，說明原溶液中含F(xiàn)e2＋，氧化劑不能是酸性高錳酸鉀溶液，因為高錳酸鉀溶液能氧化KSCN，故選項C正確；(5)⑥為氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 答案：(1)KSCN溶液　溶液變成血紅色 (2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3)Fe　HCl　(4)C　(5

16、)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 15．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛。請根據(jù)下列實驗回答問題。 (1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是____________，Y與過量濃硝酸反應后的溶液中含有的鹽的化學式為____________________________________________。 (2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶

17、液相比，溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。 A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋ (3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程圖如下： ①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________； 操作Ⅱ的方法為____________________________________________________________。 ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示) ______________________________________________。 ③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：

18、__________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)題意，有磁性的固體Y為Fe3O4，與過量的鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3，溶液中有剩余的HCl，所以反應后的溶液中大量存在的陽離子是Fe2＋、Fe3＋、H＋，硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e3O4與過量的濃硝酸反應生成Fe(NO3)3。 (2)加入過量的NaOH溶液，Al3＋轉化為AlO，Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋轉化為氫氧化物沉淀，且Fe(OH)2易被氧化，灼

19、燒固體得到MgO、CuO、Fe2O3，投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Al3＋、Fe2＋。 (3)①由工藝流程圖可知，操作Ⅰ是將固體與液體分離，應采取過濾的方法；FeCO3沉淀會附著其他離子，需要進行洗滌，具體操作為在漏斗中加入適量蒸餾水至恰好沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復2～3次。②CO水解：CO＋H2OHCO＋OH－，Na2CO3溶液呈堿性，油污主要成分為油脂，在堿性條件下水解而易除去。③由工藝流程圖可知，操作Ⅰ所得的濾液中主要有FeSO4，加入NH4HCO3，實質是Fe2＋和HCO反應生成FeCO3，同時生成

20、CO2和H2O，反應的離子方程式為Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。 答案：(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋　Fe(NO3)3　(2)BC (3)①過濾　洗滌　在漏斗中加入適量蒸餾水至恰好沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復2～3次 ②CO＋H2OHCO＋OH－ ③Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 16．硫酸銅可用于消毒、制殺蟲劑、鍍銅等。實驗小組制取CuSO4·5H2O晶體并進行其熱分解的探究。請回答下列問題： 探究Ⅰ：制取CuSO4·5H2O晶體 小組同學設計了如下兩種方案： 甲：將銅片加入足量濃硫酸中并加熱。 乙：將銅片加入稀硫

21、酸，控制溫度為40～50 ℃，滴加雙氧水。 (1)方案甲發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。反應結束后有大量白色固體析出，簡述從中提取CuSO4·5H2O晶體的方法：倒出剩余液體，________________________。 (2)方案乙發(fā)生反應：Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O，該實驗控制溫度為40～50 ℃的原因是_______________________________________________________________ ______________________________________

22、__________________________________； 與方案甲相比，方案乙的主要優(yōu)點有________________、__________________(寫出2條)。 探究Ⅱ：用以下裝置(加熱裝置省略)探究CuSO4·5H2O晶體熱分解的產物。 已知：CuSO4·5H2O脫水后升高溫度，會繼續(xù)分解成CuO和氣體產物，氣體產物可能含有SO3、SO2、O2中的1～3種。 (3)稱取5.00 g CuSO4·5H2O于A中加熱，當觀察到A中出現(xiàn)__________________，可初步判斷晶體已完全脫水并發(fā)生分解。加熱一段時間后，A中固體質量為3.00 g，則此時

23、A中固體的成分為________________________。 (4)裝置B中迅速生成白色沉淀，說明分解產物中有______________，C裝置的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)理論上E中應收集到V mL氣體，事實上收集到的氣體體積偏小，可能的原因是_______________________________

24、_________________________________________ ________________________________________________________________________(不考慮泄漏等儀器與操作原因)。 解析：(1)方案甲發(fā)生反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)SO2↑＋CuSO4＋2H2O。反應結束后有大量白色固體析出，從中提取CuSO4·5H2O晶體的方法：倒出剩余液體，加入適量蒸餾水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。 (2)H2O2受熱易分解，故乙方案控制溫度為40～50 ℃的原因是溫度較低，反應速率慢；溫度太高，H2O2分解，損

25、耗大。與方案甲相比，方案乙的主要優(yōu)點有原料利用率高、不產生污染、能耗低等。 (3)若5.00 g CuSO4·5H2O完全失水為CuSO4，則CuSO4的質量為3.2 g，完全分解為CuO，則CuO的質量為1.6 g。加熱一段時間后，A中固體質量為3.00 g,3.2 g>3.00 g>1.6 g，則此時A中固體的成分為CuSO4和CuO。 (4)裝置B中迅速生成白色沉淀，說明分解產物中有SO3，C裝置可以盛放品紅溶液，目的是檢驗是否有SO2生成。 (5)E中收集到的氣體應是O2，事實上收集到的氣體體積偏小，可能是在C裝置中部分O2與SO2和H2O發(fā)生了氧化還原反應。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)△,SO2↑＋CuSO4＋2H2O　加入適量蒸餾水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶 (2)溫度較低，反應速率慢；溫度太高，H2O2分解，損耗大　原料利用率高　不產生污染(或其他合理答案) (3)固體變?yōu)楹谏uSO4和CuO (4)SO3　檢驗是否有SO2生成 (5)在C裝置中部分O2參與了氧化還原反應